2021-2022学年普通高中化学等级考试学业水平考试模拟试卷(9)学校:___________姓名：___________班级：_____
______考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．下列关于氯水的叙述中，
正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为
HCl2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2C．酸、硫酸
、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO33．下列对于有机高分子的叙述错误的是A．高分子可分为天然高分子和合成高分子两大类B．高分子的
特点是组成元素简单、结构非常复杂、相对分子质量大C．高分子均为混合物D．合成高分子大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的4．下
列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子5．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确
的是A．该物质可能是钾的化合物B．该物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素D．该物质一定是金属钾6．有关有机化合物中碳
原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH
4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7．化学反应速率(单位可用m
ol/(L?s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化8．两个烧杯中装
有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．该图反映出镁
比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩
余9．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过
滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间10．按照HCl、(?)、Ca
(ClO)2、KClO3、HClO4的排列规律，括号内应填入的物质是A．NaClB．Cl2C．NaClO2D．ClO211．下列离
子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③A
g++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③B．②④C．②D．没有12．“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关
于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有不同的中子数13．潮湿的氯气、新制的氯水
、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们均含有微粒A．Cl2B．HClOC．HClD．H2O14．下列物质常用于卫生
洁具的清洁或去除水垢的是(?? )A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水15．下列反应属于离子反应的是A．H2O和CO2气体的反应B
．NH3溶于水的反应C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧16．以下关于甲烷的说法中，正确的是 ①一氯甲烷分子具有
四面体结构②二氯甲烷有两种同分异构体③甲烷与发生光照取代，取代需④甲烷分子中四个键，任意两个之间的键角均相等A．②③④B．②③C．
①④D．①③17．下列气体的主要成分不是甲烷的是A．沼气B．天然气C．煤气D．煤层气18．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能
与铜反应19．下列叙述错误的是A．烷烃中每个碳原子都形成4个共价单键B．正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上C．甲烷、乙烷、丙烷的结
构都只有一种D．烷烃不能与溴的四氯化碳溶液反应20．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色
钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光
洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部21．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质
溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封22．下列反应属于取代反
应的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
23．下列物质属于酮的是A．B．C．D．24．在“粗盐的提纯”实验中，用不到的操作是A．溶解B．过滤C．蒸馏D．蒸发25．一定温度
下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 m
ol·L－1时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于5 sB
．等于10 sC．大于10 sD．小于10 s26．根据组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于同一类的是A．CuOB．H2SO4
C．HClD．HNO327．下列说法正确的是A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色
钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色试验不能用于物质的鉴别D．焰色试验是化学变化28．下列关于卤素的叙述正确的是①卤素的钾
盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液
与淀粉—KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧
化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④29．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄
漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即
可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A．②③④⑤B
．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤30．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．31．下列反应既属于氧化还原反应，又属
于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反
应32．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是A．B．C．D．33．下面关于金属钠的描述正确的是A．少量钠
应保存在水中B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在34．下列
说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D
．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂35．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图
所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为?①AgNO3溶液?②NaOH溶液 ③水A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②二、
填空题(每题10分，共20分)36．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2
⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ?石墨(1)以上物质中能导电的是____________。?(2)以上物质中属于电解质的是______
___，属于非电解质的是___________。?(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_____
____。37．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。（1）从物质分类的角度分析
，上述说法中不恰当的一种物质是__________ （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导
致产生该现象的原因的是______ 。A、浓H2SO4具有脱水性B、浓H2SO4具有吸水性C、盐酸具有挥发性?D、气体溶质的溶解度
随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________ 。（填两种）（4）①“三酸”
常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________ 。A、Au?B、Ag?
C、Al?D、Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_
____________ 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小
心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________ （填化学式）参考答案：1．C【详解】A．新制的氯水因其含Cl2而呈
淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子，故A错误；B．液氯是纯净物，氯水是混合物，故B错误；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，
故C正确；D．氯水由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑，所以氯水经光照有O2气泡逸出，故D错误。故选C。2．B
【详解】A. 氧化亚铁属于碱性氧化物，其化学式为FeO，故A错误；B. 固态二氧化碳俗称干冰属于酸性氧化物，其化学式为CO2，故B
正确；C. 硫酸属于酸，其化学式为H2SO4，故C错误；D. 纯碱是碳酸钠Na2CO3，属于盐，不是碱，故D错误。故选：B。3．B
【详解】A．高分子有动植物体内合成和人工合成两种，动植物体内合成的高分子为天然高分子，人工合成的高分子为合成高分子，A正确；B．在
通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它们由简单的结构单元重复连接而成，B错误；C．高分子化合物由多条链节相同但聚合度不同的链构成
，所以为混合物，C正确；D．合成高分子有的是由小分子化合物通过加聚反应制得，有的是由小分子化合物通过缩聚反应制得，D正确；故选B。
4．A【详解】在海水中含量最多的有阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ、、Brˉ、、()、Fˉ五种
，所给选项中，在海水中含量最多的离子是氯离子。答案选A。5．D【详解】A．钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应
为紫色，A正确；B．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；C．蓝色钴玻璃可以过滤黄光，
所以无法确定是否含有钠元素，C正确；D．该物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D错误；综上所述答案为D。6．B【详解
】A．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环
丁烷()，B错误；C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构
，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；答案选B。7．D【详解】化学反应速率(单位可用mol/(L?
