2021-2022学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(1)学校:___________姓名：___________班级：_____
______考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列关于化学反应速率的
说法正确的是A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任
何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1D．根据化学
反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒
A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O3．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子4．下列对进行焰
色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次
实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部5．
下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是A．乙烯与聚乙烯都是纯净物B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯C．
相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色6．下列不能使酸性高锰酸钾溶液
褪色的是A．B．聚乙烯C．乙炔D．7．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化
性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应8．电解质是指 ( )A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D．在溶于水或熔融状态下能导电的物质9．配制一定物
质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中
玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的溶液中为10．生活中处处有化学，下列叙述正确的是A
．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧11．下列分散系
中分散质直径最小的是A．氢氧化铁悬浊液B．氢氧化铝胶体C．淀粉溶液D．明矾溶液12．蛋白质的与肽键的形成有关。A．一级结构B．二级
结构C．三级结构D．四级结构13．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A．该物质可能是钾的化合物B．该
物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素D．该物质一定是金属钾14．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH C2H4↑＋
H2O中的相关微粒，其中正确的是A．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH
2CH215．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类B．植树造林增加绿色植被C．采取节能低碳生活方式D．创新转化为碳燃料的技术16．单晶硅是制作电子集成电路的基础
材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅
，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是
A．反应①是非氧化还原反应B．反应②硅被还原C．反应①和③都是置换反应D．反应③SiCl4中Si的价态为-417．下列反应属于离子
反应的是A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧18．某学生发现实
验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单
质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质19．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水
都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl20．下列实验操作中，正确的是A．钠要保存在煤油中，
实验时剩余的钠要放到废液缸中B．镁等活泼金属燃烧时，可用含的干粉灭火器灭火C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通D．酒精灯使用
完毕，可直接吹灭21．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所
示，下列有关121Sb的说法错误的是A．与123Sb互为同位素B．原子核内的中子数为70C．相对原子质量约为51D．位于元素周期表
的第五周期22．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸
、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO323．下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B
．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条
褪色24．有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是A．麦芽糖易溶于水，有甜味B．麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C．1 mol麦芽糖水
解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖D．麦芽糖和蔗糖互为同分异构体25．下列说法中正确的是A．1 mol H2SO4的质量为98
g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为3
2 g26．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 LB．11.2 LC．1
4.0 LD．16.8 L27．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是(?? )A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水28．下列
关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡
状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质29．下列实例利用了蛋白质变性原理的是①利用
过氧乙酸对环境、物品进行消毒 ②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒 ③蒸煮鸡蛋食用 ④松花蛋的腌制 ⑤用牛奶灌服重金属中毒的病人A
．①②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②30．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(
)①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④31．下列关于S
O2性质叙述正确的是A．SO2是一种无色、无味气体B．SO2有毒C．SO2的密度比空气小D．SO2不能被氧化为SO332．化学实验
中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反
应的有A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．②⑤⑥33．下列属于纯净物的是A．沼气B．蔗糖C．漂白粉D．高岭土34．下列关于胶体
的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与
原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间35．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列
反应：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，那么c
(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5 sB．等于10 sC．大于10 sD．
小于10 s二、填空题(每题10分，共20分)36．从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量
一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3
mol。回答下列问题：(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写
出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：
_______。(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。(5)等质量的A、B完全
燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。37．下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？(1)____
______(2)__________(3)__________(4)__________(5)__________参考答案：1．
D【详解】A．化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应时本就没有明显现象，A错误；B．固体或纯液体的浓度
可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；C．0.8 mol·L-1·s-1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了
0.8 mol·L-1，C错误；D．化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确；综上所述答案为D。2．B【详解】潮湿的C
l2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物质漂白。
故选B。3．A【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、
Fˉ五种，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。4．A【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄
光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也
易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理
性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①②④
⑤，故答案选A。5．C【详解】A． 乙烯是纯净物，聚乙烯是高分子化合物，高分子化合物都属于混合物，A错误；B． 乙烯通过加成聚合反
应得到聚乙烯，聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单键性质稳定、难以降解，B错误；C．乙烯与聚乙烯的最简式均为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯
，完全燃烧所需要的氧气质量也相同，C正确；D． 乙烯含碳碳双键、能被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色；聚乙烯中是饱和碳原子、碳碳单
键性质稳定、不能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选C。6．B【详解】A．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反
应使其褪色，A错误；B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错
误；D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；答案选B。7．B【详解】A．浓硫酸可按水分子中氢氧
原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反
应时，表现氧化性，发生还原反应生成H2，B错误；C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表
现酸性，C正确；D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；故选B。
8．B【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些
