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湖北省2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷含解析
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湖北省2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考
号:___________一、单选题1.下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热
反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2.中华传统文化中蕴藏着很多化学原理。下列对古文或古
诗词的说明正确的是选项古文或古诗词说明A冰,水为之,而寒于水冰变成水过程中放出能量B蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光
能C日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华D用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露该过程中利用到蒸馏原理A.AB.BC.CD.D3.N2H
4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正
确的是(?)A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?△H=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g
)=N2(g)+2H2O(l)?△H=-534kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?△H=-
133.5kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)?△H=-534kJ·mol-14.根据碘与氢
气反应的热化学方程式:①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1②I2(s)+H2((g) 2H
I(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判断正确的是A.254gI(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1m
ol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的
生成物稳定5.在2 L的密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应:,经过一段时间后反应达到平衡,经5 min测
定C的平均反应速率为。则下列叙述中正确的是A.恢复原温度,容器内压强增大B.A的平均反应速率为C.达到平衡时,B比A的转化率小D.
B的平衡浓度为6.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影
响的是A.保持压强不变,充入N2使容器的体积增大B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)D.增加C的量7.下列图
像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)?2C(g)(ΔH<0)的是A.B.C.D.8.家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣
、纸棉纤维等而造成堵塞,此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉。下列说法错误的是A.疏通剂遇水
产生大量气体有利于管道疏通,但是要注意避免明火B.反应产生的热量和碱性环境有利于加速油脂水解便于管道的疏通C.管道疏通后应及时放大
量水冲洗管道D.该疏通剂与“洁厕灵”混合使用可以提高疏通与清洁效果9.已知反应。一定条件下,在一密闭容器中加入和10倍量的充分反应
,达到平衡后,下列化合物中含量最低的是A.B.C.D.10.将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。反应进行到4s
末,测得X为 0.5 mol,Y为 0.4 mol,Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为A.0.025
B.0.0125 C.0.05 D.0.1 11.根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某待测液在
酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色待测液中含有钠元素B向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸,产生气体,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该钾盐为或
或C将铜丝用酒精灯外焰灼烧,铜丝逐渐变黑;再将其插入酒精灯内焰至接近焰心,铜丝又逐渐变红乙醇能将还原D与在恒温容器中反应,反应达平
衡后,将容器体积压缩至原来的一半,混合气体颜色变深化学平衡发生了逆向移动A.AB.BC.CD.D12.水中加入下列溶液对水的电离平
衡不产生影响的是(  )A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaCl溶液13.下列相关化学用语表示正确的
是A.HClO的电子式B.硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SOC.质子数为8、中子数为10的氧原子:O
