高一化学(必修二)《有机化合物》单元测试题及答案解析一、单选题（共15题）1．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．油脂B．纤维素C．蛋白
质D．聚乙烯2．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是甲： 乙：A．乙能发生酯化反应B．甲和乙互为同分异构体C．
甲和乙互为同系物D．甲的分子式为C8H10O23．有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。则下列化
学反应中不属于取代反应的是A．CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2ClB．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．CH3C
H3+Cl2CH3CH2Cl+HClD．CH3—CH2—Br+H2OCH3—CH2—OH+HBr4．大多数有机物分子中的碳原子与其
他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合D．通过离子键和共价键结合5．化学与生产、生活、
材料密切相关，下列说法正确的是A．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B．向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO
4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，属于纯
净物6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g C2H4中所含共价键数目为4NAB．1 mol/L NaOH溶液中
Na+的数目为NAC．标准状况下，11. 2 L CC14 中含有的分子数为 0.5 NAD．2.4g 镁粉与足量盐酸反应转移电
子的数目为0.2 NA7．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性
质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物8．下列说法不
正确的是A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯C．燃料的脱硫脱氮、的催化
转化都是减少酸雨产生的有效措施D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同9．我国承诺到2060年实现二氧化碳“零排放”
.所谓“零排放”就是充分进行碳循环，将排放的二氧化碳采取植树、节能减排等各种方式抵消.碳循环过程中光合作用是必不可少的。下列判断正
确的是A．煤、石油、天然气是取之不尽，用之不竭B．光合作用将植物吸收的太阳能全部转化为化学能C．酒精、甲烷是友好的清洁能源D．淀粉
、纤维素在人体内代谢后转化成葡萄糖10．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．铁粉B．碳酸氢钠溶液C．溴水D．紫色石蕊溶液11．
人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油B．淀粉和纤维素在酸催化
下完全水解生成葡萄糖C．蔗糖可发生银镜反应D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质12．下列说法正确的是A．5个碳原子形成的
链状烷烃总共有3种B．有机物都容易燃烧，受热会发生分解C．有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水D．二氯甲烷有2种结构：和13．下列化学
用语的表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的结构简式：D．乙烯的球棍模型：14．下
列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．丙烯和环丙烷B．乙烯和己烯C．乙炔和苯D．乙醇和乙酸15．下列由实
验得出结论正确的是选项实验操作、现象结论或实验目的A将混有乙烯的甲烷通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶乙烯被溴的四氯化碳溶液吸收，得
到较纯净的甲烷B乙醇蒸气和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙醇和乙烯都被酸性高锰酸钾溶液氧化C将饱和NaOH溶液加到混有乙
酸的乙酸乙酯中，并振荡、静置、分液可得到纯净的乙酸乙酯D将苯和浓溴水加入烧瓶，再加入少量铁屑振荡苯与溴发生取代反应生成溴A．AB．
BC．CD．D二、填空题（共8题）16．按要求回答下列问题：(1)乙烷的结构式为____。(2)丙烷的结构简式为_____。(3)
分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为____。(4)相对分子质量为58的饱和链状烷烃的结构有____种，分别写出它们的结
构简式：_____。(5)分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为____，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为___。17
．（1）研究表明，某品牌打火机中的液体燃料为液态的烃甲，其分子中碳、氢原子个数比为2:5，此有机物的分子式为___________
_____，该有机物同系物的通式为_____________，甲可能的结构简式为_____________、___________
____；碳、氢个数比为1:2的烃乙可通过与加成得到甲，则乙为__________烃，写出乙可能的所有结构简式：_________
___________。（2）奥运火炬中使用的燃料为混合物，其主要成分为丙烷，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：__________
__。现将等质量的天然气和丙烷分别与足量氧气反应，则前者与后者消耗氧气的质量之比为______________________。1
8．(1)下列变化过程，能放出热量的过程有_______(填序号)；①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙高温
分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的C与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌(2)有下列各组物质(在横
