反应速率与平衡综合能力提升精选高考题51、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化
剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和V
Ⅲ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚
焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1①在答题卡的
坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达
到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH
4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 【
答案】1、（1）VⅢ>VⅡ> VⅠ；Ⅱ。（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3
) CO2(g) ＋3H2O(g) ===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-12. (12
分)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化
，放出115.6kJ的热量。Ⅱ的电子式是_______________.②反应A的热化学方程式是_______________。③
断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，中H—O 键比HCl中H—Cl
键（填“强”或“若”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：，分别为1：1、2：1、4
：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是______________.②当曲线b, c,
d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.⑧投料比为2:1、
温度为400℃时，平衡混合气中的物质的量分数是_______________.【答案】2.3.23. ( 14分）(1)元素M 的
离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。(3)能证明N
a2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 （填序号）。A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后
红色退去B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y
在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:① 非金属性X Y(填“>”
或“<”)② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g
) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常
数与温度的变化关系：物质ABCD起始投/mol21204.15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和
温度的关系如下：|温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的
平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和
0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·
L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时
A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间
改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。【答案】4.5.【答案】5 |
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