D.结构示意图可表示35Cl-,也可表示37Cl-14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )A.FeCl3溶液显酸性,
可用于刻蚀电路板B.CaO具有吸水性,可用作食品脱氧剂C.NH4Cl具有酸性,可用于金属除锈D.活性炭具有还原性,可用于水质净化二
、填空题15.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨
水,请回答下列问题:(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_________________
_____________________。(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_______
_______________________________。(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__
_________________________________________________。(4)已知t℃,KW=1×10
-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)_________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4
的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=_____________。16.常温下,向浓度
为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液
恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K约为___________。(2)比较b、c、d三
点时的溶液中,由水电离出的OH- 浓度大小顺序为___________。(3)滴定时,由b点到c点的过程中,忽略溶液温度的变化,下
列各选项中数值逐渐减小的是___________(填字母)。A.c(H+)·c(OH-)B.C.c(NH)·c(OH- )D.(4
)滴定过程中所用盐酸的pH=___________,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH水解的影响,忽略混合时溶液
体积变化),则e点对应的横坐标为___________。(5)常温下反应NH3·H2O(aq)+H+(aq) NH (aq)+H2
O(l)的平衡常数K=___________。(6)d点溶液中溶质的电子式___________ 。17.硫代硫酸钠晶体(Na2S
2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如
下:①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____________中溶解,完全溶解后,全
部转移至100 mL的_____________中,加蒸馏水至_______________。②滴定:取0.00950 mol·L
-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3
++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂
,继续滴定,当溶液_____________________________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平
均用量为24.80 mL,则样品纯度为_______%(保留1位小数)。18.90℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,在此温
度下,将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合,所得混合溶液的pH=7,则V1︰V2=______
_19.按要求完成下列问题(1)漂白粉的有效成分___________,实验室少量钠保存在___________,白磷保存在___
________。(填物质名称)(2)实验室制取氯气的化学方程式:___________ 。(3)新制氯水滴入NaBr溶液反应的主
要化学方程式:___________。(4)碳酸钠溶液显碱性的原因(用离子方程式表示):___________。(5)CaCl2溶
液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀,该反应的离子方程式:___________。参考答案:1.D【详解】A.吸热反应、放热反应
与反应条件无关,有些放热反应的发生也需要加热,如煤炭燃烧,需先加热点燃,燃烧后才不需提供能量,A错误;B.有些放热反应也需要加热,
如铝热反应为放热反应,却需要高温,B错误;C.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,如物质的三态变化有能量变化,是物理变化,C错
误;D.化学变化是旧键断裂和新建形成的过程,断键和成键都有能量变化,D正确;答案选D。2.D【详解】A.冰,水为之,而寒于水,说明
冰的能量低,水由固态转化为液态时吸收能量,故A错误;B.所有的燃烧都是放热反应,燃烧时,化学能转化为热能和光能,故B错误;C.日照
香炉生紫烟中的紫烟是瀑布飞泻产生的水气受到光照后产生的光学现象,不是碘升华,故C错误;D.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”
, 蒸令气上为利用互溶混合物的沸点不同进行分离,为蒸馏操作,故D正确;故选D。3.D【详解】0.25molN2H4(g)完全燃烧生
