天津市2023届高三第一学期一模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化
学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ）A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成
黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A．丁烷B．丙烷C．1-丁烯D．丙烯3．下列物质和俗名不相对
应的是（ ）A．：纯碱B．：重晶石C．：胆矾D．：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．铁和稀硫酸反应：B．铜片
插入硝酸银溶液中：C．钠与水反应：D．的尾气处理：5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ）A．果蔬饮料中加入维CB．向
葡萄酒中添加少量C．月饼脱氧剂包中有铁粉D．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电
极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ）A．过程①②均有N-H键断裂B．过程③的电极反应式为：C．过程
④中没有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的活化能7．下列说法正确的是（ ）A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加
入适量的盐酸B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有D．和均有漂白性，将二者
分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的2倍，下列说法正
确的是A．、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．、、元素在自然界均能以游离态存在C．晶体熔化、液态气化均需克
服分子间作用力D．根据元素周期律，推测元素的单质可能有半导体特性，具有氧化性和还原性9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且
有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加一定量溶液先有白色沉淀生成，
后又产生黄色沉淀常温下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH测得pH都等于7同温
下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同C用铂(Pt)电极电解等浓度的足量、混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD常温
下将晶体与晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．AB．BC．CD．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +Cl
O =IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步?ClO- +H2O →HOCl + OH- K1=3.3×10-10第三
步?HOI+ OH- →IO- + H2O?K3=2.3×103下列说法错误的是（ ）A．反应第二步为HOCl + I-→H
OI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装
置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（ ）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B．浸NaOH
溶液的棉团用于吸收多余的C．将铜丝下端卷成螺旋状能提高的生成速率D．反应后，有生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁
和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A．步骤①
中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3++2OH-=3Fe(OH)2+2+4H2O
C．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D．从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生
成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答
下列问题：(1)石英砂制粗硅的化学方程式为_______。(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____
___形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结
构如图所示。(金刚石晶体)(石墨烯晶体)①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_______个C原子。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最
小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_______。(4)SiO2的晶体类型
是_______晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是__
_____。(5)写出SiCl4的电子式：_______，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸
收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。三、有机推断题14．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：醇是
一种抗肿的药物，合成它的一种路线如下：。(1) D的一种同分异体满足下列条件：Ⅰ．属于α-氨基酸：Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeC
l3溶液显色；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出该同分异构体的结构简式：___________。(
任一种)(2)③的应类型是___________(3)1白藜芦醇最多与___________反应，与浓溴水反应时，最多消耗____
_______。(4)反应④中加入试剂X的分子式为，X结构式为___________。(5)据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为
原料制备的合路线流程图______ (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：四、实验题15．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O
3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g
)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2
SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)回答下列问题：(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成
一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置E中为_______溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2
SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_______。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其
中的液体最好选择_______溶液。(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______。(5)已知反应(Ⅲ)相对较
慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经_______、冷却结晶即可析出Na2S2O3
·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
_______。(7)烧瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______。(8)准确
称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=
S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为_______(已知Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为2
48)。五、原理综合题16．二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式：?工业中采用“一步
法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：①甲醇脱水反应： ②甲醇合成反应(1)写出甲醇合成反应的热化学方程式：_
______。(2)对于该反应：，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 molH2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的
量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为_______。(3)甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密
闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状
态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4(4)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态
的标志的是_______(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变D．恒温恒容下，
CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2:1保持不变(5)已知?；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，
可以采取的措施是_______(填字母代号)。a．高温高压?b．加入催化剂?c．减少CO2的浓度?d．增加CO的浓度?e．分离出C
H3OCH3(6)温度为T℃时，将3a molH2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H2的转化率
为。则该反应的平衡常数为_______。参考答案：1．C【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠耐高温，可做木材防火剂，故A正确
；B．二氧化硫漂白原理是和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，时间久了会恢复原来的颜色，说明二氧化硫的漂白是暂时的，故B正确；C
．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池的主要原料，故C错误；D．陶瓷是传统的硅酸盐产品，其主要原料为黏土，故D正确；答案选C。2
．C【详解】由键线式可知，该物质含一个碳碳双键，故不属于烷烃，由碳原子数为4及双键位置可知，该物质为1-丁烯。答案为C。3．D【详
解】俗称磁性氧化铁，俗称铁红，故D错误，故选：D。4．D【详解】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶
液中，离子方程式为：，故B错误；C．钠与水反应的离子方程式为：，故C错误；D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D正确；故选：D
。5．D【详解】A．果蔬饮料中加入维C，维C具有还原性，可以防止果蔬饮料被氧化变质，所以与维C的还原性有关，故A不符合题意；B．红
酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，故B不符合题意；C．月饼脱氧剂包中有铁粉，铁粉
具有还原性，可以除去密闭包装袋中的氧气，使月饼处于无氧状态，有效控制细菌、霉菌的生长，以保持月饼的色、香、味，所以与铁粉的还原性有
关，故C不符合题意；D．小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，同时碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，使馒头
、面包更疏松，与其还原性无关，故D符合题意；答案为D。6．C【详解】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为
NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A正确；B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－
e－+OH－=N+H2O，故B正确；C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C错误；D．使用催化剂该反应的焓变不变，
可以改变活化能加快反应的速率，故D正确；故选C。7．C【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入的盐酸反应生成氯化钾、
氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故A错误；B．硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶
性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故B错误；C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，则少量二氧化氮和足量二氧化
硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的沉淀中只有
硫酸钡，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸
，使溶液变红色，故D错误；故选C。8．D【分析】由短周期元素W的核电荷数是X的2倍可知，X为O元素、W为S元素，由元素在周期表中的
相对位置可知，Y为Si元素、Z为P元素、T为As元素。【详解】A．同主族元素，从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱
，则水的稳定性强于硫化氢，故A错误；B．硅元素是亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，不存在游离态，故B错误；C．二氧化硅是原子晶体
，熔化时需克服共价键，故C错误；D．砷元素位于金属和非金属分界线附近，则砷可能具有半导体特性，氧化砷中砷元素为+3价，是介于最高价
态和最低价态之间的中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故D正确；故选D。9．D【详解】A．向盛有 2mL0.1mol?L?1AgN
O3溶液的试管中滴加2滴 0.1mol?L?1NaCl 溶液，生成AgCl白色沉淀，Ag+是过量的，再向其中滴加一定量 0.1mo
