寒假作业 四
学习目标 1.掌握化学反应速率与平衡图像题的分析解答方法。 2.认识几种特殊的图像。
一、化学反应速率与平衡图像题的分析解答方法
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用 “ 看特点、识图表、想原理、
巧整合 ” 四步法解答。
第一步：看特点。即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化 (正反应是气体分子数增大的反
应，还是气体分子数减小的反应 )、反应热 (正反应是放热反应，还是吸热反应 )等。
第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点 (平台、折线、拐点等 )的关系。利用规律 “ 先
拐先平数值大 ” 判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度高、压强大。
第三步：想原理。联想化学反应速率 、 化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。
第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平
衡原理。
二、几种特殊图像的识别与分析
1． 对于化学反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)， M点前，表示从反应物开始， v 正 >v 逆 ； M点为刚达到 平衡点 (如
下图 )； M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度， A的百分含量增加或 C的百分含量减少，平衡左移，故正
反应 ΔH<0。
2.对于化学反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)， L线上所有的点都是平衡点 (如图 )。 L线的左上方 (E点 )， A的百
分含量大于此压强时平衡体系的 A的百分含量，所以， E点 v 正 >v 逆 ；则 L线的右下方 (F点 )， F点 v 正
3.反应物不止一种的可逆反应，如 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0， 改变反应物的投料比 ， 当反应物按照
n(N2)∶ n(H2)＝ 1∶ 3投料时， NH3百分比最大。
1.工业上常用一氧化碳和氢气反应生成甲醇。一定条件下，在体积为 V L 的密闭容器中，发生反应 CO(g)＋ 2H2(g)
CH3OH(g)，如图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 ( )
A．反应达平 衡后，升高温度，平衡常数 K增大
B．工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成
C． 500 ℃ 反应达到平衡时，该反应的反应速率是 v(H2)＝ n?B?V× t?B? mol·L－ 1·min－ 1
D． 300 ℃ 反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为 2V L， c(H2)减小
2．某恒容密闭容器中充入一定量 SO2和 O2进行反应： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0， 反应速率 (v)与温度 (T)、
SO2的体积分数 [V(SO2)%]与压强 (p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 ( )
A．图甲中，曲线 1表示逆反应速率与温度的关系
B．图甲中， d点表示温度为 T0时，反应已经达到平衡
C．图乙中，温度恒定时， a、 b两点对应的反应速率： va>vb
D．图乙中，温度恒定时， c点的反应正在向逆反应方向进行
3．现有下列三个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应的是 ( )
A． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B． 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) ΔH>0
C． 2HI(g) H2(g)＋ I2(g) ΔH>0
D． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) ΔH<0
4．下列叙述与图像对应符合的是 ( )
A．对于达到平衡状态的反应 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)在 t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动
B．对于反应 2A(g)＋ B(g) C(g)＋ D(g) ΔH<0， p2>p1， T1>T2
C．该图像表示的化学方程式为 2A===B＋ 3C
D．对于反应 2X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH<0， y可以表示 Y的百分含量
5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋ O3(g) N2O5(g)＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进
行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是 ( )
6.某化学小组研 究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对 A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如图所示的曲线 (图中 T表示温度， n表示物质的量 )。下列判断正确的是 ( )
A．在 T2和 n(A2)不变时达到平衡， AB3的物质的量大小为 c>b>a
B．若 T2>T1，则正反应一定是放热反应
C．达到平衡时 A2的转化率大小为 b>a>c
D．若 T2>T1，达到平衡时 b、 d点的反应速率为 vd>vb
7．温度为 T1时，在 1 L 密闭容器中按照一定比例充入 NO(g)和 O2(g)。发生反应： 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)。
达到平衡时 NO2(g)的体积分数 φ(NO2)随 n?NO?n?O
2?
的变化如图所示，则 A、 B、 C三点中 NO的转化率最大的是 ________；
当 n?NO?n?O
2?
＝ 2.3时 ， 达到平衡时 φ(NO2)可能是 D、 E、 F三点中的 ________。
8.反应 mA(s)＋ nB(g) pC(g) ΔH<0， 在一定温度下 ， 平衡时 B 的体积分数 (B%)与压强变化的关系如图所示 ，
下列叙述一定正确的是 ( )
① m＋ n>p ② x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③ n>p ④ x点比 y点时的反应速率慢 ⑤ 若升高温度，该反
应的平衡常数增大
A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤
9．一定条件下合成乙烯的反应为 6H2(g)＋ 2CO2(g) CH2==CH2(g)＋ 4H2O(g)。已知温度对 CO2的平衡转化率和
催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是 ( )
A． M点的正反应速率 v 正 大于 N点的逆反应速率 v 逆
B．若投料比 n(H2)∶ n(CO2)＝ 4∶ 1，则图中 M点乙烯的体积分数为 5.88%
C． 250 ℃ 时，催化剂对 CO2平衡转化率的影响最大
D．当温度高于 250 ℃ 时，升高温度，平衡逆向移动，导致催化剂的催化效率降低
10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋ CO2(g)。该反应 的平
衡常数的负对数值 (－ lgK)随温度 (T)的变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A． 该反应的 ΔH>0
B． A点对应状态的平衡常数 K(A)＝ 10－ 2.294
C． NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D． 30 ℃ 时， B点对应状态的 v 正 ＜ v 逆
11．在容积为 2 L的密闭容器中发生反应 xA(g)＋ yB(g) zC(g)。图甲表示 200 ℃ 时容器中 A、 B、 C物质的量随
时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始 n(A)∶ n(B)的变化关系 。则下列结论正确的是 ( )
A． 200 ℃ 时，反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝ 0.04 mol·L－ 1·min－ 1
B． 200 ℃ 时，该反应的平衡常数为 25
C．当外界条件由 200 ℃ 降温到 100 ℃ ，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大
D．由图乙可知，反应 xA(g)＋ yB(g) zC(g)的 ΔH<0， 且 a＝ 2
12．汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
4NO(g)＋ 4NH3(g)＋ O2(g) 催化剂 4N2(g)＋ 6H2O(g) ΔH＜ 0
根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是 ____________________________________；氨氮物质的量之比一定时，在
400 ℃ 时，脱硝效率最大，其可能的原因是 _____________________
_______________________________________________________________________________。
13．丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为 C3H8(g) C3H6(g)＋ H2(g) ΔH。 请回答下列相关
问题。
脱氢反应分别在压强 p1和 p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
(1)压强： p1________p2(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )。
(2)为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是 ____________________。
(3)在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 n(氩气 )/n(丙烷 )越大，丙烷的平衡转化率越大，
其原因是 ____________________________________。
14． CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) ΔH， 一定条件下 ， 向 2 L恒容密闭容器中充入
1 mol CO2和 3 mol H2。在不同催化剂作用下发生反应 Ⅰ 、反应 Ⅱ 、反应 Ⅲ ，相同时间内 CO2的转化率随温度变化
如图所示：
(1)活化能最小的为 ________(填 “ 反应 Ⅰ”“ 反应 Ⅱ” 或 “ 反应 Ⅲ” )。
(2)b点反应速率 v 正 ________v 逆 (填 “ >”“ ＝ ” 或 “ <” )。
(3)CO2 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则该反应为 ________(填 “ 放热反应 ” 或 “ 吸热反应 ” )；
p1________p2(填 “ >”“ ＝ ” 或 “ <” )。
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