2022-2023学年度第一学期期末考试
九年级化学试题
（考试时间：60分钟 分值：100分）
注意事项：
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题 共Ⅱ卷（非选择题 共。2.考生答第Ⅰ卷前务必将的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，答题卡。
3第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
相对原子质量：
第Ⅰ卷（ 选择题 共40分）
一、选择题（本大题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。）
1.下列做法不符合“共享水城 碧水蓝天”理念的是（ ）
A.禁止燃放烟花爆竹 B.工业废水经处理达标后排放
C.农业上合理使用农药、化肥 D.生活垃圾集中后露天焚烧
2.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化都属于化学变化的一组是（ ）
A.酒精挥发 酒精燃烧 B.海水“制碱” 海水“晒盐”
C.钢铁生锈 冶炼钢铁 D.葡萄酿酒 葡萄榨汁
3.现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使其成为饱和溶液的是 （ ）
①蒸发溶剂 ②增加溶质 ③降低温度 ④加热升温
A.只有①② B.只有②③ C.①②③ D. ①②④
4.下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
A.测溶液的pH B.取用液体 C.浓硫酸稀释 D.点燃酒精灯
5.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液
6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
C.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
7.学习化学知识可以指导我们的日常生活，下列几位同学的做法不科学的是（ ）
A.小红发现自己养的绿萝叶片发黄、稀疏，于是购买含有尿素的营养液施加在土壤中
B.小明觉得自己的妹妹生长迟缓、食欲不振，建议妈妈购买补锌产品给妹妹服用
C.小亮发现面包发霉，于是扔掉发霉处，继续食用剩下的部分
D.小新告诉爸爸香烟的烟雾中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物质，鼓励爸爸为了自己和家人的健康戒烟
8.下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）
A.H+ 、Cl-、OH- B.Na+、NO3- 、H+
C.Na+ 、Ca2+ 、CO32- D.Na+ 、CO32- 、H+
9.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢
复到原状的一组固体和液体是（ ）
A.固体：硝酸铵；液体：水 B.固体：氢氧化钠；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
10.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确
的一组是（ ）
选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 小苏打 NaHCO3 酸 用于焙制糕点 B 烧 碱 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 C 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 D 纯 碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产 11.X、Y、Z为三种金属已知X＋H＋H Y与稀硫酸不反应Y＋2ZNO(NO3 )2＋2Z 则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu这是因为具有 作用。
（3）在抗击新冠肺炎病毒中，佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中____操作，
活性炭口罩能有效阻隔空气中有害气体的原因是活性炭具有______性。
（4）在新冠病毒肺炎防控中，做好消毒至关重要。“84”消毒液常用于公共场所杀菌
消毒，“84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO）。
①次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应的产物，化学方程式为：2NaClO+CO2+X==Na2CO3+2HClO，则X的化学式为______ ；
② “84”消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种具有挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须______保存。
14.（7分）作为中学生，不仅要学习文化知识，而且要关注能源、材料、环境等问题。
（1）随着全球能源使用量的增长，煤、_____ 、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，
迫切要求人们开发新能源。目前已经开发利用的新能源氢氧燃料电池是一种将 __ _
能转化为电能的装置。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为 _ 。
（3）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是_____ （填序号）。
A.大量使用化石燃料 B.植树造林，增大植被面积
C.将二氧化碳变废为宝，循环使用
（4）衣服通常是由纤维织成，棉花、羊毛等属于____ 纤维（填“天然”或“合
成”）。鉴别“天然纤维”和“合成纤维”的方法是 。
15.（3分）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途，我国自主建造的首艘航母“山东舰”，就用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法能防止锈蚀的共同原理是_______________。
（3）在公路上行驶的油罐车尾部经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的_____ 。
16.（7分）根据如图所示的甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义____ _ 。
（2）在t2℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为______。
（3）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是_____ _。
（4）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法
_____ _。
（5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水
的质量由多到少的顺序是______。
（6）下列说法错误的是 _____ （填序号）
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲=丙
17.（5分）观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
