专题重点突破(七)学习目标1.掌握沉淀溶解平衡及其应用。2.熟知溶度积常数的计算与应用。3.正确识别沉淀溶解平衡图像。一、沉淀溶解平衡及其应用难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。(1)沉淀生成的关键是选择沉淀剂，其原则是：①使生成沉淀的反应进行得越完全越好(被沉淀离子形成沉淀的K
sp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。(2)沉淀溶解的关键是加入的试剂能与产生沉淀的离子发生反应，生成挥发性物质(气体)或弱电解质(弱酸、弱碱或水)，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。但是，溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。如：BaSO4――――→饱和Na
2CO3 BaCO3。二、溶度积常数的相关计算与应用1．溶度积常数及其相关计算(1)溶度积常数表达式对于反应MmNn(s) mMn
＋(aq)＋nNm－(aq) Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Nm－)]n(2)根据溶度积计算某种离子的浓度对于M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)开始沉淀时，c(OH－)＝n Kspc?Mn＋?始；完全沉淀时，c(OH－)＝n Kspc?Mn＋?小。已知当离子浓度
＋)小时，已沉淀完全。(3)根据溶度积可计算反应的平衡常数对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，平衡常数K＝c?Mn2＋?c?Cu2＋?＝Ksp?MnS?Ksp?CuS?。2．难溶电解质溶解能力的比较(1)相同类型的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp的数值可知：溶解能力：AgCl>AgBr>AgI。(2)不同类型的物质，K
sp数值差别较大时，Ksp数值越小，溶解能力越弱。如：溶解能力：AgCl>Fe(OH)3。(3)不同类型的物质，Ksp数值差别较小时，不能直接作为判断的依据。如AgCl的Ksp为1.8×10－10，Mg(OH)2的Ksp为1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的Ksp更小，但Mg(OH)2的溶解能力大于AgCl的溶解能力。三、沉淀溶解平衡图像的识别1．沉淀溶解平衡曲线图像题同其他类型图像解答方法一样，也是一看(看横坐标的意义、线的走势以及关键点等)，
二想(想有关计算公式、规律等)，三判断(依据公式进行计算，作出相应判断)，具体解题方法和技巧有：(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任意一点都表示饱和溶液，曲线上方或下方的任一点则表示过饱和溶液或不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据公式计算Ksp的值。(3)比较溶液中Qc与Ksp大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Qc的计算时，所代入的浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积，即Qc是任意状态下离子浓度幂的乘积，其值是不固定的。2．沉淀溶解平衡滴定曲线，一般横坐标为滴加溶液的体积；纵坐标为随溶液体积增加，相应离子浓度的变化。突跃点表示恰好完全反应，曲线上的点都处于沉淀溶解平衡状态。利用突跃点对应的数据可计算对应沉淀的K
sp。题组一沉淀溶解平衡及其应用1．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理解释的是( )A．误食可溶性钡盐，用5%的硫酸钠溶液洗胃B．除去硫酸铜溶液中的铁离子，可加Cu(OH)2，调节pHC．在FeS的沉淀体系中加硫酸，黑色沉淀消失D．用Na
2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO42．实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应可以推测( )A．CuS易水解B．CuS可溶于盐酸C．相同温度下氢硫酸饱和溶液中S2－浓度比CuS饱和溶液中的大D．强酸可以制取弱酸3．下列说法正确的是( )A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2
＋转化为BaCO3而排出B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg2＋，但不能使用FeS作沉淀剂C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO－3，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚4．某同学利用菱镁矿(主要含MgCO3，FeCO3杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程如图。已知：MgO用于调节沉淀池中溶液的pH。各金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH分别为Fe3
＋：1.5～2.8，Fe2＋：5.5～8.3，Mg2＋：8.8～11.4。下列说法不正确的是( )A．酸浸池中加入的X酸可以是硫酸B．加入MgO后的沉淀一定含有Fe(OH)3C．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋D．制得碱式氯化镁的化学方程式为：MgCl2·6H2O=====△Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑5．已知K
sp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO 2－4的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )A．8.90×10－6 mol·L－1 B．1.36×10－5 mol·L－1 C．1.00×10－5 mol·L－1 D．4.45×10－2 mol·L－16．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于不溶物之间转化的说法错误的是( )A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于8.51.8×10－12mol·L－17．常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是( )Ksp 3.4×10－9 6.8×10－6 4.68×10－6 5.6×10－12 2.8×10－39物质CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl
2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2×1021D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH8．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.80×10－10、Ksp(AgI)＝8.5×10－17，下列说法正确的是( )A．AgCl、AgI的各自饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为AgI>AgClB．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag
＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．向浓度均为0.01mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为4.72×10－9 mol·L－1D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20mL0.01mol·L－1 KCl溶液；②10mL0.02mol·L－1 CaCl2溶液；③30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①9．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L
－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4 )比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4 )都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4 )都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4 )比原来的大10.已知p(Ag
＋)＝－lg c(Ag＋)，p(X－)＝－lg c(X－)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，下列说法错误的是( )A．Ksp(AgBr)＝1.0×10－14B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点C．一定温度下，AgCl固体分别在下列溶液①10mL0.01mol·L－1 KCl溶液②10mL蒸馏水③40mL0.03mol·L
－1 HCl溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是②>①>③D．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大11．已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1g·mL
－1，试求Mg(OH)2的溶解度为g。(2)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为mol·L－1。(3)25℃时，向浓度均为0.02mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀
(填化学式)；当两种沉淀共存时，c?Mg2＋?c?Cu2＋?＝。(已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)12．工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶度积(25℃) 8.0×10
－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4 3～4(1)在溶液A中加入NaClO的目的是。(2)在溶液B中加入CuO的作用是。(3)操作a的目的是。(4)在Cu(OH)
2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，加入稍过量盐酸和采用低温蒸干的目的是。13．难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。(1)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3 g硫酸钡。①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝。②当人体中钡离子浓度达到2×10
－3 mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是。③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)(2)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10
－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理：。14．在化学分析中采用K2CrO4作指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为mol·L－1，此时溶液中c(CrO2－4 )等于mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp数值分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。15．已知：pAg＝－lg c(Ag
＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像。根据图像所得下列结论不正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．图中x点满足c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，把0.1mol·L
－1的NaCl换成0.1mol·L－1 NaI，则图像中x点的纵坐标小于6D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L－1 NaCl溶液时，x点的横坐标小于100
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