2021-2022学年山西省晋中市高一下学期联考化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；总分：100分；命题人：xxx题号一二三总分
得分注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目
的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。3.考试结束后，
本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）“环境保护，以人为本”。北京空气质量指标中指出
，影响北京空气质量的一组主要污染物是 (????)A. 、、B. 、、可吸入颗粒物C. 、、D. 、、可吸入颗粒物是硅酸盐水泥的重
要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A. 可发生反应：B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与，反应生成新盐D. 与足量盐酸作用
，所得固体产物主要为二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨．下列元素在自然界中的转化
与“雷雨肥田”有关的是(????)A. B. C. D. 下列所示的物质间转化在一定条件下均能一步实现的是(????)A. B.
C. D. 某元素的原子结构示意图如图所示。下列关于该元素的说法中，不正确的是(????)A. 元素符号是B. 属于短周期元素C.
非金属性比氧的强D. 最高正化合价是价下列说法正确的是(????)A. 金属钠、镁着火可以用泡沫灭火器灭火B. 将等物质的量的和
混合可增强漂白能力C. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿量筒内壁缓慢注入盛有水的量筒中D. 将钠投入盛有溶液的小烧杯中，既有气体生成又有白
色沉淀产生下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(????)选项实验目的实验方案确认胶体是否制备成功用可见光束照射确认金属活
泼性：将金属钠投入溶液中确认钠与水反应生成向反应后的混合液中滴加酚酞确认无漂白作用将有色纸条放入干燥的中A. B. C. D. 下
列溶液中通入一定不会产生沉淀的是(????)A. B. C. D. 氢气分子和氦气分子一定具有相同的 (????)A. 原子数B.
分子数C. 质量D. 体积实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A. 反应中是还原剂B. 由反应、可知
，氧化性：C. 和在水溶液中能大量共存D. 发生反应和反应时，溶液颜色均发生了变化单质到盐的转化关系可表示为如图，下述转化关系不正
确的是(????)A. ?B. C. D. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是A. 硅酸盐是良好的半导体材料B
. 硅是地壳中含量最多的元素C. 不溶于水，也不溶于任何酸D. 二氧化硅用于制作光导纤维铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥
固体质量比反应前铁粉的质量增加了，则参加反应的铁粉的物质的量是(????)A. B. C. D. “类推”是学习化学过程中常用的思
维方法。现有以下类推结果，其中错误的是(????)酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应氧化物中含有氧元素，所
以含有氧元素的化合物一定是氧化物金属铝与盐酸反应生成和，所以金属铁与盐酸反应生成和单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是
单质A. B. C. D. 全部某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝
色有无色气体放出以下结论正确的是(????)A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B. Ⅱ中的白色沉淀为C. Ⅲ中的离子方程式为D
. Ⅲ中发生的反应不是离子反应实验室用下列两种方法制氯气：用含的浓盐酸与足量的反应；用与足量浓盐酸反应。所得的氯气(????)A.
