北京市西城区2022-2023学年高三第一次模拟化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题1．下列有机物有顺反异构的是 （ ）A．乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-丁烯2．中国科学家经过光谱分析，发现了一颗
锂元素含量极高的恒星，下列错误的是（ ）A．LiOH的碱性弱于Be(OH)2B．在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C．依据对角
线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D．原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3．提纯粗硅时可通过反
应获取晶体硅。下列正确的是（ ）A．1molSi晶体中含有4mol非极性键B．只含极性键，属于共价化合物C．的空间填充模型为D．H
Cl的电子式为4．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正
确的是（ ）A．核酸和蛋白质都是生物大分子B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D．一定浓度的含氯消
毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5．氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。途径一：A→B→C→F途径二：A
→B→C→D→E下列说法不正确的是（ ）A．途径一中存在极性共价键的断裂与形成B．途径一的电极反应是C．途径二，1mol 得到4m
ol D．氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是（ ）A．NO2
易溶于水，不能用排水法收集B．试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2C．取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与
H2O反应生成了酸D．向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升7．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）A．MnO2
和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2OB．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红：
2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑C．加热Fe和S的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3D
．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq，黄色)+4
H2O(l) ΔH>08．用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是（ ）①中实验②中现象A加热
1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加热溶液和浓NaOH溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混
合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A．AB．BC．CD．D9．
下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A．NH3+HNO3=NH4NO3B．2NH3+3MgMg3N2+3H2C．8NH3
+3Cl2=N2+6NH4ClD．4NH3+3O22N2+6H2O10．ORP传感器(如下图)测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插
入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向NaIO3溶液、FeCl3溶液
中分别滴加2滴H2SO4溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是（ ）A．盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极
B．Ag/AgCl电极反应是Ag-e-+Cl-=AgClC．酸性越强，的氧化性越强D．向FeCl3溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，
测得电压几乎不变11．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树
脂制成导电塑料，下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B．聚乙炔的化学式为C．聚乙炔
是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D．聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体12．向100mL 溶液中滴加 溶
液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（ ）A．和都是强电解质B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：C．B→C，溶
液中的减小D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C13．一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生
反应：?，相关数据见下表。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molⅠ0.20.20.1Ⅱ0.20.20.12下列说
法不正确的是（ ）A．B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>ⅠD．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入
0.2mol CO和0.2mol ，平衡正向移动14．某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。①向
2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。②取①中
浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。③向2
mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSC
N均为白色不溶固体下列说法不正确的是（ ）A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中
白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp
(CuCl)二、结构与性质15．Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。(1) Zn2+的价层电子排
布式是_______。(2)C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。(3)三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是
_______。(4)在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，
晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数
晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯xM2反式偶氮苯4资料：ⅰ．ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变①N2的电子式是_
______。②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填
“σ键”或“π键”)。③x=_______。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照
射。三、原理综合题16．人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。(1) NOx对环境的一种危害
