高中化学选择性必修2第三节分子间作用力分子的手性练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．下列说法中正确的是（ ）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，
其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力2．下列说法正确的是（ ）A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基
苯甲醛C．电负性：Na＜P＜ClD．熔沸点：HF＜H Cl＜H Br＜HI3．下列物质只含共价键的是（ ）A．Na2O2B．H2O
C．NH4ClD．Na OH4．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（ ）选项I组Ⅱ组A相对分子质量；沸
点：高于B键能：沸点：高于C分子间作用力：稳定性：高于D极性：酸性：A．AB．BC．CD．D5．下列现象与氢键有关的是（ ）①NH
3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高?②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小?④HF、NH3都极易溶于
水。⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低?⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③6．下列
说法正确的是（ ）A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多B．液态氟化
氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的
熔、沸点高D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多7．如果n为第IIA族中某元素的原子序数，则原子序数
为(n+1)的元素可能位于（ ）A．第IIIA族或第IIIB族 B．第IVA族C．第IB族 D．第IA族8．下列有关化学键、氢键和
范德华力的叙述中，不正确的是（ ）A．金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是相邻原子之
间通过共用电子形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化
学键，而是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间9．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）化学键
键能/()413.4390.8462.8568键长/1091019692A．B．C．D．10．关于氢键，下列说法正确的是（ ）A．
氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D．
H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致11．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）①Na2SiO3＋CO2＋
2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3②SiO2＋2CSi＋2CO↑③Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑④CH4比Si
H4稳定A．①②③④B．①②C．②④D．①④12．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电
子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）A．化合物W2Z
3是良好的耐高温材料B．Y的氧化物对应的水化物不一定是强酸C．X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物的沸点D．化合物(ZXY)2中Z元
素的化合价为-113．由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关
叙述错误的是（ ）A．元素非金属性X＞Y＞Z＞WB．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞XC．Y与W、X均可形成多种化合物D．原子半径M＞X
＞Y＞Z14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生
成证明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴
在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的
pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关A．AB．BC．CD．D15．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散
气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（ ）A．熔点：NF3>C3
F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂
化，分子呈三角锥形16．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确
的是（ ）A．O3在水中的溶解度和O2的一样B．O3在水中的溶解度比O2的小C．O3在水中的溶解度比O2的大D．无法比较17．藿香
是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广藿香醇”还具有止呕
、解暑、健脾益气的效果。下图为广藿香醇的结构。下列说法不正确的是（ ）A．广藿香醇的分子式为：B．该该物质与浓在加热条件下，可以生
成3种烯烃C．物质在一定条件下能与发生取代反应D．该物质在水中的溶解性比乙醇的弱18．下列关于醇的结构叙述中正确的是（ ）A．醇的
官能团是羟基(－OH)B．含有羟基的有机物一定是醇C．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇D．醇的通式是CnH2n+1OH19．下列对一
些实验事实的理论解释正确的是（ ）选项实验事实理论解释A、空间构型为V形、的中心原子均为杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键
