高三化学专题复习 高考的新宠----- 陌生方程式的书写
一、近三次化学选考试题分析 试题 2017.11 27题(2) (3)30题（二） 2018.
4 27题(2) (3)30题(1)(2)31题(4) 2018.11 27题（2）（3） 31题（二）(1) (2) 分值 6分
7分 6分 考查点 氧化还原反应 电极反应式 氧化还原反应 电极反应式 氧化还原反应 电极反应式 考查形式 化学方程式 离子
方程式 化学方程式 电极反应式 化学方程式 电化学方程式 近几年化学选考都有考查，难度系数较高，得分率较低 这种题目一般是起点高，
落点低 。 多一分，多三分，甩个上千名 【例1】 (2018.4.30)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过
电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图1所示。 (2) 写出电池总反应
。
2(CH3)4NCl＋2H2O 2(CH3)4NOH＋H2↑＋Cl2↑ 二、考查题型 题型一
、 课本方程式的迁移 —— 根源立在课本中 碰到难题心不慌，答案要从基础找
（类比、对比、模仿书写） 题型一 、 课本方程式的迁移——根源立在课本中 【例2】（2018.4.27）灼
烧MgCl2·6H2O化学方程式是
。
二、考查题
型 MgCl2·6H2O MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 碰到难题心不慌，答案要从基础找 (类比、对比、模仿书写) 2Fe2+
＋ H2O2 ＋2H+= 2Fe3++2H2O 【例3】（2015.10.27） 溶液A（Fe2+）与H2O2溶液在酸性条件下反应
的 离子方程式是
。 【变式训练】 1. PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：
。 PbO2+4HCl(浓)==PbCl2+Cl2+2H2O
△ 2. 泡铜（Cu2O）与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式 ：
。 3Cu2O+2Al==6Cu+A
l2O3 高温 题型一 、 课本方程式的迁移——根源立在课本中 解题方法指导 重视研究课本，将基础知识熟练掌握并学会迁移应用！
！！ 题型二、给出部分反应物和生成物——遍插茱萸少一人 （氧化还原型、酸碱溶液型） 【例3】（2018.4
.27）另取一定量的溶液丙（盐酸），加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体
。 【例4】(2018.11.27) X中一种元素对应的单质（Cl2），可与足量的Na2
CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式
。 2K2FeO4＋16HCl 4KCl＋2FeCl3＋3Cl2
↑＋8H2O 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O==Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl 碰到难题心不慌，答案要从信息找！ 【变式
训练】 3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取
K2FeO4，其反应的离子方程式为：
。 2Fe3++3ClO－
+10OH－ == 2FeO42-+3Cl－ +5H2O 4. 用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请
写出该反应的化学方程：
。 2NaClO3+H2O2 +H2SO4==2 C
lO2 + O2+2H2O+Na2SO4 5. 写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为：
。 2 NaNO2+(NH4)2SO4==2N2 +Na2SO4+4H2O 【解题方法指导】 1.信息型氧化还原反应的步骤
(3步法) 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物； 根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还
原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或 H2O的形式使方
程式的两端的电荷守恒。 2.必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对
应的还原产物和氧化产物。（回归基础！！！） 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4 (H＋) MnO2 F
e3＋ KClO3 ClO－ H2O2 还原产物 O2－ 还原剂 I－ S2- H2S CO、C Fe2＋ N
H3 SO2 SO32- H2O2 氧化产物 CO2 NO 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3
KMnO4 (H＋) MnO2 Fe3＋ KClO3 ClO－ H2O2 还原产物 Cl- O2－ SO2 NO NO2 Mn2
+ Fe2＋ Cl- H2O 还原剂 I－ S2- H2S CO、C Fe2＋ NH3 SO2 SO32- H2O2 氧化产物 I
2 S CO2 Fe3＋ NO SO42- O2 ? 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH
-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 3、“补缺”的技巧： 配平化学
方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+
，具体方法如下： 题型三、从流程或图示中寻找反应物和生成物
——众里寻他千百度 【例5】（2018.4.31） (4) 步骤④的化学方程式是:
___________________________________________。 4FeC2
O4·2H2O＋3O2 2Fe2O3＋8CO2＋8H2O 碰到难题心不慌，答案要从信息找！ 题型三、从流程或图示中
寻找反应物和生成物 ——众里寻他
千百度 【例6】（2016.10.31） (3)第④步中发生反应的化学方程式是 ______________________
_____________________。 Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2
+3SO2↑+6HCl↑ SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 碰到难题心不慌，答案要从信息找！ 4Fe+ NO3- — 4F
e2++ NH4+ 10H+ + +3H2O — 看图找趋势 例9 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相
关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式
。 6. 实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为:
。
NH4Cl +2HCl ==3H2 + NCl3 通电 【变式训练】 看图找箭头 【解题方法指导】 树立整体意识和局部意识。 分析
核心化学反应，书写陌生反应方程式；体验快速浏览全题，训练整体意识。 题型四、 陌生电化学方程式
——不畏浮云遮望眼 【例7】（2018.4.30）科学家发现，以H2O和N2为原料
，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请
补充完整。 （4）电极反应式：_____________________________ 和 2Fe＋H
2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。 Fe2O3+6e－+3H2O=2Fe+6OH－ 8. 2014年12月我
国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。 (1
)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为
(Lix
C6 中Li为单质状态) 则该电池放电时正极的电极反应式为：
。 以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清
洁能源，则阳极反应式为:
。 Li1-xFePO4+xe-+xLi+==LiFePO4 2Cu-2
e-+H2O==Cu2O+2H+ Li1-xFePO4+LixC6 ? 6C+LiFePO4 充电 放电 【变
式训练】 1.根据正、负极或阴、阳极判断反应物、生成物； 2.分析出电子转移的数目； 3.根据溶液酸碱性判断有无H＋ 、OH－
或H2O； 4.根据电荷守恒配平。 【解题方法指导】 课堂小结
重视研究课本，
将基础知识熟练掌握并迁移应用。
缺少的是氧化产物、还原产物、H+ O
H- 或H2O等。
树立整体意
识和局部意识，快速浏览全题，
分析心化学反应。
根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判
1111111111111111111断
有无H＋ 、OH－ 或H2O，根据电子转移数和电荷守恒 1111111111111111111配平。 给出部分反应物和生成物——
从流程中寻找反应物和生成物—— 陌生电化学方程式—— 课本方程式的迁移—— 1、课本 熟悉的陌生
人 艰难的94分 1、勤奋自律是底牌 2、细心沉着是关键 2、信息 熟练准确地审题和配平是基石 [2016·全国卷Ⅰ，27(4)]
＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为: _________
____________________________________________。 点击全国各地高考 Cr2O72-＋3H
SO32-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O [2016·全国卷Ⅱ，26(2)] 联氨(又称肼，N2H4无色液体)是
一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式________________
_________________________ 2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O 点击全国各地高考 [2
017·全国卷Ⅰ，27(2)(6)] Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： ①“酸浸”后，钛主要以 形式存在，写出相应反应的离子方程式________________________________________________________。 ②写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 __________________________________________________。 (2015·山东高考) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为: ________________________________________________________。 2Co(OH)3＋4H＋＋SO32-===SO42-＋2Co2＋＋5H2O 点击全国各地高考 谢谢大家！ |
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