高中化学选择性必修2第二章第一节共价键练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___
________一、单选题1．下列物质分子中存在π键的是( )A．氢气B．甲烷C．乙烯D．乙醇2．美国科学家合成了含有的盐
类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是（ ）A．每
个中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键C．1个该离子中含有2个π键D．与所含电子数相同3．参考下表中化学键的键能
与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）化学键键能/()413.4390.8462.8568键长/1091019692A．B．C．
D．4．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是（ ）A．为非极性分子B．立体构型为正四
面体形C．加热条件下会分解并放出D．分解产物NPO的电子式为5．下列模型分别表示、、的结构，其中说法正确的是（ ）A．分子中含有键
B．是由非极性键构成的分子C．分子中有键和键D．分子中不含非极性键6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成
的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体。下列说法正确的是（
）A．分子中的键角为120°B．的稳定性大于C．物质甲的1个分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸7．下列描述中
，正确的是（ ）A．在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B．的空间结构为四面体形C．的键角小于D．和的中心原子均为杂化8．分子
的结构式为，1个分子内含有（ ）A．4个键B．2个键、2个键C．2个键、1个键D．3个键、1个键9．下列有关物质结构与性质的说法中
正确的是（ ）A．碳正离子呈平面三角形B．是第四周期未成对电子数最多的元素C．物质的熔沸点：(金刚石)D．冰分子中的化学键-氢键可
以表示为10．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子
，短线表示共价键。下列说法中正确的是（ ）A．分子中，中心原子采用杂化的只有①③B．①分子为正四面体结构，④分子为V形C．②分子中
键数与键数之比为D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④11．从碳原子的成键情况来分析，下列结构式不合理的是（ ）A．B．C．D
．12．最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳香化合物的取代反应，机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．2是催化剂B．4和7都是反
应中间体C．2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成D．5为时，1是13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．中含有的电子数为B．和含有的原子数均为C．的盐酸中，所含数为D．标准状况下，中含个氧原子14．下列叙述正确的是（ ）A．中间的
键角为，中间的键角为，中间的键角为，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．的立体结构是正四边形C．
分子中各原子均达到稳定结构D．的立体结构是三角锥形15．一氧化碳分子的电子式为，下列叙述中，正确的是（ ）A．一氧化碳分子中氧原子
核外电子发生了杂化B．分子内的化学键有非极性共价键C．碳、氧原子间有3对电子，所以碳元素为＋3价D．其结构式为(→表示电子提供方向
)16．下列关于键和键的说法中，错误的是（ ）A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的B．键是原子轨道“头碰头”式
重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C．两个p轨道不能形成键，只能形成键D．H只能形成键，O可以形成键和键17．短周期主族元素R、X
、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应
用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是（ ）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB．R元素的氢
化物可用作制冷剂C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D．工业上常用电解法治炼X和Y的单质18．2020年11月2
4日，我国长征五号运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是( )A．运载火
箭通常采用联氨(N2H4)作为燃料，32gN2H4中含有的电子数为18NAB．探测器采用的太阳能电池帆板主要成分为晶体硅，28g晶
体硅中含有原子数为NAC．运载火箭采用铝合金材料作框架结构，18g铝与足量盐酸反应过程中转移电子数为2NAD．若携带回部分月球气体
进行科研，22.4L月球气体中含有分子数为NA二、元素或物质推断题19．已知元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y与W同主族，Z元素的单
质常温下为气体。(1)W与X可以形成一种高温结构陶瓷材料甲，其中W、X的化合价分别是它们各自的最低价和最高价，其化学式为_____
______。(2)X、Y、Z的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用分子式表示)。(3)W、Z的气态氢化物
分别为乙和丙，X与Z元素形成的化学物为丁。结构陶瓷材料甲的一种合成方法的反应如下：①丁＋乙→丙＋戊；②戊→甲＋乙其中，戊中含有三种
元素，原子个数比为1︰4︰8，上述反应均在高温下进行。请写出反应的化学方程式：①___________。②___________。
参考答案：1．C【详解】氢气、甲烷、乙醇中只含有单键，即只含σ键；乙烯中含有碳碳双键，双键中有一个π键，故答案为C。2．B【详解】
A．每个中含有35个质子和34个电子，故A错误；B．该离子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C．1个该离子中
含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误；D．和所含电子数分别为34和60，故D错误。综上所述，答案为B。3．D【详解】物质中的
化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为H
F，故答案选D。4．C【详解】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B．磷酰三叠氮
分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出N2，
C项正确；D．NPO为共价化合物，则电子式为，D项错误；故选C。5．C【详解】A．中含有键，因此分子中所含键的物质的量为，A项错误
；B．根据的结构可知，是由极性键构成的，B项错误；C．两成键原子之间最多形成1个键，双键中有1个键、1个键，因此乙烯分子中含有键和
键，C项正确；D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D项错误；故选：C。6．B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数
依次增大，四种元素形成的化合物中各原子的最外层均处于稳定结构。根据题给甲的结构可知，X原子最外层有4个电子，Y原子最外层有5个电子
，Z原子最外层有6个电子，W最外层有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，常温常压下为液体”可知
，W为H，X为C，Y为N，Z为O，据此分析解答。【详解】A．为，分子呈三角锥形，分子中的键角为107°，故A错误；B．元素非金属性
