高中化学化学反应热的计算基础练习题一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2 的是 （ ）A．2H2O(g)
=2H2(g)＋O2(g)△H1?2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H2B．S(g)＋O 2(g)=SO2(g)△H1?
S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H2C．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H1?2C(s)＋2O2(g)=2CO2 (g)
△H2D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)△H22．已知：断裂键需吸收能量
，形成键可放出391kJ能量。若和完全反应生成可放出能量，则断裂键需吸收的能量为（ ）A．45kJB．436kJC．D．3．
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1；S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3
O2(g)＝2KNO3(s)；ΔH3=ckJ·mol－1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO
3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1。则x为（ ）A．3a+b－cB．c+
3a－bC．a+b－cD．c+a－b4．已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为（ ）A．-93 kJ/molB．-20
8 kJ/molC．+93 kJ/molD．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O2
(g) → CO2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O2(g) → CO2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（
）A．石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量B．相同条件下，石墨比金刚石稳定C．等质量的石墨储存的
能量大于金刚石D．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ
的热。下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（ ）A．?B．?C．?D．?7．已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释
放的能量)为436 kJ·mol-1，H-N键键能为391 kJ·mol-1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(
g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。则N≡N键的键能是（ ）A．431 kJ·mol-1B．945.6 kJ·mol-
1C．649 kJ·mol-1D．896 kJ·mol-18．如图表示在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应：H2(g)+CO2(g
)=CO(g)+H2O(g)。已知下列反应：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??H1 ②C(s)+ O2(g)=CO(g
)??H2③C(s)+O2(g)=CO2(g)??H3下列说法不正确的是（ ）A．?H2＜?H3B．图中的能量转化方式主要为
太阳能转化为化学能C．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ?H=2(?H3??H2)D．反应H2(g)+CO2(g)
=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H19．已知分解1molH2O2放出热最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O
2分解的机理为：反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反应ΔH1反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(
aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反应ΔH2下列有关该反应的说法正确的是（?）A．H2O2分解产生O2的速率反应Ⅱ决
定B．I-和IO-在反应过程中充当催化剂C．ΔH1+ΔH2=?196 kJ·mol?1D．反应Ⅰ活化能Ea1与反应Ⅱ活化能Ea2数
值上相差98kJ/mol10．在25 ℃、101 kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）已知：C(s)
＋O2(g)===CO２(g)ΔH1； CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2；A．ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B
．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.2 kJ·mol－1C．ΔH1>ΔH2D．CO2(g)分解为C(s)和
O2(g)是吸热反应11．下列说法或表示方法正确的是（?）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)
→C(金刚石)ΔH= +1.9kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.
8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ?mol-1D．在稀溶
液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ΔH= -57.3kJ?mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1
molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ12．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．图中的过程为放热过程B．
加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能C．和1molCO的键能总和大于1molNO和的键能总和D．和的总能量低于和的总能量二、填空
