九年级化学下册《溶解现象》单元测试卷(带答案) 一、单选题1．下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）的溶解度曲线图，以下选项正确的
是A．将t1℃甲和丙的饱和溶液升温至t2℃，两溶液的质量分数相同B．蒸发溶剂可将乙的溶液从M点转化到N点C．t3℃时，丙的饱和溶液
的质量分数为20%D．将丙的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，会析出15g溶质2．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错
误的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用
降温结晶的方法提纯KNO3D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等3．下列排列顺序正确的是A
．S元素的化合价B．物质的溶解性C．碳元素的质量分数D．利用金属的年代4．下列生活中常见的物质属于溶液的是A．碘酒B．冰水混合物C
．刚刚配置的波尔多液D．液氧5．将克的硝酸钾溶液的溶质质量分数提高一倍，下列方法正确的是蒸发掉克水，蒸发掉克水，再加克硝酸钾，再加
克硝酸钾A．B．C．D．6．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液都是均一、稳定的纯净物B．与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀C．饱
和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度D．溶剂的质量会影响物质的溶解度7．某同学做完粗盐提纯实验后总结了玻璃棒的四点作用，错误的是A
．溶解：搅拌，加速溶解B．过滤：搅拌，加快过滤速度C．蒸发：搅拌，防止局部过热D．将精盐从蒸发皿中取出：转移固体8．如图是A、B两
种物质的溶解度曲线，下列所获信息错误的是（ ）A．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小为A＞BB．A、B两种物质的溶解度随温度
的升高而增大C．将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温，A物质仍为饱和溶液D．将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，无
B析出9．下列说法正确的是（ ）A．硬水经蒸馏处理后可变为软水B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．图中红磷不燃烧，说明红磷
不是可燃物D．饱和溶液变为不饱和溶液时溶液的溶质质量分数一定减小10．已知20℃时食盐的溶解度是36g，则下列相关说法正确的是A．
100g水中溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C．20℃时，把136g食盐饱和溶液
蒸干，可得到36gD．食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：13611．下图所示是a、b两种固体物质(不含结晶水)的
溶解度曲线。下列说法正确的是A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，b溶液的溶质质量分数一定比a大C．图中A、B两点对应
溶液均为饱和状态D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大12．下图为某固体溶解度随温度
变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图
中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是①都升温10℃后，M、N点均向右平移②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会
移动③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶
剂，M、N点都不动A．①②③B．①③C．②④D．①③④13．能证明硝酸钾在20℃时已达到饱和状态的是（?）A．取少量该溶液，升温后
没有硝酸钾晶体析出B．温度不变，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小C．温度不变，向该溶液加入少量硝酸钾晶体，溶质质量分数不变
D．取少量该溶液，降温到10℃，有硝酸钾晶体析出二、填空题14．配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问
题：（1）计算：需氯化钠3g，水47mL；（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后___（选填“添加药品”或“移动游码”）；
（3）量取所需的水时，应选用50mL的量筒；（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。在量取水时
，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数___6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）。15．利用如图所示的仪器和药品，测量
一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的
食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是_____________。（2）同学们讨论后提
出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是________________。16．
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液：①过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒
、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。②下列操作正确的是_______（填字母）。A称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的
左右托盘上垫上相同大小的纸B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解C用玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠溶解速率D将配制好的氢氧化钠
溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末
的成分，进行了如图实验，请回答下列问题：① 反应I 的化学方程式为_______。② 白色沉淀C是_______（填化学式）。③
原固体粉末中一定不含_______（填化学式）。三、推断题17．A、B、C、D和甲、乙均为初中化学中常见的物质，物质间存在着如图所
示的相互转化关系(部分生成物未标出)．请回答下列问题：(1)若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水．则A的化学式为__
____；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为______(写化学式)；③反应的化学方程式为__
____．(2)若向一定质量的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液，所得沉淀质量等于原碳酸钠溶液质量的，则原碳酸钠溶液中溶质的质量分数
为______．18．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:（1）写出反应1的化学方程式: ___
_______ ;（2）操作1的名称为 __________ ;（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;（4）
柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为
12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。四、实验题19．按下列实
验要求，回答粗盐提纯的有关问题。(1)称量与溶解①称量：称量前先将托盘天平调节平衡。准确称取2.0 g粗盐。②溶解：量取10 mL
水倒入烧杯中，将称取的粗盐倒入水中，并用______搅拌，直到粗盐不再溶解为止。(2)过滤①滤纸要紧贴______，滤纸边缘比漏斗
边缘稍______，漏斗内的液面要低于______。②过滤时，倾倒待过滤液体的烧杯口应紧靠______的中下部，引流的玻璃棒下端轻
靠______层滤纸处，漏斗颈尖端要紧靠______。(3)蒸发倒入蒸发皿的液体不超过其容积的______，若倒入过多液体，在沸腾
时容易飞溅，且不易搅拌。(4)称量用______将固体转移到纸片上，称量后，回收到指定的容器中。五、计算题20．鸡蛋壳中的主要成分
是碳酸钙（其它杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），某同学想利用反应产生的二氧化碳来测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验。利用气
密性良好的图甲装置进行实验：①将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取4g，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入除去CO2的空气；②
一段时间后打开分液漏斗活塞，滴加足量的稀盐酸，刚滴加稀盐酸时就开始计时；③进入吸收装置的CO2气体被氢氧化钠溶液完全吸收。根据实验
数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶中和吸收装置中物质质量的增加量随反应时间变化的情况。(1)请将吸收装置中的导管补充完整__
_____。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______。(3)如果发生装置中气泡停止产生时立即停止鼓入除去CO2的空气，会导致
测得的碳酸钙的质量分数________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。(4)计算实验中所用盐酸的溶质质量分数_______（写
出计算过程）。参考答案1．C 2．D 3．B 4．A 5．D 6．B 7．B 8．B 9．A 10．C 11．D 12．B 13．
C14．???? 移动游码???? 大于15．???? 食盐易溶于水???? 食盐的饱和溶液16．???? 玻璃棒???? CD
BaSO4 CuSO4、BaCl217．???? CO2 NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2
NaOH???? 53%18．???? Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑???? 过滤???? CO2 7 :
9???? 129019．(1)玻璃棒(2)???? 漏斗内壁???? 低???? 滤纸边缘???? 玻璃棒???? 三???? 接液烧杯内壁(3)(4)玻璃棒20．(1)(2)62.5%(3)偏小(4)解：设所用盐酸的溶质质量为yy=1.825g依据质量守恒定律，所用盐酸的质量为17.1g+1.1g﹣2.5g＝15.7g，所用盐酸的溶质质量分数×100%≈1.2%。答：所用盐酸的溶质质量分数1.2%。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 7 页第 1 页 共 7 页 |
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