高中化学《化学用语》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列事实用化
学用语表述错误的是 （ ）A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．中子数为20的K原子：C．常温时，0.1mol·L?1氨水的pH
≈11.1：D．O2-的结构示意图：2．下列化学用语的表示不正确的是（ ）A．氯化钠的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO
2C．氯离子的结构示意图可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D．甲烷的比例模型：3．下列化学用语正确的是：（ ）A．聚
丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的球棍模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．TNT的结构简式为：4．下列化学用语表示不正确的是（?
）A．硫酸铁的化学式：Fe2(SO4)3B．苏打的化学式：NaHCO3C．氟离子的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl=K+
＋Cl- 5．下列电子式正确的是（?）A．氯离子B．硫离子C．溴离子D．钙离子Ca2+6．下列化学用语使用正确的是（ ）A
．CH2=CHCH=CH2的系统命名：1，3—二丁烯B．过氧化氢的电子式：C．As原子的简化电子排布式：[As]4s24p3D．C
O(NH2)2的球棍模型：7．下列化学用语不正确的是（ ）A．苯的比例模型：B．丙烷的球棍模型：C．中子数为20的的核素：
D．次氯酸的结构式：8．反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学
用语正确的是（ ）A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子： ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的
水解方程式：ClO－＋H2O＝HClO＋OH－9．下列有关化学用语使用正确的是（ ）A．次氯酸的结构式：H-Cl–OB．乙
烯的结构简式CH2CH2C．硫离子的结构示意图：D．丙烷分子的球棍模型：10．下列化学用语正确的是（?）A．CH2F2的电子式：
B．CH2=CH-CH=CH2的系统命名为：1,3一二丁烯C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211．
化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定），
下列关于化合物甲的说法正确的是（ ）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC．甲具有很强的氧
化性D．甲中氧元素的化合价为－2价12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．甲烷的电子式：B．苏打的电离方程式：NaHC
O3?=Na+ +HCO3-C．硫离子的结构示意图：D．中子数为 10 的氧原子：13．下列化学用语使用正确的是（ ）A．
SiO2的结构式：O=Si=OB．H2O2的电子式：C．BaSO4的电离方程式：BaSO4=+Ba2+D．12C与14C互为同素异
形体二、填空题14．写出下列物质的电子式：⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷H2O：______⑸KO
H：______15．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_______；(2)Na2O_______；(3)CO2___
____；(4)H2S_______；(5)Na2O2_______；(6)MgCl2_______；(7)上述物质中仅含离子键的
是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。(填相应序号)16．书写下列微粒的电子式：
⑴?CS2______________； ⑵?Ca(OH)2 _____________________。参考答案1．B【详解】
A．NaCl形成过程中，钠原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，二者结合生成NaCl，A正确；B．中子数为2
0的K原子的质量数为20+19=39，符号为，B错误；C．一水合氨为弱电解质，在水溶液中不完全电离：NH3·H2ONH+OH-，所
以0.1mol·L?1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正确；D．O原子最外层有6个电子，得到两个电子形成
O2-，结构示意图为，D正确；综上所述答案为B。2．B【详解】A.氯化钠属于离子化合物，其电子式为，A正确；B.SiO2为二氧化硅
的化学式，SiO2为原子晶体，不存在分子式，B错误；C.35Cl﹣和37Cl﹣都是氯离子，其离子结构示意图均为，C正确；D.甲烷分
子中含有4个碳氢键，碳原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为，D正确。答案选：B。【点睛】原子晶体，不存在单个的分子，所以没有分子
式。3．B【详解】A．丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B．丙烷分子中含有3个碳原子，分子中所有共价键都
是单键，丙烷的球棍模型为：，故B正确；C．四氯化碳为共价化合物，碳原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电子式为：，故
C错误；D．TNT中苯环上的2、4、6号C均与硝基中的N原子相连，故D错误；答案选B。4．B【详解】A．硫酸铁中铁的化合价为+3价
，则其化学式：Fe2(SO4)3，A化学用语正确；B．苏打为碳酸钠，其化学式：Na2CO3，B化学用语错误；C．氟离子含有9个质子
，核外有10个电子，离子结构示意图：，C化学用语正确；D．KCl为强电解质，电离方程式：KCl=K+＋Cl-，D化学用语正确；答案
为B。5．D【详解】A．氯离子核外有8个电子，应该加上方括号并标出负电荷，正确写法为 ，故A错误；B．硫离子的电子式为 ，故B错误
；C．溴离子最外层应该有8个电子，电子式为 ，故C错误；D．钙离子为阳离子，电子式用离子符号表示，为Ca2+，故D正确；综上所述答
案为D。6．D【详解】A．该物质的名称为1,2-丁二烯，A项错误；B．过氧化氢中不存在离子键，电子式为，B项错误；C．As原子的简
化电子排布式[Ar]3d104s24p3，C项错误；D．CO(NH2)2的球棍模型为，，注意原子半径的大小，D项正确。故选D。7．
C【详解】A．苯为平面结构，苯分子中存在6个H和6个C，所有碳碳键完全相同，苯的比例模型为，故A正确；B．用小球和小棍表示的模型为
球棍模型，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为，故B正确；C．中子数为20的的质量数=20+
17=37，该核素可以表示为，故C错误；D．次氯酸属于共价化合物，中心原子为O原子，结构式为H-O-Cl，故D正确；故选C。8．C
【详解】A. NaOH的电子式：Na +[::H] －，A项错误；B. 中子数为18的Cl原子，质子数为17：Cl，B项错误；C.