（1）图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显____________。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是______和______（填离子符号）发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。
18.（6分）一起来追寻科学家的探索足迹：1862年比利时化学家索尔维以食盐、氨、二氧化碳为原料，成功制得碳酸钠，称为氨碱法。其工艺流程图如下：
加热 CO2
步骤②
通入NH3 通CO2
步骤 ① NH3
熟石灰
△
步骤③
（1）请写出步骤③的化学方程式 ，该流程中可以循环利用的物质有 和 （写化学式）。
（2）氨碱法的缺点是回收氨时产生大量氯化钙，用处不大，且污染环境。我国科学家
（填人名）在此基础上，创立了更为先进的联合制碱法。主要改进的是步骤③，即向NH4Cl溶液加入食盐，增加溶液中Cl-浓度，使氯化铵结晶析出。联合制碱法的优点有 （填序号）。
A.生产过程中部分生成物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥
C.整个流程不用加热，节约能源
三、实验题（本大题包括 2小题，共 15分）
19.（9分）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配制80g溶质质
量分数为16%的氯化钠溶液，请按要求回答下列问题：
（1）该实验正确的操作顺序是 ___________ （填序号）
A.①②③④⑤ B.④⑤①②③ C. ④⑤②①③ D.④①⑤②③
（2）配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠____g，量取所用的水
最好选用___ _ 规格的量筒（填序号）（已知：ρ水=1.0g/ mL）。
A.100 mL B.50 mL C.10 mL
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应___ （填序号）。
A.增加适量氯化钠固体? B.减少适量氯化钠固体? C.调节平衡螺母 D.减少砝码
（4）溶解时，将水倒入盛氯化钠的烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，其目的是______ 。
（5）将配制好的溶液装瓶并贴上标签。小明同学
贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空
白标签上填写正确内容。
（6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数
偏小，可能的原因是__________ （填序号）。
A.用量筒量取水时俯视读数? B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥 D.转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
20.（6分）小李同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量气泡产生，联想到水垢的主要成分是碳酸钙。他猜想：“除垢净”的成分中可能有酸。
（1）为证实自己的猜想，小李从家中又找来两类不同的物质进行实验：
实验一：______________________________________________________；
实验二：______________________________________________________。
经实验，小李得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。
（2）小李想试制一瓶“除垢净”，你认为盐酸、硫酸两种酸中的_______更合适，理由是____________________________________________________。
四、计算题（本大题包括1小题，共 10 分。）
21.（10分） 实验室里，有一包铁粉和铜粉的混合物，实验小组的成员试图设计实验将混合物分离并测量混合物中铁粉的含量。请回答如下问题：
（1）甲同学设计利用物理方法分离铁粉和铜粉，该方法
是 ；
（2）乙同学称量混合物质量为7g，加入到盛有58.1g
稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。烧杯内剩余物质总
质量随时间变化的图像如右图所示，试计算（写出具
体的计算过程）：
①混合物中铁的质量；
②反应前稀盐酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。
2020-2021学年度第一学期九年级化学试题参考答案
一、选择题（40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分）
D 2.C 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.B 10.C 11.A 12.A
二、填空题（35分。本题包括6小题）
[7分。（4）①为2分，其他每空1分]
（1）醋
（2）乳化
（3）过滤 吸附
（4）①H2O ②密封
[7分。（2）为2分，其他每空1分]
（1）石油 化学
催化剂
（2）CO2+4H2 2H2O+CH4
（方程式2分，漏掉反应条件或未配平、漏掉“↑”、“↓”扣1分，化学式有错误，扣2分）
（3）BC（错选、多选不得分，少选1个扣0.5分）
（4）天然 燃烧闻气味或看产物的状态。
15.（3分。每空1分）
（1）混合物
（2）隔绝空气或水
（3）导电性
16. [7分。（6）为2分，其他每空1分]
（1）在t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同。
（2）20%
（3）蒸发结晶
（4）降低温度（或增加溶质）
（5）丙＞乙 ＞甲
（6）①③（错选、多选不得分，少选1个扣1分）
17.（5分。每空1分）
酸性 中性
（2） H+ OH- HBr + NaOH = NaBr + H2O
18.（6分。方程式2分，其他每空1分）
（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O NH3 CO2
（2）侯德榜 AB
（方程式2分，漏掉反应条件或未配平、漏掉“↑”、“↓”扣1分，化学式有错误，扣2分）
三、实验题（15分）
19.[ 9分。（1）、（6）位2分，其他每空1分]
（1）B
（2）12.8 A
（3）A
（4）加速溶解
氯化钠溶液 8% （5）
（6）CD（错选、多选不得分，少选1个扣1分）
20.[ 6分。（1）每空2分，（2）每空1分]
（1）实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有气体产生且气体能够燃烧；
实验二：将生锈的铁钉放入“除垢净”中，铁锈逐渐消失（其他合理答案也可）
（2）盐酸
硫酸与水垢反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面上，阻止反应的进一步进行，除垢不彻底。
四、计算题（10分）（方程式每空2分，其余每空1分，共9分）
21.（10分）
（1）吸铁石吸引 （2分）
（2）步骤见下页
解：产生氢气的质量7g+58.1g-64.9g=0.2g……………………………………2分
设铁的质量为x，盐酸中HCl气体的质量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑…………………………1分
56 73 2
X y 0.2g
56 x
2 0.2g
X=5.6g ……………………………1分
73 y
2 0.2g
y=7.3g ……………………………………1分
7.3g
58.1g
九年级化学试题 第 8 页 共 9 页
NaHCO3晶体
饱
和
食
盐
水
最终产品
氨
盐
水
NH4Cl溶液
废液
……………………1分
……………………1分
=
=
×100% = 12.6% …………………………1分
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