高中化学选择性必修2第一章原子结构与性质单元练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单
选题1．下列化学用语的表述正确的是（ ）A．原子的价电子构型：B．二氧化碳分子的比例模型：C．Na Cl溶液导电：D．COS的电子
式：2．下列说法正确的是（ ）A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B．焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产
生原子光谱3．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（ ）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1
s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子4．下列有关认识中正确的是（ ）
A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为D．各能层含有的
电子数为5．下列说法正确的是（ ）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的
电子只能在球壳内运动C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大6．下
列有关各元素的性质递变规律错误的是A．Li、Na、K单质的熔点依次降低B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强C．HF、H
Cl、H Br、HI水溶液酸性依次增强D．Si、P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强7．下列描述碳原子结构的化学用语正确
的是（ ）A．碳-12原子：CB．原子结构示意图：C．原子核外能量最高的电子云图：D．原子的轨道表示式：8．U、V、W、X、Y、Z
为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，它们组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）A．上述元素中，Y的原子半径最大
，X的原子半径最小B．U、V、W、X的非金属性依次减弱C．Y、Z形成的化合物的水溶液能使石蕊溶液变红D．该化合物中各元素原子的最外
层均满足8电子结构9．下列说法错误的是（ ）A．原子核外电子填充能级的顺序为B．某基态原子外围电子排布式为C．每个原子轨道最多容纳
两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序10．X、Y分别代表两种
非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强B．的还原性强于C．
X的单质能将Y的阴离子Y氧化为D．X、Y的单质分别与化合，产物中前者的稳定性比后者强11．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（
）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22
p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素12．目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在
周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下到说法不正确的是（ ）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>
YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸
浆、毛、丝等13．短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。常温下，由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 m
o l·L-1水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙由Y、Z、W三种元素组成
，其水溶液常用于除油污。下列说法一定正确的是（）0.1 m o l·L-1水溶液甲乙丙丁pH131151A．W和Q形成的化合物只含
有离子键B．Y和Z的氢化物沸点：Y＜ZC．离子半径：r(Q)＞r(R)＞r(Z)D．Y和Q的氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y二、多选
题14．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．C1s22s22p2B．O2-1s22s22p6C．Cr1s22s22p63s23
p63d44s2D．Al3+1s22s22p63s23p115．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Zn-和d Rm
-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（?）A．a-b=n-mB．元素
的原子序数a>b>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD．离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Y n+)>r(X m+
)三、元素或物质推断题16．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X
同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）写出R的原子结构示意图：___。（2）五种元素原子
半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中
，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式
为___。②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___
；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。17．揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。下表是元
素周期表中的一部分，回答有关问题。(1)上表中元素f的氢化物的电子式是_______，此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物热稳定性_
______(填“强”或“弱”)。(2)某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有氢化物中最高的，该元素形成的化合物种类也最多，该元素
是_______(填编号)。该元素有多种同位素，在理论上和科学上均有重要的应用，写出其中一种用途：_______。(3)α粒子是_
