人教版高二化学选择性必修1化学平衡状态的特征同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．某实验探究小组模拟汽车尾气催化处理过程，在一定温度下，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO(g)和2molNO(
g)，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列有关说法一定正确的是( )A．经过足够长时间，NO的
浓度能减小为0B．CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应一定达到了化学反应限度C．在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等D．在
反应过程中，容器中气体的压强一直没有变化2．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和1mo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：
2X(g)+Y(g)3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是 ( )A．用物质
Y表示该反应在2s内的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．平衡时物质X与Y的转化率相等C．0～2s时间段内，v正>v逆D．4
molX(g)和2molY(g)在密闭容器中反应可得得到6molR(g)3．在一定温度下可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到
平衡，下列有关说法正确的是（ ）①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成②反应混合物中各组分的物质的量保持不变③1个N≡N键断
裂的同时，有3个N—H 键断裂④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等⑤单位时间生成n m o l N2，同时生成2n m o l
NH3⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2A．①②③④⑤B．①②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②④⑤4．关于化学平衡常数的叙述
，正确的是（ ）A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D
．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数5．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：（ ），达到
平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是A．B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．E点的
平衡常数小于F点的平衡常数D．6．在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0
，下列说法正确的是（ ）A．若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡B．加入合适的催化剂，反应达到平衡后，O2的体积分数
增大C．该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D．若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变7．已知：A(g)+2B
(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一
条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．t2时改变的条件：向容器中加
入C B．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)8．下列
说法正确的是（ ）A．锌锰干电池中，锌筒作正极B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都变为0C．合成氨反应时，温度越高、
压强越大，氨的产率越高D．铅酸蓄电池充电时也发生了氧化还原反应9．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4 (
g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）①v正 (H2O) =2v逆(H
F)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 m o l H-O键断裂的同时，有2molH- F 键断裂⑤混合气体
的体积不再变化A．①②③B．②④⑤C．②③D．③④⑤10．在高温下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列说法中正
确的是（ ）A．当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动C．当反应达到平
衡后，体系中气体颜色保持不变D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动11．硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC
6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 m o l·L-1，不同温度
下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(m o l·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是（ ）t/s0120
18024033053060070080015 ℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.145
0.14535 ℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．该反应在15 ℃，120
s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4 m o l·L-1·s-1B．由表中数据可知，随着反
应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130D．由表中数据可知，温度升高，反
应速率加快12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是A．和全部转化为和B．该反应已达
到化学平衡C．正、逆反应速率相等且等于零D．、、、的浓度一定相等13．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N
2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为A．0.0010mol·L
-1·s-1B．0.0015mol·L-1·s-1C．0.0020mol·L-1·s-1D．0.0030mol·L-1·s-1二、
计算题14．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。一氧化碳变换反应：CO(g
)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)?Δ H=-41kJ·mol-1。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的
量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa
，则反应的平衡常数K的数值为_______。三、填空题15．某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：实验中
发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2?
8H2O与NH4Cl的反应Δ H_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。参考答案：1．C
【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则NO的浓度不可能减小为0，A错误；B．由变化的浓度与系数成正比，起始投入2mo
lCO(g)和2molNO(g)，当转化率为50%时，生成1molCO2，剩余1molCO，此时浓度之比为1:1，由于该反应转化率
未知，CO与CO2的浓度之比为1∶1时，此反应不一定达到平衡，反应不一定达到了化学反应限度，B错误；C．起始投入2molCO(g)
和2molNO(g)，由变化的浓度与系数成正比，变化的CO与NO物质的量相同，则在反应过程中，CO与NO物质的量始终相等，C正确；
D．在恒温恒容下，物质的量与压强成正比，该反应前后气体分子数不相等，则在反应过程中，容器中气体的压强会变化，至平衡时压强不变，D错
误；故选：C。2．D【详解】A．达到平衡时生成R的浓度为0.6mol/L，消耗Y的浓度为=0.2mol/L，用Y表示的反应速率v(
Y)= =0.1mol/(L·s)，故A说法正确；B．根据A选项分析，Y的转化率为=40%，达到平衡时，X变化的物质的量浓度为0.
