CaCO3+HCN氧化还原反应分析【题目】氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋
CO↑＋H2↑＋CO2↑。分析该氧化还原反应。.【解析】化学反应CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑中，
氧元素和钙元素的化合价在反应前后没有发生变化。1.得到电子情况氢元素的得到电子：2molHCN中的氢得到2mol的电子转化为1mo
l的氢气。反应物2mol的HCN中有1mol的碳的化合价没有发生变化，转化为CaCN2。HCN中氮元素的化合价是+3价，CaCN2
中氮元素的化合价是+1价，那么2molHCN中2mol的氮元素得到电子4mol。以上共得到6mol的电子。2.失去电子情况碳元素化
合价的变化：生成物CO2中的碳元素来自CaCO3，碳元素的化合价没有发生变化；生成物1molCO中的碳元素来自1mol的HCN，碳
元素的化合价由-4变为+2，失去6mol的电子。以上氧化还原反应中氧化剂是HCN中的氢和氮，还原剂是HCN中的碳。其中HCN中的碳
三分之一被氢氧化，三分之二被氮氧化。【评价】这个反应比较特殊，碳酸钙参加反应既不是氧化剂又不是还原剂；氢氰酸中氢和氮是氧化剂，碳是
还原剂。又不是歧化反应。 |
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