2018年贵州省遵义市中考化学试卷及答案

2018年贵州省遵义市中考化学试卷　一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个正确答案）1．（2分）下列燃料最清
洁的是（　　）A．化石燃料B．一氧化碳C．氢气D．酒精2．（2分）下列图标表示物品回收标志的是（　　）A．B．C．D．3．（2分）
生活中处处有化学。下列说法不正确的是（　　）A．羊毛属于有机合成材料B．食用水果和蔬菜能补充维生素C．适量的补充碘元素能预防甲状腺
疾病D．NH4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥4．（2分）下列关于物质的用途，错误的是（　　）A．金属铜常用于制导线B．生石灰
可作食品干燥剂C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．甲醛可用于食品防腐5．（2分）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得
铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，下列说法正确的是（　　）A．该反应无明显现象B．
该反应能证明铜的金属活动性比铁强C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大6．（2分）红豆杉被认为是一种抗癌植物，因从红豆杉
中提炼出来的紫杉醇（C47H51NO14）对癌症疗效突出。紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（　　）
A．紫杉醇是一种氧化物B．紫杉醇的相对分子质量为853C．直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇D．紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量
比为47：51：1：147．（2分）下列关于燃烧的说法正确的是（　　）A．燃烧是对人类只有利而无害的化学反应B．人类获取能量的方式
只有通过燃料的燃烧C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D．已知：3Mg+N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气8．（2分）
某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（　　）A．该流程能减少酸雨的形成B．饱和食盐水中的NaCl
没有参与反应C．用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念D．用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用9．（2分）下列实验操作或方法
能达到实验目的是（　　） 选项实验目的操作及方法A检验NaOH溶液中有Na2CO3取样，滴加足量氯化钡溶液，观察现象B鉴别氮气和二
氧化碳气体用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象C除去二氧化碳中水蒸气将气体通入装有生石灰的干燥管D分离CaCO3和CaCl2固体
的混合物向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤A．AB．BC．CD．D10．（2分）物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是
（　　）A．Mg→MgO→MgCl2B．Fe2O3→Fe→FeCl2C．CaCO3→Ca（OH）2→CaSO4D．S→SO2→SO
3　二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分)11．（6分）钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题：（1）钙原子最外
层电子数是　；（2）钙元素的相对原子质量为　；（3）A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是　（填字母序号）；（4）在B、C、
D中与A具有相似化学性质的微粒是　（填字母序号）；（5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是　；氢化
钙与水反应生成氢气和一种碱，该反应的化学方程式为　。12．（5分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）变化I属于　
变化（选填“物理”“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是　；（2）①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是　（填一种）
；②变化Ⅱ的化学反应方程式为　；该化学反应前后没有发生改变的微粒是　（填微粒的名称或符号）。13．（6分）水是人类生活和生产中非常
重要的物质。 （1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质常采用的操作是　；（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500
g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。①计算得出需要食盐的质量是　g；②称量操作的先后顺序是　；A．在天平
的左盘放入所需的食盐B．在天平的右盘放入所需的砝码（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，
等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　；（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质
质量分数为　（结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用　方法来提纯KNO3。14．（6分）氧气是人类无法离开的
物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制
取氧气。在生产中应控制温度的范围是　；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为﹣183℃，N2的沸点为﹣196℃）（2）实验室
常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；①写出装置C中a仪器的名称　；②若用路径戊，应选择的发生装置是　；③若用路径丁，发生反应的化学
方程式是　；④在这三种路径中消耗能源最少的是　（填序号）；（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是　（填序号）。15．（4
分）通过调控影响化学反应的因素可以更好地利用化学反应为人类造福。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4（浓
）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；反应物相同，　不同，产物有差异；（2）4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2；反应物
相同，　不同，产物不同；（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变　，加快了化学反应的速率并提高原料利用率；（4）在实验室欲制取
较纯净的H2，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是　。16．（6分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是