比多B. 比多C. 一样多D. 无法比较第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）中国化学家侯德榜先生发明的
侯氏制碱法是一种高效低成本制纯碱的方法、其流程如图。某化学小组模拟侯氏制碱法制取，试回答下列问题：已知：“操作”仅将海水中的大颗粒
悬浮物除去。“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子，从“滤液Ⅰ”中提取纯净的固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了溶液、溶液、稀盐酸外
，还需要的第四种药品为 ______填化学式溶液，该药品在提取纯净的固体的过程中参与反应，发生反应的离子方程式有 ______、_
_____，试设计一种加入这些药品的先后顺序：______。实验室用消石灰和氯化铵固体制取，该反应的化学方程式为 ______；在
工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，则可观察到的现象为 ______。在“浓缩液”中需要通入足量的和，通入气体的
先后顺序为 ______，原因为 ______。三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）水体中的含氮化合物以、、等形式存在是主要
的污染物之一，需对其进行无害化处理。酸性废水中的氨氮主要是以形式存在可以通过沉淀法或是氧化还原法除去。向该酸性废水中加入溶液，反应
后生成沉淀，达到除去氨氮的目的。该沉淀中铁元素的化合价为 ______价，除去氨氮的过程中生成沉淀的反应的离子方程式为 _____
_。向该酸性废水中加入溶液可将转化成无害气体放出，发生反应的离子方程式为 ______；可以通过与溶液反应制得，该反应中氧化剂与还
原剂的物质的量之比为 ______。利用厌氧氨氧化菌细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示。从图中可以看出该废水中含氮
粒子主要以 ______形式存在，图中中存在的共价键数目为 ______。在酶的作用下，发生了 ______填“氧化反应”或“还原
反应”，在酶的催化下与发生反应，生成两种产物的化学方程式为 ______。某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。请回
答下列问题：装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ______。中发生反应的化学方程式为 ______。实验过程中，装置中的现象是 __
____，该现象说明具有 ______性；装置中反应的化学方程式为 ______。装置的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操
作及现象 ______。已知，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气含、、中的的含量。若原料气从左向右流向时，上述装置组装
连接的顺序：原料气______填、、、、。装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ______。当装置Ⅱ中出现 ______现象时，立即停
止通气。若碘溶液的浓度为、体积为，收集到的与的体积为已折算为标准状况下的体积，的体积分数为 ______。氮氧化物和硫氧化物主要为
是常见的空气污染物，大量排放易形成酸雨，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需要经过适当的处理才能排放，或从源头上减少污染物的产生，减轻环境
污染，逐渐还原绿水青山。酸雨的形成酸雨的______；当尾气中的溶于雨水时发生反应的化学方程式为 ______不考虑参与反应，反应
中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ______；如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收
集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，试从含硫物质的转化角度分析，用文字说明出现该现象的可能原因：______。酸雨的防治汽车尾气已
经成为城市大气污染的主要来源。汽车使用的汽油中不含氮元素，但汽车尾气中含有氮氧化物主要为，分析汽车尾气中含有的原因：______。
在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的和发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，在催化剂的作用下
和发生反应的化学方程式为 ______。工业上常采用氨吸收法处理尾气中的，发生的反应主要有：反应：反应：假设某厂尾气中的体积分数为
，且该尾气中其他气体不参与反应，则氨水最多可以吸收该尾气的体积为 ______。设吸收条件下的气体摩尔体积为，填含的表达式答案和解
析1.【答案】?【解析】项中、、都不是污染性气体；项是大气的主要污染物；项中、不是污染性气体；项中不是污染性气体。2.【答案】?【
解析】解：、可写成，和可发生反应：，故A正确；B、由石灰石和黏土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保
存，故B正确；C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到溶液时，反应生成新盐，故C正确；D、根据强酸制取弱酸规律可知，与足量盐酸反
应的化学方程式为，则所得固体产物主要为，故D错误；故选：。本题考查了硅酸盐水泥的成分及其性质，侧重分析能力、理解能力与灵活运用能力
的考查，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意根据物质的组成推断其可能具有的性质，题目难度中等。3.【答案】?【解析】
【分析】本题考查了氮及其化合物性质，氮、磷、钾这三种元素所在化肥中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥
；含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，题目难度不大。【解答】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物
再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的元素，元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关。故选
B。?4.【答案】?【解析】解：二氧化硅与水不反应，不能实现，故A错误； B.氧化铝不溶于水，与水不能一步反应生成氢氧化铝，，不能
一步实现，故B错误； C.铁与硫反应硫化亚铁，硫化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，，故C正确； D.氮气与氧气反应生成一氧化
氮，，不能一步实现，故D错误； 故选：。A.二氧化硅与水不反应； B.氧化铝不溶于水，与水不反应； C.铁与硫反应硫化亚铁，硫化亚
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢； D.氮气与氧气反应生成一氧化氮。本题考查元素及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生
的反应为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。5.【答案】?【解析】解：原子序数为，属于
短周期的元素，故A正确；B.元素属于短周期的，故B正确；C.元素位于的下一周期，非金属性由上向下逐渐减弱，的非金属性比氧的弱，故C
错误；D.最外层有个电子，最高正价最外层电子数，最高正化合价是价，故D正确，故选：。本题主要考查的是对微粒结构示意图的认识与理解，
掌握核电荷数等于原子序数、最高正价最外层电子数，是解决本题的关键，难度不大。6.【答案】?【解析】解：钠和水反应生成氢气，氢气是易
燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火燃烧时，不能用
泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故A错误； B.将等物质的量的和混合，在水溶液中反应生成盐酸和硫酸，盐酸与硫酸不具有漂白性，所以将
等物质的量的和混合，使其漂白效力，故B错误； C.量筒为精密的计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，故C错误； D.将投入到溶液中，反应后
生成正盐溶液的离子反应为，既有气体生成又有白色沉淀产生，故D正确； 故选：。A.金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁
能够在二氧化碳中燃烧，泡沫灭火器产生的是二氧化碳； B.将等物质的量的和混合，在水溶液中反应生成盐酸和硫酸； C.量筒为精密仪器，
不能稀释浓溶液； D.将投入到溶液中，反应后生成正盐溶液，反应生成氢气、碳酸钙、碳酸钠和水。本题考查了金属钠的性质和反应产物的分析
判断、离子方程式书写，明确钠与盐溶液反应实质先与水反应，生成氢氧化钠再与盐反应是解题关键，题目难度不大。7.【答案】?【解析】【分
析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、金属性比较、物质检验、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关
键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认胶体是否
制备成功，A正确；B.将金属钠投入溶液中，先与水反应，生成的再与反应，不能确认、金属的活泼性，B错误；C.氢氧化钠是强碱，确认钠与
水反应生成，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；D.由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认无漂白作用，可以将有色纸条
放入干燥的中，D正确。?8.【答案】?【解析】【分析】本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸、亚硫酸为多元
弱酸，并且二氧化硫还具有漂白性、氧化性和还原性，解题时要认真分析。【解答】A.为酸性氧化物，与反应生成白色沉淀和水，故A不可选；B
.溶于水生成，而亚硫酸电离的和硝酸根离子组成了硝酸，硝酸具有强氧化性，能将的氧化成，而形成白色沉淀，故B不可选；C.具有还原性，具
有氧化性，和发生氧化还原反应，生成淡黄色沉淀，故C不可选；D.溶于水生成的是弱酸，因为弱酸不能制强酸，不能和发生反应，所以不会出现
沉淀，故D可选。故选D。?9.【答案】?【解析】【分析】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据
理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。【解答】A.根据，可知等物质的量的氢气与氦气分子数目相等，氢气是双原子分子，而氦为单原子分子，
二者含有原子数目之比为：，含有原子数目不相等，故A错误；B.根据，可知等物质的量的氢气与氦气分子数目相等，故B正确；C.氢气与氦气
的摩尔质量不相等，根据，可知等物质的量的氢气与氦气的质量不相等，故C错误；D.物质的量相等条件下，温度、压强影响气体的体积，由于二
者温度、压强不确定，二者体积不一定相等，故D错误，故选B。?10.【答案】?【解析】A.反应Ⅰ中的化合价升高，被氧化，做还原剂，故
A正确；B.反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，氧化性：，故B正确；C.和在水溶液中
会发生氧化还原反应，故不能大量共存，故C错误；D.反应中被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应中被还原为，反应中溶液的紫色褪去，所以发