2mol/L×2=0.4mol/L，则X的转化率为=40%，它们转化率相等，故B说法正确；C．在0～2s时间内，是从反应物到生成物
建立平衡的过程， v正＞v逆，故C说法正确；D．反应2X(g)+Y(g)3R(g)属于可逆反应，所加的反应物不可能完全转化为生成物
，生成R(g)的物质的量小于6mol，故D说法错误；答案为D。3．D【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的
正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等变量不再发生变化，据此分析解答。【详解】①1个N≡N键断裂的
同时，有3个H—H键形成，能证明正逆反应速率是相等的，故①选；②反应属于气体分子数减小的反应，则混合物中各组分的物质的量随着反应进
行不断变化，但物质的量保持不变时，说明已达到平衡状态，故②选；③1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂可说明正逆反应速率相等，
但3个N—H 键断裂不能说明正逆反应速率相等，故不能说明已经达到平衡状态，故③不选；④NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，可说
明正逆反应速率相等，故④选；⑤单位时间生成n m o l N2，同时生成2n m o l NH3，说明正逆反应速率相等，达到了平衡
状态，故⑤选；⑥N2、H2、NH3的分子数一定为1∶3∶2，这与物质的投料比有关，不是平衡状态的判据，故⑥不选；①②④⑤符合题意，
故D项正确；答案选D。4．A【详解】A.大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度
等其他外界条件无关,A正确；B.除反应体系的温度外，还有化学反应的本身也影响化学平衡常数，B错误；C.化学平衡常数与温度无关，不会
受到起始浓度的影响，C错误；D.还有反应体系的温度也影响化学平衡常数，D错误；故答案选A。5．C【详解】A．由图像可知，E点对应温
度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度并没有增大3倍，因此平衡
逆向移动，所以，A错误； B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；C．由图像可知，恒容时随温度升高，M的
浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；D．由图像可知，恒容时随温度升高，M的
浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D错误；答案选C。6．D【详解】A．混合气的体积和质量在反应过程中不发生变化，所以密度
始终不变，A项错误；B．催化剂不能改变反应限度，B项错误；C．该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，C项错误；D．恒
容密闭容器中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则反应速率不变，D项正确；故选D。7．A【详解】A．t2时正反应速率瞬间不变，然
后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A正确；B．这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，
B错误；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为
1:2，因此平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；D．平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，D错误
；答案选A。8．D【详解】A．锌锰干电池中，锌作负极，A错误；B．化学平衡是“动态平衡”，即达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，且
均不为零，B错误；C．升高温度，平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆向移动，氨气的平衡产率减小，C错误；D．蓄电池充电时
，电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，D正确；故选D。9．C【详解】当2v正(H2O)=v逆(HF)，反应达到平
衡状态，故①错误；SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；容器内气体压强不再变化
，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；平衡时应有4 m o l H- O键断裂的同时，有4 m o l H-
F键断裂，故④错误；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误。能说明反应达到平衡状态的是②③。10．C
【详解】A. 反应达到平衡后升高温度平衡逆向移动导致碘浓度增大，平衡时混合物的颜色加深，故A错误；B. 该反应前后气体计量数之和不
变，则反应达到平衡时增大压强平衡不移动，故B错误；C. 当反应达到平衡后各物质浓度不变，则体系中碘浓度不变，所以气体颜色保持不变，
故C正确；D. 催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，所以使用催化剂平衡不移动，故D错误；故选：C。11．C【详解】A．根据表中数
据，在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×10-4mol·L-1·s-1，A项正
确；B．根据表中数据可知，15℃时，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、
530s~600s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)依次为1.375×10-3mol·L-1·s-1、7.33×10-4mo
l·L-1·s-1、5.83×10-4mol·L-1·s-1、5.11×10-4mol·L-1·s-1、2.7×10-4mol·L
-1·s-1、1.14×10-4mol·L-1·s-1，在相同温度下，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；C
．35℃达到平衡时O2NC6H4COOC2H5的浓度为0.130mol/L，15℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H
5的浓度减少0.210mol/L-0.156mol/L=0.054mol/L，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H
4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H5的
浓度减少大于0.054mol/L，530s时O2NC6H4COOC2H5的浓度小于0.190mol/L-0.054mol/L=0.
136mol/L＞0.130mol/L，530s时反应不一定达到平衡状态，故530 s时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130
，C项错误；D．由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比1
5℃时快，即温度升高，反应速率加快，D项正确；答案选C。12．B【详解】A．可逆反应有限度，转化率不可能为100%，故A错误；B．
该反应是可逆反应，、、、的浓度不再变化时，说明达到平衡状态，故B正确；C．根据B分析可知该反应达到平衡，正、逆反应速率相等但不等于
零，故C错误；D．、、、的浓度不再变化时，但浓度不一定相等，故D错误；综上所述，答案为B。13．A【详解】由题图可知，0～60s时
段，N2O4的物质的量浓度变化为0.100mol·L-1-0.040mol·L-1=0.060mol·L-1，v(N2O4)=?=
0.0010mol·L-1·s-1，故选A。14．9.0【详解】反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：p(CO
)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=。15．???? 放> ①【分析】结合实验现象分析反应中的能量变化，根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小确定反应是吸热或放热反应。【详解】通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，而②烧杯中的温度降低，则Ba（OH）2?8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，即ΔH>0；根据图2数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化。【点睛】考查化学反应中的吸热反应与放热反应，明确化学反应中能量变化，反应物、生成物总能量与吸热反应、放热反应的关系为解答关键，特别注意吸热反应的Δ H>0，这是易错点。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页 |
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