l?L?1KI 溶液，此时I-直接和Ag+生成黄色的AgI沉淀，所以不能比较AgCl和AgI的Ksp的大小，故A不选；B．由于CH
3COOH和NH3?H2O的电离常数几乎相等，所以CH3COO-和的水解程度几乎相同，所以CH3COONH4溶液显中性。不同浓度的
CH3COONH4溶液的pH都为7，但浓度不同的CH3COONH4溶液中水的电离程度不同，故B不选；C．用铂(Pt)电极电解等浓度
的足量 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2混合溶液，阴极不可能有红色固体物质即铜析出，因为Fe3+的氧化性比Cu2+强，在阴极一
直是足量的Fe3+得到电子转化为Fe2+，实验现象错误；故C不选；D．常温下将 Ba(OH)2?8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体
在小烧杯中混合，烧杯壁变凉说明该反应是吸热反应，若该反应是熵减的反应，则根据ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应能自发进行，则该反应的ΔG
＞0，不能自发进行，既然该反应能进行，则说明该反应正向是熵增的反应，故实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系，故D选；故
选D。10．B【详解】A．总反应-第一步反应-第三步反应可得第二步为HOCl+I-→HOI + Cl-，A正确；B．平衡常数的数值
大小可以判断反应进行的程度，不能判断反应速率大小，B错误；C．升高温度可以加快反应速率，C正确；D．ClO-在水溶液中发生水解，说
明HOCl为弱酸，根据题目所给方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应，说明HOI也是弱酸，D正确；综上所述答案为B。11．
D【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，所以试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确；B．二氧化硫为
酸性氧化物，可以与氢氧化钠反应，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2，防止造成空气污染，B正确；C．加热、将铜丝下端卷成螺旋状
，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速率，C正确；D．反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以虽然生成硫酸铜，但是看不到
溶液呈蓝色，D错误；故答案为：D。12．B【分析】Na2S2O4具有还原性，可与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成Fe(OH)2，
加入EDTA浸泡，生成含有亚铁离子的络合物，过滤可得到Mg(OH)2。【详解】A． Na2S2O4具有还原性，步骤①中保险粉是作还
原剂，步骤②用于分离固体和液体，步骤②中分离操作的名称是过滤，故A正确；B． 保险粉将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁，步骤①中的反应式：
6Fe(OH)3++2OH-=6Fe(OH)2+2+4H2O，故B错误；C． Mg(OH)2分解是吸热降低表面温度，Mg(OH)2
可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热，故C正确；D． Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2(s) Fe2+(aq
)+2OH-(aq)当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+促使平衡向右移动而使Fe(OH)2不断溶解，故D正确；故选B。13
．(1)2C+SiO2Si+2CO↑(2)???? 电子云???? 2(3)???? 2???? 12???? 金刚石与晶体硅都属
于共价晶体，半径C 4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?ΔH=+0.05akJ·mol-1【解析】（1）石英砂制粗硅即用焦炭高温还原S
iO2制得Si和CO，该反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑；（2）处于一定空间
运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，已知C是6号元素，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p2
，则在基态14C原子中，核外存在1s、2s上的2对自旋相反的电子，故答案为：电子云；2；（3）①由石墨烯晶体结构示意图可知，在石墨
烯晶体中，每个碳原子被周围的3个六元环共用，故每个六元环占有=2个C原子，故答案为：2；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为
六元环，每个C原子连接12个六元环，故答案为：12；③金刚石和晶体硅均为原子晶体(共价晶体)，由于C原子半径比Si原子半径小，C-
C键长比Si-Si的键长更短，键长越短键能越大，导致金刚石的硬度大于晶体硅，故答案为：金刚石与晶体硅都属于共价晶体，半径C 键长C—C 围的2个Si形成共价键，而形成的一种空间网状结构，故SiO2的晶体类型是共价(原子)晶体，由图示可知，SiO2中每个Si与周围的4
个O形成共价键，即Si原子的价层电子对数为4，则其中Si原子的杂化轨道类型是sp3，故答案为：共价(原子)；sp3；（5）SiCl
4中Si与周围的4个Cl形成共价键，每个原子都满足8电子稳定结构，故其的电子式为：，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时
每生成0.56kg即=20mol纯硅需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC
l(g)?ΔH=+0.05akJ·mol-1，故答案为：；SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)?ΔH=+0.
05akJ·mol-1。14．(1)或(2)取代反应(3)???? 7???? 6(4)(5)CH3CH2OH CH3CH2Cl
CH3CH2CN【分析】根据白藜芦醇的结构简式可以知道，苯环和碳碳双键可以和氢气反应，苯环上酚羟基邻位上的氢可以被溴取代，碳碳双
键可以和溴加成，从而计算消耗的氢气和溴的量；在找D的同分异构体的时候，能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色，说明不含有酚羟基，
含有碳碳双键，以此解题。【详解】（1）Ⅰ．属于α—氨基酸，说明含有氨基和羧基；Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色，说明不
含有酚羟基，含有碳碳双键；Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种，则符合条件的有机物结构简式为或(其他合理的
答案)；（2）对比C、D的结构可知，反应③中酚羟基中H原子被-OCH2OCH3取代，属于取代反应，故答案为取代反应；（3）白藜芦醇
中苯环、碳碳双键均匀氢气发生加成反应，1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应；酚羟基的邻位、对位位置有H原子，可以与浓溴水发生取
代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2，故答案为白藜芦醇中苯环、碳碳双键均匀氢
气发生加成反应，1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应；酚羟基的邻位、对位位置有H原子，可以与浓溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴
发生加成反应，1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2，故答案为7；6；；（4）反应④中加入试剂X的分子式为C9H1