成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量,则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ×4=534 kJ
热量,D选项符合题意;故选D。4.C【详解】已知:①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1;②I2(
s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1,利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48k
J?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1,A.n(I2)=1moL,n(H2)=1mol,由于该反
应为可逆反应不能完全进行,则放出的热量小于9.48kJ,故A错误;B.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1,
可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误;C.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mo
l-1,可知I2(g)能量大于I2(s),故C正确;D.反应①、②的产物都是HI,状态相同,稳定性相同,故D错误;故选:C。5.C
【分析】经5 min测定C的平均反应速率为,则生成C的物质的量为2L5min=1mol,生成D的物质的量为2mol,消耗A的物质的
量为3mol、消耗B的物质的量为1mol,平衡时A的物质的量为2mol,B的物质的量为1.5mol,C的物质的量为1mol,D的物
质的量为2mol。【详解】A.该反应为反应前后气体分子数减小的反应,随着反应进行,压强减小,A错误;B.A的平均反应速率v====
,B错误;C.达到平衡时,A的转化率为=60%,B的转化率为=40%,B比A的转化率小,C正确;D.平衡时B的物质的量为1.5mo
l,浓度为=0.75mol/L,D错误;答案选C。6.D【详解】A.保持压强不变,充入N2使容器体积增大,气体浓度减小,反应速率减
小,故A不符合题意;B.将容器的体积缩小一半,压强增大,气体浓度增大,反应速率增大,故B不符合题意;C.保持体积不变,充入H2O(
g)?,相对于增大水蒸气浓度,反应速率增大,故C不符合题意;D.反应中C为固体,故增加C的量,C的浓度不变,对反应速率几乎无影响,
故D符合题意;答案选D。7.D【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)?2C(g)△H<0,反应放热,升高温度,正、逆反应速率都增
大,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,则C%降低,A%增大,A的转化率降低;反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之
和,增大压强,平衡向正反应方向移动,则C%增大,A%降低,A的转化率增大,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知,A.由图像可知,
温度升高,C%增大,说明升高温度平衡向正反应移动,图像与实际不相符,A项错误;B.由图像可知,温度升高,正反应速率增大比逆反应速率
增大更多,平衡向正反应移动,图像与实际不相符,B项错误;C.由图像可知,压强越大A%降低,平衡向正反应移动,升高温度A%降低,平衡
向正反应移动,图像与实际不相符,C项错误;D.由图像可知,压强越大A转化率增大,平衡向正反应移动,升高温度A的转化率降低,平衡向逆
反应移动,图像与实际相符,D项正确;答案选D。8.D【详解】A.疏通剂遇水产生的气体是氢气,要注意避免明火,防止爆炸,A项正确;B
.油脂在碱性环境下水解更彻底,反应产生的热量可以加快反应速率,有利于加速油脂水解便于管道的疏通,B项正确;C.管道疏通后,管道内有
大量气体和碱性溶液,故应及时放大量水冲洗管道,C项正确;D.该疏通剂有碱,“洁厕灵”有酸,混合使用会中和导致失效,D项错误;答案选
D。9.A【详解】乙烯和氢气发生加成反应的实质是碳碳双键和氢氢键断键,氢原子分别与碳原子相连形成乙烷,由于重氢含量最高,生成的乙烷
分子中含有的重氢原子多,又因为是可逆反应,所以乙烷在分解生成的乙烯分子中重氢原子相对要多,因此达到平衡后的含量最低;答案选A。10
.C【详解】反应进行到4s末,测得Z为 0.2 mol,根据方程式可知消耗X是0.4mol,浓度是0.2mol/L,则用反应物X浓
度的减少来表示该反应速率为0.2mol/L÷4s=0.05。答案选C。11.C【详解】A.由于玻璃中本身就含有Na元素,用玻璃棒蘸
取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色,不能得出待测液中含有钠元素,A不合题意;B.向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸,产生气体,将气体
通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体可能是SO2,可得出该钾盐为或或,但该气体也可能是Cl2,故钾盐可能为KClO或KClO3,B
不合题意;C.将铜丝用酒精灯外焰灼烧,铜丝逐渐变黑;再将其插入酒精灯内焰至接近焰心,铜丝又逐渐变红,反应为:CuO+CH3CH2O
H=CH3CHO+Cu+H2O,故说明乙醇能将还原,C符合题意;D.与在恒温容器中反应,反应达平衡后,根据反应方程式:H2(g)+
I2(g)=2HI(g)可知,将容器体积压缩至原来的一半,平衡不移动,混合气体颜色变深是由于体系的体积缩小,I2蒸气的浓度增大,而
不是化学平衡发生了逆向移动,D不合题意;故答案为:C。12.D【详解】A、NaHSO4电离出的H+抑制水的电离,选项A不选;B、F
