2018年贵州省安顺市中考化学试卷 一、选择题（6小题，每题2分，共12分）1．（2分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）
A．铝土矿炼铝B．液化气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁2．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）A．读取液体体积B．称量NaOH
固体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性3．（2分）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O．下列说法
不正确的是（ ）A．该反应前后原子的种类发生改变B．X是最简单的有机化合物C．该反应的生成物都是氧化物D．X是天然气的主要成分4
．（2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的
是（ ）①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸
锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A．①③B．②④C．①④D．②③5．（2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A．电
解水B．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．在一定温
度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体6．（2分）下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（ ）选项混合物的分离
或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成
的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．AB．BC．CD．D 二、填空简答题（5个小题，共
28分）7．（4分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。（1）食醋、
牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量： 。（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式： ；相对分子质量 。8
．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填
空（每种物质限选一次）。（1）用于急救病人的气体是 ；（2）最清洁的燃料是 ；（3）可用于冰箱除异味的是 ；（4）可用作化肥的是
；（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是 ；（6）用于工业炼铁且有毒的气体是 。9．（6分）请按照要求完成下列各题。（1）根据要求写
出相应的化学符号：①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是 ；②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子 。（2）今
天是小红爸爸的生日：①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因 ；爸爸点燃了生
日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用 的方法检验羊
毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为 。10．（6分）根据表中内容回答下列问题。温度/℃溶解度/
g物质020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）2
0.1730.1650.1210.1160.094（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”或“不
变”）。（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的1
00g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到1%），
若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是
。11．（6分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能
发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。（1）A物质的俗称是 ，E物质的用途是 ；（2）B
与C反应的化学方程式为 。E与D反应的基本类型是 。（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 （填序号）。①银②氯化铁③氯化钡④氧化
铜 三、实验及探究题（2个小题，共14分）12．（6分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。（1）若要组装一套实验室制取
二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中 （填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。（2）若用高锰酸钾制取氧
气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 ；写出该反应的化学方程式： 。13．（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的
同学通过查阅资料得知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充
分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认
为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 。【实验验证】实验现象结论（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想 不成立
（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立【反思与拓展】（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式 。（2）若向N
H4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和 。（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其
优点是 （写一条即可）。 四、计算题（只有一个小题，6分）14．（6分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶
液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀
的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。（2）样品中含镁元素的质量是多少？（
结果精确到0.01g）（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%） 2018年贵州省安顺市中考化学试卷参考答案
与试题解析 一、选择题（6小题，每题2分，共12分）1．（2分）以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（ ）A．铝土矿炼铝
B．液化气燃烧C．木材制桌椅D．海水提取镁【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有【分析】化学变化是指有新物质生成的
变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行
分析判断即可。【解答】解：A、铝土矿炼铝的过程中有新物质铝等生成，属于化学变化。B、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属
于化学变化。C、木材制桌椅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、海水提取镁的过程中，有新物质镁等生成，属于化
学变化。故选：C。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没
有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（2分）下列实验操作不正确的是（ ）A．读取液体体积B．称量NaOH
固体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；44：加热器皿﹣酒精灯；4K：检查装置
的气密性．菁优网版权所有【分析】A．根据用量筒量取液体的方法考虑；B．据称量固体时易潮解物品的称量方法分析；C．根据酒精灯的使用分
析；D．根据装置气密性检查的方法考虑。【解答】解：A．视线与凹液面最低处保持水平，故正确；B．使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的
药品放在玻璃器皿中称量，故错误C．酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确D．将导管一
段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。故正确故选：B。【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在
平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。 3．（2分）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O
．下列说法不正确的是（ ）A．该反应前后原子的种类发生改变B．X是最简单的有机化合物C．该反应的生成物都是氧化物D．X是天然气的
主要成分【考点】A3：从组成上识别氧化物；AC：有机物与无机物的区别；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有【分析】A、根据质
量守恒定律，进行分析判断。B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元
素是氧元素的化合物。D、根据天然气的主要成分，进行分析判断。【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。B、由质量
守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，
反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则
物质X的化学式为CH4，是最简单的有机化合物，故选项说法正确。C、生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物
