专题9 元素周期律考点再现考点1 元素金属性与非金属性主干梳理1.元素金属性与非金属性的含义元素的金属性:指元素原子的失电子能力,一般指金属
元素。元素的非金属性:指元素原子的得电子能力,一般指非金属元素。元素的金属性和非金属性强弱归根结底是由原子结构决定的。若某元素其原
子半径(电子层数)越大,最外层电子数越少,则金属性越强,一般其单质还原性也越强;反之,若某元素其原子半径(电子层数)越小,最外层电
子数越多,则非金属性越强,一般其单质氧化性也越强。2.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或酸)的反应置换出氢越容易,其对应元
素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其对应元素的金属性越强。(3)金属与盐溶液的置换反应,若A能置换出B,则A
元素的金属性强于B。(4)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,一般其对应元素的金属性越强。(5)同一周期金属元素,越靠前其金属性
越强;同一主族金属元素,越往下其金属性越强。(6)金属阳离子的氧化性越强,其对应元素的金属性越弱(注:氧化性Fe3+>Cu2+,但
金属性Fe>Cu)。(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属其对应元素的金属性越强;在电解池的阴极附近,先得电子析
出的金属其对应元素的金属性越弱。3.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,形成的氢化物越稳定,其对应元素的非金
属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应(非金属单质作氧化剂),若
A能置换出B,则A元素的非金属性强于B。(4)同一周期非金属元素(不包括稀有气体元素),越靠后,其非金属性越强;同一主族非金属元素
,越往上,其非金属性越强。(5)非金属元素对应简单阴离子的还原性越强,一般其对应元素的非金属性越弱(如还原性I->Br-,则非金属
性 I 进而推知硫的非金属性比碳强;D项,符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属性强弱的依据。答案:B【例1】 下列实验事实不能作为判
断依据的是( )A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠与镁的金属性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝
的金属性强弱C.碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断碳与硫的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金
属性强弱解析:根据题意知,X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱为X>Y>Z,由元素非金属性的判断依据得,气态氢化物的稳定性按X、Y
、Z的顺序减弱,单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱,阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强,故B、C、D错误。答案:A【例2】已知同
周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是( )A
.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的
氧化性按X、Y、Z的顺序增强题组训练解析:A项,X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X的非金属性比Y弱;B项,
要考虑到氢键,若X的氢化物是HCl,Y的氢化物是HF,由于HF分子间氢键的存在导致沸点反常,虽然HCl沸点比HF低,但是Cl的非金
属性比F弱;D项,Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来,说明Y的非金属性比X强。1.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列
叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C.X
的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CB2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(
)A.H3BO3的酸性比H2CO3强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.
HCl的酸性比HBr强解析:A项,C的非金属性比B强,故H2CO3的酸性比H3BO3强;B项,Mg的金属性比Be强,故Mg(OH)
2的碱性比Be(OH)2强;C项,HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;D项,Cl的非金属性比Br强,不能由此推断HCl与HBr
的酸性强弱,且HCl的酸性比HBr弱。3.已知下列反应:Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2KX+Z2
2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化
物的酸性强弱顺序正确的是( )A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4C.HZO4>H2YO4>
HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4B热点提醒 不能作为判断元素金属性、非金属性强弱的依据1.元素原子得失电子的多少。例如镁
和钠,Mg比Na失电子多,但Na比Mg更易失电子,故金属性Na>Mg。2.非最高价含氧酸的酸性。例如酸性H2SO3>H2CO3,但
不能说明非金属性S强于C。3.氢化物水溶液的酸性。例如酸性HFCl;酸性HCl>H2S,但不能说明非金属性
Cl>S。考点2 元素周期律的应用 主干梳理1.元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2.元素周期律的
实质:元素原子核外电子排布的周期性变化。3.元素周期表中主族元素性质的递变规律4.元素周期表中元素的分区例题选讲【例3】 门捷列夫
提出了著名的元素周期律,下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A.碱性:KOH>NaOH B.相对原子质量:Ar>
KC.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素的金属性:Mg>Al解析:A项,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水
化物碱性越强,金属性K>Na,则碱性KOH>NaOH;B项,相对原子质量的大小与元素周期律无关;C项,元素的非金属性越强,其最高价
氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性Cl>S,则酸性HClO4>H2SO4;D项,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,故元素的金属性
Mg>Al。答案:B【例4】 “富硒康”作为保健品已经进入市场多年,已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确
的是( )A.原子半径比硫大B.氢化物比溴化氢稳定C.非金属性比硫强D.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强解析:已知硒与氧、硫同
主族,根据同主族元素从上到下,原子半径递增,非金属性递减,金属性递增。则原子半径硒大于硫,非金属性硒弱于硫,最高价氧化物的水化物的
酸性比硫酸弱,故A正确,C、D错误;又硒与溴同周期,且硒在溴的左侧,根据同周期主族元素,从左到右非金属性递增的规律,得出硒的氢化物
不如溴化氢稳定,故B错误。答案:A题组训练1.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )A.原子半径:As>C
l>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3-> >Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4C解
析:原子半径As>P>Cl,A错误;非金属性Cl>Br>As,所以热稳定HCl>HBr>AsH3,B错误;非金属性S>P>As,故
酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D错误。2.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A.ⅠA族与ⅦA族元素间可
形成共价化合物或离子化合物B.第2周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.
同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解析:ⅠA与ⅦA族两族元素间可以形成HCl、NaCl等常见物质,A正确;第2周期中
,氧元素无最高正价,F元素没有正价,B错误;如还原性F-Cl-,C错误;以第3周期元素为例,铝元素为+3
价,但是铝元素原子失电子能力弱于Mg和Na,D错误。A3.第119号未知元素,有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势,
有关“类钫”的预测的说法错误的是( )A.单质有较高的熔点B.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”具有放射性D.“类钫”单
质的密度大于1 g·cm-3A解析:在周期表中,锂、钠、钾、铷、铯、钫位于同一主族,称为“碱金属”。因碱金属从上到下,单质的熔、沸
点逐渐降低,而“类钫”在周期表中处于碱金属元素钫的下方,熔、沸点最低,故A错误;因碱金属最外层电子数都为1,根据主族元素最外层电子
数等于最高正化合价,可知“类钫”在化合物中呈+1价,故B正确;因原子序数83号以后的元素均为放射性元素,而“类钫”的原子序数为11
9,故C正确;因碱金属从上到下,单质的密度逐渐升高,“类钫”的密度应是碱金属中最大的,故D正确。小结归纳元素周期律的重要应用1.形
成元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2.推测元素的性质利用递变规律,根据熟悉元素的结构、性质,推测同周期或同主族其他元素的结构、性质。3.预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构、性质等提供线索。4.寻找新材料(1)半导体材料:在金属元素与非金属元素分界线附近的元素中寻找;(2)在过渡金属中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;(3)在氟、氯、磷元素附近探索研制农药的新材料。点击进入 专题训练 |
|
