高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于
氢键的说法正确的是（ ）A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．水在10
00℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含
σ键又含π键的是（ ）A．B．C．D．3．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为9的氮原
子：B．分子的电子式：C．分子的结构式：D．只能表示，不能表示4．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（ ）
A．时失去和轨道电子 B．原子核外有3个未成对电子C．的空间结构为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基
态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A．4s1B．3d104snC．ns2np6D．ns2np36．下列
有关核外电子排布的表述正确的是（ ）A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电
子排布式为[Ar]3d104s24p4D．的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（ ）A．M可
能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子
层上有7个电子8．下列表示正确的是（ ）A．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．的结构示意
图为：D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形
，如图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该离子的说法中正确的是（ ）A．每个中含有35个质子和36个电子B．该离子中只含有非极性键
C．1个该离子中含有2个π键D．与所含电子数相同10．关于电子在核外运动状态的描述，下列说法错误的是（ ）A．电子在原子核外的运动
是无规律的B．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量C．原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的D．原
子轨道空间伸展方向与能量大小无关11．下列叙述不正确的是（ ）A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．所
有物质中均存在化学键D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键12．下列叙述正确的是（ ）①在基态多电子原子中，p轨道电子
的能量一定高于s轨道电子的能量②晶体的晶胞是面心立方结构③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素④熔融状态的不
能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A．①②B．2②③C．①
③D．②④13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22
s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级
上只有两个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子14．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原子的五元芳杂环化合物，该类化合物在
医学上有着重要的用途。如：咪唑()和N-甲基咪唑()都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法错误的是（ ）A．基态N原子的价电子
轨道表示式B．与中C、N原子均在同一平面上C．与中含σ键个数比为3：2D．与中的N原子均采取sp2杂化15．关于物质结构的认识正确
的是（ ）A．物质的结构反映物质的性质，物质的性质决定物质的结构B．物质的结构包括构成物质的微粒之间的相互作用、分子的空间结构、手
性等C．物质的结构随着人们的认识或研究的程度经常发生一些小的变化D．物质的结构有宏观和微观两方面，从宏观上说物质是由元素组成的，从
微观上说物质都是由分子构成的二、多选题16．氰气的化学式为(CN)2，结构式为，性质与卤素相似。下列关于氰气的叙述正确的是（ ）A
．不和氢氧化钠溶液发生反应B．分子中原子的最外层均达到8电子稳定结构C．分子中含有2个σ键和4个π键D．分子中既有极性键，又有非极
性键三、填空题17．已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5；氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5.
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道；PCl5分子呈三角双锥形()。
(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是___________(填分子式)，该分子的空间结构是_
__________。(2)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化
。请你对该同学的观点进行评价：___________。(3)经测定，NH5中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外
层电子数都是2，则NH5的电子式是___________。18．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？(1)2s：_
__________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。19
．现有几组物质的熔点(以℃为单位)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：-83Na Cl：801硅晶体：1410
Na：98H Cl：-115K Cl：776硼晶体：2300K：64H Br：-89Rb Cl：718二氧化硅：1723Rb：39
HI：-51Cs Cl：645据此回答下列问题：(1)A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____。(2)B组晶体共
同的物理性质是____(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于___。(4)D组晶体可能具有
的性质是___(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a
=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为___n m，与K紧邻的I个数为__。原子坐标