，均属于氧化物，故选项说法正确。D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应
前后，原子种类、数目均不变）、氧化物的特征、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。 4．（2分）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄
金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A
．①③B．②④C．①④D．②③【考点】85：金属的化学性质．菁优网版权所有【分析】根据金属的性质进行分析，金的化学性质稳定，一般不
与其他物质发生化学反应，锌能与酸反应生成氢气，与盐溶液反应；铜能与氧气反应生成黑色氧化铜；真假黄金的硬度都很大。【解答】解：①比较
硬度，二者的硬度都很大，故错误；②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；③浸没在稀硫酸中，锌能够和酸
反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选：
D。【点评】本题考查了常见金属的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别
。 5．（2分）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）A．电解水B．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液C．
两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D．在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体【考点】6J：催化剂的
特点与催化作用；71：电解水实验；7R：溶质的质量分数；95：碱的化学性质．菁优网版权所有【分析】A、根据水在通电的条件下生成氢气
和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；B、根据向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠
，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；C、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；D、根据向接近饱和的
KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始进行分析。【解答】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积
比是1：2，故A错误；B、向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢
氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量
，故C错误；D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。故选：B。【点评】本题是过程与图
象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。 6．（2分）下列分离或提纯物质的方
法中，所依据的原理正确的是（ ）选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油
产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A．
AB．BC．CD．D【考点】4F：混合物的分离方法．菁优网版权所有【分析】混合物的分离方法是指人们根据不同物质的性质的不同点，采用
适当的方式将混合物中各物质分离开来的科学方法，据此结合常见的分离的方法，进行分析判断。【解答】解：A、分离液态空气制取氧气，利用的
是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯
化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初
步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项
正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见的混合物分离的方法、原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。 二、填空简答题（5个小题
，共28分）7．（4分）在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。（1）食
醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式： C2H5OH ；相对分子质量： 46 。（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式
： Al（OH）3 ；相对分子质量 78 。【考点】A2：物质的简单分类；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计
算．菁优网版权所有【分析】（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，结合相对分子质量为构成分子的各原子的相对
原子质量之和，进行分析解答。（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，结合相对分子质量为构成分子的各原
子的相对原子质量之和，进行分析解答。【解答】解：（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2
H5OH；乙醇的相对分子质量为：12×2+1×5+16×5=46。（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧
化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。故答案为：（1）C2H5OH；46；
（2）Al（OH）3；78。【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量的计算方法、物质的分类方法、化学式的书写是正确解答本题的关键。
8．（6分）通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号
填空（每种物质限选一次）。（1）用于急救病人的气体是 ⑥ ；（2）最清洁的燃料是 ④ ；（3）可用于冰箱除异味的是 ② ；（4）可
用作化肥的是 ③ ；（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是 ⑤ ；（6）用于工业炼铁且有毒的气体是 ① 。【考点】6K：常见气体的用
途；9J：常见化肥的种类和作用；C6：碳单质的物理性质及用途；HN：氢气的用途和氢能的优缺点．菁优网版权所有【分析】物质的结构和组
成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析。【解答】解：（1）氧气用于急救病人；（2）氢气燃烧生成水，是最
清洁的燃料；（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；（4）尿素可用作化肥；（5）氦气充入灯泡内通电能发出有色光；（6）一氧化碳具
有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒。故答案为：（1）⑥；（2）④；（3）②；（4）③；（5）⑤；（6）①。【点评】本题难度不大
，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。 9．（6分）请按照要求完成下列各题。（1）根据要
求写出相应的化学符号：①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是 Zn ；②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子
8N2 。（2）今天是小红爸爸的生日：①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原
因 分子是在不断运动的 ；爸爸点燃了生日蜡烛。许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是 使温度降到着火点以下 。②小红用
压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。日常生活中可以用 灼烧闻气味 的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富
含的营养素为 糖类 。【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；DF：化学符号及其周围数字的意义；H4：灭火的原理和方法；
IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有【分析】（1）①书写元素符号时应注
意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。②在空气中占78%（体积百分含量
）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的8个分子为8个氮分子。（2）①闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释；结合灭火的
三种原理，进行分析解答。②根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。【解答】解：（1）①
书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。②在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的8个分
子为8个氮分子，其分子符号为：8N2。（2）①小红远远就闻到了酒的特殊香味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使小
红闻到酒的特殊香味。许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。②羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气
味，合成纤维灼烧产生特殊气味。面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。故答案为：（1）①Zn；②8N2；（2）①分子是在不断运动的；使温度降
到着火点以下；②灼烧闻气味；糖类。【点评】本题难度不大，掌握羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法、各种营养素的生理功能与食物来源、化学用语
的书写方法等是正确解答本题的关键。 10．（6分）根据表中内容回答下列问题。温度/℃溶解度/g物质020406080KNO313.