探究酸性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　（选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是　；（2）若实验二中稀硫酸
和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代
表的离子是　（填离子符号）；（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8
HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　；（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方
法是　。17．（7分）通过化学变化可以制备物质。（1）某兴趣小组欲用200g 4%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学
方程式是　；若要将提供的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式　；（2）在实验中，该小组同学发现，要定量
控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是　；（3）查阅资料：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；该小组同学将制备方案改进如下：步骤实验
操作实验目的一将200g 4%的NaOH溶液分为两等份/二①　将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3三将步骤二所得溶液小
心煮沸1﹣2分钟②　四③　将NaHCO3全部转化为Na2CO3（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量
m1=　g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1=m2，由此证明他们的方
案改进成功。　2018年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题
只有一个正确答案）1．（2分）下列燃料最清洁的是（　　）A．化石燃料B．一氧化碳C．氢气D．酒精【考点】H3：常用燃料的使用与其对
环境的影响．菁优网版权所有【分析】根据燃料燃烧的产物以及对环境造成的影响来分析解答。【解答】解：A．化石燃料燃烧除了生成大量的二氧
化碳以外，还会生成二氧化硫等有害气体造成环境污染，故错误；B．一氧化碳燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质，故错误；C．氢气
燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，故正确；D．酒精燃烧生成的二氧化碳是造成温室效应的主要物质，故错误。故选：C。【点评】本题考
查了燃料燃烧产物对环境的影响，难度小。　2．（2分）下列图标表示物品回收标志的是（　　）A．B．C．D．【考点】HH：几种常见的与
化学有关的图标．菁优网版权所有【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。【解答】解：A．图中所示标志是
中国节能标志，故选项错误。B．图中所示标志是物品回收标志，故选项正确。C．图中所示标志是节水标志，故选项错误。D．图中所示标志是中
国环境保护标志，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。　3．（2分）生活中处处有
化学。下列说法不正确的是（　　）A．羊毛属于有机合成材料B．食用水果和蔬菜能补充维生素C．适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病D．NH
4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥【考点】9J：常见化肥的种类和作用；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J1：人体的元
素组成与元素对人体健康的重要作用；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有【分析】A．根据材料的分类来分析；B．根
据食物中富含的营养素来分析；C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；D．根据化肥的分类来分析。【解答】解：A．羊毛属于天然纤维，故
错误；B．水果和蔬菜中富含维生素，所以食用水果和蔬菜能补充维生素，故正确；C．人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以适量的补充碘元素能
预防甲状腺疾病，故正确；D．碳酸氢铵中含有氮元素，是一种能促进农作物生长的氮肥，故正确。故选：A。【点评】化学来源于生产生活，也必
须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。　4．（2分）下列关于物质的用途，错误的是（　　）A．金
属铜常用于制导线B．生石灰可作食品干燥剂C．熟石灰可用于改良酸性土壤D．甲醛可用于食品防腐【考点】82：金属的物理性质及用途；8L
：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．菁优网版权所有【分析】A．根据金属的
物理性质与用途来分析；B．根据生石灰的性质来分析；C．根据物质的性质来分析；D．根据甲醛有毒来分析。【解答】解：A．铜具有较好的导
电性，所以金属铜常用于制导线，故正确；B．生石灰易与水反应，所以可用来做食品干燥剂，故正确；C．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物
质反应，所以可用来改良酸性土壤，故正确；D．甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液来泡制，故错误。故选：D。【点评】明确物质的性质，并能
根据物质的性质推出相对应的用途。　5．（2分）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先
驱。反应原理为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，下列说法正确的是（　　）A．该反应无明显现象B．该反应能证明铜的金属活动性比铁
强C．该反应属于置换反应D．该反应前后溶液质量增大【考点】85：金属的化学性质；FA：反应类型的判定．菁优网版权所有【分析】A、根
据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。B、根据位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判
断。C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，故选项说法错误。B、位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明证明铁的金属活动性比铜强，故选项说法错误
。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。D、铁的相对原子质量小于铜
的相对原子质量，由质量守恒定律，该反应前后溶液质量减小，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、置换反
应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。　6．（2分）红豆杉被认为是一种抗癌植物，因从红豆杉中提炼出来的紫杉醇（C47H51
NO14）对癌症疗效突出。紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（　　）A．紫杉醇是一种氧化物B．紫杉醇
