高中化学常见无机物及其应用练习题（含解析）

高中化学常见无机物及其应用练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列说法
不正确的是 （ ）A．SO2使品红、溴水褪色的原因是它有漂白性B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以用来净水C．石灰石
在高温下可用于消除炼铁时产生的SiO2D．浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色2．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮
的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是(　　)①NH3　②NO　③NO2　④N2O3　⑤N2O5　⑥HNO3A．①④⑤B
．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥3．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一B．
节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．高纯硅可用于制作光导纤维4
．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（?）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢5．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质
)的是（ ）A．NaCl(Na2CO3)B．CO2(SO2)C．Na2CO3(NaHCO3)D．Na2SO4(NaHSO4)
6．Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是（ ）A．置换出金属铜B．产生气体、置换出金属铜C．生成蓝色沉淀D．产生气体、生成蓝色沉
淀7．下列无机物的应用中涉及氧化还原反应的是（ ）A．活性炭净水B．消毒C．二氧化硫漂白纸浆D．小苏打用作胃酸中和剂8．下列
物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多B．二氧化氯具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂C．溶
液显酸性，可用作蚀刻铜电路板D．铁粉具有还原性，可用作食品的干燥剂9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是（ ）A
．酸雨是小于7的雨水 B．空气中的主要来自于含硫的煤和石油的燃烧C．属于大气污染物 D．或都会导致酸雨的形成10．下列实验中，对应
的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色
碘易溶于CCl4，难溶于水B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低C向含有酚
酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(
ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质A．AB．BC．CD．D11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A．往澄清的石灰水中
通入过量：B．用小苏打()治疗胃酸过多：C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：D．氢氧化钡溶液与稀反应：12．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象
，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为（ ）A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．N
aNO3二、填空题13．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，
锻炼成铜”。(1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式_______。(2
)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”、“”、“”表示不同种类的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。14
．水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20
mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。(1)日常生活中，可用_____
检验某水样是硬水还是软水。(2)Ca(HCO3)2加热时会分解产生一种白色沉淀(水垢的主要成分)和两种常见的氧化物，请写出发生反应
的化学方程式____。河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取____的方法来降低水的硬度。(3)家用热水瓶一旦产
生水垢，其保温性能会降低，用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为____。(4)取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0
.2g，此水样的硬度约为___，___(填“符合”或“不符合”)饮用水标准。三、实验题15．如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，
C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸)，E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢
氧化钠溶液。试回答：(1)实验室制氯气的化学方程式：_______；(2)C装置的作用是_______；D 装置的作用是_____
__；E中发生化学反应的方程式为：_______。(3)烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是_______；发生反应的化学方程式为：
_______。参考答案：1．A【详解】A．SO2使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，而使溴水褪色是因为二者发生氧化还原反应，体现
二氧化硫的还原性，不是漂白性，A错误；B．Al(OH)3胶体具有较强的吸附性，可以吸附水中悬浮的颗粒并沉降，起到净水的作用，B正确
；C．石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解产生氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，可消除炼铁时产生的SiO2，CaCO3CaO+
CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3，C正确；D．浓硝酸不稳定，少量分解产生NO2，NO2溶解在浓硝酸中使其呈黄色，D正确；综上
所述答案为A。2．A【分析】雷雨时N2转化成NO，NO与O2反应生成NO2， NO2再与水反应生成HNO3，据此解答。【详解】在电
闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应有:① N2+O22NO ；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；结合
以上反应可知，反应发生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正确；故答案选A。3．D【详解】A．AgI见光易分解，
能吸收大量的热，且分解产物可提供雨水形成的凝结核，常用作人工增雨剂，描述正确，不符题意；B．利用烟花爆炸时产生的高温，使加在其中的
各种金属盐的阳离子产生相应的焰色反应，形成五颜六色的烟花，描述正确，不符题意；C．镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成