线上填相应的序号)：①和?②、、?③和 ④和?⑤癸烷和十六烷?⑥和?⑦和a.互为同位素的是_______，b.互为同分异构体的是_
______，c.互为同素异形体的是_______，d.为同一种物质的是_______。19．A、B、W、X、Y是五种原子序数依次
增大的短周期元素。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。X元素原子的最外层电子数为m
，次外层电子数为n。Y元素原子的L层上电子数为(m+n)，M层上电子数为。请回答下列问题：(1)B元素的名称为_______，在周
期表中的位置是_______。(2)W与Y形成的化合物Y3W属于_______填“离子”或“共价”化合物。(3)由A、X、Y元素组
成的化合物中存在的化学键类型是_______。(4)甲是由W和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，可发生非氧化还原反应：
甲+A2X丙丁。已知丁与A2X有相同的电子总数，则丙的电子式为_______。(5)已知元素D、E与元素X同族，且三者相邻。其原子
电子层数关系为E>D>X，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是_______。(填化学式)20．元素周期表体现了元素位构性的关系
，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分：回答下列问题：(1)铝元素在元素周期表中的位置是_______。神舟十五号载人
飞船和运载火箭上关键部位的铝合金材料总量占比达60%以上，铝合金广泛应用于航空航天领域的原因是_______(任写一条)。(2)g
的简单离子结构示意图是_______，f最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(3)元素b和d的简单离子半径由大到小的顺
序是_______(用离子符号表示)，a的最高价氧化物的电子式是_______，其所含的化学键是_______(填“极性”或“非极
性”)共价键。(4)a~g元素中金属性最强的是_______(填元素符号)，简单气态氢化物热稳定性最强的是_______(填化学式
)。21．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2
g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：(1)有机物中n(H)=____mol。(2)有机物的分子
式是____。(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是____。22．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进
面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸
分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子
质量为__________，其结构简式为__________。（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为________
__。（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（）
，则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。23．(C2H5O)4Si(硅酸乙酯)可用于耐化学品涂料
等。某校同学通过下列实验制备该物质。部分物质的性质如下：熔点/°C沸点/°C溶解性化学性质SiCl4-7057.6溶于苯等有机溶剂
在潮湿空气中水解为硅酸和氯化氢(C2H5O)4Si-77168.1溶于乙醇遇水分解成乙醇与硅酸回答下列问题：(1)甲组同学设计下列
装置(每个装置只用一次)及图示药品制备SiCl4并检验尾气中有CO。①装置A中制取氯气的化学方程式为___________。②各装
置正确的连接顺序为A→___________→尾气处理；C中盛放的合适试剂为___________。(2)乙组同学利用甲组制得的S
iCl4与C2H5OH制备(C2H5O)4Si，实验步骤如下：I、向三颈烧瓶中加入1200mL无水乙醇，向恒压分液漏斗中加入500
mLSiCl4(如图)，将盛有乙醇的三颈烧瓶中反应液在冰盐浴中冷却至-6~-8°C，然后在不断搅拌下滴入SiCl4至反应结束。II
、将反应液加热至80~90°C，维持该温度约4小时。III、将反应液调至中性。IV、分离出硅酸乙酯。①步骤I中选用冰盐浴而不用冰水
浴，其原因是___________；生成硅酸乙酯的化学方程式为___________。②步骤II中加热的主要目的是________
___。③步骤III中将反应液调至中性的试剂是___________(填“NaOH溶液”“NaHCO3固体”或“Na、无水乙醇”)
。④经步骤III后，步骤IV中分离出硅酸乙酯需进行的操作是______________________。参考答案与解析：1．A【解
析】高分子化合物的相对分子量达到10000以上，常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都
属于天然高分子化合物，聚乙烯属于合成高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故选A。2．A【解析】A．乙中含有羧
基，能与羟基发生酯化反应，A正确；B．甲中含有8个碳原子，乙中含有7个碳原子，不可能互为同分异构体，B错误；C．甲属于酯类有机物，
乙属于羧酸类有机物，所含官能团不同，故不属于同系物，C错误；D．甲分子中含有8个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，对应分子式为C8H
10O2，D错误；故答案选A。3．A【解析】A．CH2=CH2与Cl2在一定条件下发生加成反应CH2Cl-CH2Cl，A符合题意；
B．CH3Cl与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH2Cl2、HCl，B不符合题意；C．CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代
反应产生CH3CH2Cl、HCl，C不符合题意；D．CH3—CH2—Br与H2O在NaOH的水溶液中发生取代反应产生CH3—CH2
—OH、HBr，D不符合题意；故合理选项是A。4．B【解析】A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性
