高中化学钠的氧化物基础练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其
解释不正确的是 （ ）A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B．滴有酚
酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹
气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na
2O与水和二氧化碳反应2．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得气体的质量为 （ ）A．3.8g
B．2.4gC．5.4gD．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A．绿化造林助力实现碳中和目标B．
PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明
显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A．金属钠可用于冶炼金属钛B．活性炭用于杀菌除异味C．用作漂白剂和消毒剂D．用作供氧剂
5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A．NaOH的摩尔质量为40gB．由Na生成Na2O2的反应是氧化还原反应C．将
Na2O固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3=Na++CO6．下列说法错误的是 （
）A．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C．放电影时，放映机到银幕间光柱的
形成是因为丁达尔效应D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A．NaNa2OB．
Fe FeCl2C．Na2O2Na2CO3D．CuOCu(OH)28．下列关于各物质用途的解释不正确的是 （ ）选项用途解释A
用作制冷剂极易溶于水B氧化铝用作耐火材料氧化铝熔点高C铁粉用作食品的抗氧化剂铁粉具有还原性D用作供氧剂与水及等反应产生A．AB．B
C．CD．D9．下列说法正确的是 （ ）A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2
和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D．用加热分
解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A．金属钠与氧气反应，条件不
同，产物不同B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠
，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2
的容器中并不断用电火花点燃②将1 molCu置于含2mol H2SO4的浓硫酸中加热③1molMnO2与含4mol HCl的浓盐酸
加热反应④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2A．①②B．②③C．②④D．③④12．将一块银
白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 （ ）A．表面
迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢
氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:______
__________________________________________。?(2)过氧化钠与水反应的方程式:_____
_____________________________________________。?(3)蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏
打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因:________________________________________
_____（用方程式表示）。14．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质
分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4?的电离方程式___________
_____________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________
________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)?过多，反应的离子方程式为________。（5）写出二氧化
硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。三、实验题15．比较法是化学中研究
物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2=2Na2
CO3+O2， Na2O2+CO = Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ________
_________；___________________。（2）通过比较可知，当非金属元素处于____________价时，其氧
化物与Na2O2反应有O2生成。（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式____________________
____________。参考答案1．B【详解】A．金属钠是一种很活泼的金属，与氧气、水等剧烈反应，需要隔绝空气密闭保存，钠的密度
比煤油密度大，且与煤油不反应，故钠可以保存在煤油中，所以故A正确；B．碳酸氢钠溶液因为水解呈弱碱性，加热促进水解，碱性增强，使得颜
色加深，故B错误；C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉在没有另外加热的条件下能够燃烧，只能是因为 CO2、H2O
与Na2O2的反应是放热反应，达到了脱脂棉的着火点，故C正确；D．金属钠暴露在空气中首先与氧气生成Na2O，紧接着Na2O与水生成
NaOH，然后NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3，故D正确；本题答案选B。2．B【详解】标况下3.36LCO2的物质的量为，反
应方程式为2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2，则0.15mol CO2能产生0.075mol CO2，质量为m=n
M=0.075mol×32g/mol=2.4g，故选：B。3．A【详解】A．绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳，绿化造林可助力实现
碳中和目标，A正确；B．PM2.5指的是直径小于等于2.5?μm(即2500nm)的颗粒物，不一定处于1~100nm之间，所以不一
定能产生丁达尔效应，B错误；C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应可以生成助燃的氧气，所以不能用二氧化碳灭火器扑灭金
属钠的燃烧，C错误；D．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气分子，减弱漂白效果，D错误；综上所述答案为A。4．B【详
解】A．金属钠具有强的还原性，可在熔融状态下从氯化钛中置换出钛单质，故A正确；B．活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌，故B
错误；C．具有强的氧化性，可用作漂白剂和消毒剂，故C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确；故选：
