高中化学铝及其化合物基础练习题一、单选题1．下列对化学物质的应用描述错误的是 （ ）A．硬铝常用于制造飞机的外壳B．常用作油漆、
涂料、油墨和橡胶的颜料C．液氯可以储存在钢瓶中D．储氢合金可用于以为燃料的汽车2．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（?）A．稀
硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸D．氢氧化钠的溶液3．下列关于物质检验的说法错误的是 （ ）A．用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙
醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D
．向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-4．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是 （ ）A
．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应
放出的气体物质的量相等D．铝的熔点比氧化铝低5．收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是 （ ）
A．铝不易被氧化B．铝的氧化物在空气中易变成铝C．铝的密度小，是一种轻金属D．铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用6．下列金属冶炼的
反应原理，错误的是（?）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H22Al+3H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+
4CO2D．2HgO2Hg+O2↑7．下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 （ ）A．SO2具有氧化性，可用
于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．金属钠具有还原性，可从硫酸铜溶液中置换出铜D．Al2O3熔点高，可用作耐高温
材料8．下列物质性质与应用对应关系正确的是 （ ）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇
中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9
．如表所示，关于物质的分类，下列组合不正确的是 （ ）选项ABCD日常用品小苏打食盐复方氢氧化铝胶囊漂粉精有效成分Na
HCO3NaClAl(OH)3Ca(ClO)2用途发酵粉调味品治疗胃酸过多自来水消毒杀菌分类含氧酸盐钠盐强碱次氯酸盐A．AB．BC
．CD．D10．下列关于金属铝及其化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B．氧化
铝能与氢氧化钠溶液反应，故氧化铝为酸性氧化物C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D．在酒精
灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，但熔化的铝不滴落下来11．镁、铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t
）的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是 （ ）A．二者物质的量之比为3：2B．二者质量之比为2：3C．
二者分别与足量的氢氧化钠溶液，产生气体体积仍然相等D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2：312．下图是铝热反应(2Al＋Fe2
O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 （ ）A．a为镁条 B．2 mol氧化剂参与反应则
电子转移6NA个C．b为氧化铁与铝粉的混合物 D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2二、填空题13．分析下列氧化物的类别，判断
下列转化能否实现。(1)，_______，_______。(2) _______，_______。(3)，_______，____
___。(4)，_______，_______。14．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为___
_________。（2）地壳中含量最多的金属元素是________________（写元素符号） 。（3）这些元素中的最高价氧化
物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。（4）
写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________，写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式
：___________________三、实验题15．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，（二氧化硅不溶于盐酸）现欲制取纯净
的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：（1）沉淀A的化学式是________________，沉淀B的化学式是____
____________，滤液A中含有的阳离子为___________和___________，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是
________________________；（2）步骤②中，加过量的氢氧化钠发生的两个反应用化学方程式表示为：_______
________________________________________________________，________
_________________________________________________________。（3）步骤③的
离子方程式为_____________________________________________。若所加的盐酸为过量，又能发
生的反应的化学方程式为：_____________________________________________________
。（4）在操作②中要用到的玻璃仪器有___________、___________、__________。（5）步骤④的反应化学方
程式为_____________________________________。参考答案1．B【详解】A．硬铝属于铝合金，有密度
小、硬度大、耐腐蚀等性能，常用于制造飞机的外壳，A正确；B．是一种红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，B错误
；C．常温下Cl2不与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中，C正确；D．储氢合金对氢气有很好的吸收、储存功能，可用于以为燃料的汽车，D
正确；选B。2．B【详解】A. 稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B. 常温下，铝在浓硫酸中发
生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C. 盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C
错误；D. 氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；答案选B。3．B【详解】A. 苯的密度比水小，与水互不
相溶，在上层；四氯化碳的密度比水大，与水互不相溶，在下层；而乙醇与水互溶，A项正确；B. 含铁离子和碘单质的水溶液都是黄色，原溶液
还可能含有I-，B项错误；C. AlO2- + H+ + H2O=Al(OH)3↓，则向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶
液可能含有AlO2-，C项正确；D. BaSO3可被硝酸氧化为硫酸钡，难溶于硝酸，则原溶液可能含SO32-，D项正确；答案选B。4
．B【详解】A．铝的化学性质很活泼，在空气中表面会生成氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，则在空气中不易锈蚀，故A正确；B．铝箔在空气中
受热可以熔化，但在表面生成致密的氧化铝薄膜，熔点较高，不会剧烈燃烧，故B错误；C．等质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，根据
得失电子守恒，放出的气体物质的量相等，故C正确；D．氧化铝的熔点很高，常作为耐高温材料，铝的熔点比氧化铝低，故D正确；故选B。5．
