人教版2019必修第二册 第六章 第一节 第3课时 化学电池学校:___________姓名：___________班级：________
___考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是A．汽车发动机B．燃气灶C．煤气灯D．
锂离子电池2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池B．
①和③都属于一次电池C．①和④都属于二次电池D．②可将化学能全部转化为电能3．已知Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，则关于下图所
示原电池装置的说法中，正确的是A．Co电极是原电池的正极B．盐桥中可填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物C．该原电池的正极反应式为Ag
++e-=AgD．盐桥中的电解质阴离子向右侧烧杯移动4．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是（ ）A．发生氧化反应的为负极B
．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流的方向由正极到负极5．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A电极质量减少，B
电极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是A．B电极为原电池的正极B．C中阳离子向A极移动C．A、B、C可能分别为、稀盐酸
D．A电极发生氧化反应6．欲提高Cu粉与1.2 mol/L的HNO3溶液的反应速度，可加入下列什么试剂A．蒸馏水B．碳酸钠固体C．
食盐水D．AgNO3溶液（少量）7．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是A．电流方向：B电极→用电器
→A电极B．B电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC．A电极反应式为：-4e-→+4H+D．若有机物为葡萄糖C6H12O6，
处理0.25mol时，会有6molH+透过质子交换膜迁移8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中
，铜片表面出现气泡B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，铁先被腐蚀D．把锌
粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+ (aq)=Cu2+(
aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是A．电子从Ag电极经导线流向Cu电极B．工作一段时间后，右侧烧杯中溶液的变小C．电流方向为C
u电极→Ag电极D．将溶液更换为溶液，电流表指针反向偏转10．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器锂离
子电池电饭煲风力发电机A．AB．BC．CD．D11．在原电池和电解池的电极上所发生的反应类型相同的是A．原电池的正极和电解池的阳极
所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阳极和电解池的负极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发
生的反应二、元素或物质推断题12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法
回收废电池中的各种资源。(1)石墨中化学键类型为______________，在电池中的作用为_________________(
2) 酸性锌锰干电池的负极反应为_________________________(3) 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，
写出正极反应式_____________(4)填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。(5)操作
A的名称为______________。(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学
方程式表示)三、实验题13．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题 图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是 ___
___ ；工作时离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含的微粒，正极的电极反应式是 ______ ；当电路中每通过，负极质
量减少 ______ ； 图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪
器有 ______ ； 图3是探究在制过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数
据如下表已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：由分液漏斗滴入到圆底烧瓶。序号烧瓶中的物质实验记录实验结论实验一足量充分反应后未
见黑色固体物质减少收集到112mL气体? ______ 实验二足量和稀硫酸充分反应后黑色粉末部分溶解收集到112mL气体 ____
__ 在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意 ______ ； 实验一、二中参加反应的的物质的量之
比为 ______ 。四、多选题14．南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有
较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如图所示。下列
判断错误的是A．该微生物电池在处理废水时还能输出电能B．该微生物电池工作时，电流由a极经负载流到b极C．该微生物电池原理图中的离子
