寒假作业(五)学习目标1.进一步理解电离平衡的移动及应用。2.能正确识别与判断弱电解质。3.会比较一元强酸与一元弱酸。一、弱电解质的电离平衡移动及应用从定性和定量两个角度分析电离平衡移动(1)从定性角度分析：用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要因素有稀释、改变温度、加入能电离出相同离子的物质等。在分析这类问题时，易出现的错误是认为平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化总一致。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，但移动结果不能“抵消”这种改变。
(2)从定量角度分析：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若不能通过平衡移动的方向作出判断，应采用电离平衡常数进行定量分析。二、弱电解质的识别与判断要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：(1)酸溶液中c(H
＋)的大小0.1 mol·L－1HA溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1；将c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10－4mol·L－1
3溶液不反应。三、一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸大强相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同体积、相同c(H
＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸相同相同小少相同一元弱酸大多题组一弱电解质的电离平衡移动及应用1．下列化学用语正确的是( )A．(NH4)2Fe(SO4)2溶解于水：(NH4)2Fe(SO4)2 2NH
＋4＋Fe2＋＋2SO2－4B．Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H＋＋PO3－4D．NaHSO3在水中的电离：HSO－3＋H3O＋SO2－3＋H2O2．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A．NaOH B．NaHCO3C．CH
3COOK D．Mg3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( )A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.10 mol·L
－1醋酸溶液的pH、醋酸电离度α都减小，可加入少量水4．等浓度的下列稀溶液：①乙酸Ka＝1.76×10－5，②次氯酸Ka＝2.95×10－8，③碳酸Ka1＝4.30×10－7，④乙醇，它们的c(H＋)由小到大排列正确的是( )A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④5．亚硫酸溶液中，在采取措施使c(H
＋)减小的同时，c(SO2－3 )和K的变化情况是( )A．都减小B．K可能增大，也可能减小、c(SO2－3 )增大C．c(SO2－3 )增大、K减小D．c(SO2－3 )可能增大，也可能减小，K可能不变，也可能减小6．关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱7．下列可以证明某一元酸是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1B．某一元酸能与水以任意比例互溶C．10 mL 1 mol·L－1的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱8．下列实验事实能说明HNO
2是弱电解质的是( )
A．HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体B．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱9．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H
＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3 mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol·L－1D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小10．c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( )A．反应开始时的速率：甲＞乙B．反应结束时c(H
＋)：甲＝乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＝乙D．反应所需时间：甲＞乙11．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH
＋4＋OH－。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________(填字母，下同)①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a．①③⑤b．①④⑥c．③④⑤d．①②④(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色________。a．变蓝色b．变深c．变浅d．不变(3)在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L
－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，则：①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。②c?OH－?c?NH3·H2O?________。③c?NH3·H2O?c?NH＋4 ?·c?OH－?________。12．常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行测定，得到的实验数据如表所示：温度/℃c(氨水)/(mol·L
－1)电离常数电离度/% c(OH－)/(mol·L－1)0 16.56 1.37×10－5 9.1 1.507×10－210 15.16 1.57×10－5 10.2 1.543×10－220 13.63 1.71×10－5 11.2 1.527×10－2(1)温度升高，NH3·H2O的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的是______(填字母，下同)。A．电离常数B．电离度C．c(OH
－) D．c(氨水)(2)表中c(OH－)基本不变的原因是_______________________________________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是________。A．溶液的pH增大B．氨水的电离度减小C．c(OH－)减小D．c(NH＋4)减小(4)氨水溶液中，下列做法能使c?NH＋4 ?c?OH－?变大的是________________________________。A．加入固体氯化铵B．通入少量氯化氢C．降低溶液温度D．加入少量固体氢氧化钠
13．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：(1)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸溶液中的c(H＋)。(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H
＋)：醋酸______(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母，下同)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(6)将0.1 mol·L
－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是________。a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多14．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的c(H
＋)相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)15．有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小顺序为____________________(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H
＋)相同，其物质的量浓度的大小顺序为____________________。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将______(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)________，Ka________。
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