s))表示单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，即v(B)=，故D正确。8．D【详解】A．由于实验操作是把稀硫酸分别加入两种
金属上，这样是无法比较金属活泼性的，A错误；B．a点时，锌的反应早已结束，与锌反应的烧杯内硫酸过量了，B错误；C．b点时，镁与硫酸
反应的烧杯内产生氢气较多，C错误；D．c点之后还能生成氢气，故说明c点时金属还有剩余，D正确；故选D。9．D【详解】A．胶体与溶液
的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误；B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误；C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe
(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误；D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质
粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确；答案选D。10．B【详解】根据题干物质排列的规律是按Cl元素的化合价升高依次排列的
，HCl中Cl为-1价，Ca(ClO)2中Cl的化合价为+1价，故括号内的物质中Cl的化合价应该为0价，即为Cl2，故答案为：B。
11．D【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不
符合题意；②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一
类反应，②不符合题意；③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；④Fe+
Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；故选D。12．D【详解】A.与质子数不同，它们不
是同种元素，故不互为同位素，A错误；B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C.与不是同种
元素，化学性质不同，C错误；D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；故选D。13．B【详解】
潮湿的Cl2、新制的氯水、次氯酸钠及漂粉精溶液能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有HClO，HClO具有强氧化性，能够将有色物
质漂白。故选B。14．A【详解】一般用强酸来进行卫生洁具的清洁和去除水垢，盐酸为强酸、氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸、氨水为弱碱，故答
案选A。15．C【分析】离子反应是有离子参加的反应。【详解】A．H2O+CO2=H2CO3不属于离子反应，A不符合题意；B．NH3
+H2O=NH3·H2O不属于离子反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，参与反应的是氢离
子和氢氧根离子：H++OH－=H2O，属于离子反应，C符合题意；D．2H2+O22H2O不属于离子反应，D不符合题意；所以答案选C
。16．C【详解】①一氯甲烷分子为甲烷中一个H原子被Cl取代，C为sp3杂化，但CH3Cl的结构不对称，为四面体结构，故①正确；②
甲烷为正四面体结构，为立体结构，所以二氯甲烷只有一种，故②错误；③甲烷与氯气发生一氯取代的方程式为：CH4+Cl2→CH3Cl+H
Cl，取代1molH需要1mol氯气，故③错误；④甲烷分子中四个碳氢键完全相同，四个C-H键的任意两个之间的键角均相等，故④正确；
故选：C。17．C【详解】A．沼气的主要成分为甲烷，故A不选；B．天然气的主要成分为甲烷，故B不选；C．煤气的主要成分为一氧化碳和
氢气，故C选；D．煤层气别名瓦斯，其主要成分为甲烷，故D不选；答案选C。18．B【详解】A．浓硫酸可按水分子中氢氧原子数的比(2∶
1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子，具有脱水性，而稀硫酸没有脱水性，A正确；B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，表现氧化性
，发生还原反应生成H2，B错误；C．浓硫酸和稀硫酸在与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的硫酸盐，从而表现酸性，C正确；
D．铜属于不活泼金属，不能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下才能进行，常温下不反应，D正确；故选B。19．B【详解】
A．碳原子的最外层有4个电子，故能与其他原子形成4个共价键，在烷烃中原子之间形成的都是单键，A项正确；B．由碳原子形成的4个共价键
在空间排列成四面体结构可知，正丁烷的4个碳原子不可能在同一直线上，B项错误；C．甲烷、乙烷、丙烷都不存在同分异构体，其结构都只有一
种，C项正确；D．烷烃为饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应，D项正确；故选：B。20．A【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻
璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；③盐酸易挥
发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；④焰色试验是电子的跃迁引起的
，属于元素的物理性质，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知
，正确的有①②④⑤，故答案选A。21．A【详解】A．溴和碘在陆地上的含量极少，而在海水中含量丰富，因此只能从海水中提取，故A正确；
B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；D．溴具有挥发性
，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，故D错误；答案选A。22．D【详解】A．该反应由一种物质生成多
种物质，是分解反应，A错误；B．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，B错误；C．该反应是甲烷的燃烧，属
于氧化反应，C错误；D．该反应是甲烷在光照条件下被氯取代其氢原子，属于取代反应，D正确；答案选D。23．C【详解】A．为甲醛，故A
不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。2
4．C【详解】在“粗盐的提纯”实验中，首先将粗盐溶解在水中，加过量氯化钡、过量氢氧化钠、过量碳酸钠除掉可溶性杂质，过滤，过滤后加盐
酸，最后蒸发溶液得到NaCl，故不需要用到蒸馏，答案选C。25．C【详解】c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·
L－1时，需要20s，则该时间段的平均速率为，如果c(HI)由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1时平均反应速率仍为0
.001mol·L-1·s-1，则所需时间为10s，但实际上浓度变小，反应速率变慢，所以所需时间要大于10s，故C正确；故选C。2
6．A【分析】从选项可知，B、C、D均为酸类，A为金属氧化物。【详解】A．CuO是金属氧化物，不属于酸，A错误；B．硫酸属于酸类，
B正确；C．HCl属于酸类，C正确；D．硝酸属于酸类，D正确；故答案选A。27．A【详解】A. 钠元素的焰色反应是显黄色，某物质焰
色反应显黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；B. 因为没有透过蓝色钴玻璃观察，某物质的焰色试验不显紫色不能说明该物质中没有
钾元素，故B错误；C. 物质的焰色反应是物质的特征性质，因此可用于物质检验，故C错误；D. 焰色反应不是化学变化，属于物理变化，故
D错误；故选A。28．C【详解】①卤素的钾盐中还原性最强的是碘化钾，错误；②氯气可以置换溴，且溴在有机溶剂中的溶解度较大，所以选择