331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca（OH）20.1730.1650.1210.11
60.094（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）根据上表推断硝酸钾
与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 20℃～40℃ 。（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶
解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 氯化钠 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 24% （结果精确到1%），
若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 升温 。（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的
现象是 烧杯内水温下降，试管中有晶体析出 。【考点】7F：溶解时的吸热或放热现象；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7M：固体溶解度的影
响因素；7R：溶质的质量分数．菁优网版权所有【分析】（1）根据表格中的数据来分析；（2）根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解
答；（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的计算方法以及增大物质溶解度的方法来分析；（4）根据硝酸铵溶于水吸热以及硝酸钾的溶解度受温
度影响来分析。【解答】解：（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小；故填：减小；（2）根据表格可以看出
，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：20℃～40℃；（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解
度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的
物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所
以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度；故填：氯化钠；24%；升温；（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵
使之充分溶解，可观察到的现象是：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；故填：烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。【点评】本题考查的是溶解
度的影响因素以及溶解度的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。 11．（6分）某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠
五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用
的原理之一。（1）A物质的俗称是 纯碱或苏打 ，E物质的用途是 金属除锈 ；（2）B与C反应的化学方程式为 Ba（OH）2+CuS
O4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 。E与D反应的基本类型是 置换反应 。（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是 ③ （填序号）
。①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
菁优网版权所有【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：其中C物质的溶液呈蓝色，因此C是硫酸铜；A与E反应产生的气体是光
合作用的原理之一，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成硫
酸钠和水和二氧化碳，硫酸能与三种物质反应，因此E是硫酸，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，D是铁。【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或
苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成
氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；故答案为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）
2↓+BaSO4↓；置换反应；（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应；故答案为：③；【点评】
本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有
两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点
主要出现在填空题和实验题中。 三、实验及探究题（2个小题，共14分）12．（6分）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。（
1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中 ABCEG （填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化
学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是 酒精灯
；写出该反应的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制
取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气
法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水
和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和
排水法收集。【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水
和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发
生和收集装置，可选择图中ABCEG；故答案为：ABCEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）若用高锰酸钾制
取氧气，我认为还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：酒精灯；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等
，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重
要考点之一，主要出现在实验题中。 13．（8分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知：氢化钙（
CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的CaH2 加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，
经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）
2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式
说明原因 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 。【实验验证】实验现象结论（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠
溶液无明显现象猜想 二 不成立（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸 产生气泡 猜想三成立【反思与拓展】（1）写出氢化钙（CaH
2）与水反应的化学方程式 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ 。（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反
应，产生的气体有氢气和 氨气 。（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是 携带方便 （写一条即可）。【考
点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁
优网版权所有【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢化钙和水反应生成氢氧化钙
和氢气，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。【解答】解：【提出问题】经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧
化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：Na2CO3+Ca
（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。【实验验证】（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙
；（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：实验现象结论（1）取少量滤液，向其中
滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸产生气泡猜想三成立【反思与拓展】（1）氢化钙（Ca
H2）与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。故填：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。故填：氨气。（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。故填：携带方便。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 四、计算题（只有一个小题，6分）14．（6分）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 5.74 g。（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【分析】氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。故填：5.74。（2）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2，95 340 287x y 5.74g==，x=1.9g，y=6.8g，样品中含镁元素的质量是：1.9g×=0.48g，答：样品中含镁元素的质量是0.48g。（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：×100%=6.8%，答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页（共1页） |
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