酸碱中和滴定习题题组一酸碱中和滴定误差分析1.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是( )A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO
4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前不需用待装液润洗D．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大2．下列有关滴定操作的说法正确的是( )A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结
果偏高题组二酸碱中和滴定曲线及应用3.如图是常温下向20.0mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论正确的是( )A．原盐酸的浓度为0.10mol·L
－1 B．x的值为2.0C．pH＝12时，V的值为20.4 D．原盐酸的浓度为1.0mol·L－14．室温时，将0.10mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)＝20.00mL，溶液恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )
A．该一元酸溶液浓度为0.10mol·L－1 B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温时，HA的电离常数Ka≈1×10－5 D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同题组三滴定实验原理的迁移应用5．实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是( )A．盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2～3次B．选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D．锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度6．下列滴定实验中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：2KMnO
4＋ 5K2SO3＋ 3H2SO4===6K2SO4＋ 2MnSO4＋ 3H2O、 I2＋ Na2S===2NaI＋ S↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B盐酸氨水甲基橙黄色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色7．绿矾(FeSO
4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组采用以下方法测定某绿矾样品的纯度。a.称取2.850g绿矾产品，溶解在250mL容量瓶中定容配成待测液；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。下列说法不正确的是( )A．a步骤中定容时，仰视会使所测绿矾晶体的纯度偏低B．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管C．滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，即为滴定终点D．上述样品中FeSO
4·7H2O的质量分数约为97.5%8．如图是常温下盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定曲线a和b。分析后填空：(1)曲线a是用滴定；曲线b是用滴定。(2)P点的纵坐标为。(3)盐酸的物质的量浓度为mol·L
－1；氢氧化钠溶液的体积为mL。9．下图是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为mL，滴定后读数为mL。(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是mol·L－1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL1 20.00 1.20 23.222 20.00 1.21 29.213 20.00 1.50 23.48
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是。10．某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，实验步骤如下：准确称取0.5000g软锰矿样品，加入1.34gNa
2C2O4再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。(已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将Na2C2O4氧化，且还原产物均为Mn2＋。)(1)配制240mL0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液，若使用分析天平需要KMnO4固体质量为g(保留4位有效数字)，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为(填名称)。(2)酸化KMnO4溶液可选用的酸是，KMnO4标准溶液应置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是。(3)KMnO
4和Na2C2O4在酸性条件下反应的离子方程式为。(4)到达滴定终点的实验现象是。(5)根据实验数据计算，软锰矿中MnO2的质量分数为%。
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