汽油萃取溴，正确；③碘化银也具有感光性，见光易分解，错误；④把I-氧化为碘单质的氧化剂很多，未必是氯水或溴水，错误；⑤氟的氧化性很
强，与水反应生成HF和O2，正确；⑥氯气与水反应时氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确。故选：C。29．B【
详解】①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故①符合及时采取的措施；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口
罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故②不符合及时采取的措施；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应
，故③符合及时采取的措施；④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止
吸入大量氯气而中毒，故④符合及时采取的措施；⑤氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势
较低的地方，故⑤不符合及时采取的措施；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故⑥符合及时采取的措施；⑦常温下氯气微溶于水，所
以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故⑦不符合及时采取的措施；因此①③④⑥符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。30．
D【详解】A．氯酸钾应该电离出，A错误；B．碳酸氢钠在水中电离出，B错误；C．硫酸电离出2个氢离子2H+，C错误；D．氢氧化钡电离
出钡离子和两个氢氧根离子，D正确；故选D。31．C【详解】A．铝和盐酸的反应是氧化还原反应,是放热反应，A错误；B．该反应不是氧化
还原反应,是吸热反应，B错误；C．该反应属于氧化还原反应,也是吸热反应，C正确；D．该反应是氧化还原反应,是放热反应，D错误；故选
C。32．D【分析】质量守恒定律是指反应物的总质量与生成物的总质量相等。【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，无法称
量二氧化碳的质量，故无法证明质量守恒，故A不符合；B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；C．有空气中的氧气参与，无法
称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；答案为D
。33．D【详解】A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具
有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；D.钠与氧气、
水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；答案选D。34．D【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫
化碳，A错误；B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，
C错误；D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；答案选D。35．B
【详解】①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作
用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。综上所述故选B。36．?
??? ②④⑥? ①③④⑧???? ⑤⑦⑩???? ⑧???? ①③④【详解】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电
；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥?；(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，上
述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质
，上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；(3)在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，所以弱电解质
为⑧；在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等，所以强电解质有①③④。37．???? Na2CO3 A???
? Cl2、CO2、HCl???? B???? Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O???? Na2CO3、NaHCO3【分
析】（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；（2）盐酸滴入浓硫酸溶液，浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度
升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴；（3）依据实验室气体制备原理分析，Cl2、CO2、HCl等气体都利
用了盐酸的性质制备；（4）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；②过氧化氢在酸性溶液中
具有氧化性；（5）依据极值法分析计算固体成分。【详解】（1）碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱的主要成分是Na2CO3，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，属于盐；故答案为Na2CO3；（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，是因为浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体溶质的溶解度随温度升高而降低，从而促进浓盐酸挥发，并且氯化氢本身易挥发，在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴，综上所述，浓H2SO4具有脱水性不是产生该现象的原因；故答案为A；（3）Cl2利用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备，CO2利用碳酸钙与盐酸反应制备，HCl可利用浓硫酸与浓盐酸混合制备；故答案为Cl2、CO2、HCl；（4）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象，反应不再继续；故答案为B；②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性，溶解了铜，发生反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O；故答案为Cu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2O；（5）当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8g，可以依据极值法计算判断，0.1mol氢氧化钠全部反应为碳酸钠时，质量=0.05mol×106g/mol=5.3g；若全部为碳酸氢钠时，质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，因反应后将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，说明生成的物质含碳酸钠和碳酸氢钠；故答案为Na2CO3、NaHCO3。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页 |
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