物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。9．C【详解】A．溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗
涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C．定容时若俯视刻度线，水的量
不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D．碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为，
，D项正确；答案选C。10．B【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳
，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合
物，不是铜单质，C错误；D．钠元素灼烧显黄色，D错误；故选B。11．D【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100n
m，?B．氢氧化铝胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，D．明矾
溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，故分散质直径最小的是D，故答案为：D。12．A【详解】蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式形成
肽键和排列顺序是蛋白质的一级结构；多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构、称为蛋白质的二级结构；蛋白质在二级结构基础上进一步盘曲折叠形成的
三维结构称为蛋白质的三级结构，每一个具有三级结构的多肽称为亚基,而亚基的立体排布、亚基相互作用与布局称为蛋白质的四级结构，故答案选
A。13．D【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，A正确；B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其
焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；D．该物质含有
钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；综上所述答案为D。14．C【详解】A. 铝离子的结构示意图为：，A错误；B. 中
子数为10的氧原子为：，B错误；C. —OH的电子式为：，C正确；D. C2H4的结构简式为：CH2=CH2，D错误；答案选C。1
5．A【分析】碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排
等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。据此判断。【详解】A．推行生活垃圾分类，有利于
回收利用，防止污染，对实现“碳中和”不具有直接贡献，故A选；B．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，故B不选；C．采
取节能低碳生活方式对实现“碳中和”具有直接贡献，故C不选；D．创新转化为碳燃料的技术对实现“碳中和”具有直接贡献，故D不选；答案选
A。16．C【详解】A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A错误；B．②中Si的化合价由0价→＋4价，
化合价升高，被氧化，故B错误；C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；D．反应③SiCl4
中Si的价态为+4，故D错误。故选C。17．C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子
反应，A不符合题意；B．NH3+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)
2+2H2O，参与反应的是氢离子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O22H2O不属于离子反
应，D不符合题意；所以答案选C。18．D【详解】只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混
合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项符合题意。故选
D。19．C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物
，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以
氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。20．C【详解】A．钠要保存在煤油中，实验时剩余的钠要放回原瓶，A错误；B．镁能与二氧
化碳反应生成碳和氧化镁，B错误；C．还原实验，结束时要先停止加热，后停止通，防止生成的铜又被空气中的氧气氧化，C正确；D．酒精灯使
用完毕，应用灯帽盖灭，D错误；答案选C。21．C【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确
；B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；C．根据图示原子结构示意
图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；D．根据图示原子结构示意图可知，核外电
子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；故选C。22．B【详解】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为F
eO，故A错误；B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为CO2，故B正确；C. 硫酸属于酸，其化学式为H2SO4，故C
错误；D. 纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。故选：B。23．B【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中
滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C
．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应
密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B
。【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。24．C【详解】A．麦芽糖易溶于水，有甜味，A正确；B．麦芽糖结构中含醛基，可以发
生银镜反应，麦芽糖是一种还原性糖 ，B正确；C．1mol麦芽糖水解得到2mol葡萄糖，1mol蔗糖水解得到1mol葡糖糖和1mol
果糖，C错误；D．麦芽糖和葡萄糖是互为同分异构体的二糖，D正确；故选C。25．B【详解】A．1 mol H2SO4的质量是98 g
，错误；B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C．两者数值相等，单位不同，错误；D．1 mol氧指代不明，错误。故选B
。26．C【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6
L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。27．A【详解】一般用强酸
来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答案选A。28．C【详解】A．任何可逆反应都
有一定的限度，符合可逆反应的规律，故A正确；B． 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等，符合影响反应速率的因素，故B正确；
C． 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再变化时的状态，而不一定是相等的状态，故C错误；D． 决定化学反应速率的主要因素是物质
本身的性质(内因)，符合影响反应速率的因素，故D正确。答案选C。29．A【详解】①过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性，故①正确；②
高温、紫外线能使蛋白质变性，故②正确；③加热能使蛋白质变性，故③正确；④碱能使蛋白质变性，用石灰腌制松花蛋便于保存和食用，故④正确
；⑤重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，牛奶的主要成分是蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于
解毒，故⑤正确；综上分析，①②③④⑤均正确，答案选A。30．C【详解】CH3COOH是弱电解质，不能拆分成离子；H2SO4和NaH
SO4中的硫酸根离子和钡离子能形成硫酸钡沉淀，硫酸钡不可拆分成离子，所以答案为C。31．B【详解】A．SO2是一种无色、有刺激性气
味的气体，故A错误；B．SO2是一种有毒的气体，故B正确；C．SO2是一种密度比空气大的气体，故C错误；D．SO2具有还原性，在催
化剂作用下，能与氧气共热反应生成SO3，故D错误；故选B。32．C【详解】①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3
价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；③中Cr的化合价
都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应；④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧
化还原反应；⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应；⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还
原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故C正确。故选C。33．B【详解】A．沼气主要成分是甲烷，还有氨气、硫化氢等气体，属于混合
物，A错误；B．蔗糖是一种物质组成的，属于纯净物，B正确；C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙等，属于混合物，C错误；D．高岭土是多种硅
酸盐组成的，含有多种成分，属于混合物，D错误；故选B。34．D【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；
B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透
过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确
；答案选D。35．C【详解】c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，
如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0.001mol·L-1·s-1，则所需时间为1
0s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。36． 加成反应???? 溶液分层，下层无色
，上层呈紫红色 取代反应【分析】A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平，则A为乙烯，B是一种密度比水小的油状液态烃， 0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol，则1mol该烃分子中有6mol碳原子和6mol氢原子，所以B的分子式为C6H6，B能从煤中提取，则B为苯，煤干馏后得到煤焦油，可以从中提取苯。【详解】(1)根据以上分析，A为乙烯，其电子式为； B为苯，其结构简式为。(2) 有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，则C为，与发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。(3)碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故在碘水中加入苯，充分振荡、静置后，溶液分层，由于苯的密度比水的小，则下层无色，上层呈紫红色。(4)B与浓硫酸、浓硝酸的混合液在加热条件下反应的化学方程式为，属于取代反应。(5)等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素的质量分数越大，完全燃烧时消耗的量越多，乙烯中氢元素的质量分数大于苯中氢元素的质量分数，则等质量的乙烯、苯完全燃烧时消耗的物质的量：乙烯>苯。37．(1)非极性键(2)非极性键(3)极性键(4)极性键(5)极性键【分析】同种原子形成的共价键是极性键，同种原子形成的共价键是非极性键；(1)F2是由同种原子形成的共价键，属于非极性键；(2)O2是由同种原子形成的共价键，属于非极性键；(3)NH3是由N与H形成的共价键，是极性键；(4)CH4是由C与H形成的共价键，是极性键；(5)CO2是由C与O形成的共价键，是极性键。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
|