交换膜为阴离子交换膜D．该微生物电池的负极反应为五、填空题15．COS氢解反应产生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)，二甲醚燃料
电池的工作原理如图所示。①该电池的负极反应式为___________。②若利用该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后，在电
解池两极共收集到13.44L(标准状况)气体，则该燃料电池装置的能量利用率为___________(结果保留3位有效数字)。16．
据图回答下列问题：（1）若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______，负极的电极反应式为_______。（2）若烧杯中的
溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______________（填“”或“”），总反应的化学方程式为_______.参考答案：1．B【详
解】A．汽车发动机将化学能转化为动能，A错误；B．燃气灶燃气燃烧过程将化学能转化为热能，B正确；C．煤气灯使用过程中将化学能转化为
电能，C错误；D．锂离子电池将化学能转化为电能，D错误；答案为：B。2．B【详解】A．锌锰干电池含有重金属元素，不是绿色电池，A错
误；B．①银锌纽扣电池和③锌锰干电池完全放电后均不能再使用，属于一次电池，B正确；C．①银锌纽扣电池完全放电后不能再使用，属于一次
电池，C错误；D．燃料电池放电过程中会有一部分化学能转化为热能，D错误；综上所述答案为B。3．C【分析】本题装置为原电池装置，因为
Ag+的氧化性强于Co2+的氧化性，故Co比Ag易失电子，故Co电极为负极，Ag电极为正极。【详解】A．由分析可知，A错误；B．本
装置的银半电池中离子为Ag+，若盐桥中填充KCl饱和溶液与琼脂的混合物，则Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，因此盐桥中不可填充K
Cl饱和溶液与琼脂的混合物，B错误；C．由分析可知，银电极为正极，正极反应式为：Ag++e-=Ag，C正确；D．原电池中阴离子移向
负极，即阴离子向左侧烧杯移动，D错误；故答案为C。4．C【详解】A．原电池中，失电子发生氧化反应的为负极，故A正确；B．原电池中电
子由负极经外电路流向正极，则正极为电子流入的一极，故B正确；C．一般情况下，比较不活泼的金属为正极，活泼金属为负极，故C错误；D．
原电池中电子由负极经外电路流向正极，电子与电流流向相反，电流的方向由正极到负极，故D正确；答案选C。【点睛】原电池中，得电子发生还
原反应的电极是正极，失电子发生氧化反应的电极是负极，电流从正极沿导线流向负极，电子与电流流向相反。5．B【分析】电流计指针发生偏转
，同时A电极质量减少，B电极上有气泡产生，C为电解质溶液，则上述装置涉及的是原电池工作原理，A为负极，发生失电子的氧化反应呢，电极
质量会减少，B为正极，溶液中的阳离子如氢离子得电子生成气体，所以B电极上会有气泡产生，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，
B电极为原电池的正极，有气泡产生，A正确；B．原电池中阳离子移向正极，所以C中阳离子向B极移动，B错误；C．A、B、C可能分别为、
稀盐酸，Zn失电子生成锌离子，电极质量减少，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，C正确；D．A电极上固体失电子生成阳离子，所以发生氧化
反应，D正确；故选B。6．D【详解】A．蒸馏水会稀释HNO3溶液的浓度，反应速率减小，故A错误；B．碳酸钠固体会消耗HNO3使其浓
度减小，反应速率减小，故B错误；C．食盐水会稀释HNO3溶液的浓度，反应速率减小，故C错误；D．少量AgNO3溶液与Cu发生置换反
应生成Ag，Cu和Ag构成原电池，可加速反应速率，故D正确；故选：D。7．C【详解】A．由图分析可知：A电极为负极，B为正极，故电
流由B电极→用电器→A电极，A项正确；B．由图示知，B极反应物为氧气，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B项正确；C．由
A选项分析知，A是负极，结合图示，电极反应式为 -2e-=+2H+，C项错误；D．由反应C6H12O6+6O2→6CO2↑+6H2
O可知1mol葡萄糖反应，转移24mol电子，电极反应也要转移24mol电子，处理0.25mol C6H12O6时，电解质溶液中转
移6molH+，D项正确；答案选C。8．B【详解】A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，构成原电池，铜片为正极，氢离子得电子变为
氢气，表面出现气泡，A正确；B．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有铁单质析出，B错误；
C．锡不如铁活泼，马口铁(镀锡铁)破损时形成原电池，铁为负极，先被腐蚀，C正确；D．锌粒置换置换出铜，锌铜盐酸构成原电池，反应速率
加快，D正确；综上所述答案为B。9．B【详解】A．Cu为负极，Ag为正极电子从负极经导线流向正极，即由Cu电极经导线流向Ag电极，
故A错误；B．硝酸铜水解显酸性，Cu为负极，其失电子生成铜离子，导致铜离子浓度增大，溶液的酸性增强，减小，故B正确；C．Cu为负极
，Ag为正极，电流方向为Ag电极→Cu电极，故C错误；D．将溶液更换为溶液，Cu仍为负极，电流表指针偏转方向不变，故D错误；故选B
。10．B【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，A不符合题意；B．锂离子电池属于二次电池，放电时可实现化学能转化为电能，B
符合题意；C．根据电饭煲的工作原理可知，工作时电能转化为热能，C不符合题意；D．风力发电机可实现风能转化为电能，D不符合题意；故选
B。11．B【详解】原电池两个电极称正极、负极，电解池两个电极称阴极、阳极，故选项C错误；原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应
，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故原电池的正极与电解池的阴极反应类型相同，原电池负极与电解池阳极反应类型相同，故答案选