的，碳氢键是极性的，A错误；B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；C．碳原子与其
他原子可形成单键、双键或三键，C错误；D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；故选B。5．B【解析】A．植物油是不饱和
脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；B．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从
而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确；C．北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将太阳能转化为电能，C错误；D．虽然聚合物一般是由
相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，
一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；答案选B。6．D【解析】A．C2H4的结构简式为
CH2=CH2，一个乙烯分子中含有6个共价键，28gC2H4的物质的量为1mol，所含共价键数目为6NA，故A错误；B．溶液体积未
知，无法确定钠离子的数目，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．2.4
g 镁粉的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应全部转化为Mg2+，所以转移的电子数为0.2NA，故D正确；综上所述答案为D。7．
C【解析】A．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；C．分子
中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；故选C。8．B
【解析】A．以NaCl为原料，工业上侯氏制碱法可以制纯碱，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠
，电解饱和NaCl溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，可以制烧碱，故A正确；B．聚乙烯塑料不能降解，故B错误；C．N、S的氧化物可导
致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故C正确；D．纯碱溶液呈碱性，能与油酯发生水解反应从而去除油
污，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故D正确；故选：B。9．C【解析】A．煤、石油、天然气是化石能源，储量有限，因
此不是取之不尽，用之不竭的，要节约利用，A错误；B．光合作用是绿色植物将吸收的太阳能部分转化为化学能，储存在有机物质内部，但不是将
光能全部转化为化学能，B错误；C．酒精、甲烷燃烧放出大量热，由于燃烧产物是CO2、H2O，无固体残留，无有害物质产生，因此是友好的
清洁能源，C正确；D．在人体内无纤维素消化酶，因此不能被消化吸收，D错误；故合理选项是C。10．C【解析】A．乙醇和Fe不反应、乙
酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不
同，可以鉴别，故B不选；C．乙醇和乙酸都不和溴水反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C选；D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，
乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选C。11．C【解析】A．植物油中含有碳碳双键，在一定条件下能与氢气发
生加成反应，此过程称为油脂的氢化或油脂的硬化，用于生产人造奶油，选项A正确；B．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产
物都是葡萄糖，选项B正确； C．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，选项C错误；D．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择
催化性能的蛋白质，选项D正确；答案选C。12．A【解析】A．5个碳原子形成的链状烷烃是戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷，总共有3种，
A正确；B．有机物不一定都容易燃烧，受热都会发生分解，例如四氯化碳等，B错误；C．有机物不一定都易溶于有机溶剂，都难溶于水，例如乙
醇和水互溶，C错误；D．甲烷是正四面体型结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，D错误；答案选A。13．D【解析】A. 乙烯
的结构简式：CH2=CH2，A错误；B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误；C. 聚丙烯的结构简式：，C错误；D. 乙烯为平面构型
，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确；故选D。14．C【解析】A．分子式都为C3H6，但它们一个属于烯烃，另一个属于环烷烃，结构不同
，互为同分异构体，故A错误；?B． 乙烯和己烯均含有1个碳碳双键，结构相似，分子组成相差4个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同
系物，不符合题意，故B错误；C． 乙炔和苯最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者即不是同系物，又不是同分异构体，故C正确；
?D． 乙醇分子式C2H6O，乙酸分子式C2H4O2，分子式不同结构不同，不符合题意，故D错误；答案选C。15．B【解析】A．乙烯
与溴发生加成反应，甲烷可溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水洗气，故A错误；B．乙醇和乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致
酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D．溴水加入苯中，发
生萃取，不发生化学反应，结论不合理，故D错误；故选B。16．(1)(2)CH3CH2CH3(3)C14H30(4)???? 2??