B。5．B【详解】A．NaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B．Na生成Na2O2的反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原
反应，故B正确；C．Na2O固体加到酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠显碱性，使酚酞变红但不褪色，故C错误；D．Na2CO3的
电离方程式：Na2CO3=2Na++CO，故D错误；故选：B。6．A【详解】A．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨
和橡胶的红色颜料，是黑色晶体，故A错误；B．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，故B正确；C．丁达尔效应是一束光照射胶体形成一条
光亮的通路，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，故C正确；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠
可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。综上所述，答案为A。7．C【详解】A．Na与O2在点燃的条件下反应生成Na2O2，
故A不符合题意；B．Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，故B不符合题意；C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，故C
符合题意；D．CuO不与水反应，故D不符合题意；故选C。8．A【详解】A．液氨用作制冷剂，是因为液氨挥发带走热量，与溶于水无关，A
错误；B．氧化铝熔点高，可用作耐高温耐火材料，B正确；C．铁粉具有还原性，可用作视频包装袋中的抗氧化剂，C错误；D．与水及等反应产
生，所以可用作供氧剂，D错误； 故选A。9．C【详解】试题分析：A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，Fe先与Fe3+反
应，再与Cu2+反应，如果反应有剩余，必定含有Cu，A错误；B、将CO2和SO2混合气体通入BaCl2溶液中，由于无法弱酸制强酸，
因此反应不进行，通入Ba（NO3）2溶液中，由于HNO3可以把H2SO3氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，B错误；C、钠
在燃烧时与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠会和泡沫灭火剂中的CO2反应生成氧气助燃，可以用沙子扑灭；因为镁具有比较强的还原性,能与水
反应放出氢气 ，氢气能够燃烧,会使火更旺的,所以钠、镁着火了不能泡沫灭火器灭火，C正确；D、NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混
合物加热，两者反应了生成NH3，而不能分离，D错误。答案选C。考点：元素化合物的性质10．D【详解】A．金属钠与氧气反应在室温时反
应得到氧化钠，在点燃时反应得到过氧化钠，A正确；B．钠的焰色反应呈黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，B正确；C．钠的密度大于煤
油，钠不与煤油反应、煤油可隔绝空气和水分，防止钠与水、氧气反应，故少量的钠可保存在煤油中，钠着火时生成过氧化钠、过氧化钠与水、与二
氧化碳反应放出氧气，故钠失火时不能用水、二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭，C正确；D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D
不正确；答案选D。11．B【详解】水与过氧化钠反应产生氧气，氧气与氢气反应又产生水，所以最终氢气能被完全消耗，①正确；铜与浓硫酸在
反应过程中浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则铜不能完全被消耗，②错误；二氧化锰与浓盐酸的反应中盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰
不反应，则二氧化锰不能完全被消耗，③错误；CO2与次氯酸钙反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和盐酸，生成的盐酸
与碳酸钙反应又产生CO2，所以最终次氯酸钙能完全被消耗，④正确，答案选B。12．B【详解】A．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气
中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；B．氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水不是化合反应，故B错误；C．氧化钠与空
气中的水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；D
．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故D正确；故答案选B。13．?
??? 2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑???? 2NaHCO3Na2CO3
+H2O+CO2↑【分析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）小苏打受热
易分解，产生气体；【详解】（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；答案：
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
2↑；答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）小苏打受热易分解，产生二氧化碳气体，化学方程式为2NaHCO3Na2C
O3+H2O+CO2↑，使得馒头变得膨松，面粉中淀粉在唾液淀粉酶的作用下转化为麦芽糖，所以食起来香甜可口；答案：2NaHCO3Na
2CO3+H2O+CO2↑14．???? ①???? H2SO4=2H++SO42- 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑?
??? HCO3-+H+═H2O+CO2↑???? SiO2+2OH-═SiO32-+H2O【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液变红色
，因此溶液变红的是硫酸。（2）硫酸是二元强酸，H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-。（3）过氧化钠与水反应生成氢
氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过
多，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成
硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。15．???? Na2O2+SO2= Na2SO4 2Na
2O2+2SO3=2Na2SO4 + O2 最高化合价???? 2Na2O2+2N2O5=4NaNO3 + O2【详解】（1）过氧化钠与二氧化硫反应时二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，过氧化钠中O元素的化合价只能降低，所以生成硫酸钠，化学方程式为Na2O2+SO2= Na2SO4；过氧化钠与三氧化硫反应时，与二氧化碳的反应类似，生成硫酸钠和氧气，化学方程式是2Na2O2+2SO3=2Na2SO4 + O2；（2）根据以上事实，可知二氧化碳、三氧化硫中非金属元素的化合价是最高价，所以生成盐和氧气；（3）根据以上规律N2O5中N元素的化合价是+5价，是最高价态，所以生成硝酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2N2O5=4NaNO3 + O2。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
|