-水解促进水的电离,选项B不选;C、Al3+水解促进水的电离,选项C不选;D、NaCl为强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,选项D选
。答案选D。13.D【详解】A.HClO分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对,使分子中各个原子都达到稳定结构,故HCl
O的电子式为:,A错误;B.硫酸氢钠在熔融状态下电离产生Na+、,故其电离方程式为:NaHSO4=Na++,B错误;C.原子符号左
下角为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数的和,质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数是8+10=18,可表示为:,
C错误;D.同位素原子的原子核内质子数相同,原子核外电子也相同,原子获得电子变为阴离子,所以结构示意图可表示35Cl-,也可表示3
7Cl-,D正确;故合理选项是D。14.C【详解】A.用FeCl3刻蚀电路板,是Fe3+与电路上的Cu发生反应,体现了Fe3+的氧
化性,A错误;B.氧化钙不具有还原性,具有吸水性,不能用作食品包装袋中作脱氧剂,B错误;C.NH4Cl为强酸弱碱盐,在溶液中NH4
+发生水解使溶液呈酸性,故可以除锈,C正确;D.活性炭是一种疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮颗粒,达到净水的目的,D错误;故选C
。15.???? ④②③①???? ⑥⑦④⑤⑧???? c(Na+) =c(Cl—) > c(OH—) >c(NH4+)> c(H
+)???? >???? 9:2【详解】(1)酸或碱抑制水的电离,含有若离子的盐促进水的电离,酸中的氢离子浓度或碱中的氢氧根离子浓
度越大抑制水的电离程度越大,硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L,醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L,氢氧化钠溶液中氢氧根离子
浓度为0.1mol/L,氯化铵促进水电离,所以由水电离的氢离子浓度由小到大的顺序为①③②④;(2)氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、硫酸铵
属于强电解质,在水溶液里完全电离,硫酸铵电离出的铵根离子是其余物质电离出的铵根离子的2倍,在水溶液中铵根离子都有部分水解,一水合氨
是弱电解质,在水溶液部分电离,醋酸根离子醋精铵根离子水解,氢离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子的浓度由小到大的顺序为:⑧⑤④⑦⑥;
(3)将氯化铵和氢氧化钠等体积等浓度混合后反应生成氯化钠和一水合氨,一水合氨部分电离使溶液显碱性,还存在水的电离,所以溶液氢氧根离
子浓度大于铵根离子浓度,顺序为:c(Na+) =c(Cl-) > c(OH-) >c(NH4+)>c(H+);(4) 水的电离是吸
热的,升温促进水电离,水的离子积常数变大,所以当KW=1×10-13时,说明溶液温度大于25℃;在t℃时将pH=11的NaOH溶液
,溶液中氢氧根离子浓度==10-2mol/L,pH=1的H2SO4的溶液中氢离子浓度为10-1mol/L,混合后pH=2,说明溶液
中氢离子浓度为10-2mol/L,所以有关系式为10-2×b -10-1×a =10-2×(a+b),解a∶b=2:9。16.(1
)1.0×10-5(2)d>c>b(3)C(4)???? 1(5)1.0×109(6)【解析】(1)根据图示,没有滴加盐酸时,0.
1mol·L-1的氨水的pH=11,在溶液中NH3·H2O电离,电离方程式为NH3·H2ON+OH-,溶液的pH=11,则c(OH
-)==mol/L=10-3mol/L,忽略溶液中水电离出来的H+,则c(N)= c(OH-)=10-3mol/L,NH3·H2O
的电离程度较弱,发生电离的NH3·H2O约占所有NH3·H2O的1%,可以忽略不计,则溶液中c(NH3·H2O)= 0.1mol/
L,则NH3·H2O的电离常数K===1.0×10-5;(2)根据题意,d点两种溶液恰好完全反应,生成NH4Cl,N在溶液中能够水
解,促进水的电离,b、c两点表示的溶液中c点NH3·H2O被中和的较多,剩余的NH3·H2O较少,对水的电离抑制较少,因此b、c、
d三点时的溶液中,由水电离出的OH- 浓度大小顺序为d>c>b;(3)b点到c点的过程中,NH3·H2O被中和的越来越多,但是还有
剩余;A.在水溶液中,溶液中的c(H+)·c(OH-)=Kw,温度不变,Kw不变,A不符合题意;B.b点到c点的过程中,NH3·H
2O被中和的越来越多,pH越来越小,c(H+)越来越大,c(OH-)越来越小,则越来越大,B不符合题意;C.c(NH)·c(OH-
)=c(NH3·H2O),其中为NH3·H2O的电离平衡常数表达式,温度不变,电离平衡常数不变,而b点到c点的过程中,NH3·H
2O被中和的越来越多,所以c(NH)·c(OH- ) 逐渐减小,C符合题意;D.为N水解的平衡常数表达式,温度不变,水解平衡常数不
变,D不符合题意;答案选C;(4)根据题意,d点两种溶液恰好完全反应,加入盐酸的体积为VmL,而氨水溶液的体积恰好也是VmL,说明
两溶液的溶质的浓度相同,盐酸的浓度也是0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/L,pH=1;如果忽略NH的水解,设e点加入盐酸
的体积为xmL,e点溶液的pH=2,c(H+)=0.01mol/L,则有c(H+)===0.01mol/L,则可得x=;(5)根据
反应式NH3·H2O(aq)+H+(aq) NH (aq)+H2O(l),平衡常数K=====1.0×109。(6)根据题意,d点
两种溶液恰好完全反应,生成NH4Cl,即溶质为NH4Cl,是由N和Cl-构成的离子化合物,其电子式为。17.???? 烧杯????