______(填编号)原子所形成的一种粒子，1911年，卢瑟福等人做了用α粒子轰击金箔的实验，从而提出原子结构的行星模型，下列选项
中能正确表示这种模型的是_______(填字母)。18．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A
元素基态原子的价电子排布式为n s n n p n+1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子
数是核外电子总数的；E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子；G元素与A元素位于
同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性
由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。(3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E3+的
离子符号为__。(4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。(5)G元素可能的性质是__(填序号)。A．其单
质可作为半导体材料?B．其电负性大于磷C．其原子半径大于储?D．其第一电离能小于硒(6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al
；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。四、填空题19．原子序数依次增加的前四周期的主族元素A~I，有关性质如下：元素代号ABC
DEFGHI原子半径/n m0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价+
1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(
1)元素G在周期表中的位置是___________，元素B的气态氢化物的电子式为___________。(2)元素A、B、G可形成
化合物BA4G属于___________晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是__
_________(用元素符号表示)，元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为___________(用化学式表示)20．按要求填空：
(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_____。(2)基态Ti原子的核外电子排布式为_____。(3)Fe基态核
外电子排布式为_____。(4)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____。参考答案：1．D【详解】A．Ge是第四周期第
ⅣA族元素，Ge原子的价电子构型为4s24p2，故A错误；B．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳分子的比例模型为，故B错误；C．Na
Cl溶液是Na Cl先电离才导电的，不是通电后才电离，正确的电离方程式为：Na Cl=Na++Cl-，故C错误；D．COS的中心原
子C分别与S、O均形成双键，电子式：，故D正确；故选：D。2．C【详解】A．同类原子基态比激发态的能量低，A错误；B．电子由基态跃
迁到激发态需要吸收能量，而由激发态跃迁到基态(或能量较低的激发态)放出能量，焰色试验是两个过程的综合，B错误；C．日常生活中我们看
到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D．原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激
发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，D错误；故选：C。3．D【分析】M-是M原子获得1个电子形成的，其
最外层电子排布式为3s23p6，则M是17号Cl元素，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据上述分析可知M是17号Cl元素，属于第
三周期第ⅦA元素，A错误；B．M是17号Cl元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，B
错误；C．M是17号Cl元素，Cl-的核外最外层电子排布式为3s23p6，则M原子的最外层电子即价层电子排布式为3s23p5，C错
误；D．M是Cl元素，Cl原子的最外电子层上有7个电子，D正确；故合理选项是D。4．A【详解】A．在多电子原子中，同一能层不同能级
上的电子具有的能量不同，A正确；B．各能层的能级都是从s能级开始，但不都是至f能级结束，如L能层只有2s、2p两个能级，M能层只有
3s、3p、3d三个能级，B错误；C．各能层含有的能级数与能层序数相同，C错误；D．各能层最多容纳电子数为，D错误；故选A。5．D
【详解】A．原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误；B．处在s原子轨道上的电子，
出现在球形内空间的概率为90%，B错误；C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；D．s能级电子云轮廓图
都是球形，能层序数越大，s电子云轮廓图的半径越大，D正确；故选：D。6．D【详解】A．同主族的碱金属单质的熔点从上往下依次降低，A
正确；B．N、O、F同周期元素从左往右非金属性依次增强，其简单气态氢化物的稳定性依次增强，B正确；C．F、Cl、Br、I原子的非金
属性逐渐减弱，对氢原子的吸引能力依次减弱，所以电离出氢离子的能力依次增强，所以HF、H Cl、H Br、HI的水溶液的酸性依次加强
，C正确；D．Si 、P、S、Cl为同周期元素，从左往右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，而非最高价氧化
物对应水化物的酸性则无此规律，溶液H2SO3的酸性强于H Cl O，D错误；故选D。7．C【详解】A．元素符号的左下角表示质子数，
左上角表示质量数，则碳－12原子可表示为C，A错误；B．碳原子结构示意图为，B错误；C．碳原子核外能量最高的电子在p能级，电子云呈
哑铃形，C正确；D．根据核外电子排布规则可知，该原子的轨道表示式为?，D错误。故选C。8．A【分析】U、V、W、X、Y、Z为原子序
数依次增大的六种短周期主族元素，根据它们组成的化合物的结构可知，U的最外层有4个电子，在这几种元素中U的原子序数最小，则U为C；V
连了两个共价键，而且带了一个单位负电荷，则V为N；W连2个共价键，则其最外层有6个电子，则W为O；X只连1个共价键，则X为F；Y是
带一个单位正电荷的阳离子，则Y为Na；Z连了6个共价键，则Z为S。【详解】A．C、N、O、F、Na、S这几种元素中，C、N、O、F
核外电子层数为2，Na、S核外电子层数为3，一般地，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，半径越小。所以这几种
元素中，原子半径最大的是Na，最小的是F，故A正确；B．同一周期元素中，从左到右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐
增强，所以从U(C)到X(F)，非金属性逐渐增强，故B错误；C．Y、Z形成的化合物为Na2S，由于S2-水解使溶液显碱性，能使石蕊
溶液变蓝，故C错误；D．S最外层有6个电子，共用两对电子能达到8电子结构，在该化合物中S连有6个共价键，其最外层不是8电子结构，故
D错误；故选A。9．C【详解】A．据构造原理可判断顺序为，A正确；B．铁基态原子的外围电子排布式为，B正确；C．每个原子轨道最多容
纳两个自旋状态不同的电子，称为泡利不相容原理，C错误；D．构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，D正确；故选C。
10．A【详解】A．元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性
强弱，A正确；B．元素非金属性越弱，其离子的还原性越强，B错误；C．单质能与发生置换反应生成，说明非金属性：，C错误：D．单质与化
合，根据产物的稳定性可知非金属性：，D错误；故答案选A。11．C【详解】A．基态原子最外层电子排布式为的元素是P元素；B．位于周期
表中第三周期第ⅢA族的元素是Al元素；C．基态原子最外层电子排布式为的元素是O元素；D．基态原子含未成对电子最多的第二周期元素是N
元素；非金属性O>N>P>Al，O2的氧化性最强，C项符合题意；答案选C。12．B【分析】设X原子最外层电子数为a，根据W、X、Y
、Z在周期表中的相对位置，则a-1+2a+a+1=24，a=6，所以W是N元素、X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A．
同周期元素从左到右，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，故A正确；B．NH3与H Cl
反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液呈酸性，故B错误；C．117号元素在周期表中的位置是第七周期ⅦA族，与Cl元素位于同一主族，故C
正确；D．SO2具有漂白性，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝等，故D正确；选B。13．A【分析】常温下，0.1 m o l·L-1
甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为Na OH；0.1 m o l·L-1丁溶液pH为1，且丁为二元化合物，说明丁为一元强酸
，则丁为H Cl；乙、丙的0.1 m o l·L-1水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶
液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，且丙为二元化合物，则丙为AlCl3；乙由Y、Z、W三种元素组成，其水溶液常
用于除油污，可能为Na2CO3溶液。根据上述分析，甲为Na OH，丁为H Cl，丙为AlCl3，乙为Na2CO3溶液，6种元素，则
X为H，Y为C，Z为O，W为Na，R为Al，Q为Cl。【详解】A．W和Q形成的化合物为氯化钠，只含有离子键，A正确；B．Y为C，Z
为O，C的氢化物有很多种，其氢化物沸点可能高于水也可能低于水，B错误；C．离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，
核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：r(Q)＞r(Z)＞r(R)，C错误；D．Y和Q的氧化物对应的水化物可能分别为碳酸和次氯
酸，此时酸性：H2CO3＞H Cl O，D错误；故选A。14．CD【详解】A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s2
2s22p2，A正确；B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6，B正确；C．
Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；D． Al是1
3号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6，D错误；故答案为：CD。15．BD【分析
】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Zn-和d Rm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若
m＞n，原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期
。【详解】A.离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n可得a-b=m-n，故A
错误；B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则元素的原子序数为a＞b＞c＞d，
故B正确；C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，
即金属性Y＞X，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故C错误；D.电子层结构相同
的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，a X m+、b Y n+、c Zn-和d Rm-具有相同的电子层结构，若m＞n，Y在
X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到小的顺序为r(Rm-)>r(Zn-)>r(Y n+)>r(X m+)，故D正确；故选BD。
16． Na>Al>C>O>H???? CO2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- CO32-+H2OHC
O3-+OH- Na Cl、H2CO3?、NaHCO3【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地
壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、ⅣA族元素符合，由原子
序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na，以此解答该题。【详解】由分析知：X为H元素、Y为C
元素、Z为O元素、Q为Na元素，R为Al元素；(1)R为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为；(2)所有
元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H；(3)上述五种元
素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO2、D为Na2O2；①如果A、B均由
三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO2、B为Al(OH)3，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸
根，A转化为B的反应离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2