0O3，对比D、E的结构与X分子式可知，D与X脱去1分子水得到E，则D中-CN连接的亚甲基与X中醛基脱去1分子水形成碳碳双键而得到
E，可推知X的结构简式为：；（5）乙醇发生转化关系中①的反应得到CH3CH2Cl，再结合反应②得到CH3CH2CN，结合反应④可知
，CH3CH2CN与乙醛反应得到CH3CH=C(CH3)CN，合成路线流程图为：CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2
CN。15．(1)???? 一段时间后液柱高度保持不变???? NaOH(2)2：1(3)饱和NaHSO3溶液(4)控制滴加硫酸的
速度(5)溶液变澄清(或浑浊消失)(6)???? 蒸发浓缩???? 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，
滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(7)S2O+2H+=S↓+SO2+H2O(8)44.64%【分析】A中的
亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完
全反应，烧瓶C中发生反应如下：(Ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅱ)2H
2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反应终止后，烧瓶
C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，据此
分析解题。【详解】（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良
好，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，故答案为：液柱高度保持不变； NaOH；（2）C中Na2S和Na
2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq) (
Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
可知，(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3，得到总反应为2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)
，则C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，故其中的液体要
求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性杂质气体，则可饱和的亚硫酸氢盐溶液，如饱和NaHSO3溶液，故答案为：饱和N
aHSO3溶液；（4）为使SO2缓慢进入烧瓶C，可以通过控制B中滴加硫酸的速度，来控制生成SO2的速率，故答案为：控制滴加硫酸的速
度；（5）Ⅲ中发生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清(或浑浊消失)
，故答案为：溶液变澄清(或浑浊消失)；（6）由分析可知，反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H
2O，检测产品中是否存在Na2SO4，操作、现象和结论为取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaC
l2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质，故答案为：蒸发浓缩；取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤
液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（7）Na2S2O3?5H2O遇酸易分解，则Na2S2O3与稀
硫酸反应的离子方程式为 +2H+═S↓+SO2↑+H2O，故答案为：+2H+═S↓+SO2↑+H2O；（8）根据反应可知：2S2O
+I2=S4O+2I-，n(Na2S2O3)=2n(I2)=2×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3.6×10-3m
ol，则产品的纯度为=44.64%，故答案为：44.64%。16．(1)2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)?△H = -
182.0 kJ/mol (或CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)?△H = -91.0 kJ/mol)(2)0.1mol/
(L·min)(3)已达到(4)CD(5)ce(6)【详解】（1）总反应式：?①甲醇脱水反应： ②甲醇合成反应利用盖斯定律，将总反
应式-①得：②甲醇合成反应的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g) △H=-206.0 kJ/mol-(-24
.0 kJ/mol) = -182.0 kJ/mol (或CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/
mol)。答案为：2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g) △H = -182.0 kJ/mol (或CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -91.0 kJ/mol)；（2）对于该反应：，起始时向2L恒容容器中投入2 mol CO和4 mo
lH2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol，则参加反应H2的物质的量为0.25mol×4=1mol，该时间段内H
2的反应速率为=0.1mol/(L·min)。答案为：0.1mol/(L·min)；（3）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为4
00。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，由表中数据可求出浓度商为=400=平衡常数，则此时反应已达到化学平衡状态。答案为：已达到；（4）A．恒温恒压下，混合气体的质量和体积都不变，密度始终不变，当密度不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；B．，不管反应是否达到平衡，平均反应速率之比都等于化学计量数之比，所以反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意；D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2:1保持不变，则正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，D符合题意；故选CD。答案为：CD；（5）a．高温时平衡逆向移动，高压时平衡正向移动，所以平衡移动的方向不确定，CO的转化率不一定提高，a不符合题意；b．加入催化剂，可同时加快正、逆反应速率，但CO的平衡转化率不变，b不符合题意；c．减少CO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率提高，c符合题意；d．增加CO的浓度，虽然平衡正向移动，但CO的转化率降低，d不符合题意；e．分离出CH3OCH3，平衡正向移动，CO的转化率提高，e符合题意；故选ce。答案为：ce；（6）温度为T℃时，将3a molH2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H2的转化率为，则参加反应的H2、CO的物质的量都为2amol，生成CH3OCH3、CO2的物质的量都为amol，可建立如下三段式：所以该反应的平衡常数为 =。答案为：。【点睛】减少生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
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