人教版高二化学选择性必修1水的电离同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1
．常温下，0.01mol/L Na OH溶液的pH为A．1B．2C．12D．132．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速
率vB．弱电解质的电离度C．化学平衡常数KD．水的离子积常数3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L(标准状
况)的HF含有的质子数为5NAB．31g白磷()含有1.5NA个共价键C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的
H+数为10-5NAD．30g乙酸与足量乙醇充分反应，生成的乙酸乙酯的分子数为0.5NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能
大量共存的是A．水电离的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中：K+、Na+、Al O、COB．0.1 m o l·L?
1KI溶液中：Na+、NH、Cl O?、OH?C．的溶液中：K+、Na+、CO、NOD．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、SO、
HCO5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性6．一
定温度下，水存在H2O H++OH-?Δ H>0的平衡，下列叙述一定正确的是A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B．将
水加热，Kw增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H
+)=10-7mol?L-1，Kw不变7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．麦芽糖溶液中：Mn O、K+、H+、
SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO、NH、Br-C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO、S2OD．水电离出来的c(
H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO、Br-、Al O8．若往20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入一
定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法不正确的是A．c点时，水的电离程度最大，溶液呈碱性B．若b点混合溶液
显酸性，则2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．混合溶液中水的电离程度：b>c>dD．由图可知，该反应的中
和热保持不变9．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向水中
加入Na ClD．向水中加入少量Na2O10．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A．将1L0.1mol?L-1的Ba(OH)2溶液
加水到体积为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的，溶液
中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol?L-1D．pH=8的Na OH溶液加水稀释到原浓度的，其pH=611．下列说法正确
的是A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)B．0.1 m o l·L-1的KA溶液
pH=6.5，则HA为弱酸C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH)+c(OH-)
D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大12．常温下将浓度均为1.0mol·L-1，体积相同的HX和HY溶液
分别加水稀释，pH与溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图所示。下列叙述正确的是A．酸性：HX＞ HYB．HX的电离常数(K a)的
数量级为10-3C．水的电离程度：a＜bD．当lg c=-7时，HY溶液的pH大于713．对0.1mol/L的溶液适当升温，下列说
法不正确的是A．变大 B．离子浓度减小C．水的电离程度增大 D．二、填空题14．完成下列问题(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的
c(H+)=___________。(2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为___________(填字母)。a．0
.1 m o l?L?1?b．?c．?d．15．在-50 ℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1
.0×10-15mol·L-1。(1)液氨中离子积为_______；(2)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积_____
__；向液氨中加入NH4Cl，c(NH)增大，离子积的数值_______。16．25℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=
1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___________。三、
计算题17．在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为___________。参考答案：1．C【详解】常温下，Kw=10-1
4，0.01mol/L Na OH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，所以c(H+)==10-12mol/L，所以pH=-lg
10-12=12；故答案为C。2．C【详解】升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率加快，故A不选； B.弱电解质的电离吸热，
则升高温度，电离度增大，故B不选； C.化学反应可能为吸热反应或放热反应，则升高温度，可增大或减小，故C选； D.水的电离吸热，则
升高温度，水的离子积常数增大，故D不选； 故选：C。【点睛】本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握电离、化学反应中能量变化与K的关
系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大。3．B【详解】A．标准状况HF是气态的物质，无法计算物
质的量，故A错误；B．31g白磷()物质的量为0.25mol，因此含有0.25mol×6×NA m o l?1＝1.5NA个共价键
，故B正确；C．25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由于缺少溶液的体积，因此无法计算由水电离出的H+数，故C错误；D．30
g乙酸(物质的量为0.5mol)与足量乙醇充分反应，由于酯化反应是可逆反应，因此生成的乙酸乙酯的分子数小于0.5NA，故D错误。综
上所述，答案为B。4．C【详解】A．水电离的c(H+)=1×10?13mol·L?1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是
强碱性，酸性溶液中Al O、CO不能大量存在，A不符合题意；B．Cl O?具有强氧化性，会将I-氧化，且NH和OH?不能大量共存，
B不符合题意；C．的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与OH?反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，