Al(OH)3+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为Na2CO3、B
为NaHCO3，碳酸钠水解的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成
分有Na Cl、H2CO3、NaHCO3。【点睛】考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，注意(3)中
物质推断是本题的难点、易错点，D淡黄色为突破口，其中：微粒半径大小比较的常用规律：①同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离
子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞C
l－；②同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+；③电子层结构
相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+
＞Al3+。17．(1) 弱(2)???? b???? 利用的放射性考古断代(3)???? a???? C【分析】根据元素周期表可
知，a为He、b为C、c为N、d为O、e为F、f为S、g为Cl。（1）元素f的氢化物为H2S，其电子式为。元素的非金属性越强，其气
态氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于S，则H2S的热稳定性比H Cl的热稳定性弱。（2）某元素形成的气态氢化物中氢的含量是所有
氢化物中最高的，该气态氢化物为甲烷，该元素形成的化合物种类也最多，则该元素为C元素，编号为b。自然界中碳元素有、、三种同位素，其中
可以利用的放射性在考古学中测定生物死亡年代，即的放射性考古断代。（3）α粒子是氦原子核，是由a元素原子所形成的一种粒子。卢瑟福进行
α粒子散射实验后，认为原子是有核模型，提出了核式结构模型，故答案选C。18．> N ?? 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A> > 镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝
原子3p轨道上只有一个电子，较不稳定，容易失去该电子【分析】A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A
元素基态原子的价电子排布式为，，所以A是N元素；C元素为周期表中最活泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是O元素；D元素原子核外有
三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，所以D是元素；E元素形成的正三价离子的轨道为半充满状态，则E的原子序数是，即E是元
素；F元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则F是元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G是元素。据此解答
。【详解】(1) A是N元素，B是O元素，C是F元素，氮元素原子的轨道处于半充满状态，稳定性强，故氮元素的第一电离能大于氧元素的第
一电离能；非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为，故答案为：；(2)D为元素，根据核外电子排布规律
可知基态原子的价电子排布式为，故答案为：；(3)C为F元素，E是元素，根据核外电子排布规律可知基态F原子的轨道表示式为，的离子符号
为，故答案为：；；(4)F为元素，位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式为或，故答案为：1s22s22p63s23p63d10
4s1或[Ar]3d104s1；(5)G为元素，位于金属与非金属的分界线处，其单质可作为半导体材料，其电负性小于磷元素，原子半径小
于锗元素，第一电离能大于硒元素，故答案选A；(6)元素D为，活泼性：；因为的轨道处于全满状态，比较稳定，而的轨道上只有一个电子，较
不稳定，容易失去该电子，故第一电离能：，故答案为：>；>；19．???? 第三周期，第ⅦA族 离子晶体???? F﹥Cl﹥Br??
?? HF﹥H2O【详解】根据表格数据，D、G、I的最低负价均为-1价，其中G、I有+7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G
为Cl元素，I为Br元素。E存在+4和-4价，为第ⅣA族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于
G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为+2价，则H为Ca元素。根据BC的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C
为O元素，则A为H元素。详解：根据上述分析可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Si元素，F为S元素，G为Cl元素，H为Ca元素，I为Br元素。(1)元素G为Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素B的气态氢化物为氨气，电子式为，故答案为：第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，为铵盐属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键，属于离子晶体，故答案为：离子晶体(3)同一主族，从上到下，非金属性减弱，同一周期，从左向右，非金属性增强。元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序为F﹥Cl﹥Br；C、D分别为O元素和F元素，同一周期，从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，气态氢化物的稳定性顺序为HF﹥H2O，故答案为：F﹥Cl﹥Br；HF﹥H2O20．(1)4:5(2)1s22s22p63s23p63d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)【解析】（1）基态的层价电子排布式为，价层电子排布图为 ，未成对电子数为4；基态的价层电子排布式为，价层电子排布图为 ，未成对电子数为5，故基态与中未成对的电子数之比为4:5，故答案为：4:5；（2）Ti是22号元素，所以基态Ti原子的核外电子排布式为，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；（3）Fe是第26号元素，基态核外电子排布式为或，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；（4）氮原子价层电子排布式为，价层电子的轨道表达式为，故答案为： 。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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