高中化学氧族元素及其化合物练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列有关
物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加
工食品使食品增白C．生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂2．
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（ ）A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下
都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是（ ）A．NH3 B．
SO2C．Cl2 D．18.4mol/L的H2SO44．空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是（ ）A．二
氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒物5．长期置于空气中易氧化变质的是?（ ）?A．苛性钠B．浓硫酸C．纯碱D．亚硫酸
钠6．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（ ）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石
灰；⑤开发新能源。A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤7．浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是（ ）A．酸性B．
强氧化性C．吸水性D．脱水性8．下列措施不合理的是（ ）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦
炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂9．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A．SO2、NO2均为酸性
氧化物 B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片
质量不变10．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（?）A．FeCl2B．CuSC．Na2O2D．SO311．下列有关物质用途
的说法中，正确的是（ ）①单质锗是良好的半导体材料；②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；③液氨可用于制冷剂；④SO2可用来漂白
馒头、银耳等食品；⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑥水玻璃可用于木材防火A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥12．
下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．是一种黄色晶体，可用于生产 B．具有氧化性，可用于漂白纸浆C．难溶于水
，可用作钡餐药剂 D．浓具有吸水性，可用作干燥剂二、填空题13．用亚硫酸钠溶液吸收法来治理二氧化硫污染，步骤如下：第一步，用亚硫酸
钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生成亚硫酸氢钠；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠，同时生成含高浓度二氧化硫的水蒸气副产品。请写
出上述处理过程中发生反应的化学方程式_______。14．我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？类型化合型氧化型吸附型物
质SO2_______活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附性实质化学变化化学变化物理变化是否可逆_
____________________漂白对象大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色吸附某些有色物
质的分子三、实验题15．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+
SO2↑+H2O)请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。(2)反应后，装置B中发生反应的离子方程式
为_______，装置C中的现象是_______，装置D中发生反应的化学方程式为_______。(3)装置E的目的是探究SO2与品
红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。(4)F装置中漏斗的作用是_______。参考答案1．D【详解】A．氨气为碱
性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，A错误；B．二氧化硫有毒，不能用于加工食品使食品增白，B错误；C．铁粉不能吸水，不能做干
燥剂，C错误；D．小苏打为碳酸氢钠、苏打为碳酸钠，水溶液显碱性，且无毒，可以作食用碱，食盐即NaCl，有咸味，可作调味剂，D正确；
综上所述答案为D。2．D【详解】A. 常温下和铝都发生钝化，所以可用铝制容器贮存，A项错误；B. 浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，
硝酸易挥发，质量减小，B项错误；C. 铜浓硫酸需要加热，而浓硝酸不需要即可反应，C项错误；D. 放置在空气中，浓硝酸挥发，导致溶质
减小，最终浓度会降低；浓硫酸吸水，导致浓度也会降低，，故D正确；答案选D。3．B【详解】A. NH3溶于水显碱性，所以其能使湿润的
紫色石蕊试纸变蓝；B. SO2与水反应生成亚硫酸，所以其能使湿润的紫色石蕊试纸变红；C. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以其能
使湿润的紫色石蕊试纸变红，但最终又变化白色；D. 18.4mol/L的H2SO4有脱水性，能使湿润的紫色石蕊试纸变黑。综上所述，B
正确，本题选B。点睛：二氧化硫有漂白性，但其不能漂白酸碱指示剂。4．C【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮
物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物；故答案为：C。5．D【详解】A. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，非氧化还原反应
，A错误； B. 浓硫酸吸水变稀，物理变化，B错误；C. 碳酸钠在空气中比较稳定，不变质，C错误；D. 亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠
，D正确；答案选D。6．C【详解】①减少煤作燃料、③燃料脱硫、⑤开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，而②造高工
厂烟囱不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，④在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染；综上所述
，答案选C。7．B【详解】浓硫酸和红热木炭的反应方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应中硫酸分子中+6价硫全
部降低到+4价，发生还原反应，浓硫酸在反应中体现强氧化性，故选择B。8．B【详解】A.二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO
2漂白纸浆和草帽辫，A合理；B.用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成的硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，B不合理；C.工业上在高温条件
下用碳还原二氧化硅制备粗硅：2C+SiO2Si+2CO↑，C合理；D.硅胶多孔，吸收水分的能力很强，无毒，可用作食品干燥剂，D合理
；答案为B。9．B【详解】A. NO2不是酸性氧化物，A错误；B. “雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，与氮的固定有关，B正确；C
. 硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2，C错误；D. 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，铜与稀硝酸反应，铜片质量
减少，D错误，答案选B。10．C【详解】A．氯气的氧化性较强，所以铁和氯气在加热条件下生成FeCl3而不生成FeCl2；B．硫的氧
化性比较弱，所以铜和硫在加热条件下直接化合生成的是Cu2S；C．钠和氧气在加热时可以生成Na2O2；D．硫和氧气直接化合只能生成S
O2，不能直接生成SO3；故选C。【点睛】铁和氯气直接生成的是FeCl3，即使铁过量，也不会直接生成FeCl2，因为铁和氯气的反应
是在无水的情况下，而铁和FeCl3的反应需要在水溶液中发生；硫和氧气直接化合生成的是SO2，不是SO3，SO3需要进一步氧化才能生
成SO2，和硫相似的还有氮气，氮气和氧气直接化合生成的是NO，不能直接生成NO2。11．C【详解】①半导体材料的选择，应在非金属和
金属分界处选择，根据元素周期表，Ge是良好的半导体材料，故正确；②Fe2O3常用于红色油漆和涂料，故错误；③氨气易液化，液氨气化从
外界吸收热量，因此液氨可用于制冷剂，故正确；④SO2有毒，不能用于食品加工，故错误；⑤光导纤维的成分是SiO2，故正确；⑥水玻璃是
Na2SiO3的水溶液，Na2SiO3可用于防火材料和黏合剂的原料，故正确；综上所述，选项C正确。12．D【详解】A．S可以和氧气
反应生成SO2，可用于生产SO2，A错误；B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆，B错误；C．BaSO4难溶于水且难溶解于强酸，可用
作钡餐药剂，C错误；D．浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，D正确；故选D。13．、【详解】亚硫酸钠溶液吸收废气中的二氧化硫，生
成亚硫酸氢钠，；亚硫酸氢钠受热生成硫酸钠、二氧化硫、水，。14．???? HClO、H2O2、Na2O2、O3 可逆???? 不可
逆???? 不可逆【详解】次氯酸、过氧化氢、过氧化钠和臭氧都具有强氧化性，能发生氧化漂白，具有不可逆性；二氧化硫化合漂白后加热或久
置后会恢复原色；活性炭疏松多孔能够吸附漂白，也具有不可逆性。15．???? 圆底烧瓶???? SO2+Cl2+2H2O=4H++2
Cl-+ 溶液紫红色褪去(溶液褪色)???? 2H2S+SO2=3S↓+2H2O???? 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色??
?? 防止倒吸【分析】装置A中发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫有还原性，能使氯水与
酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与装置D中的H2S发生反应生成硫单质，从而使溶液变浑浊，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化
硫溶于水，污染空气，用F装置吸收并防止倒吸，据此分析作答。【详解】(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是圆底烧瓶；(2)在装置B中
含有新制的氯水，溶液显黄绿色，通入SO2气体，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+，酸性高锰酸钾溶
液具有强氧化性，所以装置C中的现象是溶液紫红色褪去。二氧化硫具有氧化性，和硫化氢反应生成单质硫和水，则装置D中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)二氧化硫的漂白是不稳定的，受热易恢复原来的颜色，则装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，其实验操作及现象为将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；(4)装置F中安装了一个倒扣漏斗，作用是扩大SO2被溶液吸收面积，使SO2被溶液充分吸收，防止倒吸现象的发生。试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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