2022年高中化学学业水平（学业等级）模拟试卷(八)含解析

2022年高中化学学业水平（学业等级）模拟试卷(八)学校:___________姓名：___________班级：___________考号
：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．生活离不开化学，下列行为不合理或有常识
性错误的是A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染B．上饶市在创全国文明城市，为正确响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把
坚果壳放到标有 图标的垃圾桶内C．75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．蚕丝和棉纤维灼烧后产
生的气味不同2．各图中，表示反应是吸热反应的是A．B．C．D．3．化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A．在抗击新冠
肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B．原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C．海边建筑工程施工，就近取海
水海沙生产混凝土D．为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量4．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2O2吸
收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．浓H2SO4具有脱水性，常用作干燥剂C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶
于水，可用作制冷剂5．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．B．C．D．木炭6．反应4A(s)＋5B(g)
4C(g)＋6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是A．半分钟时v(B
)=0.0015 mol·L-1·s-1B．半分钟内v(A)=0.0010 mol·L-1·s-1C．半分钟内v(C)=0.001
0 mol·L-1·s-1D．半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-17．下列说法正确的是A．的名称为异丁烷B．CH3
CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物8．《本草纲目》中介绍煎樟脑
法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也。以上记
述中没有涉及的操作是A．蒸发B．过滤C．结晶D．蒸馏9．实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．图1：生成SO2B
．图2：检验SO2C．图3：干燥SO2D．图4：收集SO210．下列物质的用途不正确的是A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．黏土和
石灰石是生产水泥的原料C．二氧化硅可用于生产玻璃D．高纯硅是制造光导纤维的材料11．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列
做法中，与调控化学反应速率有关的是A．低温保存疫苗B．佩戴医用口罩C．经常开窗通风D．使用洗手液洗手12．为检验某无色溶液中是否含
有NH，可选择的试剂是A．稀盐酸B．浓NaOH溶液C．BaCl2溶液D．KSCN溶液13．SO2、NOx既是大气主要污染物，也是重
要的化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。下列关于NO、NO2的说法中正确的是A．第一电离能：I1(N) 法收集NOC．用O2除去NO2中的NOD．可用NaOH溶液吸收NO214．下列化学用语表示不正确的是A．甲基的电子式：B．34S原
子结构示意图：C．原子核内有8个中子的碳原子：CD．次氯酸的结构式：H—O—Cl15．反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl
2↑+2H2O中，氧化产物是A．B．C．D．16．下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是A．CaCl2B．NH3·H2OC．Na
HSO4D．Na2O217．下列叙述正确的是A．HClO 的结构式为H-Cl-OB．核内有33个中子的Fe表示为FeC．NH2OH
的电子式为 D．CH3CHO 的球棍模型为18．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名
日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可
燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂19．化学对提高人类生活质量和促进社会发展
具有重要作用。下列说法正确的是A．焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程B．嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸
盐材料C．利用人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现D．我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅20．“
自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是A．生石灰与水反应放热B．使用时须向发热包中加入
沸水C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效21．下列实验操作规范的是A．过滤B．排空气法收集C．
混合浓硫酸和乙醇D．溶液的转移A．AB．BC．CD．D22．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A．飞沫传播病毒存在
气溶胶，医用口罩对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果B．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带回的月壤样本中含有珍贵的，与互为同素异
形体C．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物D．华为首款5G手机搭载的智能制程“麒麟980”手机芯片的主要成分是晶
体硅23．人类的一切活动都离不开能量。下列关于能量变化的说法错误的是A．任何形式的能量转化过程均满足能量守恒B．太阳能热水器是将太
阳能转化为热能C．放热反应发生过程中不需要外界提供能量D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能24．生活中处处有化学。下列说法错误
的是A．天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B．天然气的主要成分是甲烷C．乙烯可用作水果催熟剂D．苯酚可用作消毒剂25．下列说法正确的是A
．水能、风能、地热能是可再生能源，煤、石油、天然气、生物质能是不可再生能源B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较
，冰的能量低C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同D．越大反应越易进行26．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是
农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的
是A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性B．简单离子半径：R＜X＜YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZD．化合物RZ3中各原
子最外层均满足8e-稳定结构27．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(
丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤
色”。这里的赤色物质是Fe3O4C．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的
黄芽是指硫D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐2
8．下列说法错误的是A．纯铁比生铁易生锈B．臭氧可用于自来水消毒C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料D．高纯硅可用于制芯片29．喷泉实
验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱
和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D30．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的电子数为1.3B．中含有的共价
键的数目为0.1C．肼含有的孤电子对数为0.2D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为31．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的
的是ABCD测定氯水的pH制氨气保存液溴分离苯和溴苯A．AB．BC．CD．D32．镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应
用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。下列说法正确的是A．随着反应的进行，正极区pH升高B．
放电时，F极生成的移动方向与内电路电子移动方向相同C．放电时，E极的电势比F极的高D．每生成1 mol ，则有1 mol氧化33．
依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清为B25℃时，
向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色溶液的C在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]溶
液仍为蓝色氧化性：D在稀中加入少量溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中既作氧化剂又作还原剂A．AB．BC．CD．D34．在2.