参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图(晶胞中，原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数
为___四、结构与性质20．过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：(1)基态Cu的价层电子轨道表达式为___
____。(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中C原子的杂化类型有_______，含有的作用力
类型有_______ (填字母)，非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。A．π键?B．氢键?C．配位键?D．键?E.离子
键(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。由H、C、N三种元素组成，其结
构如图乙所示，则中的大π键应表示为_______。21．已知铜的配合物A(结构如下图)。请回答下列问题：Cu(1)Cu2+基态核外
电子排布式为___________。基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。(2)A所含三种元素C、N
、O的电负性大小顺序为___________。其中氮原子的杂化轨道类型为___________。(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2
COO－)受热分解可产生CO2和N2，CO2是 ___________分子(极性或非极性)； N2O与CO2互为等电子体，且N2O
分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为___________。(4) K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K
的熔点、沸点等都比金属Cu低。原因是_______(5)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H?C=O的键角_
__________120°(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，其表示式为：___________。参考答案
：1．A【详解】A、由于氢键的作用，、、在同主族氢化物中沸点反常，常温下水为液态，且F的电负性比N的大，则沸点高低顺序为，A项正确
；B、氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内，B项错误；C、水分子的稳定性与分子间氢键无关，与键键能有关，C项错误；D、邻羟基
苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基
苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D项错误；答案选A。2．D【详解】A．的结构式为，含有1个键和2个键，但不是化合物，A项错误；
B．的结构式为，只含有键，不含键，B项错误；C．的结构中只含键，不含键，C项错误；D．的结构式为，含有2个键和2个键，D项正确；答
案选D。3．C【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；B．分子的电子式为：，B错误；C．分子中，两个氯原
子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；故选C。4．
C【详解】A．Fe的电子排布式为，Fe→Fe2+时只失去4s轨道上的2个电子，A错误；B．Se的价电子轨道表示式为，原子核外有2个
未成对电子，B错误；C．的中心原子As的价电子对数为，则采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．F原子核外每
个电子的运动状态都不同，所以有9种运动状态，D错误；综上，本题选C。5．A【详解】A．价层电子排布为的为K，元素处于周期表中第四周
期IA族，A选项正确；B．可表示、，B选项错误；C．n可能为2、3、4、5、6，C选项错误；D．n可能为2、3、4、5、6，D选项
错误；答案选A。6．C【详解】A．基态碳原子的2s能级比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，则最外层电子排布图为，故A错误
；B．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，则基态铜原子的价层电子轨道表示式为，故B错误；C．Se是34号元素，则基态Se的
简化电子排布式为，故C正确；D．的最外层电子数是8，故D错误。综上所述，答案为C。7．D【分析】M-是M原子获得1个电子形成的，其
最外层电子排布式为3s23p6，则M是17号Cl元素，然后根据问题分析解答。【详解】A．根据上述分析可知M是17号Cl元素，属于第
三周期第ⅦA元素，A错误；B．M是17号Cl元素，根据构造原理可知基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，B
错误；C．M是17号Cl元素，Cl-的核外最外层电子排布式为3s23p6，则M原子的最外层电子即价层电子排布式为3s23p5，C错
误；D．M是Cl元素，Cl原子的最外电子层上有7个电子，D正确；故合理选项是D。8．C【详解】A．钠原子由时，放出能量，由激发态转
化成基态，A错误；B．镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，B错误；C．的结构示意图为：，C正确；D
．基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误；答案选C。9．B【详解】A．每个中含有35个质子和34个电子，故A错误；B．该离
子中的键全部是由N原子形成的，故全部是非极性键，故B正确；C．1个该离子中含有两个氮氮三键，故含有4个π键，故C错误；D．和所含电
子数分别为34和60，故D错误。综上所述，答案为B。10．B【详解】A．电子在原子核外的运动没有规律，可用小黑点表示出现的几率大小
，A正确；B．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如4s电子比2p电子能量高，B错误；C．在多电子的原子中
，不可能有两个运动状态完全相同的电子，C正确；D．原子轨道空间伸展方向与能量大小无关，D正确；故选B。11．C【详解】A．离子化合
物中一定含离子键，可能含有共价键，A正确；B．共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B正确；C．稀有气体单质是单原子分子，其中不
含化学键，C错误；D．由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键，如，D正确；故选C。12．B【详解】①在基态多电子原子中，同
一能层的p轨道电子的能量高于s轨道电子的能量，不同能层的p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p轨道电子的能量低于3s轨
道电子的能量，①错误；②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；③As是ⅤA族元素，
