高中化学《化学用语综合判断》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下
列化学用语表示正确的是 （ ）A．中子数为18的S：B．H2O的电子式：C．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++H++O
2-D．钠离子的结构示意图：2．下列化学用语表示不正确的是（ ）A．乙醇的结构简式：C2H5OHB．乙烯的最简式(实验式)：
CH2C．CSO的电子式：D．Cl-的结构示意图：3．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）A．的结构式为：N≡N
B．与互为同位素C．原子核外有98个中子D．与互为同素异形体4．15N、N等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A．15N的原
子结构示意图为：B．N中含35个电子C．N中含共价键D．15N与14N互为同素异形体5．下列物质对应的组成不正确的是（ ）A
．芒硝：Na2SO4?10H2OB．熟石灰：CaSO4?2H2OC．胆矾：CuSO4?5H2OD．小苏打：NaHCO36．下列有关
化学用语表达正确的是（ ）A．二硫化碳的结构式S=C=SB．硫离子的结构示意图C．HCl的电子式D．丙烷的比例模型7．肼(N
2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是（
）A．N2H4的结构式为B．NaClO的电子式为C．Na+的离子结构示意图：D．中子数为18的氯的核素：8．实验室配制碘水
时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是（ ）A．的电子式为B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动D．
加少量固体平衡正向移动9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A．次氯酸的结构式：H－Cl－OB．氧根离子的电子式：C．氯离子
的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U10．下列说法正确的是（ ）A．乙炔的结构式：CH
≡CHB．甲基的电子式：C．邻二甲苯的结构简式：D．描述的是π键的形成过程11．下列化学用语正确的（ ）A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．中子数为16的磷原子：D．间硝基甲苯的结构简式：12．正确掌握化学用语是学好化学的
基础，下列化学用语正确的是（ ）A．+18O→+属于化学变化B．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22ArC．CC
14的球棍模型为D．Mg和Cl形成离子键的过程13．有关化学用语不正确的是（ ）A．Cl-的电子排布式：1s22s22p63
s23p6B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．硫原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：二、填空题14．某粒子(原子或离子)的
结构示意图如图所示，请回答下列问题：(1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；(2)若该粒子带两个单
位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________；(3)若m-n＜10，则该粒子是一个___________(选填“
原子”、“阳离子”或“阴离子”)。15．如图表示页岩气中两种碳氢化合物的球棍模型，试回答下列问题。(1)有机物甲的名称为____，
有机物乙的名称为____，两者互为___。(2)有机物乙的一氯代物有____种，请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙中最多有___
个C原子在同一平面内。16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：(1)与
氯元素同族的短周期元素，其原子的电子式为_______。(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是____
___。(3)硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式_______。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2
分子的结构式为_______。(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_
______。(5)室温下Ⅱ中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是_______
。参考答案1．B【详解】A．S的质子数16，中子数18，质量数为34，原子组成表示为：，故A错误；B．H2O中各原子间均以共价键结
合，电子式为：，故B正确；C．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH-，故C错误；D．钠离子的结构示意图：，故D错误；故选：
B。2．D【详解】A．乙醇由羟基和乙基构成，结构简式为C2H5OH，A正确；B．乙烯分子式为C2H4，所以最简式为CH2，B正确；
C．CSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为，D错误；综上所述答
案为D。3．C【详解】A．的结构式为：N≡N，A正确；B．与质子数相同，中子数不同互为同位素，B正确；C．原子核外有98个电子，C
错误；D．与为同种元素构成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。4．C【详解】A．N为第7号元素，其原子结构示意图为，A错
误；B．1个N原子中有7个电子，5个N原子共有5×7=35个电子，但由于N为阳离子，因此N中含有35-1=34个电子，B错误；C．
N由5个N原子构成，N原子之间以共用电子对的形式存在，因此N中存在共价键，C正确；D．同种元素的不同种单质互称同素异形体，但15N
与14N为同一种元素的不同种核素并非单质，因此15N与14N互称同位素，D错误；故答案选C。5．B【详解】A．芒硝为Na2SO4?