原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，描述正确，不符题意；D．光导纤维导光，需透明材料，故使用高纯度SiO2做原材料，单晶硅是
半导体材料，描述错误，符合题意；综上，本题选D。4．D【分析】生铁的含碳量为2%-4.3%，低碳钢的含碳量＜0.3%，中碳钢的含碳
量0.3%-0.6%，高碳钢的含碳量＞0.6%，合金钢是由铁和其他的金属或非金属经过加热熔合而制成的混合物，不锈钢是由铁、铬、镍制
成的合金钢，据此分析解答。【详解】不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，若含有碳元素，易形成电化学腐蚀，低碳钢、中碳钢
、高碳钢都含有碳，属于不适宜于制作不锈钢用具的钢，不锈钢中含有的主要金属是镍和铬铁，是这三种元素为主制成的合金钢，D符合题意。答案
选D。5．C【详解】A．Na2CO3受热无变化，不能通过加热除去，A不满足题意；B．SO2受热无变化，不能通过加热除去，B不满足题
意；C．NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳，可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C满足题意；D．NaHSO
4受热无变化，不能通过加热除去，D不满足题意。答案选C。6．D【详解】钠放入硫酸铜溶液反应,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化
钠与硫酸铜反应生成生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中产生的现象是产生气体、生成蓝色沉淀；所以D选项是正确的；故答案选D。7．B【详解
】A．活性炭净水利用了活性炭的吸附作用，属于物理变化，故A不符合题意；B．消毒利用了的强氧化性，涉及了氧化还原反应，故B符合题意；
C．二氧化硫漂白纸浆利用了二氧化硫的漂白性，不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．小苏打用作胃酸中和剂利用了小苏打的弱碱性，没
有涉及了氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案：B。8．B【详解】A．可用于治疗胃酸过多是由于其可以与盐酸反应，且碱性不是很强，
A不符合题意；B．二氧化氯具有强氧化性，可将纸张氧化漂白，B符合题意；C．可用作蚀刻铜电路板，是由于其具有较强氧化性，可氧化铜单质
，C不符合题意；D．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，D不符合题意；故选B。9．A【详解】A．酸雨是小于5.6的雨水，故A错误
；B．含硫的煤和石油的燃烧会产生SO2，故B正确；C．是一种大气污染物，故C正确；D．会形成硝酸型酸雨，会形成硫酸型酸雨，故D正确
；答案选A。10．C【详解】A.KI溶液中含有的是碘离子，易溶于水，故A错误；B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化
的铝不会滴落，故B错误；C.对于水解反应CO32- +H2OHCO3-+OH–，加入少量BaC12固体，会消耗CO32-使平衡逆移
，溶液碱性减弱，故C正确；D.向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2溶液，Ba(C1O)2溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧
化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，故D错误；答案选C。11．B【详解】A．过量得不到CaCO3沉淀，生成了Ca(
HCO3)2，离子方程式：，A错误；B．用小苏打()治疗胃酸过多，NaHCO3与HCl反应：，B正确；C．碳酸镁是难溶物质不能拆写
成离子，该离子反应方程式：，C错误；D．氢氧化钡溶液与稀反应，根据化学式确定量比关系，该反应离子方程式：，D错误；故选B。12．D
【详解】试题分析：A、向稀硫酸溶液中加入氯化铁后，氯化铁有氧化性，能把铜氧化成铜离子，所以铜能溶解，但没有气泡产生，A错误；B、常
温下浓硫酸和铜不反应，B错误；C、向稀硫酸溶液中加入氯化钠，与铜反应的物质，C错误；D、Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，
向稀硫酸溶液中加入硝酸钠后，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H
2O，所以铜能溶解并有气泡产生，D正确。答案选D。考点：铜的性质13．???? Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
???? Fe2+【详解】(1)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu；(
2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu，在反应前的溶液中含有硫酸
根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，表示铜离子，表示亚铁离子， 表示硫
酸根离子。14．(1)肥皂水(2)???? Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑???? 煮沸(3)CaCO3+2HCl
=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)???? 28???? 不符合【解析】（1）
日常生活中，可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水，水面上涌现泡沫的为软水，水面上涌现浮渣的为硬水。（2）Ca(HCO3)2加热分解的
化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑；河水、井水中溶有一定量的Ca(HCO3)2，饮用前可采取煮沸的方法来降
低水的硬度。（3）煮沸水后得到的难溶于水的固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以利用碳酸钙和氢氧化镁可以溶于稀盐酸的性质来除去水垢
。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）
Ca2+在CaO中的质量分数为，用Ca2+质量0.2g除以Ca2+在CaO中的质量分数，可以计算出CaO的质量为，故该水样的硬度为
28度。由于我国规定饮用水的硬度不能超过25度，说明该水样不符合饮用水标准。15．(1)MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+
Cl2↑+ 2H2O(2)???? 除去氯气中混有的氯化氢???? 干燥氯气???? 2Fe + 3Cl2 2FeCl3(3)??
?? 吸收多余的氯气???? Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O【分析】在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反
应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用
饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，氯气密度大
于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。【详解】（1）根据分析可知：加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。（2）根据上述分析可知C装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢；D 装置的作用是干燥氯气；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，反应方程式2Fe+ 3Cl22FeCl3。（3）氯气有毒不能直接排空，氯气和碱性物质反应生成无毒物质，所以G装置的作用是吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页