的相对分子质量为853C．直接用水溶解就可从红豆杉中提取紫杉醇D．紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为47：51：1：14【考点】
A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．菁优网版权所有【分析
】A．根据氧化物的概念来分析；B．根据相对分子质量的计算方法来分析；‘C．根据物质的性质来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析
。【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而紫杉醇是由四种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B．紫杉醇（C47H51NO1
4）的相对分子质量为12×47+1×51+14+16×14=853，故正确；C．紫杉醇是一种白色晶体，难溶于水，故错误；D．紫杉醇
中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×47）：（1×51）：14：（16×14）≠47：51：1：14，故错误。故选：B。【点评】
本题主要考查学生运用化学式进行计算和分析判断的能力，难度不大。　7．（2分）下列关于燃烧的说法正确的是（　　）A．燃烧是对人类只有
利而无害的化学反应B．人类获取能量的方式只有通过燃料的燃烧C．物质只要与氧气接触且温度足够高就可以燃烧D．已知：3Mg+N2Mg3
N2，说明燃烧不一定需要氧气【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有【分析】A、根据燃烧若利用不当会造成火灾，进行分析判断。
B、根据人类获取能量的方式，进行分析判断。C、根据燃烧的三个条件，进行分析判断。D、根据3Mg+N2Mg3N2，进行分析判断。【解
答】解：A、燃烧若利用不当会造成火灾，不是对人类只有利而无害的化学反应，故选项说法错误。B、人类获取能量的方式不是只有通过燃料的燃
烧，如太阳能、核能、其它的化学反应等，故选项说法错误。C、物质只要与氧气接触且温度足够高，不一定能燃烧，该物质必须是可燃物，故选项
说法错误。D、3Mg+N2Mg3N2，说明燃烧不一定需要氧气，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、人类
获取能量的方式等是正确解答本题的关键。　8．（2分）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（　　）
A．该流程能减少酸雨的形成B．饱和食盐水中的NaCl没有参与反应C．用CO2制取 NaHCO3，符合低碳理念D．用CaSO4和煤灰
制水泥，实现废物再利用【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治．菁优网版权所有【分析】A．根据减少了二氧化硫的排放来分析；B．根据氯化
钠在流程中的作用来分析；C．根据减少了二氧化碳的排放来分析；D．根据废物利用来分析。【解答】解：A．煤炭中的硫元素转化为硫酸钙中的
硫元素，减少了二氧化硫的排放，因此该流程能减少酸雨的形成，故正确；B．由图示流程可知，最终的生成物中没有氯化钠，所以饱和食盐水中的
NaCl参与了反应，故错误；C．由图示流程可知，用产生的CO2制取NaHCO3，减少了二氧化碳的排放，符合低碳理念，故正确；D．由
图示流程可知，用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用，故正确。故选：B。【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质等方面的内容，只
有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。　9．（2分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（　　） 选项实验目的操作及方法A检验N
aOH溶液中有Na2CO3取样，滴加足量氯化钡溶液，观察现象B鉴别氮气和二氧化碳气体用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象C除去二
氧化碳中水蒸气将气体通入装有生石灰的干燥管D分离CaCO3和CaCl2固体的混合物向混合物中滴加足量稀盐酸、过滤A．AB．BC．C
D．D【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；9H：盐的化学性质．菁优网版
权所有【分析】A、根据盐的化学性质，进行分析判断。B、根据氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。C、除杂质题至
少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解
答】解：A、Na2CO3能与足量氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠与足量氯化钡溶液不反应，可以检验NaOH溶液中有Na2C
O3，故选项实验操作或方法能达到实验目的。B、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实
验操作或方法不能达到实验目的。C、生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，
也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作或方法不能达到实验目的。D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后不
能分离出碳酸钙，故选项实验操作或方法不能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类
型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。　10．（2分
）物质是变化的，下列物质在一定条件下不能实现一步转化的是（　　）A．Mg→MgO→MgCl2B．Fe2O3→Fe→FeCl2C．C
aCO3→Ca（OH）2→CaSO4D．S→SO2→SO3【考点】85：金属的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；A
F：物质的相互转化和制备．菁优网版权所有【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分
析能否只通过一个反应而实现转化即可。【解答】解：A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，在一定条件下能实现
一步转化，故选项错误。B、氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，在一定条件下能实现一
步转化，故选项错误。C、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，不能一步转化生成氢氧化钙，故选项正确。D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二
氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，在一定条件下能实现一步转化，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、
抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。　二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40
分)11．（6分）钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题：（1）钙原子最外层电子数是　2　；（2）钙元素的相对原子质量为　40.