D【详解】铝在空气中表面易被氧化生成致密的氧化物保护膜，起到保护作用，D正确。6．B【详解】A. 钠是活泼金属，应采用电解法制取，
故A正确；B. 铝是活泼金属，应采用电解氧化铝可以制的金属铝，故B错误；C. Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法治炼，故C正
确；D. Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法治炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；故选B。7．D【详解】A．二氧化硫可用于漂白
纸浆是因为其漂白性，与氧化性无关，故A不选；B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，可用作氮肥，与其受热分解性质无关，故B不
选；C．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，得不到铜，故C不选；D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，故D选；故选
：D。8．C【详解】A、氨气用作制冷剂是因为氨气易液化，气化时吸热导致温度降低，与氨气的还原性无关，错误；B、过氧化钠呈浅黄色，属
于过氧化钠的物理性质，而过氧化钠用作供氧剂是因为过氧化钠与二氧化碳反应可产生氧气，属于化学性质，二者无对应关系，错误；C、明矾溶于
水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作水处理中的净水剂，正确；D、碳酸钠用作锅炉的除垢剂，是因为碳酸钠与硫酸
钙中的钙离子结合为更难溶的碳酸钙沉淀，从而使硫酸钙转化为碳酸钙沉淀除去，利用的是沉淀的转化，与碳酸钠溶液的碱性无关，错误；答案选C
。9．C【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，属于含氧酸盐，常用于发酵粉，故A正确；B．食盐主要成分是NaCl，属于钠盐，常用作调味品，故
B正确；C．Al(OH)3是弱碱，属于两性氢氧化物，故C错误；D．漂粉精有效成分是Ca(ClO)2，属于次氯酸盐，常用于自来水消毒
杀菌，故D正确。综上所述，答案为C。10．B【详解】A．铝的化学性质很活泼，但表面形成氧化铝保护膜，故在空气中不易锈蚀，A正确；B
．氧化铝既能和强酸反应又能与强碱反应，故氧化铝为两性氧化物，B错误；C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，所以铝制炊具不宜用来蒸煮
酸性或碱性食物，C正确；D．在酒精灯上加热打磨过的铝箔，铝箔熔化，表面氧化铝熔点高起到包裹作用，故熔化的铝不滴落下来，D正确； 故
选B。11．A【分析】根据题给条件和图可知，Mg、Al和过量稀硫酸反应，产生H2的体积相等，根据电子守恒，Mg和Al物质的量之比应
为3：2。可在此基础上对各选项作出判断。【详解】A. 产生H2的体积相等，即得到的电子相等，则失去的电子也相等，所以Mg和Al物质
的量之比应为3：2，A选项正确；B. 根据分析，Mg和Al质量之比为：(3×24g?mol-1)：(2×27g?mol-1)=4：
3，B选项错误；C. Mg不能和氢氧化钠溶液反应，而Al能和氢氧化钠溶液反应生成H2，C选项错误；D. 二者产生H2的体积相等，所
以消耗H2SO4的物质的量也相等，D选项错误；答案选A。12．A【详解】铝与氧化铁的铝热反应为：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2F
e。A.a为镁条，起引燃作用，故A正确；B. 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应
则电子转移12NA个电子，故B错误；C.混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和
铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故b为氯酸钾，故C错误；D.该反
应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误。故选A。【点睛】铝热反应的装置中铝热剂在最下面
，上面铺层氯酸钾，中间插根镁条。反应时先点燃镁条，高温使氯酸钾分解产生氧气，这样又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量热，因为铝热反应需
高温条件，这样反应就得以进行。13．(1)???? 酸性氧化物???? 否(2)???? 碱性氧化物???? 能(3)???? 两
性氧化物???? 能(4)???? 不成盐氧化物???? 能【详解】（1）属于酸性氧化物，不能与水直接反应。（2）属于碱性氧化物，
能与水直接反应生成LiOH，反应方程式为：Li2O+H2O=2LiOH。（3）氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，属于两性氧化物
。（4）属于不成盐氧化物，但其能与NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。14． Al???? HClO4 KOH ???? Al(
OH)3 2Al + 2NaOH + 2H2O＝2NaAlO2 + 3H2↑???? Al(OH)3 + OH-＝AlO2- +
2H2O【详解】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑩元素分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。
（1）化学性质最活泼的非金属是F，其原子的原子结构示意图为。（2）地壳中含量最多的金属元素是Al。（3）非金属性越强，最高价氧化物
水化物的酸性越强，则这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱
性最强的是KOH；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。（4）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O＝2N
aAlO2 + 3H2↑；铝的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O。考
点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用15．???? SiO2 Fe(OH)3 Fe3+ Al3+ Na[Al(OH)4]??
?? Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓???? Al3++4OH-=[Al(OH)4]- [Al(OH)4]-+H+ = A
l(OH)3↓+ H2O???? Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O???? 烧杯???? 玻璃棒???? 漏斗?
??? 2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O【详解】(1)SiO2不溶于盐酸，所以沉淀A为SiO2，Al2O3和Fe2O3与HC
l反应得到滤液A，滤液A中含有的金属阳离子有Al3+、Fe3+，还有过量的H+，向滤液A中加入过量NaOH溶液，溶液呈碱性，Fe3
+沉淀完全得到沉淀B，沉淀B为Fe(OH)3，Al3+在过量碱中生成Na[Al(OH)4]，滤液B中含铝元素的化合物为Na[Al(
OH)4]，Na[Al(OH)4]中加入少量盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解生成Al2O3。答案为：SiO2
；Fe(OH)3；Fe3+、Al3+；Na[Al(OH)4] (2) 步骤②中，滤液A中的Fe3+和Al3+分别与OH-反应生成F
e(OH)3和Al(OH)3，其中Al(OH)3能溶于NaOH溶液中，Al3+最终+转化为[Al(OH)4]-，答案为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。(3)滤液B中含[Al(OH)4]-，加入少量盐酸生成Al(OH)3，发生的反应为[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+ H2O，若继续加入盐酸，沉淀溶解，发生的反应为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O，答案为：[Al(OH)4]-+H+ = Al(OH)3↓+ H2O；Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。(4)操作②为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，答案为：玻璃棒、烧杯和漏斗。(5) Al(OH)3不稳定，加热易分解：2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O，故答案为2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
|