题13．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2
(g)CH3OH(g) ΔH1反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①上述反应符合“原
子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃35
0℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2 mol CO和6 m
ol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从
上表中选择）。（2）已知在常温常压下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－
1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol③ H2O(g)
＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲
醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程
式为 。14．用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有电子转移时吸收热量，则该反应的热化学方程式为_______。三、实验题15．
50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放
出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。(2)实验中改用60mL0.5
0mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（
填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由_______________
_________。(3)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________（填序
号）。a． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌b． 高温煅烧石灰石c． 铝与盐酸反应(4) 已知N2(g)+2O2(g)
=2 NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-53
4 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。参考答案1
．C【详解】A．由于气态水的能量高于液态水的能量，所以气态水分解吸收的能量少，则△H1＜△H2，故A不符合题意；B．由于气态S的能
量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，则△H1＜△H2，故B不符合题意； C．碳完全燃烧放出的热量
比不完全燃烧放出的热量多，放热越多，△H越小，则△H1＞△H2，故C符合题意；D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)为放热反
应，则△H1＜0，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)为吸热反应，则△H2＞0，则△H1＜△H2，故D不符合题意；答案选C。2
．B【详解】1molN2和2molH2反应，需要断开1molNN键和3molH-H键，形成6molH-N键，设断裂1molH-H键
吸收的能量是x，则391kI×6-(945.6kJ+x×3)=92.4kJ，解得x=436kJ，答案选B。3．A【详解】已知：碳的
燃烧热ΔH1= akJ·mol－1，则①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol－1；②S(s)+2K(s) ＝
K2S(s) ΔH2=bkJ·mol－1；③2K(s)+N2(g)+3O2(g) ＝2KNO3(s) ； ΔH3=c kJ·mol
－1；根据盖斯定律：①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s) ＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=（3
a+b－c） kJ·mol－1，则x为3a+b－c，选A。4．A【详解】由AH=反应物的总键能-生成物的总键能可知，该反应的；故选
A。5．B【详解】由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式(1) C(石墨，s)＋O2(g) =CO2(g) ?H=-393.8 kJ /
mol；(2) C(金刚石，s)＋O2(g) = CO2(g) ?H=-395.2 kJ /mol 利用盖斯定律将(1)- (2)
可得:C(石墨)=C(金刚石) ?H=+1.4 kJ /mol； A、结合以上分析可知，石墨完全燃烧放出的热量小于金刚石完全燃烧放
出的热量，故A错误；B、相同条件下，石墨转化为金刚石是吸热过程，因此，石墨比较稳定，故B正确；C、金刚石能量大于石墨的总能量，等质
量时,石墨的能量比金刚石的低，故C错误；D、结合以上分析可知，石墨转化为金刚石是一个吸热过程，故D错误；答案选B。6．C【详解】燃
烧热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，7.8g乙炔的物质的量，完全燃烧生成稳定的氧化物释放389.9kJ能量，则1mol乙炔
完全燃烧生成稳定氧化物释放1299.6kJ能量，则乙炔的燃烧热化学方程式应为，故选C。7．B【详解】设氮氮叁键的键能为x，根据ΔH
=反应物的键能总和－生成物的键能总和，即x+3×436?kJ·mol-1-2×3×391 kJ·mol-1=-92.4 kJ·mo
l-1，解得x=945.6 kJ·mol－1，故合理选项是B。8．A【详解】A．②与③分析，碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量多，但
焓变反而小，因此?H3＜?H2，故A错误；B．根据图中信息，得到能量转化方式主要为太阳能转化为化学能，故B正确；C．根据盖斯定律分
析③的2倍减去②的2倍，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 的 ?H=2(?H3??H2)，故C正确；D．根据盖斯定律
分析①的一半减去③，加上②，反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)的?H=?H2??H3+?H1，故D正确。综上所
述，答案为A。9．C【详解】A. H2O2分解产生O2的速率由慢反应决定即由反应Ⅰ决定，故A错误；B. I－是在反应过程中充当催化
剂，IO－仅是催化剂在反应中的中间产物，故B错误；C. 分解1molH2O2放出热最98kJ，根据盖斯定律得到ΔH1+ΔH2= ?