容量瓶???? 刻度???? 蓝色褪去,半分钟不变蓝色???? 95.0【分析】①配制Na2S2O3溶液时,需先将称量好的样品在
烧杯中溶解,冷却后将溶液转移到容量瓶中,最后定容,加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切,据此解答;②淀粉遇碘显蓝色,用Na
2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液,当碘恰好完全反应时,溶液蓝色褪去;利用关系式Cr2O72- ~6S2O32-计算。【详解】①配
制Na2S2O3溶液时,需先将称量好的样品在烧杯中溶解,冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中,最后定容,加水至溶液凹液面的最低处与
容量瓶的刻度线相切,故答案为:烧杯;容量瓶;刻度;②淀粉遇碘显蓝色,用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液,当碘恰好完全反应时,
溶液蓝色褪去;利用题给离子方程式可得关系式:Cr2O72- ~6S2O32-,设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为xmol/L,
由题意得:0.00950×0.0200×6=0.0248×x,解得x≈0.046, 则样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为,故答
案为:蓝色褪去,且半分钟后不复原;95.0。18.11︰9【分析】计算出pH=4的H2SO4溶液c(H+);根据90℃时,水的离子
积常数为KW=1×10-12,计算出c(OH-);根据水的离子积常数为KW=1×10-12可知pH=6时,溶液呈中性;现二溶液混合
反应后,pH=7,氢氧化钠过量,利用 KW求出反应后溶液的c(OH-),列方程c(OH-)=( c(OH-)×V2mL- c(H+
)×V1mL)/( V2mL+ V1mL),求出V1︰V2。【详解】90℃时,水的离子积常数为KW=1×10-12,KW=c(OH
-)×c(H+), pH=6时,溶液呈中性;pH=4的H2SO4溶液c(H+)=1×10-4mol/L,pH=8的NaOH溶液,根
据KW=c(OH-)×c(H+)可知, c(OH-)=1×10-12/1×10-8=1×10-4mol/L;设pH=4的H2SO4溶液V2mL和pH=8的NaOH溶液V1mL混合,混合液的pH=7,氢氧化钠过量,混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度c(OH-)=1×10-12/10-7=10-5 mol/L;两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度: c(OH-)=(1×10-4 mol/L×V2mL-1×10-4mol/L×V1mL)/( V2mL+ V1mL)= 10-5 mol/L,所以V1︰V2=11︰9;故答案是: 11︰9。19.(1)???? 次氯酸钙???? 煤油中???? 水中(2)(3)(4)(5)【分析】(1)漂白粉的有效成分是次氯酸钙,钠的密度比煤油小,存放在煤油中可以沉在煤油底部且不与煤油反应,实验室少量钠应保存在煤油中,因为白磷着火点很低,暴露在空气中会自燃,所以必须隔绝空气保存在沸点比较高的物质里,而白磷密度比水大,会沉在水下,所以采用水保存,故答案为:次氯酸钙、煤油中、水中。(2)实验室制取氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取,反应化学方程式为,故答案为:。(3)新制氯水滴入NaBr溶液主要发生置换反应,反应方程式为,故答案为:。(4)碳酸钠溶液显碱性的原因是,故答案为:。(5)CaCl2溶液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀,该反应的离子方程式,故答案为:。答案第1页,共2页答案第1页,共2页试卷第1页,共3页试卷第1页,共3页
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(本文系师者是原创)