08　；（3）A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是　BC　（填字母序号）；（4）在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是
　B　（填字母序号）；（5）氢化钙（CaH2）是一种制取氢气的原料，在氢化钙中氢元素的化合价是　﹣1　；氢化钙与水反应生成氢气和一
种碱，该反应的化学方程式为　CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑　。【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元
素周期表的特点及其应用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）根据钙元素在元素周期表中的信息进
行解答；（2）根据钙元素在元素周期表中的信息进行解答；（3）根据同种元素的核内质子数相同进行解答；（4）根据最外层电子数相同的粒子
具有相似的化学性质进行解答；（5）根据题目所给信息和有关化合价的计算进行解答。【解答】解：（1）钙元素的原子序数为20，钙原子最外
层电子数为2（2）根据钙元素在元素周期表中的信息，钙元素的相对原子质量为40.08；（3）根据元素的种类由质子数决定，因为BC的质
子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（4）最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，A粒子的最外层有2个电子，B粒子最外层也有2
个电子，它们的化学性质相似；（5）钙元素通常显示+2价，所以CaH2中氢元素的化合价是﹣1价，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，化
学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；故答案为：（1）2；（2）40.08；（3）BC；（4）B；（5）﹣1；
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；【点评】了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键。　12．（5分）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）变化I属于　物理
　变化（选填“物理”“化学”）；该变化中的“一定条件”可能是　增大压强或降温或加压降温　；（2）①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是
化学变化的方法是　用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色　（填一种）；②变化Ⅱ的化学反应方程式为　N2
+3H22NH3　；该化学反应前后没有发生改变的微粒是　氢原子和氮原子　（填微粒的名称或符号）。【考点】B3：微粒观点及模型图的应
用；E3：化学变化和物理变化的判别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）根据物质的状态的变化
分析回答；（2）①根据氨气的检验方法分析回答；②根据微粒的变化分析反应物、生成物写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）变化I是微
粒的间隔变小了，属于物理变化；该变化中的“一定条件”可能是增大压强或降温或加压降温；（2）①由微粒的变化可知，有氨分子生成，从有新
物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是：用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；②变化Ⅱ是氢气和氮
气在一定条件生成了氨气，反应的化学反应方程式为：N2+3H22NH3；该化学反应前后没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子。故答为：（
1）物理，增大压强或降温或加压降温；（2）①用红色湿润的石蕊试纸检验生成的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；②N2+3H22N
H3，氢原子和氮原子。【点评】本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据
相关的知识进行分析。　13．（6分）水是人类生活和生产中非常重要的物质。 （1）自然界中的水通常含有一些杂质，除去水中的难溶性杂质
常采用的操作是　过滤　；（2）水是一种常见的溶剂。现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，操作过程如图1。①
计算得出需要食盐的质量是　75　g；②称量操作的先后顺序是　A　；A．在天平的左盘放入所需的食盐B．在天平的右盘放入所需的砝码（3
）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或　同温度
下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量　；（4）图2是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，在20℃时，饱和NaCl溶液的溶质质量
分数为　26.5%　（结果保留到0.1%）；KNO3中混有少量的NaCl，最好采用　降温结晶　方法来提纯KNO3。【考点】4E：一
定溶质质量分数的溶液的配制；4H：结晶的原理、方法及其应用；76：自来水的生产过程与净化方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7Q：
物质的溶解性及影响溶解性的因素；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有【分析】（1）根据除去水中难溶性杂质的操
作是过滤进行解答；（2）根据溶质的质量分数计算公式以及天平的使用方法进行解答；（3）根据影响物质溶解性的因素解答；（4）根据20℃
时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%进行解答；根据KNO3的溶解度随温度变化的情况分析。【解答】解：（1）除去水中的难溶性
杂质可用过滤的方法；（2）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需要NaCl的质量为：500g×15%=75g；②称量操作的先后顺
序是在天平的左盘放入所需的食盐；（3）要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶
解达到饱和时所需水的质量；或相同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；（4）20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=×1
