2017年贵州省黔南州中考化学试卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共16分．）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（
）A．汽油挥发B．铁水铸成锅C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒2．（2分）空气中体积分数约占21%的气体是（ ）A．氮气B．氧气
C．二氧化碳D．稀有气体3．（2分）在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）A．原子序数为12B．核
外电子数为24C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.314．（2分）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）A．①③属
于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构5．（2分）下列实验操作中，正确的
是（ ）A．点燃酒精灯B．加热液体C．称量固体D．倾倒液体6．（2分）如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确的是（ ）A．
图1中的热水只是起到提高温度的作用B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低D．图1热
水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触7．（2分）偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于
偏二甲肼的说法不正确的是（ ）A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成
C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小8．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线
，下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．
t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃
，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．（4分）用元素符号或化学用语填空．（1）2个
氮分子 ；（2）硫酸钾 ；（3）4个铵根离子 ；（4）菱铁矿的主要成分 ．10．（5分）书写下列反应的化学方程式．（1）氧化汞加热
分解： ； （2）镁条在氧气中燃烧： ；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气： ；（4）铝与硫酸铜溶液反应： ；（5
）稀硫酸与硝酸钡溶液反应： ．11．（8分）化学与生活息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁
磷钙2060kJ50g20g20g5g5.6mg3.3mg8mg该食品中没有列出的营养素是 ．（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富
含 元素的食物．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 ．（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的
是 （填序号）．pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0食物A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清（5）为减少
温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题． 反应前 反应后 A B C D①
物质C是由 构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．②以上4种物质中属于氧化物的是 （填字母序号）．③该反应中C、D两种物质的质量
比是 ．D燃烧的化学方程式是： ．12．（3分）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为Na
ClO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，
则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ，NaClO3中Cl的化合价为 ．13．（4分）甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，
由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 （2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己
，此反应的化学方程式是 ．（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上图中反应I的化学方程式 ；符合上图转化关系的物质丙
的化学式是 ，物质己具有的一种用途是 ． 三、实验及探究题．（每空1分，共14分．）14．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的
名称是 ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的收集装置是E或 ．（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化
学方程式为 ，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满氧气．（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观
察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ．15．（8分）完成下列探究实验．（1）小然同学设计探究分子运动的实验如
图1，请按要求完成下列各小题：①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，原因是 ．②放入少量生石灰的作用是 ，试写出发生的化学反应方程式
．（2）有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了
探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 ，说明甲同学的猜想不正确．②室温时，分别向盛有碳酸氢钠
、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/
gⅠ碳酸氢钠0.10V1Ⅱ碳酸钠0.10V2Ⅲ白色粉末0.10V3【解释与结论】③实验I的化学方程式为 ；④表中V1 V2（填“＞
”、“＜”或“=”）；⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为 ． 四、计算题（6分）16．（6分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气
体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成
氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气 g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。 2017年贵州省黔南州中考化学
试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共16分．）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（
）A．汽油挥发B．铁水铸成锅C．干冰升华D．以粮食为原料酿酒【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有【分析】化学变化
是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化
的区别结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、汽油挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错。B、铁水铸成
锅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化，故C错。D、以粮食为原料酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不大，解答时要分
析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变
化． 2．（2分）空气中体积分数约占21%的气体是（ ）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体【考点】61：空气的成分及各成分
的体积分数．菁优网版权所有【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大
约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%．【解答】解：A、氮气大约占空
气体积的78%，故选项错误；B、氧气大约占空气体积的21%，故选项正确；C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，故选项错误；D、二
氧化碳大约占空气体积的0.03%，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在
理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．（2分）在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信
息解释不正确的是（ ）A．原子序数为12B．核外电子数为24C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31【考点】C5：元素周期
表的特点及其应用．菁优网版权所有【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间
的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁原子序数
为12，故A说法正确；B、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁元素原子序数=核外电子数=12，故B说法错误；C、根据元素周期表中镁
元素的信息，可知镁元素符号为Mg，故C说法正确；D、根据元素周期表中镁元素的信息，可知镁的相对原子质量为24.31，故D说法正确。
故选：B。【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一格的元素信息进行分析解题的能力． 4．（2分）下列关于四种粒子结构示意图的说法正
确的是（ ）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【考点】B
8：原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断；B、依据离子中质子数与核外电子数不等
以及离子符号的书写要求分析判断；C、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；D、根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电
子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构进行解答。【解答】解：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素
，故A错误；B、由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，故B错误；C、因为元素的
性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，故C错误；D、根据
通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，故D正
确。故选：D。【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关
键。 5．（2分）下列实验操作中，正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．加热液体C．称量固体D．倾倒液体【考点】43：称量器﹣托盘天平