?? CH3CH2CH2CH3、(5)???? 正戊烷???? C(CH3)4【解析】(1)乙烷的分子式为，其结构式为；(2)丙烷
的分子式为，其结构简式为；(3)由烷烃的分子通式（n为正整数）可知，，，其分子式为；(4)由烷烃的分子通式可知，，，的同分异构体有
2种，分别为和；(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为正戊烷, 其一氯代物只有一种的同分异构体则其分子中只有一种化学环境的氢原子,其
结构简式为C(CH3)4。17．???? C4H10 CnH2n+2 烯、、 C3H8+5O23CO2+4H2O???? 11
:10【解析】（1）某液态烃甲中碳、氢两种元素的个数比为2:5，则该分子式为C4H10，该有机物的同系物为烷烃，通式为CnH2n+
2，可能的结构简式为或；碳氢个数比为1:2的烃，与氢气发生加成反应得到甲，有机物乙为烯烃，分子式为C4H8，可能的结构简式为、、。
（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O；若天然气和丙烷质量相同，则物质的量比为，1m
ol天然气消耗2mol氧气，1mol丙烷消耗5mol氧气，故等质量的天然气和丙烷消耗氧气的的质量比为。18．???? ②③⑤???
? ③???? ④⑥???? ①???? ②⑦【解析】(1)①液态水变成水蒸气，是吸热过程；②酸碱中和反应，是放热过程；③浓硫酸稀
释，是放热过程；④碳酸钙高温分解，是吸热过程；⑤H2在Cl2中燃烧，是放热过程；⑥灼热的C与CO2的反应，是吸热过程；⑦NH4Cl
晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，是吸热过程；则能放出热量的过程有：②③⑤；(2)①和是同种元素所形成的性质不同的单质，互为
同素异形体；②、、都是氢元素组成的，是属于同种物质；③和质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④和分子式相同，结
构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个-CH2，互为同系物；⑥和分子式相同，结
构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑦和都是甲烷的二溴代物，属于同种物质；故互为同位素的是：③；互为同分异构体的是：④⑥；互为同素
异形体的是：①；为同一种物质的是：②⑦。19．(1)???? 碳???? 第二周期IVA族(2)离子(3)离子键、共价键(极性键)
(4)(5)“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍”则B为C；“A的一种原子中，质量数与质子数之差为零”则A为H；由X、Y的
原子核外电子结构可得m+n=8，且X的原子核外有两个电子层，则n=2，m=6；因此X为O，则W为N；Y的M层上电子数为1，则Y为N
a。【解析】（1）由分析可知，B为碳元素，碳元素位于元素周期表第二周期IVA族；故答案为：碳，第二周期IVA族。（2）由分析可知，
W为N，Y为Na，二者形成的化合物为Na3N，属于离子晶体；故答案为：离子。（3）由分析可知，A为H、X为O、Y为Na，因此A、X
、Y三种元素组成的化合物为NaOH，其中含有离子键和共价键；故答案为：离子键、共价键(极性键)。（4）由甲的分子结构模型可知，甲的
化学式为NCl3，与H2O的反应不是氧化还原反应，则反应过程中，元素化合价没有发生变化，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+
3HClO，由于产物丁与H2O具有相同的电子数，因此丁的化学式为NH3，因此丙为HClO，故答案为：。（5）由分析可知，X为O，D
、E与X同主族，且原子电子层数E>D>X，则D为Se、E为S；由于H2O中含有氢键，因此其沸点最高，H2Se和H2S都为分子晶体，
且结构相似，因此其相对原子质量越大，沸点越高，因此沸点H2Se>H2S，故三种元素氢化物的沸点由大到小的顺序为：H2O>H2Se>
H2S；故答案为：H2O>H2Se>H2S。20．(1)???? 第三周期ⅢA族???? 密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力(2)
H2SO4(3) 极性(4)???? Na???? HF根据周期表的结构可知，a是碳元素，b是氧元素，c是氟元素，d是钠元素，
e是铝元素，f是硫元素，g是氯元素，据此分析。【解析】（1）铝是13号元素，在周期表的位置是第三周期ⅢA族，铝合金具有密度小、强度
高、有较强的抗腐蚀能力的优良性能，故铝合金广泛应用于航空航天领域；答案为：第三周期ⅢA族；密度小、强度高、有较强的抗腐蚀能力；（2
）由上述分析可以在，g是氯元素，氯的简单离子结构示意图是；f是硫元素，硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式是硫酸，化学式为：H2S
O4；答案为：；H2SO4；（3）元素b和d分别是氧元素和钠元素，氧离子和钠离子的电子层结构相同，原子序数小的，对应的离子半径大，
故二者离子半径关系为：；a是碳元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，是二氧化碳的电子式是：；碳原子与氧原子之间是不同原子形成的共价
键，故为极性键；答案为：；；极性；（4）周期表中，越向左，越向下，元素的金属性越强，故a~g元素中金属性最强的是Na；周期表中（不
考虑0族元素），越向右，越向上，元素的非金属性越强，元素的非金属性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，故a~g元素简单气态氢化物热稳
定性最强的是HF；答案为：Na；HF。21．(1)0.8(2)C3H8O(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3用质
谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机
物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的
量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。（1）用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0
g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mo
l的H；（2）由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.