间的夹角是C1体积水可溶解700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于H-F键的键长比键的键长短A．AB．BC．CD．
D20．中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。下列关于该有机物的
说法中不正确的是（ ）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2
加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键21．由苯酚合成的路线(部分反应试剂、反应条件
已略去)如图，下列说法不正确的是（ ）A．F的分子式为B．B生成C的反应条件为醇溶液、加热C．B在Cu催化下与反应：2+O22+2
H2OD．1个D分子中存在2个手性碳原子22．下列关于化合物的叙述正确的是（ ）A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性
键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯23．下列叙述正确的是（ ）A．离子键只存在于金属阳离子与酸根
阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．在冰的结构中氢、氧原子间均
以化学键相结合24．下列说法错误的是（ ）A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素B．H-Cl中是p-p键C．1mo
l丙酮()分子中含有键的数目为D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大25．下列关于范德华力的叙述正确的是( )A．是一种较弱的
化学键B．分子间存在的强于化学键的相互作用C．直接影响所有物质的熔、沸点D．稀有气体的分子间存在范德华力26．氮气电化学还原反应利
用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境
问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间
内反应的转化率B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成C．升温将有利于反应气体的吸附D．1molN2H4中含5mol共价键27
．下列有关描述正确的是（ ）A．原子半径：NaN>OD．无机含氧酸的
酸性：H2SO3 ，5，5-四甲基-3，3-二乙基己烷C．高聚物 和 均是加聚产物，它们有共同的单体D．酚醛树脂是一种人工合成的高分子材料29．
如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价
键。下列说法中正确的是（ ）A．分子中，中心原子采用杂化的只有①③B．①分子为正四面体结构，④分子为V形C．②分子中键数与键数之比
为D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④二、填空题30．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取
代，则可得到的分子如图所示。(1)写出其分子式：___________。(2)碳碳键之间的键角有___________种。(3)一
个该有机化合物分子中极性键有___________个，非极性键有___________个。31．H2SeO4比H2SeO3酸性强的
原因：___。32．常见ABn型分子的极性类型实例键的极性立体异构分子的极性X2H2、N2____ ____ ____ XYHCl
、NO____ ____ ____ XY2(X2Y)CO2、CS2____ ____ ____ SO2____ ____ ____
H2O、H2S____ ____ ____ XY3BF3____ ____ ____ NH3____ ____ ____ XY4
CH4、CCl4____ ____ ____ 33．完成下列问题(1)莽草酸的分子结构模型如图所示 (分子中只有C、H、O三种原子
)。其分子中手性碳原子的个数为_______A．1B．2C．3D．4(2)已知3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，请回答：①3-氯-2
-丁氨酸分子中含有___________个手性碳原子。②3-氯-2-丁氨酸的一对对映异构体可用简单的投影式表示为，则另一对对映异构
体的简单投影式应为和___________。三、多选题34．科学家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子
满足最外层8电子稳定结构)。下列说法不正确的是（ ）A．乙烯、丙烯和2－丁烯互为同分异构体B．乙烯、丙烯和2－丁烯的沸点依次升高C
．Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式结构D．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂35．氰气的化学式为(CN)2，结
构式为，性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述正确的是A．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构C．分子中
含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极性键参考答案：1．B【详解】A. 分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，分子
稳定性与分子间作用力无关，故A错误；B. 影响分子晶体熔沸点高低的因素为分子间作用力，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，故B
正确；C. 不含有氢键的分子晶体，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，故C错误；D. 分子间存在范德华力，也可能存在氢键，如水中
分子间存在范德华力和氢键，故D错误。故选：B。2．C【详解】A．三者都为原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，因此
熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．由于对羟基苯甲醛含有分子间氢键，邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子间氢键使得熔点升高，因
此熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B错误；C．同周期从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：Na＜P＜Cl，故C正确；D．HF含有
分子间氢键，分子间氢键使得熔点升高，因此熔沸点：H Cl＜HF，H Cl、H Br、HI三者，结构和组成相似，相对分子质量越大，范
德华力越大，熔沸点越高，故D错误；答案选C。3．B【详解】A．Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，氧原子之间为共价键，A错误；
B．H2O中只含极性共价键，B正确；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C错误；D．氢氧化钠中钠
离子和氢氧根之间为离子键，氧原子和氢原子之间为共价键，D错误；故选B。4．D【详解】A．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子
间存在氢键，而分子间不存在氢键，所以沸点：低于，故A错误；B．由于原子半径：，键长：，所以键能：，但沸点与共价键的键能无关，分子间
存在氢键，所以沸点：高于，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故B错误；C．由于相对分子质量：，所以范德华力：，但分子间存在氢键，所以分子间
作用力：，由于键能，所以稳定性：强于，分子的稳定性与分子间作用力无关，I组命题不能解释Ⅱ组命题，故C错误；D．由于极性：，导致的羧
基中羟基的极性较大，更易电离出，则酸性：，Ⅰ组命题能解释Ⅱ组命题，故D正确；故选D。5．B【详解】①NH3分子间存在氢键，VA族其
他元素的氢化物只存在范德华力，氢键大于范德华力，所以NH3的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物高，①符合题意； ②小分子的醇如甲醇、
乙醇等、羧酸和水分子之间能形成氢键，则小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，②符合题意；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰
的密度比液态水的密度小，③符合题意；④HF、NH3均为极性分子，H2O也是极性分子，且HF、NH3均能与H2O之间形成分子间氢键，
故HF、NH3都极易溶于水与氢键有关，④符合题意；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸
的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；④水分子高温下也很稳定，是由于分子中共价键键能大，与氢键无关，⑥不合题意；综上所述可知，
①②③④⑤均与氢键有关；故答案为B。6．D【详解】CH3CH3和CH3(CH2)2CH3都不能形成氢键，CH3CH3的相对分子质量
更小，范德华力更小，熔沸点更低，故A错误；B．NO2分子间没有氢键，不是因为氢键写成N2O4，故B错误；C．邻羟基苯甲醛形成分子内
氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高，故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，故C错误；D．H2O分子中的O与周围H
2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键。氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，故D正确。答案
选D。7．A【详解】在元素周期表中，第二、三周期中第IIA族与第IIIA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第IIA族
与第IIIB族相邻，故原子序数为的元素位于第IIIA族或第IIIB族，故选A。8．D【详解】A．金属键是化学键的一种，主要在金属中
存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成，因为电子的自由运动金属键没有固定的方向，所以A选项是正确的；B．
共价键是原子之间强烈的相互作用共价键，有方向性和饱和性，所以B选项是正确的；C．范德华力是分子间作用力，相对分子质量越大分子间作用
力越大极性越大，分子间作用力越强，所以C选项是正确的；D．氢键是一种分子间作用力比范德华力强但是比化学键要弱，氢键既可以存在于分子
间(如水、乙醇、甲醇等)，又可以存在于分子内（如），故D错误；故选D。9．D【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，
则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。10．B【详解】A．氢
键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故
B正确；C．由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错误；D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是
一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故D错误；故答案选B。11．D【详解】①非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸
性越强，该反应为强酸制取弱酸的反应，可以判断非金属性强弱，故①正确；②该反应中C的还原性大于Si的还原性，无法比较C、Si的非金属
性，故②错误；③该反应为高温固体之间的反应，不能判断非金属性强弱，故③错误；④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性强，故④正确；
所以①④正确；故选D。12．C【分析】由(ZXY)2的结构可知，X能够形成四条共价键，Y能够形成三条共价键，Z能够形成两条共价键，
且W的原子序数比X大，W的最外层电子数比X的小1，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Al元素，据此分析解答。【详解】A．由
分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔点很高，是良好的耐高温材料，A正确；B．由分析可知，Y为N，其Y的氧化物对应的水化物HNO3
是强酸，而HNO2是弱酸，B正确； C．由分析可知，X、Z分别为C，O，由于X的氢化物有很多，很多碳原子多的烃类常温下是固体，而Y