；44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热．菁优网版权所有【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁
、一不可”．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D、根据向试
管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中
所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。C、托盘天
平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签
要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器
的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．（2分）如图是探究燃烧条件的实验简图，下面说法正确
的是（ ）A．图1中的热水只是起到提高温度的作用B．图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象C．图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点
的高低D．图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有【分析】根据燃烧的条件是：物质具
有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点解答。【解答】解：A、图1中的热水既能够提高温度，又能够使白磷和氧气隔绝。不正确
。B、图2中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧；而白磷换成红磷后，虽然与氧气接触，但是温度不能达到红磷的着火点，不能燃烧
。不正确。C、图1中的铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高。不正确。D、图1热水中的白磷没有与氧气接触，虽然温
度达到了着火点，但是也不能燃烧。正确。故选：D。【点评】本题主要考查燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺
一不可。 7．（2分）偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（
）A．偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元
素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量
分数计算．菁优网版权所有【分析】A．根据物质的组成来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；D
．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．由化学式可知，偏二甲肼是由碳、氢、氮三种元素组成的，故正确；B．由化学式可知，每
个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成；故正确；C．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×2）：（1×8
）：（14×2）=6：2：7，故正确；D．偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比是（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7
，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分
析问题、解决问题的能力． 8．（2分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A．P点表示t1℃时，a、c
两种物质的溶解度相等B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到
75g a的饱和溶液D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c【考点】7J：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有【分析
】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点表示t1℃时
，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点；将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温
度的升高而减少；t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75
g；将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，a＞b＞c是错误的。【解答】解：
A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变
为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50
g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t
1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数
不变，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很
多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 二、填空及简答题（每空1分，共24分）9．（
4分）用元素符号或化学用语填空．（1）2个氮分子 2N2 ；（2）硫酸钾 K2SO4 ；（3）4个铵根离子 4NH4+ ；（4）菱
铁矿的主要成分 FeCO3 ．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有【分析】（1）分子的表示方法：正确书写物质的
化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，写出其化学式即可．（3）离子的
表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离
子，就在其离子符号前加上相应的数字．（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由分子的表示方法：正确书
写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2．（2）硫酸钾中钾元素显+1价，硫酸根显﹣
2价，其化学式为：K2SO4．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号
在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+．（4）菱铁矿的
主要成分是碳酸亚铁，其化学式为：FeCO3．故答案为：（1）2N2；（2）K2SO4；（3）4NH4+；（4）FeCO3．【点评】
本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
10．（5分）书写下列反应的化学方程式．（1）氧化汞加热分解： 2HgO2Hg+O2↑ ； （2）镁条在氧气中燃烧： 2
Mg+O22MgO ；（3）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气： 2KClO32KCl+3O2↑ ；（4）铝与硫酸铜溶液反应：
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu ；（5）稀硫酸与硝酸钡溶液反应： H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2
HNO3 ．【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气
进行分析；（2）根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析；（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
（4）根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；（5）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析．【解答】解：（1）氧化汞在
加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；（2）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2
2MgO；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（4）铝和硫酸铜反
应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（5）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学
方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．故答案为：（1）2HgO2Hg+O2↑；（2）2Mg+O22Mg
O；（3）2KClO32KCl+3O2↑；（4）2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；（5）H2SO4+Ba（NO3）
2=BaSO4↓+2HNO3．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式
． 11．（8分）化学与生活息息相关．（1）下表是100g某食品的部分营养成分：总热量蛋白质糖类油脂水铁磷钙2060kJ50g20
g20g5g5.6mg3.3mg8mg该食品中没有列出的营养素是 维生素 ．（2）为了防止儿童佝偻病，必须摄入富含 钙 元素的食物
．（3）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗称为 烧碱（或火碱或苛性钠） ．（4）下列数据是一些食物的近似pH（常温），其
中呈碱性的是 D （填序号）．pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0食物A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋
清（5）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题． 反应前 反应后 A
B C D①物质C是由 分子 构成（填“分子”、“原子”或“离子”）．②以上4种物质中属于氧化物的是 AC （填字母序号）．③该
反应中C、D两种物质的质量比是 9：4 ．D燃烧的化学方程式是： CH4+2O2CO2+2H2O ．【考点】99：溶液的酸碱性与p
H值的关系；A3：从组成上识别氧化物；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；B3：微粒观点及模型图的应用；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J2：生命活动与六大营养素．菁优网版权所有【分析】（
1）根据食品中的营养素分析；（2）根据钙元素对人体的作用分析；（3）根据氢氧化钠的俗名分析；（4）根据当溶液的pH等于7时，呈中性
；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答；（5）根据物质的构成、氧化物是指由两种元素组成且一种是
氧元素的化合物进行分析；根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）食物中的营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、
水和无机盐，故没有列出的为维生素；故填：维生素；（2）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入富含钙元素的食物；故填：钙；（3）氢氧化钠俗称
为：烧碱、火碱、苛性钠；故填：烧碱（或火碱或苛性钠）；（4）A、葡萄汁的pH小于7，显酸性．故选项错误；B、苹果汁的pH小于7，显
酸性．故选项错误；C、牛奶的pH小于7，显酸性．故选项错误；D、鸡蛋清的pH大于7，显弱碱性．故选项正确．故选D；（5）①据图可知
，物质C是水，由分子构成；故填：分子；②通过分析图示可知，A是二氧化碳，B是氢气，C是水，D是甲烷；二氧化碳和水属于氧化物，BD不
属于氧化物；故填：AC；③根据反应和生成物的关系可以得出反应的化学方程式为 CO2+4H2═CH4+2H2O．该反应中C、D两种物