00%≈26.5%；若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过提纯的方法是降温结晶的方法提纯；答案：（1）过滤；（2）①75
；②A；（3）同温度下，等质量的水中达到饱和时所溶解的溶质质量；（4）26.5%；降温结晶。【点评】本题考查知识点较多，需认真分析
，可以依据已有的知识进行解答。　14．（6分）氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不
同的方法制取氧气。（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是　﹣196℃≤t＜﹣183℃　
；（已知在1.0l×105Pa时，O2的沸点为﹣183℃，N2的沸点为﹣196℃）（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气；
①写出装置C中a仪器的名称　水槽　；②若用路径戊，应选择的发生装置是　A　；③若用路径丁，发生反应的化学方程式是　2H2O22H2
O+O2↑　；④在这三种路径中消耗能源最少的是　丁　（填序号）；（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是　乙　（填序号）。
【考点】6B：氧气的工业制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权
所有【分析】（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，在生产中应控制温度的范围是：﹣196℃≤t＜﹣183℃，是利用
各成分的沸点不同；（2）a仪器的名称水槽，是盛水的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）在上述五个路
径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙，氧气和二氧化碳可以循环利用。【解答】解：（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气，
在生产中应控制温度的范围是：﹣196℃≤t＜﹣183℃，是利用各成分的沸点不同；故答案为：﹣196℃≤t＜﹣183℃；（2）a仪器
的名称水槽，是盛水的仪器；如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条
件下生成水和氧气，要注意配平；在这三种路径中消耗能源最少的是丁；故答案为：①水槽；②A；③2H2O22H2O+O2↑；④丁；（3）
在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是乙，氧气和二氧化碳可以循环利用；故答案为：乙；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的
制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的
收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。　15．（4分）通过调控影响化学反应的因素
可以更好地利用化学反应为人类造福。（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO
2↑；反应物相同，　反应物的浓度　不同，产物有差异；（2）4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2；反应物相同，　反应条件
　不同，产物不同；（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变　反应物的接触面积　，加快了化学反应的速率并提高原料利用率；（4）在
实验室欲制取较纯净的H2，药品只有锌粒和浓硫酸，应将药品进行处理后再使用，其处理的办法是　将浓硫酸进行稀释后再使用　。【考点】2C
：实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；7V：氢气的制取和检验．菁优网版权所有【分析】（1）根据Zn+H2SO4=ZnSO4
+H2↑，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑，进行分析解答。（2）根据4Na+O2=2Na2O，2Na+O2
Na2O2，进行分析解答。（3）根据将固体原料粉碎，增大了反应物的接触面积，进行分析解答。（4）根据在实验室欲制取较纯净的H2，药
品是锌和稀硫酸，进行分析解答。【解答】解：（1）由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H
2O+SO2↑，可以看出浓硫酸的浓度不同，则反应物相同，反应物的浓度不同，产物有差异。（2）由4Na+O2=2Na2O，2Na+O
2Na2O2，可以看出反应条件不同，则反应物相同，反应条件不同，产物不同。（3）工业生产中常将固体原料粉碎，是通过改变反应物的接触
面积，加快了化学反应的速率并提高原料利用率。（4）在实验室欲制取较纯净的H2，药品是锌和稀硫酸，药品只有锌粒和浓硫酸，可将浓硫酸进
行稀释后再使用。故答案为：（1）反应物的浓度；（2）反应条件；（3）反应物的接触面积；（4）将浓硫酸进行稀释后再使用。【点评】本题
难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积、反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行
分析考虑。　16．（6分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是　实验二　（选填“实
验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是　稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成　；（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰
好完全反应，反应的化学方程式为　H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3　；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液
前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是　H+　（填离子符号）；（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片
逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为　NO　；（4）实
验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，
