高中化学氮族元素及其化合基础练习题一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（?）A．石膏：CaSO4·2H2OB．碳铵：(NH4)2CO3C．
重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分
布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的(
)A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有
还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀
菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．
NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解
，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中
的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺
铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物B．氮氧化物
与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D．实验室可用NH4Cl和石灰水
制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了B．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C．浓硝酸不稳定，见
光易分解，需要避光保存D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl2 ②H2
SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤FeCl3 A．只有①②③B．只有④⑤C．只有①③④D．全部10．下列离子方程式的书写正确的是
( )A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2
OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好
为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O11．关于反应，下列说法正确的是( )A．H2SO4是还原剂B．
氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C．0.5mol Na2S2O3发生反应，转移1mol电子D．Na2S2O3与稀硝酸也能发
生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．将NO和的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B．为检验某品牌食盐中是否含有
碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C．向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性D．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明
炭可与浓反应生成二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸?②新制氯水?③ ?④ NO2?⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质
中属于电解质的是_______(填序号)。(2)将①长时间放置在潮湿的空气一小段时间，质量会_______(增大/减小)。(3)将
0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______。腐蚀铜电路板常用③的溶液而不用硝酸，原
因是_______。(4)实验室制取④的反应离子方程式为_______，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。区分
NO2和溴蒸气两种气体可选用_______(填字母)。A．水?B．淀粉—KI试纸?C．AgNO3溶液?D．KMnO4溶液(5)实验
室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。14．硝酸的化学性质(1)酸的通性写出下列反应的离子方程式：①硝酸和氢氧化钠反应
：_________________________。②硝酸和氧化钠反应：_________________________。③硝
酸和碳酸钙反应：_________________________。(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为________
_________________________。长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的____溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保
存在____试剂瓶中，并放在____处。(3)强氧化性①和金属(Cu)反应的实验探究实验操作两支试管中分别加入2 mL浓硝酸和稀硝
酸实验现象浓硝酸反应比较____，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变____；稀硝酸反应比较____，铜丝逐渐溶解，产生__
__气体，溶液逐渐变____实验结论硝酸无论浓、稀都有____，而且浓度越大，氧化性____写出上述反应的化学方程式：______
___；_________。②与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而____，保护内部金属不再与酸反应，所以
可以用____制容器或____制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。③与非金属反应写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程
式：____。三、实验题15．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操
作步骤是_________________________________参考答案1．A【详解】A、石膏的化学式为CaSO4·2H
2O，A正确；B、碳铵的化学式为NH4HCO3，B错误；C、重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；D、芒硝的化学式为Na2S
O4·10H2O，D错误，答案选A。2．C【详解】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为
主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过
多，故选C。3．A【详解】A．NH3有还原性，能被氧气氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸，或将
NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故A符合题意；B．N2性质不活泼，常用作保护气，可用于保护粮食，故B不符合题意；
C．NaHCO3能与盐酸反应，消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，与其受热分解的性质无关，故C不符合题意；D．Na2O2有强氧化性，能使
蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D不符合题意；故答案选A。4．C【分析】由题中不能用铁质容器贮运可知，根据铁的性质进行解答，能持续发
生反应则不能用铁质容器来贮运。【详解】A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁质容器可以贮运浓硫酸，故A不选；B．常温下，铁在浓
硝酸中发生钝化现象，故铁制容器可以贮运浓硝酸，故B不选；C．盐酸是弱氧化性的酸，浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁质容器贮运，故C
选；D．液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应，故液氯能用铁质容器贮运，故D不选；答案选C。5．B【详解】A．氨气易液化，液氨
汽化时吸收大量的热，能够从周围环境吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关
，虽然与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．受热易分解的物质贮存时，要密封保存，
并放在阴凉通风处；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，活泼金属和稀硝酸
反应的还原产物一般为一氧化氮或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D正确；故选B。6．A【详解】试题分析：A、汽油不完全燃烧的生
成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，A错误；B、碘化银可用于人工降雨，B正确；C、液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温