2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物
质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；（3）有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子
中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。22．???? 121 C27H47N9
O10S9 【解析】（1）半胱氨酸分子中只含有一个硫氢基，即含一个硫原子，根据硫元素的质量分数，可求出半胱氨酸的相对分子质量为；从
α-氨基丙酸和β-氨基丙酸的命名原则来看，与－COOH相邻的碳原子是α碳原子，与－COOH相间的碳原子是β碳原子，则半胱氨酸分子中
至少有3个碳原子，分子中有一个－COOH、一个－NH2、一个－SH，由半胱氨酸的相对分子质量为121可知，半胱氨酸还含有2个碳原子
和3个氢原子，则半胱氨酸的结构简式为；故答案为：121；。（2）半胱氨酸的分子式为C3H7NO2S9，9个半胱氨酸脱去8分子水形成
九肽，所以根据原子守恒可知该九肽的分子式为C27H47N9O10S9；故答案为：C27H47N9O10S9。（3）三种氨基酸分子中
都只有一个N原子，该多肽为12肽，即12个氨基酸脱去11分子H2O得到此多肽，则12个氨基酸分子应该共有O原子(m+11)个，又根
据多肽分子中硫原子的数目可确定其完全水解可得到n个，设同时得到α-氨基丙酸a个，天门冬氨酸b个，则有如下两个关系式：a+b=12–
n(N元素守恒)和2a+4b = m+11－2n(O元素守恒)，可解得；故答案为：。23．(1)???? Ca(ClO)2+4HC
l(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O???? E→F→B→G→C→D???? 无水CaCl2(2)???? 冰水浴达不到-6~-8°C???? SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl???? 除去HCl、未反应的乙醇和低沸点的杂质???? Na、无水乙醇???? 蒸馏A装置漂白粉和浓盐酸制备Cl2，经浓硫酸干燥后进入F装置发生反应，Cl2与F装置中生成的Si反应生成SiCl4，经B装置冷却收集SiCl4，剩余气体通入G中，CO与CuO反应生成CO2，接干燥管C，防止D中的水蒸气进入前面的装置，最后D装置的澄清石灰水检验产生的CO2。【解析】（1）①漂白粉和浓盐酸制备Cl2，方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；②根据分析，装置的连接顺序为A→E→F→B→G→C→D→尾气处理；干燥管C需要防止D中的水蒸气进入前面的装置，但不能把生成的CO2吸收，因此选用无水CaCl2；（2）①冰盐浴可以降温至0℃以下，而冰水浴只能降温只0℃，该反应的温度在-6~-8°C，故选择冰盐浴；SiCl4与C2H5OH反应生成(C2H5O)4Si，方程式为SiCl4+4C2H5OH=(C2H5O)4Si+4HCl；②加热可以除去生成的HCl，温度为80~90°C，还可以除去未反应的乙醇和生成的低沸点的杂质；③由于硅酸乙酯与水反应，因此不能加NaOH溶液，NaHCO3与HCl反应生成H2O，因此只能选择Na、无水乙醇；④经步骤III后，加入的Na和无水乙醇生成乙醇钠，与剩余的HCl反应生成乙醇和NaCl，混合物蒸馏收集168.1℃的馏分可得硅酸乙酯。学科网（北京）股份有限公司 第 1 页 共 17 页 |
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