196 kJ·mol?1，故C正确；D. 反应Ⅰ是慢反应，只能说活化能Ea1比反应Ⅱ活化能Ea2数值大，但大多少不能算出具体，故D
错误。综上所述，答案为C。10．C【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g) ΔH1 = -393.5
kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)?ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学
反应方程式的关系作答。，【详解】A. 由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)=
==CO2(g)?ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B. C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(
g)===CO２(g) ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋
O2(g)===2CO(g) ΔH＝（ΔH1 kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5 kJ·mol－1-（-282.9 k
J·mol－1）]×2 = －221.2 kJ·mol－1，B项正确；C. ΔH1 = -393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－
282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；D. C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O
2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。11．D【详解】A．等质量的硫蒸气的能量高于硫固体，因此二者完全燃烧的情况下，硫蒸气燃烧放
出的能量较多，故A项说法错误；B．由热化学方程式可知，由石墨转化为金刚石需要吸收能量，即等质量石墨的能量较金刚石低，因此石墨相对更
加稳定，故B项说法错误；C．燃烧热的化学方程式中，可燃物的物质的量必须是1mol，因此H2燃烧热的化学方程式表示为H2(g)+O2
(g)=H2O(l) ΔH= -285.8kJ?mol-1，故C项表示错误；D．含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNa
OH的溶液混合后，二者混合完全反应最终生成1mol水，反应会放出57.3kJ能量，除了中和反应会放出能量外，还有浓硫酸的稀释过程也
会放出能量，因此最终放出热量将大于57.3kJ，故D项说法正确；综上所述，说法或表示方法正确的是D项，故答案为D。12．B【详解】
A．A的能量小于B， 的过程为吸热过程，故A错误；B．催化剂改变反应的途径，加入合适的催化剂可以降低该反应的活化能，故B正确；C．
焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应焓变小于0，所以和1molCO的键能总和小于1molNO和的键能总和，故C错误；D．根据图
示，和的总能量大于和的总能量，故D错误；选B。13．（1）① I ②＜ ③ 80% 250℃（2） CH3OH(l)+ O2(g)
＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol（3）① O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-② 2CH
3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O【详解】（1）①反应I只生成甲醇，符合绿色化学思想，原子利用率100%；
②由表中数据可知随温度的升高，K逐渐减小，说明平衡左移，即正反应是放热反应，ΔH1＜0；③?CO(g) ＋ 2H2(g)?CH3O
H(g)初c:?1?3?0△c:?0.8?1.6?0.8平c:?0.2?1.4?0.8则CO的转化率为=80%；K==2.041，
比照表中数据可知，温度为250℃；（2）已知：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) Δ
H1＝－1275.6 kJ/mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol③ H2
O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ/mol根据盖斯定律，由①×-②×+③×2得反应CH3OH(l)+ O2(g)
＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol；（3）①该燃料电池中，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，
电极反应式为O2+ 2H2O + 4e-=4OH-；②得失电子相等条件下，将电极反应式相加即得电池反应式，所以得电池反应式为2CH
3OH + 3O2+ 4OH-= 2CO32-+ 6H2O。14．【详解】用H2还原SiCl4蒸气生成硅单质时，硅元素的化合价由+
4价降低至0价，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则反应中有4mol电子转移时吸收热量为4×59kJ=236kJ，则该
反应的热化学方程式为。15．???? 环形玻璃搅拌棒???? 不相等???? 相等???? 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1
mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关???? C???? 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N 2(g)＋4H2O(
l)?ΔH＝－1135.7 kJ/mol【分析】本实验为中和热的测定实验，通过稀强酸和稀强碱反应放出的热量计算酸碱中和反应的反应热
，在实验过程中为减小空气中的二氧化碳对实验结果的影响，碱液需稍过量，据此分析。【详解】(1)反应热的测定装置中需要烧瓶、温度计、碎
泡沫塑料、硬纸板、环形玻璃搅拌棒，根据图示，反应缺少的一件玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)实验过程中为保证数据的准确性，需将碱过量，以减少空气中的二氧化碳对碱液浓度的影响，当酸液过量而碱液不变时，空气中的二氧化碳会对测定结果造成一定的影响，使反应放出的热量减少，但因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关，反应热不变，故答案为：不相等、相等、因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；(3)氢氧化钡固体与氯化铵固体混合，二者反应反应吸收大量的热，为吸热反应；高温煅烧石灰石为分解反应，分解反应为吸热反应；铝和盐酸反应为活泼金属与酸的反应，为放热反应,故答案为c；(4)根据盖斯定律，将第二个方程式乘以二在减去第一个方程式得到目标方程式，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N 2(g)＋4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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