中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1．下列溶液中，不能导电的是A．食盐水B．汽水C．酒精溶液D．稀硫酸2．下列各组物质
按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）A．海水、氧化镁、氢气B．氮气、冰水混合物、白酒C．空气、二氧化碳、果汁D．镁、四氧化
三铁、氯化钠3．把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡。则下列判断正确的是（
）A．滤渣含铜和铁B．滤渣中含氯化铜与铜C．滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D．滤液中肯定含FeCl2和HCl4．下图表示
两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是A．该反应生成两种物质B．该反应是复分解反应C．化学
反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的5．下列活动中只涉及物理变化的是（ ）A．燃烧天然气炖小鸡B．用活性炭吸附冰
箱里的异味C．用熟石灰改良酸性土壤D．用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是
（ ）A．氧化物：H2O2、ZnSO4、COB．碱：Cu（OH）2、Ba（OH）2、KOHC．酸：H2CO3、H2SO4、NaH
SO4D．盐：NH3?H2O、Ca3（PO4）2、AlCl37．下列实验操作正确的是A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升1
0%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好D．
检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润8．下列实验设计能达到实验目的的是A．除去 CO2中的少量 CO：通入 O
2，点燃B．区别化肥 KCl 与 NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C．检验熟石灰是否变质：加入少量稀盐酸观察是否产生气
泡D．除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸9．类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是①碱的水溶液显碱
性，所以碱性溶液一定是碱溶液②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧
化物④酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部10．下列物质鉴别
方法,错误的是A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用MnO2鉴别蒸馏水和过氧化氢溶液C．用带火星的木条鉴别空气和氧气D．用紫色石蕊溶液鉴
别醋酸和CO2水溶液11．实验操作正确的是A．B．C．D．12．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．高
温煅烧石灰石制取生石灰? 分解反应B．高炉炼铁? 置换反应C．稀硫酸溶液中滴加烧碱溶液? 复分解反应D．硫燃烧? 化合反应二、填空
题13．在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤：(1)若向滤出的固体中滴加稀
硫酸，有气泡产生，则滤出的固体含有_________，滤液中一定含有的金属离子是__________．（填“化学符号”，下同）(2
)若滤液呈现的是蓝色，则滤出的固体一定含有________，发生的化学反应方程式是________________________
，可能含有的固体是___________，滤液中一定含有的金属离子是___________．14．元素周期表是我们学习和研究化学的
重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息。下表是元素周期表的一部分。根据图表回答下列问题：(1)氟元素的相对原子质量是_____
______，其原子核内的中子数是__________，属于______元素(填“金属”或“非金属”)；(2)写出原子序数为l、7
、8三种元素所组成的一种化合物的化学式：________，它属于________ (填“酸”、“碱”或“盐”)。15．按要求填空。
①空气?②生铁?③氦气?④石墨?⑤小苏打(1)属于混合物的是（填序号）_________。(2)发酵粉的主要成分之一是（填化学式）
_____________。(3)写出④的一条物理性质______________。16．写出下列化学用语：（1）纯碱：_____
；（2）胆矾中含有的金属离子：_____；（3）人体中含量最高的金属元素是_____；（4）硫酸铝中铝元素的化合价：_____。三
、推断题17．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应
，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F
溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答：(1)D物质的化学式___；(2)反应②所属的基本反应类型___；(3)物质B的一
种用途是___；(4)反应③的化学方程式为___。18．A~I是初中化学常见的物质，其中G是石灰石的主要成分，A和B是黑色固体，C
是红色固体单质，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G的化学式为____________。(2)H物质的一种用途是_
___________。(3)上述转化体现出A和I两种物质具有相似的化学性质是____________。(4)反应①的化学方程式为
____________。四、实验题19．小康同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的
条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。（1）当B中出现 _________________ 的现象时，说明A中发生了反应，A中反应的化
学方程式为 _______________________________________ 。（2）实验后小弘同学对D中是否也发生
了反应进行如下探究：取一定量的D中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。小烨同学认为试管中的固体为碳酸钙，即D中确实
发生了反应；小彭同学认为上述实验不足以证明D中发生了反应，其理由是 _______________________________
