人教版2019必修第二册 第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及防治学校:___________姓名：___________班级：___
________考号：___________一、单选题1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。下列关
于浓硝酸性质的描述不正确的是A．难挥发B．能溶于水C．能与碳反应D．能与氨气反应2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A．浓硝酸
和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓
硫酸不和铁、铝反应3．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的
一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B
．稀C．D．4．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O地康法制氯气：4HCl+O2
2Cl2+2H2O二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法正确的是A．氧化性强弱顺序是O2>MnO
>2KMnO4B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2D．氧化性强弱顺序是KM
nO4>MnO2>O25．在一定温度和压强下，将装有NO和NO2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的
4/5，则原混合气体中NO与NO2气体的体积比是。A．3∶5B．5∶3C．3∶7D．7∶36．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现
象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色。有下列盐：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KNO3；④FeSO4；⑤F
e3O4；⑥Fe2O3；⑦HCl，符合条件的组合为A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．①③⑤⑦D．①③④⑦7．已知CaH2中Ca元素为＋2
价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是A．CaH2中H元素为＋1价B．H2O发生氧化反应C．C
aH2中的氢元素既被氧化又被还原D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶18．环保意识是重要的公民意识，下列环境问题与氮氧化物
无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．温室效应D．臭氧层空洞9．下列说法正确的是A．钠能从溶液中置换出B．碳酸钙不与硫酸发生反应C．煤
中加入能减少温室气体的排放D．加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及
其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A．常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB．附着有b的试管，常用酒精清洗C．分别往d
、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h11．对于硝酸的物理性质
，下列叙述中，不正确的是（?）A．可以与水以任意比互溶B．不易挥发C．有刺激性气味D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸12．氯
元素代表物的价类二维图如图所示，下列说法错误的是A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水B．戊可以用做制取氧气或氯气的反应物C．
甲和丙都能使氯化铁溶液褪色D．己在固态时不导电，但属于电解质13．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其
他三种元素。若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐
酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引14．下列物质中不会因见光而分解的是?A．NaHCO3B．HNO3C
．AgID．HClO15．在含有、、、的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A．B．C．D．16．常温时可用铝制容器盛装的是A．浓盐
酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液17．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3，若要将该固体配制成较纯的溶
液，则主要的实验操作过程为( )A．溶解→加适量的BaCl2溶液→过滤B．溶解→加适量的CaCl2溶液→过滤C．溶解→加适量的B
a(OH)2溶液→过滤D．溶解→加适量的盐酸→加热18．氮元素被还原的过程是A．B．C．D．19．下列关于氮的氧化物的叙述正确的是
A．氮的氧化物只有NO、NO2B．氮的氧化物均为红棕色气体C．氮的氧化物均有毒D．氮的氧化物在空气中能稳定存在二、填空题20．酸雨
的概念：正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了_________的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。三、实验题21．某课外
活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。(1)甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显
现象。如图甲连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。沾有澄清石灰水的玻
璃片出现浑浊，_______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_______。(2)乙同学设计实验如图乙。如
图乙连接实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_
______(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_______。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验
如图丙。已知酸性高锰酸钾溶液能将NO、NO2氧化成，被还原为Mn2+。①如图连接装置后，需进行的实验操作为_______；加热木炭
与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_______。②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_______。③能证明木炭被氧化的实
验现象为_______。④装置D中发生反应的离子方程式为_______。22．为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性
质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B
、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：①写出装置B中反应的离子
方程式：___________。②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol－1。则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度
为___________。③通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是___________，通入氧气后，可能
观察到的实验现象是___________，写出反应的总化学方程式：___________。参考答案：1．A【详解】A．浓硝酸属于易
挥发性的酸，A错误；B．浓硝酸能溶于水，可配成各种浓度的稀硝酸，B正确；C．浓硝酸有强氧化性，在加热条件下和碳反应生成二氧化碳、二
氧化氮和水，C正确；D．浓硝酸与氨气反应生成硝酸铵，D正确。答案选A。2．D【详解】A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水
性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A项正确；B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元
素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂
瓶中，C项正确；D．常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；答案选D。3．C【
详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，
C正确；D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；故选C。4．D【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加
热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的
氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>
MnO2>O2，故D符合题意；故答案：D。5．D【详解】假设原混合气体的体积为5L，则充分反应后，剩余气体的体积为4L，体积减少了