越强，其简单氢化物越稳定，的稳定性大于，故B正确；C．物质甲为，1个分子中存在7个键和1个键，故C错误；D．N元素的氧化物对应的水
化物可能为硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；故答案选B。7．D【详解】A．稀有气体分子中，不含化学键，A项错误；B
．中氯原子的价电子对数是4，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，B项错误；C．是正四面体结构，键角为，是三角锥形，N原子有一对孤电
子对，孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，故的键角大于，C项错误；D．中N原子的价电子对数是4，中S原子的价
电子对数是4，中心原子均为杂化，D项正确。答案选D。8．D【详解】从分子的结构式可知，该分子中含有2个单键和1个双键，则1个分子内
含有3个键、1个键，故选D。9．A【详解】A．中C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，故A正确；B．第四周期未成
对电子数最多的电子排布式为[Ar]3d54s1，应是Cr元素，故B错误；C．金刚石为共价晶体，MgO为离子晶体，氧气为分子晶体，一
般熔沸点高低顺序是共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，即C(金刚石) ＞MgO＞O2，故C错误；D．氢键不是化学键，故D错误；答案为A。
10．D【详解】A．④分子的中心原子的价层电子对数为4，采取的是杂化，A错误；B．①和④的中心原子采取的都是杂化，根据价层电子对互
斥模型，①分子中含有1个孤电子对，为三角锥形，④分子中有2个孤电子对，为形分子，B错误；C．1个②分子中含有2个单键和1个叄键，则
键数目与键数目之比为，C错误；D．根据价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；故选D。11．A【详解】
A． 碳形成3个σ键、0个π键，不符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故A选；B． 碳形成3个σ键、1个π键，符合碳原
子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故B不选；C． 碳形成4个σ键、0个π键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，
故C不选；D． 碳形成3个σ键、1个π键，符合碳原子成键时其最外层有4个共用电子对的原则，故D不选；故选A。12．C【分析】分析题
图可知反应历程为(用数字代表物质)：，，，总反应为，2是催化剂，4和7是反应中间体，据此分析作答。【详解】A．由上述分析可知，2是
催化剂，A正确；B．由上述分析可知，4和7都是反应中间体，B正确；C．由题图可知，2向4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即
有极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂与形成，C错误；D．由题图可知，若5为，则为，故1是，D正确。故选C。13．C【详解】A．水
的物质的量为，一个分子中含10个电子，则中含电子数为，A项正确；B．的物质的量是，一个分子中含有3个原子，所以含有原子的数目是，的
物质的量为，一个分子中含有6个原子，所以含有原子的数目为，B项正确；C．未指明盐酸的体积，数目无法计算，C项错误；D．标准状况下，
的物质的量为，氧原子的物质的量为，数目为，D项正确；故选C。14．A【详解】A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电
子对间的斥力，A正确；B．中中心原子S有4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，立体结构是正四面体形，B错误；C．B原子只形成5个
电子，不满足稳定结构，C错误；D．的立体结构是平面三角形，D错误；故选：A。15．A【详解】A．由CO分子的电子式知，CO分子中的
共用电子对有一对由氧原子提供，所以氧原子核外电子发生了杂化，故选A；B．由一氧化碳的电子式为可知，CO分子中的共用电子对有一对由氧
原子提供，表明其中含有极性键和配位键，故B错误；C．C、O各提供2个电子形成两对电子偏向得电子能力强的氧，故氧元素显-2价，碳元素
显＋2价，故C错误；D．CO的结构式应为，故D错误。答案选A。16．C【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴
作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确；B．σ键电
子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确；C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可
以以肩并肩方式形成π键，C错误；D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式
重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确；故答案选C。17．C【
分析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N，在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na， Y的单质可与某些金属氧
化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则Z元素为Cl。【详解】A．X元素为Na，Y元素为A
l，最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y，故A正确；B．氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故
B正确；C．Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为NaCl、AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误；D．电解法适用于金属活动性
比较强的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正确；故答案为C。18．D【详解】A．32gN2H4的物质的量为1mol，1mol
N原子中含有电子数7NA，1molH原子中含有电子数NA，故1molN2H4中含有的电子数为18 NA， A项正确；B．28g晶体
硅的物质的量为1mol，1mol晶体硅中含有原子数为NA，B项正确；C．18g铝的物质的量为mol，其与足量盐酸反应过程中转移电子
数为， C项正确；D．22.4L月球气体所处的温度和压强不知，故其物质的量无法计算，其所含分子个数也无法得知，故D项错误。19．(
1)Si3N4(2)HCl>PH3>SiH4(3)???? SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl???? 3Si(NH2
)48NH3＋Si3N4【分析】W的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成离子化合物，则W为N元素；X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，则X为Si元素，Y与W同主族，则Y为P元素，Z元素的单质常温下为气体即为氯气，Z为Cl元素；（1）W为N元素最低负价为-3，X为Si元素最高正价为+4，形成一种高温结构陶瓷材料甲的化学式为Si3N4；（2）X为Si、Y为P、Z为Cl，同周期元素从左到右非金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性越稳定，稳定性由强到弱的顺序是：HCl>PH3>SiH4；（3）乙和丙分别为NH3、HCl，丁为SiCl4，甲为Si3N4，戊发生分解反应生成Si3N4和NH3，则戊由Si、N、H三种元素组成，原子个数比为1︰4︰8，则戊为Si(NH2)4，反应①的化学方程式：；反应②的化学方程式：。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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