生反应或只发生反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，故D正确；故选：。本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意元素的化合价与物质的性质的关
系以及原电池正负极上发生的反应，把握氧化还原反应的规律是解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大。11.【答案
】?【解析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的
性质以及酸、碱、盐的相互转化，题目难度不大。【解答】A.钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠为碱性氧化物，氧化钠和水反应生成氢氧
化钠，氢氧化钠和乙酸发生中和反应，可生成乙酸钠，故A正确；B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不
反应，故B错误；C.碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，和水反应生成碳酸，碳酸可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故C正确；D.硫燃
烧生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸可与生成，故D正确。故选B。?12.【答案】?【解析】略1
3.【答案】?【解析】【分析】本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应即可解答，注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁及差量法计算是解答
的关键，题目难度不大。【解答】反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了，即固体增重为，设参加反应的铁为，则 ? ??，解得
，故选C。?14.【答案】?【解析】解：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，错误； 氧化物中含有氧元素
，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，错误； 金属铝与盐酸反应生成和，金属铁也能与盐酸反应，生成和，而非和，错误； 单质是由同
种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误； 综上所述，全部推断均错误，
故选：。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应； 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧
元素的化合物； 盐酸是非氧化性酸，只能将铁氧化为价； 只由一种元素形成的纯净物为单质。本题考查了化学中的有关规律和例外，需要学生在
平时的学习过程中对知识进行积累和巩固，难度不大。15.【答案】?【解析】【分析】本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反
应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大。【解答】A.酸和反应生成水，无明显现象，溶液
为无色，但发生了复分解反应，故A错误；B.反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C.发生，单质在离子
反应中保留化学式，则离子反应为，故C正确；D.Ⅲ中有离子参加反应，则属于离子反应，故D错误。?16.【答案】?【解析】【分析】本题
考查实验室制氯气的反应原理，化学方程式计算，主要考查浓度变稀后的盐酸不会与二氧化锰反应生成氯气．【解答】反应化学方程式为；理论计算
：含的浓盐酸与足量的反应，，可得氯气，但随盐酸浓度变稀，溶质不可能全部反应，故实际生成氯气应小于；用与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足
量，可以使全部反应，故生成氯气为；所以；故选：。?17.【答案】 溶液、溶液、溶液、稀盐酸 产生白烟 先通入足量，再通入 在
水中的溶解度小，而极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收?【解析】解：“滤液Ⅰ”中，仍含有可溶性杂质离子、、，从“滤液Ⅰ”中提取纯
净的固体时，需将杂质离子除去，所需药品除了溶液、溶液、稀盐酸外，还需要的第四种药品为溶液；该药品在提取纯净的固体的过程中参与反应，
发生反应的离子方程式有、； 设计一种加入这些药品的先后顺序可以是：溶液、溶液、溶液、稀盐酸或溶液、溶液、溶液、稀盐酸或溶液、溶液、
溶液、稀盐酸等， 故答案为：；；；溶液、溶液、溶液、稀盐酸； 实验室用消石灰和氯化铵固体制取，反应产生、、，该反应的化学方程式为；
在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气，与反应产生固体，因此可观察到的现象为产生白烟， 故答案为：；产生白烟； 在
“浓缩液”中需要通入足量的和，由于在水中的溶解度小，而极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收，故通入气体的先后顺序为先通入足量，再
通入足量， 故答案为：先通入足量，再通入；在水中的溶解度小，而极易溶于水，能形成碱性环境，有利于吸收。将含有大颗粒泥沙的海水过滤，
除去泥沙，得到滤液中含有、、，向其中加入过量溶液、溶液、溶液，然后过滤，得到的滤渣中含有、、、，然后向滤液中加入过量，除去过量的、
，然后将海水蒸发浓缩，得到纯净的溶液，再向其中先通入，然后再通入，发生反应产生、，将过滤分离出来，受热分解产生、、，滤液再加入到滤
液中继续循环利用。本题考查了纯碱制备过程分析判断，注意理解制备原理和应用，题目难度不大。18.【答案】 ： 、 还原反应 ?