NH、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。5．C【详解】A．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，A
错误；B．温度升高促进水的电离，水的离子积增大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，B错误；C．水的电离是吸热过程，将纯水加
热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大, pH减小，水的离子积增大，水中的，C正确；D．水的电离是吸热过程
，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，水中的c(H+)=c(OH-)，pH减小，呈中性，D错误
；故选C。6．B【详解】A．温度不变，Kw应不变，A错误；B．将水加热，Kw增大，氢离子的浓度也增大，故pH减小，B正确；C．加入
固体醋酸钠，平衡应正向移动，C错误；D．由于没有指明温度，c(H+)不一定等于10-7mol·L-1，D错误；故选B。7．D【详解
】A．麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B．铁离子、铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错
误；C．pH=0的溶液为强酸性，S2O会和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D．水电离出来的c(H+)=10-1
3mo/L的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正确；故选D。8．C【详解】A．c点时
，CH3COOH和Na OH恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，且水的电离程度最大，A项正
确；B．b点时，反应得到等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根据物料守恒，2c(Na+)＝c(CH3COO
H)+c(CH3COO-)，B项正确；C．b点为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c点为CH3COONa
溶液，d点为等物质的量浓度的Na OH、CH3COONa的混合溶液，故c点水的电离程度最大，C项错误；D．中和热与酸碱的用量无关，
中和热保持不变，D项正确；故答案选C。9．A【分析】c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效
应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。【详解】A．向水中通入SO2，生成酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH-)，酸对水的
电离起抑制作用，A符合题意；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，B不符合题意；C．Na Cl在
水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，
溶液呈中性，C不符合题意；D．Na2O和水反应生成氢氧化钠，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H＋)＜c(OH-)
，D不符合题意；答案选A。10．A【详解】A．c(OH-)=0.2mol·L-1，稀释1倍后c(OH-)=0.1mol·L-1，c
(H+)==10-13mol·L-1，pH=-lg c(H+)=13，A正确；B．醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中c(H+)=10-3
mol/L，稀释100倍后，由于溶液中有大量未电离的醋酸分子在稀释时发生电离，故醋酸溶液的pH＜5，B错误；C．硫酸是强酸，pH=
4的醋酸中c(H+)=10-4mol/L，稀释100倍后，H2SO4溶液的c(H+)=10-6mol/L，故pH=6，水电离的c(
H+)水=c(OH-)水==10-8mol·L-1，C错误；D．常温下，pH=8的Na OH溶液稀释100倍后，仍是碱性溶液，pH
不可能小于7，D错误；故选A。11．A【详解】A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，醋酸物质的量浓度大于盐酸浓度，相同pH时，溶
液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀释相同倍数，促进醋酸的电离，推出c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A正确；B．没
有指明温度是否是常温，因此无法判断HA是否是弱酸，故B错误；C．一水合氨为弱碱，常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，
混合后溶质为NH4Cl和NH3·H2O，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，c(NH)＞c(Cl-)，即c(Cl-)+c(H+)
＜c(NH)+c(OH-)，故C错误；D．，Kb只受温度影响，向氨水中通入二氧化碳气体，生成碳酸铵或碳酸氢铵，溶液c(NH)增大，
该比值减小，故D错误；答案为A。12．C【详解】A．由图可知，浓度均为1.0 m o l/L，体积相同的HX和HY溶液，稀释相同倍
数时，HY的pH小，酸性强，故酸性HY>HX，A错误；B．根据图中b点可计算HX的电离常数K a=，B错误；C．由图可知，a点的c
(H+ )大于b点且溶质均为酸，故a点对水的抑制作用强，即水的电离程度a＜b，C正确；D．HY是弱酸，当lg c=-7时，HY溶液
的pH不可能等于7，要小于7，D错误；故选C。13．D【详解】A． 升高温度，促进水电离，变大，故A正确；B． 的水解是吸热反应，
升高温度，的水解程度变大，离子浓度减小，故B正确；C．?升高温度，促进水电离，水的电离程度增大，故C正确；D． 根据物料守恒：，故
D错误；故选D。14．(1)10?5 m o l?L?1(2)d【解析】(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=10?p
H m o l?L?1=10?5 m o l?L?1；故答案为：10?5 m o l?L?1。(2)在常温下，柠檬水的pH为3，c
(H+)=10?pH m o l?L?1=10?3 m o l?L?1；其中的；故答案为：d。15．(1)1.0×10-30(2)
???? 不变???? 不变【解析】（1）根据液氨中存在着下列平衡：2NH3?NH+NH，两种离子的平衡浓度均为1.0×10-15
mol·L-1，可得液氨中离子积为，故答案为1.0×10-30；（2）液氨的离子积只与温度有关，温度不变离子积不变，所以不管是加入
氨基钠(NaNH2)，还是加入NH4Cl，离子积都不变，故答案为：不变；不变。16．90∶11【详解】pH=11的苛性钠溶液中c(
OH-)=m o l/L=0.001mol/L，pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c(H+)=0
.01mol/L，则两溶液混合时满足：0.1mol/L V2-0.001mol/LV1=0.01mol/L(V1+ V2)，整理可得：V1∶V2=90：11，故答案为：90：11。17．3或11【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱电解质离子的盐促进水电离，常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，纯水中c(H+)=1×10-7mol?L-1，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol?L-1<1×10-7mol?L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11mol?L-1，溶液的pH=11。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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