的氢化物H2O、H2O2均为液体，故X的氢化物的沸点不一定小于Z的氢化物的沸点，C错误；D．由题干化合物(ZXY)2的结构示意图可
知，结构中存在过氧键，故Z元素的化合价为-1，D正确；故答案为：C。13．A【分析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W
为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、C、O、F、S。【详解
】A．同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误；B．H2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且
常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，B正确；C．Y与W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正
确；D．M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M＞X＞Y＞Z，D正确；综上所述答案为A。14．B【详解】A．向Ca(Cl O
)2溶液中通入SO2气体，生成的沉淀是硫酸钙， 二者发生了氧化还原反应，则不能证明酸性：H2SO3>H Cl O，故A错误；B．水
分子是极性分子 ，而碘和四氯化碳的分子都属于非极性分子，根据相似相容原理，所以碘易溶于四氯化碳，故B正确；C．电石的主要成分是碳化
钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产生PH3和H2S等气体，H2S也可使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．常温下
，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pH，pH都等于7，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度相
同，故D错误；答案B。15．A【详解】A．由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德华
力C3F8比NF3大，则熔点：NF3 的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；C．由于C3F8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理
可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确；D．NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，由1对孤电子对，由价电子对互
斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；故答案为A。16．C【详解】O2分子是直线型结构，分子中正电中心和
负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3
在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大，故选C。17．B【详解】A．由广藿香醇的结构分析可得分子式为：，故A正确；B．与羟基相
连的碳原子的邻位碳原子有三种，但左下角的那个碳没有氢原子，无法与羟基发生消去反应，故与浓在加热条件下可以生成2种烯烃，故B错误；C
．广藿香醇含有羟基，在浓硫酸加热条件下能与发生取代反应，故C正确；D．低级的醇易溶于水，随着碳原子数的增加，羟基在整个分子中的影响
减弱，在水中的溶解度会减小，所以广藿香醇在水中的溶解性比乙醇的弱，故D正确；故答案为：B。18．A【详解】A．醇类物质的官能团为羟
基，A正确；B．含有羟基的有机物为醇或酚，B错误；C．羟基和苯环上碳原子相连接的化合物为酚类，C错误；D．醇可以分为一元醇、二元醇
、多元醇，饱和一元醇通式是，D错误。故选A。19．C【详解】A．中硫原子采取杂化，A错误；B．白磷为正四面体结构，P-P键间的夹角
是，B错误；C．氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子形成氢键，因此氨气极易溶于水，C正确；D．HF分子间
含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与键长的长短无关，D错误；故答案选C。20．D【详解】A．根据该有机物的结构
简式可知，其分子中含有15个C原子，10个H原子，5个O原子，分子式为C15H10O5，故A正确；B．该物质中只有酚羟基能与Na2
CO3反应，1mol该分子含有3mol酚羟基，能与3molNa2CO3发生反应，故B正确；C．大黄素与足量的H2加成后所得产物为，
分子中含有的手性碳原子为(用“”标记)，共10个，故C正确；D．该有机物中不含碳碳双键，故D错误；故答案选D。21．B【分析】A
发生加成反应得到B，B发生消去反应得到C，C发生加成反应得到D：；D发生消去反应得到E；E发生1，4-加成反应得到F： ，F与氢气
加成得到G，G水解得到H。【详解】A．F为，分子式为：，A正确；B．B生成C为醇的消去反应，条件为浓硫酸、加热，B错误；C．B中与
羟基直接相连的碳原子上有1个氢原子，被氧化成羰基，方程式正确，C正确；D．D为，与溴原子直接相连的碳原子为手性碳原子，共2个，D正
确；故选B。22．B【详解】A．有机物不含手性碳原子，A错误；B．分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B正确；C．分子
中含有9个σ键、3个π键，C错误；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D错误；故选B。23．B【详解】A．离子键不一定存在于金
属阳离子与酸根阴离子之间，如KOH、Na2O、NH4Cl都含有离子键，故A错误；B．不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属
元素形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；C．物质中化学键破坏了，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，
故C错误；D．在冰的结构中水分子间存在氢键，氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故
D错误；答案选B。24．B【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，利用原子光谱中的特征谱线可鉴定元素，A正确；B．H原子