1L。根据3NO2+H2O2HNO3+NO反应前后气体体积变化量ΔV=2，V(NO2)∶ΔV=3∶2，V(NO2)=×ΔV=×1L
=1.5L，V(NO)=5L-1.5L=3.5L。V(NO)∶V(NO2)=3.5L∶1.5L=7∶3；A、B、C选项错误；D选项
正确；答案选D。6．A【详解】A．加入①后铁离子跟铜反应，生成铜离子和亚铁离子；加入③后硝酸钾电离出的硝酸根在稀硫酸的环境下可以将
铜氧化成铜离子；加入⑤后硫酸和四氧化三铁反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，硫酸铁可以将铜氧化；加入⑥后稀硫酸和三氧化二铁反应生成硫酸铁，硫
酸铁可以将铜氧化成铜离子，故A正确；B．加入④FeSO4，硫酸亚铁和铜不反应，故B错误；C．加入⑦HCl，铜不与盐酸反应，故C错误
；D．加入④、⑦，硫酸亚铁、盐酸都不与铜反应，故D错误；故答案选A。7．D【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H
发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧
化，C选项错误；D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比
为1:1，D选项正确；答案选D。8．C【详解】酸雨、光化学烟雾、臭氧层空洞与氮氧化物有关，温室效应与二氧化碳或甲烷有关，故C符合题
意。综上所述，答案为C。9．D【详解】A．钠太活泼，会先和溶液中水反应，不能置换出镁，A错误；B．碳酸钙与硫酸发生反应，生成微溶的
硫酸钙覆盖在碳酸钙表面阻碍了反应的进行，B错误；C．煤中加入，氧化钙和吸收二氧化硫能减少二氧化硫的排放，不能减少温室气体二氧化碳的
排放，C错误；D．加碘食盐中碘是碘元素不是碘单质，不能使淀粉溶液变蓝，D正确；故选D。10．A【分析】a为H2S、b为S、c为SO
2、d为SO3、e为亚硫酸、f为硫酸、g为亚硫酸盐、h为硫酸盐，据此分析解题。【详解】A．硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，方程式
为 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，A正确；B．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附着有b的试管，常用二硫化碳洗
涤，B错误；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，故亚硫酸与氯化钡不反应，C错误；D．硫酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，亚硫酸钠为强碱弱酸盐，亚
硫酸根离子水解使溶液呈碱性，故等浓度时的亚硫酸钠溶液的pH大于硫酸钠溶液的pH，D错误；答案选A。11．B【详解】A.硝酸和水可以
以任意比互溶，故A正确，不符合题意；B.硝酸是挥发性酸，故B错误，符合题意；C.硝酸具有刺激性气味，故C正确，不符合题意；D. 质
量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸，故D正确，不符合题意。故选B。12．C【分析】根据“价类二维图”可知，甲为Cl2，乙为ClO2
，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl，据此分析解答。【详解】A．丙为HClO，丁为HClO4，分别与NaOH
溶液反应生成NaClO和NaClO4、水，A正确；B．戊为KClO3，KClO3分解产生氧气，KClO3与浓盐酸可以发生氧化还原反
应生成氯气，B正确；C．甲为Cl2，丙为HClO，两者均不与氯化铁溶液反应，不能使其褪色，C错误；D．己为KCl，KCl是电解质，
在固态时没有自由移动的离子，故不能导电，D正确；故答案为C。13．D【详解】A．铁和铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中均发生钝化，钝化不能说
明铁元素不同于其他三种元素，故A错误；B．铁元素和铜元素在不同化合物中均能显示不同的化合价，则在不同化合物中能显示不同的化合价不能
说明铁元素不同于其他三种元素，故B错误；C．镁、铝和铁均能与盐酸反应产生氢气，均不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则能与盐酸反应产生
氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气不能说明铁元素不同于其他三种元素，故C错误；D．金属铁能传递磁性，镁、铝、铜不能传递磁性，所以
能被磁铁吸引能说明铁元素不同于其他三种元素，故D正确；故选D。14．A【分析】浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解
,见光不分解,以此解答该题。【详解】AgI、HNO3、HClO在光照条件下都可分解,而NaHCO3在加热条件下发生分解，所以A选项
是正确的；综上所述，本题选项A。15．C【详解】金属性：Mg>Al>Cu>Ag，则的氧化性强弱顺序为，反应中加入的锌粉是还原剂，与
氧化性最强的先反应，即首先置换出，答案选C。16．C【详解】A．铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装浓盐
酸，故A不符合题意；B．铝和稀硝酸能反应，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B不符合题意；C．浓硫酸具有强氧化性，常温下铝遇
浓硫酸可以在铝制容器表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止浓硫酸和铝的继续反应，故可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C符合题意；D．铝能够和N
aOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝被腐蚀，故铝制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合题意；本题答案C。17．C【详解】加入BaC
l2、CaCl2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl－，故A、B、D的操作得不到纯净的NaOH溶液，答案选C。18．D【详解】被还原是指元
素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则A. N元素化合价未发生变化，A项错误；B. N元素从0价升高到+2价
，被氧化，B项错误；C. N元素化合价未发生变化，C项错误；D. N元素化合价从0价降低到-3价，化合价降低，D项正确；答案选D。
19．C【详解】A．氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，则A错误；B．NO、N2O4等均为无色气体
，则B错误；C．氮的氧化物均有毒，则C正确；D．NO在空气中易被O2氧化为NO2，则D错误；本题答案C。20．CO2【解析】略21
．???? 不能???? 红热木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊???? 不能???? 挥发出的硝酸和生成
的NO2都能与石灰水反应???? 检查装置气密性???? 将装置中的空气排尽 C中澄清石灰水变浑浊【详解】(1) 红热木炭与空气中
的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应，故答案为：不能；红热木炭与空气中的
氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；(2) 挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻
璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应，故答案为：不能；挥发出的硝酸和生成的NO2都能与石灰水反应；(3)①涉及气体制备的实验
要检查装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验产生干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2
，将装置中的空气排尽，故答案为：检查装置气密性；将装置中的空气排尽；②木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式
为，故答案为：；③若澄清石灰水变浑浊，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中澄清石灰水变浑浊，故答案为：
C中澄清石灰水变浑浊；④装置D中NO被氧化为，被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为，故答案为：。22．???? Cl2＋SO2
＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO mol·L－1 溶液呈浅红色???? 溶液红色加深???? 2SO2＋O2＋2H2O=2H2S
O4【分析】NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2＋H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3＋O2=2H2SO4。【详解】①装置B中发生的反应是SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4，其离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O==4H++2Cl-+；②设充满NO2的集气瓶容积为V L，则n(NO2)＝＝ mol，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3根据化学方程式，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3)＝＝mol·L－1。③H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。 |
|
