人教版2019必修第二册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐学校:___________姓名：___________班级：________
___考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是 ( )A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可
用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯
水久置后→浅黄绿色消失 ②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪
去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢()所起的作用是①②③A．
均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A．向F
eBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+C
aCl2+2H2OC．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．将充满NO2的试管倒扣在水中：3NO2
+H2O=2HNO3+NO5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲：收集气体B．装置乙：验证气体是否具有漂白性C
．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D．装置丁：用于吸收尾气6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提
高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．－37．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、
Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色
沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A．不能确定是否有Fe3
+B．需通过焰色反应确定Na+是否存在C．Fe2+、Fe3+都存在D．存在NH、SO、Cl-、Fe2+8．利用如图装置，能制取并在
集气瓶中d中收集到干燥纯净气体的是(尾气处理装置已略去)气体a中试剂b中试剂c中试剂AH2稀盐酸+Zn饱和食盐水无水氯化钙BCl2
浓盐酸+KMnO4饱和食盐水浓硫酸CSO2浓硫酸+Na2SO3氢氧化钠溶液浓硫酸DNH3浓氨水+NaOH浓硫酸无水氯化钙A．AB．
BC．CD．D9．下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．ClO2有强氧化性，可用于自
来水消毒C．CCl4难溶于水，可用作灭火剂D．HCl极易溶于水，可用于检验NH310．根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不
正确的是A．该实验证明氨气极易溶于水B．喷泉呈红色说明氨水显碱性C．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压D．烧瓶充满CO2，胶
头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉11．下列实验方案合理的是 ABCD实验室模拟喷泉实验实验室制备蒸干溶液制固体熔化固体A．A
B．BC．CD．D12．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，② NO2和O2，
③ NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞
V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V213．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．常温下性质稳
定，可用作食品的保护气B．易溶于水，可用作制冷剂C．受热易分解，可用作氮肥D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝14．液氨是一种很好
的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2O
H(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、
N2O4(无色)、HNO3等。在题给条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是A．N2H4(aq) NH3 (g)B．NH (
aq) N2(g)C．NH3 (g) NO (g)D．NO2(g) HNO3(aq)15．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的
是A．B．C．D．16．下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具
有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+C将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液有白色沉淀生
成证明非金属性Cl > C > SiD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHA．AB．BC．C
D．D17．下列离子方程式书写正确的是A．氨水与稀盐酸反应：OH?＋H+=H2OB．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2++4
I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O二、元素或物质推断题18．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙
是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示：阳离子Na+、H+、Ba2+阴离子OH-、CO、SO(1)甲的化学式为_______
。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为_______，该反应的离子方程式为_______。(3)乙、丙溶液与甲溶液
反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为_______，如何鉴别乙中的阴离子：_______。②B溶于稀硝
酸的离子方程式为_______。三、实验题19．如图所示，A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置，现有药品：大理石、浓盐酸、稀盐
酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题。(1)①写出制取氨气的
化学方程式： _____________________ ，氨气可用 _____________________ 进行干燥。②制取
的化学方程式为 _____________________ ，制取应选用装置 _____________________ （填序号
）。(2)①制取应选用装置 _____________________ （填序号）。②生成的氯气先通过盛有 ___________
__________ 的洗气瓶，除去 _____________________ 气体。20．某化学自主实验小组通过实验探究NO2
、O2混合气体的喷泉实验。(1)请在B装置中的虚线上描出导管实线图_________。(2)B装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、
O2气体；干燥NO2、O2；_______。(3)将B装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体(标准状况)全部被吸收，
则所得溶液物质的量浓度为_______mol/L(保留两位有效数字)。21．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用
。“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①