的s电子与Cl原子的p电子成键，所以H-Cl中形成s-p σ键，B错误；C．1个丙酮分子中含有9个σ键和1个π键，所以1mol丙酮
()分子中含有键的数目为，C正确；D．一般来说，分子的极性越大，分子间的作用力越大，范德华力越大，D正确；故选B。25．D【详解】
A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，故A错误；B．范德华力为电磁力的一种，且范德华
力比化学键弱，故B错误；C．范德华力只对分子晶体的熔沸点有影响，故C错误；D．分子间都存在范德华力，则稀有气体原子之间存在范德华力
，故D正确；故选：D。26．C【详解】A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，即提高单位时间内反应的转化率，A正确；B
．该过程中有非极性键N-N键和极性键N-H键生成，B正确；C．温度高分子动能大，难于被吸附，故升温不利于反应气体的吸附，C错误；D
．如图所示：1molN2H4中含5mol共价键，D正确；故答案选C。27．D【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数
越多半径越小，原子半径：Mg 最高，H2S的相对分子质量小于H2Se，分子间作用力H2S 素从左到右，电负性依次增大，电负性：F >O>N，故C错误；?D．同周期元素从左到右，最高价含氧酸的酸性增强；同种元素的含氧酸，非
羟基氧原子越多，酸性越强，酸性：H2SO3 成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，甘油醛和葡萄糖官能团的个数不同，即结构不相似，且不相差若干个CH2原子团，甘油醛和葡萄糖
不互为同系物，故A错误；B．根据烷烃的系统命名法，该有机物主链上有6个碳原子，从右向左编号，名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-
二乙基己烷，故B错误；C．高聚物 的单体为HOCH2CH2OH和碳酸， 的单体为HOCH2CH2OH，两种高聚物都有端基，均为缩聚
产物，故C错误；D．酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应合成的一种高分子材料，故D正确；故选D。29．D【详解】A．④分子的中心原子的
价层电子对数为4，采取的是杂化，A错误；B．①和④的中心原子采取的都是杂化，根据价层电子对互斥模型，①分子中含有1个孤电子对，为三
角锥形，④分子中有2个孤电子对，为形分子，B错误；C．1个②分子中含有2个单键和1个叄键，则键数目与键数目之比为，C错误；D．根据
价层电子对互斥模型，四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④，D正确；故选D。30．(1)C25H20(2)两(3)???? 20?
??? 28【分析】CH4中的H原子位置被苯环中碳原子代替，因此四个C－C单键键角仍为109°28''；苯环中碳碳键键角为120°，
C原子之间的键都是非极性键，苯环上的C－H键为极性键.(1)根据有机物的结构简式得到该分子的分子式：C25H20；故答案为：C25
H20。(2)苯环中有一种碳碳键的键角，碳碳键键角为120°，还有一种碳碳单键的键角即四个C－C单键键角仍为109°28''，因此碳
碳键之间的键角共有两种；故答案为：两。(3)每个苯环有5个碳氢极性键，有6个碳碳非极性键，还有4个碳碳单键非极性键，因此一个该有机
化合物分子中极性键有20个，非极性键有28个；故答案为：20；28。31．H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(H
O)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，
越易电离出H+。【详解】H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H
2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性
强。32．???? 非极性键???? 直线形???? 非极性分子???? 极性键???? 直线形???? 极性分子???? 极性键
???? 直线形???? 非极性分子???? 极性键???? V形???? 极性分子???? 极性键???? V形???? 极性分子???? 极性键???? 平面三角形???? 非极性分子???? 极性键???? 三角锥形???? 极性分子???? 极性键???? 正四面体???? 非极性分子【解析】略33．(1)C(2)???? 2【解析】(1)由图中的分子结构模型可以看出莽草酸的结构简式为，故根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以判断连有羟基的三个碳原子都是手性碳原子。故答案为：C(2)根据手性碳原子周围连接四个不同的基团或原子这一规律可以判断出该物质的中间两个碳原子为手性碳原子；参照例子可以知道对映异构体关系就像我们照镜子一样，某物质的对映异构体就是该物质在镜子中的“形象”。故答案为：2；。34．AD【详解】A．乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，在分子组成上依次相差１个CH2原子团，因此三种物质互为同系物，而不是同分异构体，A错误；B．乙烯、丙烯和2-丁烯三种物质随着分子中碳原子增加，物质的分子间作用力逐渐增大，因此克服分子间作用力使物质熔化、气化需克服的能量逐渐升高，因此物质的熔沸点依次升高，B正确；C．2-丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构，可以存在反式结构，，C正确；D．分析转化关系可知，碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→IV→I的过程中发生断裂，D错误；故合理选项是AD。35．BD【详解】A．氯气能与NaOH溶液反应，氰气的性质与卤素相似，则氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误；B．由氰气的结构式可知，碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结构，B正确；C．单键为σ键，三键中含1个σ键和两个π键，则氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；D．氰气分子中C—C键为非极性键，C≡N键为极性键，D正确；答案选BD。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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