【解析】解：中铁元素的化合价为价，生成沉淀的反应的离子方程式为：， 故答案为：；； 向该酸性废水中加入溶液可将转化成无害气体放出，
发生反应的离子方程式为，与溶液反应生成、、，方程式为，该反应中个氯原子化合价升高，被氧化，个氯原子化合价降低，被还原，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为：， 故答案为：；：； 由图可知，废水中含氮粒子主要以、形式存在，个中含有个键，个键，存在的共价键数目共为个，则
中存在的共价键数目为， 故答案为：、；； 在酶的作用下，发生了还原反应，转化为，在酶的催化下与发生反应，化学方程式为， 故答案为：
。根据化合价代数和为进行计算，结合原子守恒、电荷守恒即可写出反应的离子方程式； 具有氧化性，把氧化成无害气体，即氮气，自己被还原为
，元素化合价升高，被氧化，做还原剂，元素化合价降低，被还原，做氧化剂； 由图可知，废水中含氮粒子主要以、形式存在，个中含有个键，个
键，存在的共价键数目共为个，即可推算中存在的共价键数目； 由图可知，转化为，化合价降低，发生了还原反应，在酶的催化下与发生反应生成
和。本题主要考查情景方程式的书写，化合价的计算，同时考查学生的看图理解能力，分析能力，读取有效信息的能力，属于高频考点，难度不大。
19.【答案】圆底烧瓶 浓 溶液由紫红色变为无色 还原 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
蓝色褪去 ?【解析】解：依据仪器形状可知，装置中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶， 故答案为：圆底烧瓶； 装置中亚硫酸钠与浓硫酸反
应制取二氧化硫，发生反应为：浓， 故答案为：浓； 装置中二氧化硫还原酸性溶液并使之褪色，现象为溶液由紫红色变为无色，证明二氧化硫具
有还原性；装置中二氧化硫与溶液发生反应：，生成单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性， 故答案为：溶液由紫红色变为无
色；还原性；； 装置的目的是探究与品红作用的可逆性，可将褪色后的溶液加热，观察颜色变化，实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏
斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色， 故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； 原料气
通过碘的淀粉溶液，碘能氧化，生成，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：， 故答案为：；
装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，反应的离子方程式为，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不
完全，造成误差， 故答案为：；蓝色褪去； 反应方程式，由条件知???，即?，所以工业原料气总体积为????，的体积分数， 故答案为
：。装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，发生反应为：浓；装置中二氧化硫还原酸性溶液并使之褪色，发生反应为：，证明二氧化硫具有还
原性；装置中二氧化硫与溶液发生反应：，生成单质，无色溶液中出现黄色浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；装置中二氧化硫使品红褪色，证明二氧
化硫具有漂白性；最后剩余的二氧化硫用碱液吸收，避免污染空气，发生反应为：，以此分析解答； 原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化，生成，
吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积； 装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质
全部反应，应停止通气； 依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到的体积分数。本题考查物质含量的测定，为高频考点
，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，注意把握二氧化硫的性质以及实验的原理，把握计算的方法，题目难度不大。20.【答案】
： 溶于水生成的被空气中的氧气氧化成，是强酸，雨水酸性增强 在高温条件下，空气中的和发生化合反应生成 ?【解析】解：酸雨的；当尾气中的溶于雨水时发生反应的化学方程式为，反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，如果收集到的雨水是由含硫物质燃烧产生的溶于雨水形成的酸雨，放置一段时间后，发现收集到的雨水的酸性会随时间推移而增强，可能原因是溶于水生成的被空气中的氧气氧化成，是强酸，雨水酸性增强， 故答案为：；；：；溶于水生成的被空气中的氧气氧化成，是强酸，雨水酸性增强； 汽车尾气中含有的原因是在高温条件下，空气中的和发生化合反应生成，在汽车排气管中装催化转化器，在催化剂的作用下尾气中的和发生反应转化成两种无污染的气体，从而降低了氢氧化物的排放量，反应的化学方程式为， 故答案为：在高温条件下，空气中的和发生化合反应生成；； 根据题意有关系式：，，最多可以吸收的体积为，所以最多可以吸收该尾气的体积为， 故答案为：。的雨水为酸雨；与反应生成和，氧化剂是物质所含元素化合价降低的反应物，还原剂是物质所含元素化合价升高的反应物，是弱酸，在空气中易被氧气氧化成，是强酸； 汽车尾气中含有是在高温条件下，空气中的和在气缸内发生化合反应生成的，在催化剂的作用下尾气中的和发生反应转化成两种无污染的气体，即和； 根据题意有关系式：，，最多可以吸收的体积为，进一步计算最多可以吸收该尾气的体积。本题主要考查酸雨的概念、硫酸型酸雨的形成、汽车尾气的形成与处理，关系式法计算等，属于基本知识的考查，难度中等。第1页，共1页 |
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