8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为0.1mo
lB．HCl溶液中数为3NAC．含有的中子数为1.3NAD．反应生成标准状况下气体3.36L35．光合作用可表示为。若代表阿伏加德
罗常数的值，下列叙述正确A．中含有的质子数为B．中含有的共用电子对数为C．产生需消耗的分子数为D．产生(标准状况)转移的电子数为二
、填空题(每题10分，共20分)36．表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe
3NaMgAlSiPSClAr请回答：(1)世界上第一张元素周期表的作者是_______(填序号)；a.阿伏加德罗?b.门捷列夫?
c.居里夫人(2)从表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；(3)上表列出的元素中，非金属性最强的是_______；(4)
某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验：【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2ml 1m
ol/L的盐酸中；【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈；【实验结论】①金属性：Mg_______Al(选填“>”或“<”)【查阅资料】
原子半径(nm)Mg-0.160?Al-0.143；【思考】②利用元素周期律对上述实验结论进行解释_______。37．实验室制取
并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是______。(2)在装置中：①饱和食盐水的作用
是______，②浓硫酸的作用是______。(3)化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉试纸如果有产生，可观察到的现象是____
__。(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式______。参考答案：1．A【详解】A．用明矾净水，是因为明矾电离出的铝离子
水解产生的氢氧化铝胶体，可吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金属离子污染，故A错误；B．题干中坚果壳属于干垃
圾，图标为干垃圾图标，故B正确；C．75%?(体积分数)的酒精容易渗透病毒的细胞中，从而破坏细胞的蛋白质结构，抑制病毒的复制。含氯
消毒剂、过氧乙酸都能使蛋白质变性，故三种物质均可以有效灭活新型冠状病毒，故C正确；D．蚕丝灼烧是烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧是烧纸张
的气味，故D正确；故选A。2．A【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反
应为吸热反应。【详解】A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应
为放热反应，B不符合题意；C． 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合化学反应基本规律，不属于化学反应，C不符合题意；D． 反应物
的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；答案选A。3．A【详解】A. 使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染
，应该积极推广，故A正确；B. 原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C. 海边建
筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生态环境的污染和破坏，故C错误；D. 食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，
不能随意增加，故D错误；故选A。4．A【详解】A．Na2O2能够与CO2产生O2，供给呼吸，因此可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B．
浓H2SO4常用作干燥剂，是因为其吸水性，而不是脱水性，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与
二氧化硅的硬度大小无关，C错误；D．氨气易液化，液氨汽化吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，与氨气易溶于水的性质无关
，D错误；综上所述答案为A。5．A【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸
既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化
合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；D．木炭与浓硝酸反
应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；故选A。6．C【详解】A．化学反应速率代表一段时间的平均速率，不是
瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；B．A物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C．半分钟
后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 mol·L-1·s-1
，C正确；D．半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误；故选：C。7．C【详解】A． 的名称为正丁烷，故A
错误；B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，CHClF2只有
一种结构，则 和为同一物质，故C正确；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；答案选C
。8．D【详解】待汁减半即蒸发过程，柳上有白霜，即滤去滓，则为过滤过程，倾汁入瓦盆内。经宿，自然结成块也即结晶过程。因此以上记述中
没有涉及的操作是蒸馏，故D符合题意；答案为D。9．C【详解】A．铜与浓硫酸加热发生反应：，可用来制取二氧化硫，故A正确；B．二氧化
硫具有漂白性，能使品红褪色，常用品红检验二氧化硫，故B正确；C．用浓硫酸干燥二氧化硫时，导气管应长进短出，故C错误；D．二氧化硫的
密度比空气大， 用向上排空气法收集，过量的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，故D正确；故选：C。10．D【详解】A．晶体硅