是____。(2) NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H
1=-1530kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol写出NH3还原NO反应的热化学方程式：_
___。(3)碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整
。____NO+____MnO4-+____=NO2-+3NO3-+__MnO42-+______②下列叙述正确的是____(填字
母序号)。A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C．在
不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4 ( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若
将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为___
_g(KMnO4摩尔质量为158 g·mol-l)。(4)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。①该脱除过程中
，太阳能转化为 ___能。②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O
2；Pl端的反应： ___；NO2最终转化为HNO3的化学方程式：___________。四、有机推断题17．普卡必利可用于治疗某
些肠道疾病，合成路线如下(部分条件和产物略去)：已知：①R-NH2②③(1)A中的官能团名称是氨基和_______。(2)试剂a的
结构简式是_______。(3)E→F的反应类型是_______。(4)D→E的化学方程式是_______。(5)I的核磁共振氢谱
只有一组峰，I的结构简式是_______。(6)下列说法正确的是_______(填序号)。a.J→K的反应过程需要控制CH3OH不
过量b.G与FeCl3溶液作用显紫色c.普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应(7)K→L加入K2CO3的作用是_______。
(8)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_______、_______。五、
工业流程题18．制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：资料：i．磷灰石的主要成分是ii．可溶于水，微溶于水ii．iv．(1
)制备①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。
③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。(2)制备将、、混合并调节溶液的pH制备。①
酸性条件下，生成的离子方程式是_______。②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。pH=1时，溶液中的，则_______。
再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀
速率过快容易团聚。ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的p
H制备，可能的原因是_______(答出2点)。六、实验题19．探究溶液中与单质S的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的
转化实验Ⅰ?将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到
黑色固体b。(1)研究黑色固体b的组成①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。②检验黑色固体b的成分实验Ⅱ?具体
操作如图所示ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。ⅱ．用滤液c继续实
验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。a．酸性溶液?b．和的混合溶液?c．溴水ⅲ．进一步实验证实了黑色
固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。(2)研究无色溶液a的组成结合上述
实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。实验Ⅲ?具体操作如图所示①说明溶液a中不含的实验证据是_______。②加
入足量稀盐酸的作用是_______。(3)在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。①向注射器中加入的物质是
_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离
子方程式并简要说明的作用：_______。参考答案：1．D【详解】在烯烃中，每个双键碳原子上连两个不同原子或基团的烯烃存在顺反异构
体。A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键的碳原子上连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，A不符合题意；B．丙烯的结构简式为
CH3CH=CH2，有个碳碳双键的碳原子上连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，B不符合题意；C．1－丁烯的结构简式为CH2=CH
CH2CH3，有个碳碳双键的碳原子上连接2个相同的H原子，不存在顺反异构，C不符合题意；D．2－丁烯的结构简式为CH3CH=CHC
H3，每个双键碳原子上连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，D符合题意；答案选D。2．A【详解】A．同周期元素，从左到右元素的
金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化锂的碱性强于氢氧化铍，故A错误；B．同主族元素，从上到下的第一电离能依次
减小，所以在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大，故B正确；C．依据对角线规则可知，元素周期表中位于对角线上的锂元素和镁元素的有些
性质相似，故C正确；D．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，原子光谱的产生与电子跃迁有关，不同元素原子的
吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素，故D正确；故选A。3．B【详解】A．硅晶体中1个硅原子与相邻
的4个硅原子形成共价键，平均1个硅原子形成2个共价键，则1molSi晶体中含有2mol非极性键，A错误；B．含硅氢、硅氯键，只含极
性键，属于共价化合物，B正确；C．的球棍模型为，C错误；D．HCl为共价化合物，电子式为，D错误；故选B。4．B【详解】A．蛋白质
、核酸都是由单体聚合形成的生物大分子，选项A正确；B．蛋白质最终水解为氨基酸、核酸最终水解为核苷酸，均能发生水解反应，选项B不正确
；C．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，选项C正确；D．次氯酸钠等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们都能使蛋白
质变性，选项D正确；答案选B。5．D【详解】A．由图中信息可知，途径一中有C-O键、O-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A正确
；B．途径一的过程中有O2的参与和二次增加H+、e-，最后从催化剂中放出H2O2,其电极反应是，选项B正确；C．途径二中，有O2参
与，途中二次增加H+、e-和一次增加2H+、2e-，故1mol 得到4mol ，选项C正确；D．氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，
但不能改变焓变，选项D不正确；答案选D。6．B【详解】A．从图中可以看出，水进入试管约三分之二体积，表明NO2易溶于水，不能用排水
法收集，A正确；B．NO2呈红棕色，而试管中剩余气体呈无色，所以试管中剩余气体不是NO2，B不正确；C．紫色石蕊溶液显红色，表明溶
液显酸性，从而表明NO2与H2O反应生成了酸等物质，C正确；D. 试管中剩余气体为NO，通入一定量的O2，发生反应4NO+3O2+
2H2O=4HNO3，NO气体转化为HNO3，所以试管中的液面上升，D正确；故选B。7．C【详解】A．二氧化锰具有强氧化性，能将浓