__________________ ；她又重新设计实验，她的实验步骤及现象为 _________________________
_____________________________________ 。20．硼及其化合物在工业上有很多用途。(1)硼氢化钠
(NaBH4)具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3
等)制取NaBH4的流程如下图。已知：①B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O；②偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在
碱性条件下稳定存在；③Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：(1)①操作1是____，滤渣主要成
分为______(填化学式)。②写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)_______。③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有
：_____I．能将硅、铝以沉淀除去；II．。(2)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可以
制备单质硼(B)。其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式：①分解反应____②置换反应____五、计算题21．实验室欲
测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取 10g 稀硫酸样品， 将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着
NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a 点溶液中含有的主要离子；（2）计算恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）22．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通
过实验测定其变质的情况，实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算：（1）
产生的气体的质量为_____g；（2）25g样品中碳酸钠的质量_____．参考答案与解析1．C【详解】溶液导电的条件是存在着自由移
动的离子。A、食盐水能导电，溶液中存在着钠离子和氯离子，错误； B、汽水能导电，溶液中存在着自由移动的氢离子和碳酸根离子，错误；
C、酒精溶液不能导电，是因为酒精是分子构成的，不存在自由移动的离子，正确； D、稀硫酸能导电，存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，
错误。故选C。2．B【详解】A、海水属于混合物，氧化镁属于氧化物，氢气属于单质，故选项错误；B、氮气属于单质，冰水混合物中只有水分
子，属于氧化物，白酒属于混合物，故选项正确；C、空气属于混合物，二氧化碳属于氧化物，果汁属于混合物，故选项错误；D、镁属于单质，四
氧化三铁属于氧化物，氯化钠属于化合物，故选项错误；故选B。3．D【分析】氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，铁能与稀盐酸反应生
成了氯化亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成了氯化铁和铜，充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，有气泡，说明了稀盐酸有剩余，说明了铁完
全发生了反应。【详解】A、由上述分析可知，滤渣含铜，没有铁，故A错误；B、氯化铜是溶于水的，滤渣中不能含有氯化铜，故B错误；C、滤
液中肯定含 FeCl2，可能含CuCl2，故C错误；D、滤液中肯定含FeCl2和HCl，故D正确。故选D。【点睛】位于氢前面的金属
能与酸反应，位于其前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。。4．C【详解】A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种
，所以生成物是一种物质。故A错误；B、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应。故B错误；C、由图
示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变。故C正确；D、由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中
分子可以再分。故D错误。故选：C。【点睛】5．B【详解】A、燃烧天然气生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错；B、用
活性炭吸附冰箱里的异味，是利用活性炭的吸附性，只是吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、用熟石灰改良酸性土壤是利用
熟石灰与酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水，是利用石蕊与酸碱反应变色，有新物质生成
，属于化学变化，故D错。故选B。6．B【详解】A、H2O2、CO均是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；Zn
SO4 是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；B、Cu(OH)2、Ba(OH)2、KOH均是由金属离子和氢氧根离子构成的化
合物，均属于碱，符合题意；C、H2CO3、H2SO4均是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，NaHSO4是由金属离子（或铵根离
子）和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；D、NH3?H2O属于碱，Ca3(PO4)2、AlCl3是由金属离子（或铵根离子）
和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意。故选B。【点睛】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴
离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。
选用排除法是正确解答此类题的捷径。可选用排除法进行快速排除，即只要发现一种物质不符合排列要求，即可排除该选项。7．D【详解】A、氢
氧化钠溶于水，会放出大量的热，量筒不能加热，故操作错误； B、过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘，高出部分滤纸容易损坏导致滤液溢出，故操