Na原子的核电荷数为11，原子核外K、L、M层依次排有2、8、1个电子，C项正确；D. NaClO的水解方程式：ClO－＋H2O
HClO＋OH－，D项错误；答案选C。9．D【详解】A．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，次氯酸的电子式为：，将电子式
中所有共用电子对换成短线，即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为：H-O-Cl，故A错误；B．乙烯的结构简式CH2=CH2，故B
错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．原子之间
为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故D正确；答案选D。10．C【详解】A．CH2F2的电子式为：，A错误；
B．CH2=CH-CH=CH2的系统命名为：1，3一丁二烯，B错误；C．Mg2+的结构示意图： ，C正确；D．甲酸甲酯的结构简式：
HCOOCH3，D错误。答案选C。11．C【详解】A. 设甲物质的分子式为OxFy,由题意知2 OxFy=3O2+2F2,根据原子
守恒知x=3,y=2.因此，甲的分子式为O3F2,故A错误；B. F:O:O:O:F只是展示了原子间的共用电子对，没有体现出氧原子
和氟原子的所有最外层电子，故B错误；C. 甲不稳定，分解生成的氧气和氟气都具有强氧化性，因此，甲具有很强的氧化性，故C正确；D.
氧元素的非金属性弱于氟元素，因此，在中，氧元素的化合价为+2价，故D错误；故选C12．A【详解】A. 甲烷的电子式：，故A正确；?
B. 苏打是碳酸钠，电离方程式是Na2CO3 =2Na+ +CO32-，故B错误；C. 硫离子原子核内有16个质子，离子结构示意图
：，故C错误；?D. 中子数为 10 的氧原子质量数是18，表示为，故D错误；选A。13．C【详解】A．SiO2是共价晶体，在该晶
体中每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，Si-O键构成的是正四面体结构，每个O原子与2个Si原子形成Si-O键，而不是Si
与2个O原子形成4个共价双键，A错误；B．H2O2的分子中，2个O原子形成O-O键，每个O原子再分别与H原子形成1个H-O键，使分
子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，B错误；C．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离产生自由移动的
Ba2+、，故其电离方程式为BaSO4=+Ba2+，C正确；D．12C与14C的质子数都是6，中子数分别是6、8，可见二者质子数相
同而中子数不同，因此二者互为同位素，D错误；故合理选项是C。14．???? H : H 【详解】H2是非金属单质，其电子式为：
H : H；O2是非金属单质，其电子式为：；N2是非金属单质，其电子式为：；H2O为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，其电子式为：
；KOH中存在钾离子和氢氧根离子，KOH的电子式为：；故答案为：H : H；；；；。15．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7
)???? （2）、（6）???? （3）、（4）???? （1）、（5）【详解】（1）氯化铵为铵根离子和氯离子构成的离子化合物，
；（2）氧化钠是钠离子和氧离子构成的离子化合物， ；（3）二氧化碳为共价化合物 ；（4）硫化氢为共价化合物；（5）过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，；（6）氯化镁是镁离子和氯离子构成的离子化合物 ；（7）上述物质中仅含离子键的是（2）、（6），仅含共价键的是（3）、（4），既有离子键又有共价键的是既有离子键又有共价键的是（1）、（5）。16． 【详解】(1)CS2为共价化合物，所以其电子式为：；答案：；⑵Ca(OH)2为离子化合物，Ca2+与OH-之间形成离子键，H与O之间形成共价键，所以其电子式为：；答案：。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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