然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗　。【考点】93：酸的化学性质；B3：微粒观点及模型图的应用；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（1）根据酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀
进行分析；（2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；（4）根
据铜的金属活动性排在氢的后面，硝酸具有氧化性，铜和氧气加热生成的氧化铜会溶于酸进行分析。【解答】解：（1）酸都能是紫色石蕊变红色，
硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有
白色沉淀生成；（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，
装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是H+；（3）化学反应前后，元素种类、原子个数
不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO；（
4）铜的金属活动性排在氢的后面，硝酸具有氧化性，铜和氧气加热生成的氧化铜会溶于酸，所以实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着
一些铜，清洗方法是：加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。故答案为
：（1）实验二，稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，H+
；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。【点评】
本题主要考查了酸的化学性质，难度不大，加强记忆即可解答。　17．（7分）通过化学变化可以制备物质。（1）某兴趣小组欲用200g 4
%的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳制备碳酸钠，反应的化学方程式是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　；若要将提供的氢氧化钠全部转
化为碳酸钠，请列出计算需二氧化碳质量（x）的比例式　=　；（2）在实验中，该小组同学发现，要定量控制通入氢氧化钠溶液中二氧化碳气体
的质量，难以操作。请分析若通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是　氢氧化钠　；（3）查阅资料：Na2CO3+CO2+H
2O=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；该小组同学将制备方案改进如下：步骤实验操作实验目的一将200g
4%的NaOH溶液分为两等份/二①　向其中的一份氢氧化钠中通入过量的二氧化碳　将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3三
将步骤二所得溶液小心煮沸1﹣2分钟②　除去溶解在溶液中的二氧化碳　四③　将另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合　将NaHCO
3全部转化为Na2CO3（4）假设每步转化都完全，该小组同学利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1=　10.6　g；经老师指导，该小
组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1=m2，由此证明他们的方案改进成功。【考点】95：碱
的化学性质；9H：盐的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【分析】（
1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据氢氧化钠的质量进行计算；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通入二氧
化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是氢氧化钠进行分析；（3）根据碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸钠氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；（4）根据钠元素守恒，依据化学方程式进行计算。【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；参加反应的二氧化碳的质量为：200g×4%=8g，设氢氧化钠的质量是x2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 80 44 8g x =（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，通入二氧化碳气体的量不足时会导致产物中混有的杂质是氢氧化钠；（3）碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸钠氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，在碳酸钠和氢氧化钠反应之前，需要将溶液中的二氧化碳除去，步骤实验操作实验目的一将200g 4%的NaOH溶液分为两等份/二①向其中的一份氢氧化钠中通入过量的二氧化碳将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3三将步骤二所得溶液小心煮沸1﹣2分钟②除去溶解在溶液中的二氧化碳四③将另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合将NaHCO3全部转化为Na2CO3（4）将200g 4%的NaOH溶液分为两等份，钠元素全部转化成碳酸钠，所以2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Na2CO3， 80 46 106200g×4% 10.6g依据钠元素守恒，所以利用改进后的方案制取的碳酸钠质量m1=10.6g；经老师指导，该小组同学将步骤四反应后的溶液蒸干并充分灼烧得到碳酸钠粉末的质量为m2g，发现m1=m2，由此证明他们的方案改进成功。故答案为：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； =（2）氢氧化钠；（3）步骤实验操作实验目的一将200g 4%的NaOH溶液分为两等份/二①向其中的一份氢氧化钠中通入过量的二氧化碳将其中一份溶液中的NaOH全部转化为NaHCO3三将步骤二所得溶液小心煮沸1﹣2分钟②除去溶解在溶液中的二氧化碳四③将另一份氢氧化钠溶液与步骤四所得溶液充分混合将NaHCO3全部转化为Na2CO3（4）10.6。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。　第1页（共1页）