A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________。②C装置中发生反应的化学方程式为________。③反应后
，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是________，试设计实验证明这种离子的存在__________。④下列哪些
装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。22．氨是化学实验室常需制取的气体。实验室也可以用下列两种方法快速制备
NH3：方法一：加热浓氨水。方法二：将浓氨水滴入生石灰(或碱石灰)固体中。(1)请写出上述两方法中发生反应的化学方程式(原理)。_
___，____。(2)根据上述原理，该小组欲用下列装置制取氨，方法一应选择____，方法二应选择___(均填字母)。(3)如图是
该小组设计收集氨气的几种装置，其中可行的是____(填字母)，集气的原理是____。四、多选题23．下列有关铵盐的说法中正确的是（
?）A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3B．所有铵盐都易溶于水C．向盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液
的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应五、填空题24．NH3的工
业制法：___________。参考答案：1．B【详解】A、氨气是无色具有刺激性气味的气体，故A错误；B、氨气极易溶于水，在25℃
，101kPa时氨气和水700：1（体积比）溶解，且溶解度随温度的升高而降低，故B正确；C、氨气的密度较空气小，若用排空气法收集时
，需采用向下排空气法，故C错误；D、氨气为化合物，属于纯净物，氨水是氨的水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为B。2．C【详解】①
氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使上述平衡正向移动，氯气被反应完后，氯水的黄绿色褪去，①正确；②Cl2通入
石蕊试液中生成盐酸和次氯酸，石蕊遇酸变红，但是次氯酸具有强氧化性，能使石蕊褪色，②正确；③SO2通入石蕊试液中生成亚硫酸，亚硫酸可
以使石蕊变红，但是不会是石蕊褪色，③错误；④SO2可以使品红褪色，④正确；⑤氨气通入酚酞溶液中，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性可
以使酚酞变红，⑤正确， 答案选C。3．D【详解】①，中O元素化合价降低，被还原，作氧化剂；②，中O元素化合价部分降低，部分升高，既
作氧化剂，也作还原剂；③，中O元素化合价升高，被氧化，作还原剂；三个反应中所起作用各有不同，故答案选D。4．A【详解】A．向FeB
r2溶液中通入过量Cl2，Cl2过量，亚铁离子、溴离子都被氧化，反应的离子方程式为，故A符合题意；B．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成
氯化钙、氨气和水，即，故B不符合题意；C．铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为，故C不符合题意；D．将充满NO2的试管倒扣在
水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合题意；答案选A。5．C【详解】A．二氧化氮能溶
于水，则不能利用排水法收集，图中装置错误，A项错误；B．使具有强氧化性的酸性高锰酸钾褪色，说明发生氧化还原反应，证明二氧化硫具有还
原性，而不是漂白性，B项错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中压强减小，气球变大，可验证氨气在水中的溶解性，C项正确；D．苯的密度比水的
小，不能使导管口与水分离，不能防止倒吸，可改用四氯化碳，D项错误；故答案选：C。6．D【详解】试题根据化学式中元素的正负化合价的代
数和为零计算，H元素为+1价，Cl元素化合价为-1价，设N元素化合价为x，则x+1×4-1=0，解得x=-3；故答案为D。7．D【
分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐
色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶
液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有有阴离子，且和之间只能有存
在；【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A
错误；B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不
守恒，B错误；C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否
则电荷不守恒，C错误；D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；故合理选项为D。8．B【详解】A．用稀盐酸和锌制取H2，
但H2的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，不能用d收集，故A项错误；B．用浓盐酸和KMnO4制Cl2：，因为浓盐酸易挥发，所以
制得的Cl2中会含有杂质HCl，可用饱和食盐水除去HCl，除杂后再用浓硫酸进行干燥，且Cl2的密度比空气大，可以用d进行收集，故B
项正确；C．用浓硫酸和Na2SO3制取SO2，SO2能够与NaOH溶液反应：，所以b中不能用NaOH溶液，故C项错误；D．用浓氨水
和NaOH制取NH3，NH3是一种碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，所以b中不能用浓硫酸，且NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法
收集，不能用d收集，故D项错误；答案选B。9．B【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以可用于生产盐酸，与其易液化的性质无关，
A项错误；B．ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B项正确；C．CCl4不能燃烧，而且密度比空气大，可以隔绝氧气，故可用作灭火
剂，与其难溶于水无关，C项错误；D．HCl可用于检验NH3是因为和NH3反应生成NH4Cl固体，可以看到白烟，与HCl的水溶性无关
，D项错误；10．C【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中
的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；B．酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确；C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内
的气压小于大气压，故C错误；D．二氧化碳是酸性氧化物，易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满二氧化碳，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
，故D正确；故选C。11．D【详解】A．Cl2难溶于饱和食盐水，圆底烧瓶内外难以形成气压差，用其难以模拟喷泉实验，A不合理；B．浓
硫酸与Cu反应制备SO2的反应需要加热，该实验装置缺少加热装置，B不合理；C．水溶液会发生水解：MgCl2 + 2H2O Mg(
OH)2 + 2HCl，HCl易挥发，该装置蒸干操作得不到MgCl2，C不合理；D．NaCl固体熔点较高，应在瓷坩埚内熔化，D合理
；故选D。12．B【详解】①NO和NO2：1体积NO2与水反应生成 体积的NO，即试管中，剩余气体体积为原来的+×=；②NO2和O
2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2全部消耗，而O2则消耗了，即试管中，剩余气体体积为原来的×（1-）=；③NH3和N
2：NH3与水互溶，而N2不溶于水，所以剩余气体体积为原来的；综上所述可知：V1＞V3＞V2，故选B。13．A【详解】A．氮气具有
稳定性，可用作食品的保护气，故A正确；B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用作制冷剂，故B错误；C．碳酸氢铵含有氮元素，
所以可用作氮肥，与其受热分解的性质无关，故C错误；D．常温下铝遇浓硝酸饨化生成致密的氧化膜，是因为硝酸有强氧化性，故D错误；故选：