是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，故A项正确；B．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化，是生产水泥的主要材料，故B
项正确；C．生产玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和二氧化硅，故C项正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的材料，故D项错
误；答案选D。11．A【详解】蛋白质遇高温变性，故疫苗要低温保藏，以防止蛋白质变性，即降低温度反应速率减慢，故选：A。12．B【详
解】检验溶液中是否含有NH，先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，说明含有NH，故选：B。13．D【
详解】A．氮元素位于第VA族，其最外层电子处于半满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，A错误；B．一氧化氮密度比空气略大，有毒，一
氧化氮不溶于不与水反应，因此实验室常用排水法收集一氧化氮，B错误；C．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但会引入新的杂质氧气，C错误
；D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除去二氧化氮，D正确；答案选D。14．B【详解】A．甲基是9电子微粒，电子式为
：，故A正确；B．S原子结构示意图：，故B错误；C．中子数为8的碳原子，质量数为6+8=14，原子组成表示为：C，故C正确；D．次
氯酸中氧原子分别与H和Cl成键，结构式为：H—O—Cl，故D正确；故选：B。15．D【详解】HCl中的氯元素在反应前后化合价升高从
-1～0，失电子、做还原剂、被氧化、发生氧化反应、得氧化产物Cl2，故选：D。16．D【详解】A．CaCl2为离子化合物，溶于水呈
中性，故A错误；B．NH3·H2O属于共价化合物，故B错误；C．NaHSO4溶于水电离出氢离子，溶液呈酸性，故C错误；D．Na2O
2为离子化合物，溶于水与水反应生成氢氧化钠，呈碱性，故D正确；故选：D。17．C【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故
A错误；B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；C. NH2OH的电子式为，故C正确；D
. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；正确答案是C。18．D【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于
发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。19．C【详解】A．焰色反应是物理过程，A错误；B
．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C．利用人工合成淀粉是我国最新科技，有利于的减少，是有效促进“碳中和”的高科技手段，
C正确；D．太阳能电池板的主要材料是单质硅，D错误；答案选C。20．B【详解】A．生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，
故A正确；B．反应本身放热，无需加入沸水，故B错误；C．铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应，故C正确；D．生石灰吸水会使发热包失效，氯
化钙有吸水干燥作用，减缓发热包失效，故D正确；故选B。21．B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2
的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操
作不规范；D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。22．B【详解】A．飞沫传播病毒存在气溶胶，医用口罩中间层熔喷
无纺布对微小带病毒气溶胶有过滤隔离效果，故A正确；B．与互为同位素，故B错误；C．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，属于
高分子化合物，故C正确；D．硅属于半导体材料，可以用于制造芯片，则手机芯片的主要成分是晶体硅，故D正确；故选B。23．C【详解】A
．自然界中任何形式的能量转化过程均满足能量守恒，故A正确； B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故B正确；C．有些放热反应发生过
程中需要外界提供能量引发反应，如铝热反应等，故C错误；D．硅太阳能电池板能将光能直接转化为电能，故D正确；故答案为C。24．A【详
解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催
熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A。25．B【详解】A．可再生能
源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量
越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A错误；B．相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；
C．对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下在常温和点燃条件下的相同，C错误；D．＜0为放热反应，会更易发生，＞
0为吸热反应，不会更易发生，故与数值有关，D错误；答案选B。26．B【分析】短周期主族元素中钠的原子半径最大，故X为钠，农作物生长
的“肥料三要素”是氮、磷、钾，而R的原子序数小于Na，所以R为氮；氮、钠原子最外层电子数依次为5、1，则Y的最外层电子数为6，且原
子序数大于Na，故Y为硫，Z为氯。【详解】A．Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HCl，溶于水后均可以电离出氢离子，溶液显酸性，A正
确；B．R、X、Y的简单离子分别为N3-、Na+、S2-，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以
离子半径S2?＞N3?＞Na+，B错误；C．同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以Y＜Z，C正确；D．
化合物RZ3为NCl3，N原子与每个氯原子分别共用一对电子，各原子最外层均满足8e-稳定结构，D正确；综上所述答案为B。27．C【