其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；综上所述，②③
正确，B符合题意；故选：B。13．C【详解】A．X是氦原子，Y是铍原子，它们的化学性质差别很大，A错误；B．X是镁原子，Y可以是钙
、钪、钛、钒、锰、铁、钻、镍、锌，X、Y的化学性质不一定相似，B错误；C．X是碳原子，Y是硅原子，它们属于同主族元素，彼此化学性质
一定相似，C正确；D．X、Y可以是ⅠA族元素原子，也可以是铬原子、铜原子等，彼此化学性质不一定相似，D错误；故答案选C。14．C【
详解】A．N为7号元素，其核外电子排布式为1s22s22p3，则其价电子轨道表示式为，A正确；B．咪唑是分子结构中含有两个间位氮原
子的五元芳杂环化合物，这个五元环是一个平面环，故N-甲基咪唑分子和咪唑分子中的C、N原子均在同一平面上，B正确；C．N-甲基咪唑分
子含有12个σ键，咪唑分子含有9个σ键，故二者含σ键的个数比为4：3，C错误；D．N-甲基咪唑分子和咪唑分子中有大π键，平面结构，
N采取sp2杂化，D正确；故选C。15．B【详解】A．物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，A项错误；B．物质的结构指
的是构成物质的微粒、微粒间的作用力及微粒的排列方式等，B项正确；C．物质的结构是自然存在的，只是人们认识物质结构的过程在逐步深入，
C项错误；D．从微观上说，构成物质的微粒有分子，也有原子、离子，D项错误；答案选B。16．BD【详解】A．氯气能与Na OH溶液反
应，氰气的性质与卤素相似，则氰气能和氢氧化钠溶液发生反应，A错误；B．由氰气的结构式可知，碳原子和氮原子的最外层均达到8电子稳定结
构，B正确；C．单键为σ键，三键中含1个σ键和两个π键，则氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C错误；D．氰气分子中C—C键为非极性
键，C≡N键为极性键，D正确；答案选BD。17．(1)???? PCl3 三角锥形(2)不对，因为N原子没有2d轨道(3)【解析】
(1)写出NH3、PCl3和PCl5分子的电子式不难发现，氢原子是2e-稳定，氯原子是8e-稳定。在PCl3中磷原子外围是8e-，
PCl5中磷原子外围是10e-，所有原子的最外层电子数都是8个的只有PCl3；联想到氨分子的空间结构，PCl3分子的空间结构是三角
锥形；(2)NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化是不对的，因为N原子没有2d
轨道；(3)要满足N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式应是。18．???? 2s存在，原子轨
道数为1???? 2d不存在???? 3p存在，原子轨道数为3???? 5d存在，原子轨道数为5【详解】(1)由电子层、能级数和原
子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；(2)不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；(3)存在3
p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；(4)存在5d能级，其含有5个原子轨道。19．???? 原子???? 共
价键???? ①②③④???? HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多???? ②④???? 0.315???? 8??
?? (1，，)【分析】此题考查晶体类型，晶体分四类：分子晶体，原子晶体，离子晶体，金属晶体。【详解】(1)中晶体熔点都比较高，属
于原子晶体，原子晶体间作用力为共价键；(2)中晶体都是金属，为金属晶体，金属有共性：延展，导电，导热和金属光泽；(3)为分子晶体，
分子晶体熔点有范德华力和分子间氢键决定，氟化氢间有氢键，所以熔点较高；(4)组晶体为离子晶体，离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态
可以导电；(5)由晶胞知，与间的最短距离为面对角线的一半代入即可得0.315，与K紧邻的I个数8个（上下左右前后），D原子的坐标参
数为(1，，)。20．(1)(2)、 ACD(3)【解析】（1）Cu元素为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63
d104s1，价层电子排布为3d104s1，故基态Cu的价层电子轨道表达式为，故答案为：；（2）由图甲知，X中存在碳碳双键、碳碳单
键，故X中C原子的杂化类型有、；X中，共价单键含键，碳碳双键中存在键和键，O原子和Ti原子之间存在配位键，故选ACD；X中含有的非
金属元素为C、H、O、Cl，元素的非金属性越强，电负性越大，故非金属元素电负性由大到小的顺序为，故答案为：、；ACD；；（3）在形
成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子形成大π键，构成大π键的原子有3个C和2个N，共5个原子，由图乙
知，离子中碳原子、氮原子均形成三个单键，碳原子还余1个电子，氮原子还余2个电子形成大π键，带1个单位正电荷，则形成大π键的电子数=
31+2-1=6，则中的大π键应表示为，故答案为：。21．???? [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 N???
? O＞N＞C???? sp3 非极性 K原子半径较大且价电子数较少，其形成的金属键较弱???? 大于【详解】(1)Cu是29号元
素，因此Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，基态Cu原子中，核外电子占据最高能层的符号是N；故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；N；(2)同周期从左到右电负性逐渐地增加，A所含三种元素C、N、O的电负性大小顺序为O＞N＞C，其中氮原子有4个σ键，其杂化轨道类型为sp3；故答案为：O＞N＞C；sp3；(3)CO2是直线形分子，键角为180°，因此是非极性分子；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，因此N2O的电子式为；故答案为：非极性；；(4) K与Cu属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，根据题意分析出K原子半径较大且价电子数较少，其形成的金属键较弱，因此金属K的熔点、沸点等都比金属Cu低；故答案为：K原子半径较大且价电子数较少，其形成的金属键较弱；(5)甲醛(HCHO)分子中碳原子采取sp2杂化，是平面三角形，O原子含有的孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故甲醛分子中H?C=O的键角大于120°，甲醛能与水形成氢键，与电负性大相连的氢原子与另外电负性大的原子形成氢键，其表示式为：；故答案为：大于；。答案第1页，共2页答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页 |
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