质的质量比是【2×（1×2+16）】：（12+1×4）=9：4D是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳．故填：9：4
，CH4+2O2CO2+2H2O．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． 12．（3分）
氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等．氧烛通过撞
击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 NaCl ，该反应属于基本反应类
型中的 分解反应 ，NaClO3中Cl的化合价为 +5 ．【考点】D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒
定律及其应用．菁优网版权所有【分析】根据质量守恒定律、分解反应的概念以及在化合物中正负化合价代数和为零进行解答本题．【解答】解：根
据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Na，2；Cl，2；O，6；已知生成物中
含有的原子种类及原子个数为O，6；比较分析可知X中含有Na，Cl元素，其原子个数分别为1，1，故X的化学式为NaCl．该反应的反应
物是一种，生成物是两种，属于分解反应；钠元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知N
aClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故填：NaCl；分解反应；+5．【点评】此题难度不大，掌握
质量守恒定律、反应类型的概念以及化合价原则等即可顺利解答． 13．（4分）甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙
5种元素中的2﹣3种组成．（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 Ca（OH）2 （2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此
反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：写出上
图中反应I的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；符合上图转化关系的物质丙的化学式是 H2O ，物
质己具有的一种用途是 灭火 ．【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】
根据氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析．【解答】解
：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，所以乙是碳酸钠，己是二氧化碳，氢氧化钙能和碳酸钠反应
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以甲是氢氧化钙，乙
是碳酸钠，丙是水，丁是碳酸钙，戊是氢氧化钠，己是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以（1）甲俗称熟石灰，是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式
为Ca（OH）2；（2）碳酸钠是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学
方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）上图中反应I中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；符合如图转化关系的物质丙的化学式是H2O，二氧化碳可以用来
灭火、制取碳酸饮料等．故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH
）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，H2O，灭火．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和
题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 三、实验及探究题．（每空1分，共14分．）14．（
6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是 试管 ．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+Mn
O2+O2↑ ，所选用的收集装置是E或 C ．（3）实验室用双氧水和二氧化锰粉末支取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑
，收集一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若观察到 木条复燃 ，说明瓶中已充满氧气．（4）如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观
察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 密度比空气的密度大，不可燃且不助燃 ．【考点】6D：氧气的制取装置；6E
：氧气的收集方法；6F：氧气的检验和验满；6P：二氧化碳的物理性质；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）熟记实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应式；根据气体的密度与溶解性选择收
集装置；（3）根据反应的原理、化学方程式的写法以及氧气的验满方法来分析；（4）将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄
灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．【解答】解：（1）仪器a是试管；故填：试管；（
2）用加热高锰酸钾制取氧气的同时还生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因氧气的密
度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集．故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；（3）在
二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解为水和氧气；用排空气法收集一瓶氧气，验满时将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充
满氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；木条复燃；（4）将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有
的性质是：二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳不可燃且不助燃．故填：密度比空气的密度大，不可燃且不助燃．【点评】本考点主要考查了
仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和二氧化碳的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． 15．
（8分）完成下列探究实验．（1）小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸，
原因是 氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色 ．②放入少量生石灰
的作用是 氧化钙溶于水放热，加快氨分子的运动速率 ，试写出发生的化学反应方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．（2）有一袋白色
粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分
，进行了以下实验：①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到 固体全部溶解 ，说明甲同学的猜想不正确．②室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸
钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/gⅠ碳
酸氢钠0.10V1Ⅱ碳酸钠0.10V2Ⅲ白色粉末0.10V3【解释与结论】③实验I的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+CO2↑ ；④表中V1 ＞ V2（填“＞”、“＜”或“=”）；⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为 碳酸钠和碳酸氢钠的混
合物 ．【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性；G5：书写化学方程式、文字
表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）①氨分子是不断运动的，能和水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；②化钙和水
反应生成氢氧化钙，同时放热，温度越高，氨分子运动的越快；（2）①根据碳酸钙难溶于水进行分析；③根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水
和二氧化碳；④每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；
⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．【解答】解：（1）①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红色，这是因
为氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：变红色；氨分子是不
断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，和其中的水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色．②放入少量生石灰的作用是氧化钙溶于水
放热，加快氨分子的运动速率；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生的化学反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故填：氧化钙溶于水
放热，加快氨分子的运动速率；CaO+H2O═Ca（OH）2．（2）①碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，
说明甲同学的猜想不正确；故填：固体全部溶解；③碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，④每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2；故填：＞；⑤若V1＞V3＞V2，则白色粉末物质为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 四、计算题（6分）16．（6分）某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g555生成氢气质量/g0.020.020.01请计算：（1）共制得氢气 g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应。所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。【解答】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应。所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g。根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.02g=y=0.98g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%答：（1）共制得氢气0.05g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页（共1页） |
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