B。12．???? 共价键(非极性共价键)，???? 导电???? Zn-2e-=Zn2+ MnO2+e-+H2O=MnOOH+O
H- 加快溶解速率???? 过滤???? Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰
以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还
原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，据此解答。【详解】(1) 石墨晶
体为混合晶型，是层状结构。在每一层内，每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；石墨具有导电性，在电池中作电极，起
导电作用，故答案为共价键(非极性共价键)；导电；(2) 酸性锌锰干电池的负极为锌，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故答案为Zn-
2e-=Zn2+；(3) 在碱性锌锰原电池中，Zn易失电子作负极、二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为M
nO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故答案为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；(4) 加热适当升高温度，可促进溶解
，故答案为加快溶解速率；(5) 分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以操作A的名称是过滤，故答案为过滤；(6) 酸性条件下，双氧
水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，故答案为Cu＋H2O2＋H2SO4＝C
uSO4＋2H2O。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答
，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答。13．???? Zn 烧杯和玻璃棒???? 催化剂???? 氧
化剂???? 上下移动B管，使A、B两管中液面相平???? 2：1【分析】锌锰干电池的负极上Zn失去电子； 离子在正极得电子生成氨
气和氢气；根据计算消耗Zn的质量；(2)根据基本操作溶解和过滤操作分析；(3)实验一涉及反应为，实验二中的反应为。【详解】锌锰干电
池的负极上Zn失去电子，负极反应为，该电池的负极材料是Zn；由离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含的微粒为氨气，另一种
为氢气，正极反应为，当电路中每通过，根据负极反应，可知消耗，质量为； 溶解需要玻璃棒、烧杯等仪器，过滤需要玻璃棒、烧杯以及漏斗等仪
器，则均使用的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒； ①充分反应后未见黑色固体物质减少，二氧化锰起到催化剂的作用，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生
成氧气； ②充分反应后黑色粉末部分溶解，生成锰离子，Mn元素化合价降低，反应中二氧化锰起到氧化剂的作用； ③测量气体体积时，除要注
意待气体温度恢复至室温、平视读数外，要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平； ④实验一涉及反应为、实验二中反应生成锰离子、水、
氧气，离子反应为，由氧气的体积1：1可知，参加反应的的物质的量之比为2：1。14．BC【解析】由题给示意图可知，微生物电池工作时是
原电池，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，乙醛中碳元素的化合价为-1价，生成物二氧化碳中碳
元素的化合价为+4价，故1个乙醛分子转移10个电子，故电极反应式为，b电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应
式为，由此分析。【详解】A．该微生物电池在处理废水时，将化学能转化为电能，能输出电能，故A不符合题意；B．根据分析，a电极为电池的
负极，b电极为正极，该微生物电池工作时，电子由负极a极经负载流到正极b极，电流的流向与电子的流向相反，电流由b极经负载流到a极，故
B符合题意；C．由分析可知，负极上乙醛放电生成的氢离子经质子交换膜流向正极，离子交换膜为质子交换膜，故C符合题意；D．微生物电池中
，a电极为电池的负极，酸性条件下乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，故D不符合题意；答案选BC。15． 66.7%【详解】①二甲醚燃料电池中，通入二甲醚的一极发生氧化反应，为电池的负极，据图可知负极产生氢离子，所以负极的电极反应式为；②电解硫酸钠溶液，实际为电解水，两极共产生标准状况下13.44L即0.6mol气体时，根据得失电子守恒可知，阳极产生0.2molO2，阴极产生0.4molH2，电路中通过的电子为0.8mol，结合上述二甲醚燃料电池负极的电极反应式，可得理论上发生反应的二甲醚为0.0667mol，则该燃料电池装置的能量利用率为。16．???? Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流计指针偏 Al【详解】(1)若烧杯中的溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，Mg作负极，Al作正极，可观察到Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，电流计指针偏转；负极反应式为；(2)若烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，由于Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应的化学方程式为。 |
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