A。14．D【详解】A．氯气表现氧化性，联氨中氮元素化合价应该上升，不能生成氨气，A错误；B．铵根离子与与二氧化硫反应应生成亚硫酸
铵，B错误；C． 氨气在题给条件下应转化为氮气，C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价有升有降，满足氧化还原反应
的价态规律，D正确；故选D。15．B【分析】必须加入适当氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以
此解答该题。【详解】A．Cl2和H2O反应可生成HClO，氧化剂和还原剂都是Cl2，不需要加入氧化剂，故A不选；B．，S元素化合价
升高，失电子，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B选；C．中N元素化合价都是+5价，化合价不变，说明不发生氧化还原反应，不需要加入
氧化剂，故C不选；D．，N元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂才能实现，故D不选；故选：B。16．B【详解】A．SO2通
入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO2的还原性，SO2的漂白原理为化合型漂白，A项错误；B．Fe3+遇到SCN
-反应形成血红色溶液，实验室常用此方法检验Fe3+，B项正确；C．盐酸挥发出的HCl随气体进入硅酸钠溶液也能产生硅酸沉淀，无法证明
C、Si的非金属性强弱关系，且盐酸不是Cl的最高价氧化酸，也无法比较Cl和C的非金属性强弱，C项错误；D．NH3极易溶于水，所以检
验NH需要加浓NaOH溶液并加热使之逸出，D项错误；答案选B。17．B【详解】A．氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H
2O＋H+=H2O＋，故A错误；B．FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子都被反应：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe
3++2I2+6Br－，故B正确；C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根的比例关系：Ba2+＋2OH
－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CO＋2H+=CO2↑＋H2O，
故D错误。综上所述，答案为B。18．???? Ba(OH)2 CO2 2H++CO=H2O+CO2↑???? NaHSO4 取少量
样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子???? BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【分析
】甲、乙、丙是三种可溶性物质，甲是碱，则甲中含有OH-和Na+或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2，乙、丙是
盐，则乙为NaHSO4，丙为Na2CO3；或乙为Na2CO3，丙为NaHSO4。据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知甲的化
学式为Ba(OH)2；(2)乙和丙反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则M的化学式为CO2，反应的离子方程式为2H++CO=H2O+CO
2↑；(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A为BaSO4，B为BaCO3，则乙为NaHSO
4，丙为Na2CO3。①乙的化学式为NaHSO4，其阴离子为SO，可取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则
有硫酸根离子；②BaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，所以反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2
↑。19． 碱石灰 B???? C???? 饱和食盐水???? HCl【分析】装置A可制取反应物均为固体且需要加热生成的气体；装置
B可制取反应物中有液体且不需要加热生成的气体；装置C可制取反应物中有液体且需要加热生成的气体。【详解】(1)①利用氯化铵和熟石灰共
热制取氨气，反应方程式为：；氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥；②利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应方程式为：；利用稀盐酸和锌粒
反应制取氢气，该反应不需要加热，可选用B装置；(2)①利用浓盐酸和二氧化锰固体共热制取氯气，可选C装置；②浓盐酸具有挥发性，生成的
氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去。【点睛】氨气为碱性气体，不能用浓硫酸、五氧化二磷、氯化钙等干燥剂干燥，可以碱石灰干燥。2
0．(进气管短，出气管长)???? 观察气泡的产生速率，控制混合气体的比例???? 0.036【详解】(1)O2、NO2的密度均比
空气大，故应进气管短，出气管长，故答案为；(2)B装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的产生速
率，控制混合气体的比例；(3)烧瓶中充满溶液，则NO2和O2恰好完全反应，由4NO2+O2+H2O=4HNO3可知，HNO3的物质
的量是NO2和O2(体积比4∶1)总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设烧瓶中恰好完全反应的NO2和O2
的总体积为V，则所得溶液浓度为。21．???? Na2O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O 取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴
加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有 b【详解】①该实验中需要氧气和氨气，且该装置中的反应物
是固液混合，所以液体是浓氨水，固体是过氧化钠，即烧瓶中盛放的药品是Na2O2，故本题答案为：Na2O2；②C中的反应是氨气的催化氧
化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，故本题答案为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；③反应过程中氧气和氨气还有剩余，
由2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NH3＋HNO3=NH4NO3，在E中有NH4NO3，所以另一种阳离子是铵根离子。取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH，故本题答案为：NH；取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有；④D、E装置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故选b，所以本题答案为：b。【点睛】检验铵根时要使用湿润的红色石蕊试纸，因为氨气的碱性是氨气与水反应生成一水合氨后体现的此为易错点。22．(1)???? NH3·H2ONH3↑+H2O???? NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2(2)???? D???? C(3)???? d???? 利用NH3的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气的方法收集【解析】略23．AB【详解】A．铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O，故A正确；B．所有铵盐都易溶于水，故B正确；C．加入少量NaOH，Fe2+与OH－反应生成Fe(OH)2，不会产生NH3，故C错误；D．弱酸的铵盐[如NH4HCO3]既能与碱反应，又能与酸反应，故D错误。综上所述，答案为AB。24．N2 + 3H2 2NH3【详解】工业上利用氮气的催化氢化法制备，方程式为：N2 + 3H2 2NH3； |
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