详解】A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”， 丝质品主要成分是蛋白质，因此这里纸的主要成分不是纤维素，故A错误
；B．四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，这里的赤色物质是Fe2O3，故B错误；C．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使
蛋白质变性，属于有毒物质，其常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D．造瓦的原料为黏土
，瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误；故选C。28．A【详解】A．由于生铁发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀
，故生铁比纯铁易生锈，A错误；B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C．酚醛树脂具有空间立体网状结构
，具有热固体，绝缘性，故可用作绝缘、隔热材料，C正确；D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制芯片，D正确；故答案为：A。29．B【
分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据
此分析。【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B
．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于
水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉
实验，D错误；故选B。30．C【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，
的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对
数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。31．
B【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故不选A；B．浓氨水和碱石灰混合，反应放热，氨气溶解度降低
，氢氧根离子浓度增大，使一水合氨电离平衡逆向移动，有氨气放出，故选B；C．溴能腐蚀橡胶，盛溴的试剂瓶不能用橡胶塞，故不选C；D．分
馏操作，温度计液泡在蒸馏烧瓶的支管口处，故不选D；选B。32．A【详解】A．随着反应的进行，正极上得电子生成氯离子，则正极的电极反
应式为，正极区pH升高，故A正确；B．溶液中不存在电子的移动，故B错误；C．正极的电势比负极的高，E为负极，E极的电势比F极的低，
故C错误；D．根据得失电子守恒，每生成1 mol ，伴随着1 mol 被还原，故D错误；选A。33．D【详解】A．无色气体甲烷在空
气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水也会先浑浊后澄清，则无色气体X不一定为一氧化碳，故A错误；B．若无
色Y溶液的pH在7—8之间，向溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH小于7，故B错误；C．若
向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C错误
；D．在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化
亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D正确；故选D。34．A【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1H
Cl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反
应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C．56Fe
的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正
确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。35．C【详解】A．
中含有的质子数为：(6+8+8)NA=22NA，A错误；B．1分子水中氢原子和氧原子之间共2对共用电子对，1mol水中有共用电子对
数2NA，B错误；C．产生90g，物质的量为0.5mol，根据方程式可知消耗水的分子数为：,C正确；D．生成1molO2转移4mo
l电子，故产生22.4L (标准状况)O2转移的电子数为4NA，D错误；故选C。36．???? b???? Li???? F> 同
周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱【详解】(1)世界上第一张元素周期表的作者是门捷列夫，故选b；(2)从题中周期表中查出第2周期第ⅠA族的元素是：Li；(3)常见元素中非金属性最强的是：F；(4)①从实验现象已知：镁比铝与酸反应更剧烈，说明镁更活泼，更容易失电子，金属性更强，故金属性：Mg>Al；②根据元素周期律：同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，故金属性减弱。37．???? 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O???? 除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度???? 吸收水蒸气干燥氯气???? 淀粉碘化钾试纸变蓝???? Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O【分析】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气；(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，据此分析；(3)氯气可置换出碘单质，碘单质遇淀粉变色；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)制取的氯气中含有水蒸气和挥发出来的氯化氢气体，饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度，浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气； (3)氯气具有氧化性，遇到湿润的淀粉碘化钾试纸，会将碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；(4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页