度降低，故可做制冷剂，C正确；D、在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D正确，答案选A。考点：考查物质性质、用途的判断
7．B【详解】A．NO2与H2O反应生成HNO3，发生的是氧化还原反应，同时含有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；B．
导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，另外二氧化氮也导致臭氧空洞，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B正确；C．把游离
态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，某些植物在常温常压下也能固氮，故C错误；D．在实验室中，常用
加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量很低，不能用石灰水制备，故D错误；故
选B。8．D【详解】A．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成二氧化氮，故浓硝酸显黄色是因为其中溶解了NO2，A正确；B．在常温下铁、铝遇
浓硝酸会被氧化，在表面产生一层致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用，这种现象叫钝化，B正确；C．浓硝酸不稳定，见光容易分解
生成二氧化氮、氧气和水，所以应避光保存，C正确；D．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，D错误；故选D。9．D【详解】试题分析
：①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，发生化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，发生化合反应
，SO3+H2O=H2SO4，故②正确；③因氨气和硝酸反应生成硝酸铵，发生化合反应，NH3+HNO3=NH4NO3，故③正确；④因
氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，发生化合反应，H2+Cl2="2H" Cl，故④正确；⑤铁在氯气中燃烧生成氯化铁，发生化合反应，
故⑤正确；故选D。考点：考查了铁的化学性质；氯气的化学性质的相关知识。10．D【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和
CuCl2，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；B． FeO有还原性
，HNO3有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；C．将Na
投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2N
a++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液
恰好为中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确
；故选D。11．C【详解】A．反应，H2SO4中S元素化合价未变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B．反应，中S元素
化合价升高生成SO2、S元素化合价降低生成S单质，SO2是氧化产物、S单质是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故
B错误；C．中S元素化合价由+2升高为+4生成SO2、S元素化合价由+2降低为0生成S单质，0.5mol Na2S2O3发生反应，
转移1mol电子，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，Na2S2O3与稀硝酸反应时，Na2S2O3只作还原剂，故D错误；选C。12．C
【详解】A．NO和NO2同时通入到NaOH溶液中会发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，故不能将NO和NO2的混
合气体通过氢氧化钠溶液进行分离，A错误；B．食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，而淀粉溶液检验的是I2，故该方法不能检验出食盐样品
中是否含有碘元素，B错误；C．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，和H2S发生氧化还原反应，生成淡黄色硫沉淀，证明具有氧化性，C正确；
D．浓HNO3受热易分解：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，则向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可
与浓HNO3反应生成NO2，D错误；故选C。13．(1)③(2)增大(3)???? 1.5mol/L溶液与铜反应不产生有毒气体(4
)???? Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O???? 2∶1???? AC(5)【详解】（1）①浓硫酸为混合物，
既不是电解质也不是非电解质；②新制氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③FeCl3在溶液中能导电，属于电解质；④NO2溶于水
生成的硝酸能导电，但NO2本身不能电离，属于非电解质；⑤氨气溶于水生成的一水合氨能导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质；综上所述
，属于电解质的是③，故答案为：③；（2）浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸放置在潮湿的空气一小段时间，浓硫酸会吸收水分，质量增大，故答案为
：增大；（3）稀释前后氯离子的物质的量不变，则将0.5L1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为；铜与
硝酸反应产生氮氧化物，因此用氯化铁腐蚀铜电路板而不用硝酸，故答案为：1.5mol/L；溶液与铜反应不产生有毒气体；（4）实验室通常
用铜和浓硝酸反应制备二氧化氮，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O，该反应中Cu为还原剂，硝酸为氧
化剂，且硝酸有一半体现酸性，一半体现氧化性，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1；A．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，溶液为无色
，溴蒸汽溶于水得到溴水，呈橙黄色，能区分，故A符合题意；B．NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相
同，不能区分，故B不符合题意；C．二氧化氮与硝酸银不反应，溴水与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，现象不同，可区分，故C符合题意；D．NO
2和溴蒸气均不与KMnO4溶液反应，故D不符合题意；故答案选AC；故答案为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2+2H2O；2
∶1；AC；（5）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应的化学方程式为，故答案为：。14．(1)???? H++OH－=
H2O???? 2H++Na2O=2Na++H2O???? 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(2)???? 4HNO
34NO2↑+O2↑+2H2O???? NO2 棕色???? 阴凉(3)???? 剧烈???? 深蓝色???? 缓慢???? 无色
???? 蓝色???? 强氧化性???? 越强???? Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O???? 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O???? 钝化???? 铁???? 铝???? C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】略15．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。【分析】根据气体的密度和溶解性确定收集方法解答；密度比空气小用向下排空气法收集，密度比空气大用向下排空气法收集，难溶于水的用排水法收集．【详解】一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，易与氧气发生反应，不能用排空气法收集，只能用排水法，因此可在A中装满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，然后由a通入NO，水通过b和c排入B中。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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