作错误；C、指示剂本身就是弱酸或弱碱物质，加多了会改变待测液的酸碱度，故操作错误；D、只有氨气和水反应生成的氨水才会电离出OH﹣，
才能使石蕊变红，所以将红色石蕊试纸用水湿润，故操作正确。故选D。8．B【详解】A、除去 CO2中的少量 CO：通入 O2，点燃，由
于二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，当二氧化碳含量高时，CO不能点燃，通入氧气，也引入了新的杂质，不能达到实验目的，不符合题意；B、由于
NH4C1能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而KCl不能与熟石灰反应，可以用熟石灰区别化肥KCl与NH4C1， 能达到实验目的
，符合题意；C、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙变质是与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中有气泡产生，此时应加入适量或过量的稀盐酸，但是当加入少量的稀盐酸时，稀盐酸会先于
碱反应，稀盐酸少量有可能不足以与碳酸钙反应，故无法验证熟石灰是否变质，不符合题意；D、由于氨气能与浓硫酸反应，除去水蒸气的同时氨气
也被吸收了，不能达到实验目的，不符合题意。故选B。9．D【详解】①碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如碳酸钠溶液呈碱
性，但碳酸钠溶液是盐溶液，此说法错误；②有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，
但其性质与无机物类似，均属于无机物，此说法错误；③氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。例如：氯酸钾含有
钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，所以，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，此说法错误；④酸碱交换成分生成盐和水的反应是中和反应，但
是二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，不是交换成分生成的盐和水，不是中和反应，此说法错误。故说法①②③④均错误，故选D。10．
D【详解】A、肥皂水在硬水和软水中的不同现象，可以鉴别，故A正确；B、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，
现象不同，可以鉴别，故B正确；C、带火星的木条在氧气中可以复燃，在空气中不能复燃，故C正确；D、醋酸显酸性，二氧化碳和水反应生成的
碳酸也显酸性，紫色石蕊都会变红色，现象相同，不能鉴别，故D错误。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适
当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。11．D【详解】A、测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，选项A错误；B、氢
氧化钠易潮解，不能直接放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，选项B错误；C、用胶头滴管滴加液体时，要做到垂直悬空，图中滴管尖嘴斜
靠在试管壁上，选项C错误；D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，试管跟桌面大约成45°，并用酒精灯的外焰加热
，选项D正确。故选D。12．C【详解】A、高温煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为：，缺少气体上升符号，属于分解反应，此选项错误；B
、置换反应：是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应，此选项错误；C、属于复分解反应，此选项正确；
D、硫燃烧的化学方程式：，反应物中有气体，生成物产生气体不使用气体上升符号，此选项错误。故选C。【点睛】化合反应：指的是由两种或两
种以上的物质生成一种新物质的反应。分解反应：它是指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。置换反应：是一种单质和
一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。13．?
??? Ag、Cu、Zn???? Zn2+、Mg2+ Ag???? 2AgNO3 + Zn = Zn（NO3）2 + 2Ag???
? Cu???? Cu 2+、Zn2+、Mg2+【详解】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液里置换出来
，两种金属之间活动性差距越大越容易进行。故在AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉时，锌粉先与
AgNO3溶液反应，待AgNO3溶液完全反应后，锌粉再与Cu（NO3）2溶液反应，锌排在镁的后面，不能与Mg（NO3）2溶液反应。
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag?Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu?，?(1).若向滤出的固体中滴加稀硫
酸，有气泡产生，说明滤出的固体中含有Zn，既然Zn剩余，则必定有生成的Ag、Cu?，故滤出的固体含有Ag、Cu、Zn。滤液中一定含
有的金属离子是生成的Zn2+以及没参与反应的Mg2+?。? (2) 若滤液呈现的是蓝色，则Cu(NO3)2溶液可能没参与反应，也可
能有剩余，故滤出的固体一定含有Ag ，发生的化学反应方程式是 2AgNO3 + Zn = Zn（NO3）2 + 2Ag?，可能含有
的固体是Cu，滤液中一定含有的金属离子是剩余的Cu 2+、生成的Zn2+、没参与反应的Mg2+。点睛：金属单质与盐溶液的反应。14
．???? 19.00???? 10???? 非金属???? HNO3 酸（和上一空对应即可）【详解】（1）元素周期表中的一格可知
：汉字下面的数字表示相对原子质量。氟元素的相对原子质量是 19.00，其原子核内的中子数约等于相对原子质量-质子数=19-9=10
，氟带“气”字旁，属于 非金属元素；（2）原子序数为l、7、8三种元素分别是H、N、O，所组成的一种化合物可以是硝酸，其化学式为：
HNO3，它属于酸(NH3?H2O 碱等合理答案均可)。15．(1)①② ②①(2)NaHCO3(3)有导电性【解析】(1)①空气
是混合物；②生铁是铁碳合金，属于混合物；③氦气是单质，属于纯净物；④石墨是单质，属于纯净物；⑤小苏打是化合物，属于纯净物，属于混合
物的是①②。(2)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。(3)石墨有质软、导电性好、有滑腻感等物理性质。16．????