盐酸氧化成氯气，其离子方程式为MnO2 +4H+ + 2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O，故A说法正确；B．金属钠为活泼金属，
能与水反应：2Na+2H2O=2Na-+2OH-+H2↑，溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，故B说法正确；C．硫单质的氧化性较弱，与
铁反应生成硫化亚铁，即反应方程式为Fe+SFeS，故C说法错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，溶液变为绿色
，故D说法正确；答案为C。8．A【详解】A．乙醇易挥发，乙醇及生成的1-丁烯均使高锰酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-丁
烯的生成，故A符合题意；B．加热溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入溶液，最初产生沉淀，后沉淀溶解，得到银氨溶液，则可
以证明①中发生反应，故B不符合题意；C．加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上层得到无色油状液体，
则可以证明①中发生反应，故C不符合题意；D．将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中
倒吸一段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意；答案选A。9．C【详解】A．NH3+HNO3=NH4NO3中元素的化合价均不
发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；B．2NH3+3MgMg3N2+3H2中氢元素化合价降低，镁元素化合价升高，氨气是氧化剂，金
属镁是还原剂，B不符合；C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中氮元素化合价升高，被氧化，氯气是氧化剂，氨气是还原剂，同时还有
铵盐生成，说明氨气还具有碱性，C符合；D．4NH3+3O22N2+6H2O中氮元素化合价升高，被氧化，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，
但不能体现氨气的碱性，D不符合；答案选C。10．D【分析】Ag、Pt、待测溶液组成原电池，由于Ag的金属活动性比Pt强，所以Ag作
负极，Pt作正极。【详解】A．在原电池中，阴离子向负极移动，在该电池中，Ag作负极，所以盐桥中的Cl-移向Ag/AgCl电极，A正
确；B．Ag/AgCl电极作负极，则Ag失电子生成的Ag+与溶液中的Cl-反应生成AgCl，电极反应式是Ag-e-+Cl-=AgC
l，B正确；C．向NaIO3溶液滴加2滴H2SO4溶液，电压增大，则表明酸性越强，的氧化性越强，C正确；D．向FeCl3溶液中滴加
浓NaOH溶液至碱性，生成NaCl和Fe(OH)3沉淀，溶液的氧化性减弱，测得的电压减小，D不正确；故选D。11．D【详解】A.乙
炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔，A正确；B.聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物，化学式为，B正确；C.聚乙
炔的链节为-CH=CH-，是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构，C正确；D.聚乙炔经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平
，成为电的良导体，D错误；答案选D。12．B【详解】A． 和在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A正确；B．A→B加入的物质的量
小于的物质的量，发生的反应为，故B错误；C．B→C时加入的继续消耗氢氧根离子，C点两者恰好完全反应，因此B→C溶液中减小，故C正确
；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是，水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧
化钡还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：A＜B＜C，故D正确；答案选B。13．D【详解】A．两次实验起始投入量相同，该
反应为放热反应，温度T2达到平衡时，二氧化碳的量少，降温平衡正向移动，故，A正确；B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO2的物质的量为0.1
mol，则参加反应的CO的物质的量为0.1mol起始投入量为0.2mol，则其转化率为50%，B正确；C．，温度越高，反应速率越快
，达到平衡所需要的的时间越短，C正确；D．恒容1L的容器中，对于反应I平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为0.1mol、
0.1mol、0.05mol、0.1mol，平衡常数K=，平衡后向容器中再充入0.2mol CO和0.2mol ，此时浓度商Qc=
，K=Qc，平衡不移动，D错误；故选D。14．C【详解】A．①中，FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有Cu
2+生成；2天后，溶液变为浅蓝色，则表明Cu2+浓度减少，Cu2+被Cu还原为Cu+，Cu+与Cl-结合为CuCl沉淀，从而得出可
能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，A正确；B．由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②
中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的，B正确；C．②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN
，从而促进Fe(SCN)3的不断电离，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正确；D．从②中可以看出，当溶液中既有Cl-又有SCN-时
，优先生成CuSCN，则表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)，D正确；故选C。15．(1)3d10(2)O＞N＞C(3)
三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对(4) sp2 π键???? 2???? 紫外【解析】（1）Zn2+的
电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则其价层电子排布式是3d10。答案为：3d10；（2）C、O、N为同周期元素，
从左到右的排列顺序为C、N、O，非金属依次增强，所以电负性从大到小的顺序是O＞N＞C。答案为：O＞N＞C；（3）Zn2+具有空轨道
，三乙撑二胺( )中的N原子具有孤对电子，所以三乙撑二胺与Zn2+能形成配位键的原因是：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空
轨道能接受孤电子对。答案为：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对；（4）①N原子的价电子数为5，需要形成三
对共用电子，所以N2的电子式是 。②偶氮苯( )中N的价层电子对数为3，则杂化轨道类型是sp2。偶氮苯分子中，双键氮原子存在孤对电
子，所以存在顺反异构，其原因是分子中两个氮原子间存在π键。③在晶体M的晶胞中，Zn2+位于棱上，每个棱被4个晶胞共用，则x==2。
④M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变，即Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子的个数比不变，现M1和M2中Zn2+
个数比为2:4=1:2，所以相对分子质量比也为1:2，而M1的体积为cm3，M2的体积为cm3，所以二者的密度比为＜1:1，所以M
1的密度小。晶胞密度小则晶体内部的空隙大，从而得出M1能让“会呼吸”的晶体吸收N2，依据“”，可得出条件是紫外光照射。答案为：；s
p2；π键；2；紫外。【点睛】形成配合物时，配位数等于中心原子与配体间形成的配位键的数目。16．???? 酸雨、光化学烟雾、破坏臭
氧层（汽车尾气产生空气污染、雾霾，合理给分）???? 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)??H=-2070
kJ·mol-1 4???? 10???? 14OH- 10???? 7H2O???? AC???? 474???? 化学????