10H2O，故A正确；B．熟石灰成分为Ca(OH)2，CaSO4·2H2O为生石膏，故B错误；C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确
；D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；答案选B。6．A【详解】A． 二硫化碳是共价分子，分子内每个C与硫共用2对共用电子对，结构
式为S=C=S，A正确；B．是硫原子的结构示意图、不是硫离子的结构示意图，B错误；C． HCl是共价分子，电子式：，C错误；?D．
是丙烷的球棍模型、不是比例模型(空间填充模型)，D错误；答案选A。7．B【详解】A．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原
子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为， A正确；B．NaClO属于离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，B错误；C
．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，C正确；D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可
以表示为Cl，D正确；答案为B。8．C【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误；B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C．
根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动
，D错误；故选C。9．B【详解】A．次氯酸的结构式为：H－O－Cl，故A错误；B．氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原
子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为，故B正确；C．氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层
，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量
数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注
意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。10．B【详解】
A． CH≡CH是乙炔的结构简式，乙炔的结构式：H-C≡C-H，A错误；B． 甲基中有3个C-H、C原子上有1个单电子，题中甲基的
电子式表达正确，B正确；C．是间二甲苯的结构简式，C错误；D．显示电子云发生了“头碰头”的重叠，描述的是键的形成过程，D错误；答案
选B。11．D【详解】A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误； B．次氯酸为共价化合物，次氯
酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为次氯酸的结构式，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故B错误；C、P为15号元素，质子数为1
5，故C错误；D．间硝基甲苯的结构简式为，故D正确；故选D。12．C【详解】A．化学变化中元素种类不变，核变化中元素种类发生变化，
该转化过程中产生了新的元素，因此属于核反应，而不属于化学变化，A错误；B．由于原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质
子数与中子数的和，该原子的质子数为18，中子数为22，则该原子的质量数为18+22=40，故其元素符号为， B错误；C．C原子与4
个Cl原子形成4个共价键，构成正四面体结构的分子，由于原子半径C＜Cl，所以该分子球棍模型可表示为：，C正确；D．Mg原子失去2个
电子变为Mg2+，2个Cl原子获得2个电子变为Cl-。Mg2+和2个Cl-通过离子键结合形成离子化合物MgCl2，故形成离子键的过
程可表示为：，D错误；故合理选项是C。13．D【详解】A．Cl-是Cl原子获得1个电子形成的，离子核外有18个电子，根据构造原理，
可知Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6，A正确；B．乙醇是乙烷分子中的1个H原子被-OH取代产生的物质，其结构简式
：CH3CH2OH，B正确；C．S是16号元素，原子核外电子排布式是2、8、6，故S原子的结构示意图：，C正确；D．在四氯化碳分子
中，4个Cl原子与C原子形成4个共价键，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，D错误；故合理选项是D。14．
(1)Na(2)S2-(3)阴离子【分析】（1）若m = 11，即为11号元素，故该粒子所对应元素的符号为Na，故答案为：Na；（
2）若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则m=16，故为硫元素，该粒子为硫离子，符号为S2-，故答案为：S2-；（3）若m-n
＜10，即m＜n+10，即核外电子数大于质子数，故该粒子是一个阴离子，故答案为：阴离子。15．(1)???? 异戊烷???? 新戊
烷???? 同分异构体(2)???? 1???? 3【解析】(1)根据有机物甲的球棍模型可知，甲的结构简式为：，名称为：异戊烷，根
据有机物乙的球棍模型可知，乙的结构简式为：，名称为：新戊烷，两者分子式相同，都为C5H12，但结构不同，两者互为同分异构体。(2)
新戊烷的结构简式为：，分子中只含1种等效氢，因此其一氯代物只有1种；甲烷的空间构型为四面体结构，最多3个原子共面，而新戊烷相当于甲
烷中的四个氢原子被甲基取代，因此最多3个碳原子共面。16．(1)1s22s22p5(2)Na>Cl>O(3)???? H2S+Cl
2=S+2HCl???? S=C=S(4)(5)室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体【分析】(1)与氯元素同族的短周期元素
为F，原子序数为9，核外电子数为9；(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向
右原子半径减小；(3)利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与CO2分子结构相似；(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3
与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-；(5)
发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关。【详解】（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则
核外电子排布式为1s22s22p5；（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向
右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是?Na＞Cl＞O；（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S；（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e-，反应及电子转移的方向和数目为；（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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