Na2CO3 Cu2+ Ca【详解】（1）纯碱是碳酸钠是俗名，故填：Na2CO3；（2）胆矾是，中含有的金属离子是铜离子，故填：
Cu2+；（3）人体中元素含量前五位是氧碳氢氮钙，最高的金属元素是钙，故填：Ca；（4）硫酸铝中铝元素的化合价是+3价，化合价的表
示要标在元素的正上方，故填：。17．???? NaCl???? 复分解反应???? 除锈???? Ca(OH)2+Na2CO3═C
aCO3↓+2NaOH【分析】A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物
质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应
，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。【详解】(1)由分析知，D是氯化钠，化
学式为NaCl。(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。(3)物质B是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，
和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。18．(1)CaC
O3(2)富氧炼钢（合理即可）(3)还原性(4)C+2CuO2Cu+CO2↑【分析】A~I是初中化学常见物质，G是石灰石的主要成分
，则G是碳酸钙；C为红色固体单质，则C为铜；因为A和B是黑色固体，且在高温的条件下生成C铜和D，同时B和I在加热的条件下生成C铜，
可以确定B中含铜元素，B为氧化铜，那么A为碳， D为二氧化碳；因为D为二氧化碳，和E反应生成G碳酸钙和F，所以E为氢氧化钙，F为水
；F水在通电的条件下生成氢气和氧气，其中I可以和B氧化铜在加热的条件下生成C铜和F水，则I为氢气，H为氧气；所以A为碳，B为氧化铜
，C为铜，D为二氧化碳，E为氢氧化钙，F为水，H为氧气，I为氢气。【详解】（1）G是石灰石的主要成分，则G是碳酸钙，其化学式为Ca
CO3。（2）由分析可知，H为氧气，其用途为医疗急救、富氧炼钢、航空航天等。（3）由图可知，A和I都可以将B氧化铜还原为铜，则A和
I都具有还原性。（4）由分析可知反应①为碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，其化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
19．???? 石灰水变浑浊 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙是微溶物质，加入一定量的水后，有白色不溶物也可能是氢氧化钙；???? 取
样品，加入足量的盐酸，有气体产生，证明有碳酸钙【详解】（1）碳酸钙高温下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊，故B中石灰水变浑浊；（2）氧化钙与水反应生成的氢氧化钙是微溶于水的物质，故得到的白色不溶物可能是氢氧化钙；
要证明碳酸钙存在，由于碳酸钙能与盐酸反应产生气体，应加入稀盐酸，但防止有剩余的氧化钙和水反应生成氢氧化钙消耗盐酸，所以应加入足量盐
酸反应，有气体生成，则证明有碳酸钙生成。20．???? 过滤???? Fe(OH)3 将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等
???? 偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在???? 2H3BO33H2O+B2O3 B2O3+3Mg2B+3MgO【分析
】硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）为原料制取硼氢化钠（NaBH4），由流程图可知，加氢氧化
钠溶解B2O3、l2O3、SiO2，将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤，滤渣为氢氧化铁，再加氧化钙将硅铝沉淀，则操作2
也为过滤，从而除去硅铝，最后反应1为偏硼酸钠（NaBO2）与反应生成NaBH4。【详解】（1）①操作1是过滤，硼精矿中的氯化铁和氢
氧化钠反应转化为氢氧化铁沉淀，操作1是过滤，滤渣主要成分为。②加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎或搅拌或增大NaOH浓度或升温等
。③除硅铝步骤加入CaO而不加入氯化钙的原因有：I．能将硅、铝以沉淀除去；II．偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在。（2）硼酸（H3BO3）不稳定，加热分解生成水和三氧化二硼，三氧化二硼和镁加热发生置换反应生成硼单质和氧化镁，化学方程式为：①分解反应：2H3BO33H2O+B2O3，②置换反应B2O3+3Mg2B+3MgO。【点睛】FeCl3和氢氧化钠反应转化为氢氧化铁沉淀，偏硼酸钠（NaBO2）在碱性条件下稳定存在，硼酸（H3BO3）不稳定，加热分解生成水和三氧化二硼，三氧化二硼和镁加热发生置换反应生成硼单质和氧化镁。21．Na+、H+、SO42-；5.5%【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；设生成的硫酸钠的质量为x ?x=1.42g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数: 。22．（1）8.8g（2）21.2g【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于生成物的物质的总质量，故二氧化碳的质量为（2）设该样品中碳酸钠的质量为x x＝21.2g答：（1）产生的气体的质量为8.8g；（2）25g样品中碳酸钠的质量为21.2g。学科网（北京）股份有限公司 第 2 页 共 13 页第 1 页 共 13 页 |
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