P1端的反应：NO-2e-+H2O=NO2+2H+ NO2最终转化为HNO3的化学方程式：2NO2+H2O2=2HNO3【详解】
(1) NOx对环境的危害有：NOx是产生酸雨（硝酸型酸雨）的一种污染源；是产生光化学烟雾的污染源；NOx能破坏臭氧层等，故答案为
酸雨或光化学烟雾或破坏臭氧层；(2)已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H1=-1530kJ/m
ol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ/mol，①-②3得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+
6H2O(g) ?H=-1530 kJ/mol-180kJ/mol3=-2070kJ·mol-1，故答案为4NH3(g)+6NO(
g)=5N2(g)+6H2O(g) ?H=-2070kJ·mol-1；(3)①反应中MnO4-→MnO42-，锰元素化合价从+7价
降到+6价，NO→NO2-，氮元素化合价从+2价升高到+3价，NO→NO3-，氮元素化合价从+2价升高到+5价，根据得失电子守恒，
所配系数为：4NO+10MnO4-+____=NO2-+3NO3-+10MnO42- +______，根据电荷守恒，结合溶液为碱性
溶液，反应物缺项为OH-，且系数为14；根据原子守恒，可确定生成物中的缺项为水且系数为7，故答案为4；10；14OH-；10；7H
2O；②A．由方程式可知，脱除反应后生成硝酸盐和亚硝酸盐，分离后可获得氮肥，故A正确；B．根据原子守恒，KMnO4中n(K)=n(
Mn)，所以反应后混合溶液中：c( MnO4-)+c(MnO42-)=c(K+)，故B错误；C．溶液的酸碱性对氧化剂的氧化性有影响
，所以在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同，故C正确；故答案为AC；③根据得失电子守恒，得出关系式：NO~
3KMnO4。标准状况下224 L含NO体积分数为10%的NO的物质的量为224L×10%÷22.4L/mol=1mol，则需要K
MnO4的质量为：1mol158g/mol=474g，故答案为474；(4)①由图可知，在光催化条件下，NO发生氧化反应最终生成H
NO3，在此过程中，太阳能转化为化学能，故答案为化学；②由图可知，该光催化脱除原理为原电池原理，其中g-C3N4端为原电池正极，得
电子发生还原反应：O2+2H++2e-=H2O2；则Pl端为原电池负极发生失电子的氧化反应，电极反应为 NO-2e-+H2O=NO
2+2H+；NO2和H2O2发生氧化还原反应生成HNO3，化学方程式：2NO2+H2O2=2HNO3，故答案为NO-2e-+H2O
=NO2+2H+；2NO2+H2O2=2HNO3。17．(1)碳氯键(2)(3)取代反应(4)+Cl2+HCl(5)(6)ac(7
)吸收K→L生成的HBr，利于L的生成(8) 【分析】根据F的结构简式结合已知信息可判断A和乙酸酐发生取代反应生成B为 ，E和单质
溴发生取代反应生成F，则E的结构简式为，根据已知信息可知B发生取代反应生成D为，D和氯气发生苯环上的取代反应生成E，根据G的分子式
结合F生成G的反应条件以及最终产品的结构简式可知G的结构简式为，根据已知信息可知M的结构简式为，则L的结构简式为，根据K的分子式可
知K的结构简式为CH3OCH2CH2CH2Br，根据已知信息可判断J的结构是BrCH2CH2CH2Br，I的核磁共振氢谱只有一组峰
，所以I的结构简式为，据此解答。（1）根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。（2）B和试剂a发生取代反应生成D，则
a的结构简式是。（3）根据以上分析可知E→F的反应类型是取代反应。（4）根据以上分析可知D→E的化学方程式是 +Cl2+HCl。（
5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I是环丙烷，结构简式是 。（6）a．J中含有2个溴原子，所以J→K的反应过程需要控制不过量，a正确
；b．G分子中不存在酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误；c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确
；答案选ac。（7）K→L中有溴化氢生成，则加入的作用是吸收K→L生成的HBr，利于L的生成。（8）G生成P时减少了2个氢原子，这
说明醇羟基被氧化为醛基，则P的结构简式为 ，由于M中的氨基和P中的醛基发生加成反应生成Q，则Q的结构简式为 ，最后Q中羟基被氧化转
化为普卡必利。18．(1) 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等???? 生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液
的接触面积(2) ，能产生沉淀???? 发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉
淀???? pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等【分析】由题给流程可知，磷灰石用磷酸溶液和硫
酸溶液分步浸取、过滤制得粗磷酸，粗磷酸经纯化得到磷酸，向磷酸中加入硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液并调节溶液pH，充分反应、过滤得到磷酸
铁。【详解】（1）由题意可知，硫酸溶液浸取时发生的反应为磷酸浸取磷灰石得到的磷酸二氢钙与硫酸溶液反应生成二水硫酸钙沉淀和磷酸，反应
的化学方程式为，故答案为：；②加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等措施能增大酸浸的反应速率，故答案为：加热、将矿石粉碎、搅拌
、适当提高酸的浓度等；③其他条件不变时，若仅用硫酸溶液浸取，硫酸溶液与磷灰石反应生成的二水硫酸钙沉淀附着在在磷灰石表面，减少了磷灰
石与硫酸溶液的接触面积，降低浸取的速率，故答案为：生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积；（2）①由题意可知
，制备磷酸铁发生的反应为酸性条件下，磷酸溶液与硫酸亚铁、过氧化氢溶液反应生成磷酸铁沉淀、硫酸和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
②由图可知，当溶液中磷酸氢根离子浓度和磷酸根离子浓度相等时，溶液pH为12.3，则磷酸的三级电离常数Ka3==c(H+)=10—1
2.3，所以溶液pH为1时，磷酸根离子的浓度为==10—18.6mol/L；当溶液中铁离子浓度为1mol/L时，磷酸铁的熵Qc==
1mol/L×10—18.6mol/L＞，所以能产生磷酸铁沉淀，故答案为：，能产生沉淀；③ⅰ．由题给信息可知，制备磷酸铁沉淀时加入
含离子的溶液，离子能与溶液中的铁离子反应生成离子：，溶液中铁离子浓度减小，生成磷酸铁沉淀的反应速率减小，可有效防止团聚的发生，当溶
液中铁离子转化为磷酸铁沉淀时，铁离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成的铁离子能继续与磷酸根离子反应生成磷酸铁沉淀，故答案为：发
生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀；ⅱ．其他条件不变，制备磷酸铁沉淀时若pH
大于2，铁离子水解程度增大会转化为氢氧化铁沉淀导致产品不纯，同时溶液中磷酸根离子浓度会增大，可能会因沉淀速率过快而导致团聚，所以工业上选择pH=2而不是更高的pH制备磷酸铁，故答案为：pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等。19．(1)???? 氧化性和还原 bc(2)???? S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去???? 排除对和检验的干扰(3)???? 10mL 溶液与0.01g S粉???? 排除(H+)对反应的影响(4)，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生【解析】(1)①由转化为、Ag、或可见Ag的化合价有上升也有下降，表现了根据S具有氧化还原性；ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含，若含有硫酸根则会生成硫酸钡沉淀；ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是和的混合溶液，因为双氧水将亚硫酸根氧化为硫酸根与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；溴水具有氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根产生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液中可能会含有硫酸根影响检验；ⅲ．沉淀e含有Ag、气体含有，与Fe在酸性环境下同时生成Ag和，离子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依据是S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①说明溶液a中不含的实验证据是：向溶液a中加入足量稀盐酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去，说明碘单质没有被还原；②加入足量稀盐酸的作用是：对溶液进行酸化，排除对和检验的干扰；(3)①向注射器中加入的物质是：10mL 溶液与0.01g S粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)对反应的影响(4)与S反应的离子方程式并简要说明的作用：，形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生。答案第1页，共2页试卷第1页，共3页试卷第1页，共3页答案第1页，共2页 |
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