高中化学《硝酸》基础练习题（含解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．浅绿
色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．
下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．
将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（ ）A．硝酸应保存在棕色试剂
瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1
的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（ ）A．NH3易液化，液氨常用作制冷
剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保
存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（ ）A．做防腐剂B．用于环境消毒
C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（ ）A．NH、SO、NO、H＋B．Fe2+、NO、H＋、K＋
C．NH、Cl-、OH-、NOD．Na＋、H＋、CO、SO7．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（ ）A．二氧化锰具有强
氧化性．能将双氧水氧化为氧气B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅
D．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备
的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ）A．“还原”主要被氧化为B．“高温氮化”反应的
化学方程式为C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（?）A．硝酸见光
分解生成NO2、O2和H2OB．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2C．加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2D．放电时，氮气与氧气
反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A．NH3NOHNO3B．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2
(s)C．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3 (s)11．亚
硝酸钠()是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备：。下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制备NOB．用
装置乙干燥NOC．用装置丙合成D．用装置丁处理尾气12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．与稀硝酸反应：B．向碳酸氢钠溶液中
滴加少量澄清石灰水：C．与溶液反应：D．与溶液反应：二、填空题13．（1）浓硫酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．
脱水性，下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。①浓硫酸做干燥剂( )②棉布上滴上浓硫酸，出现破洞(
)③浓硫酸不能干燥氨气( )④热的浓硫酸中投入铜溶解( )（2）浓硝酸具有如下的性质：A．酸性
B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。①常温下可用铝或者铁制容器运输浓硝酸( )
②浓硝酸需保存在棕色瓶中( )14．完成下列问题。(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖(即血液
中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol?L?1”表示，也可以用“mg?dL?1”(1L=10dL)表示。已知
以“mmol?L?1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol?L?1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg?dL?1，则
该同学血糖值为_______ mmol?L?1，说明该同学血糖指标_______(填“正常”/“不正常”)。(2)取部分被氧化的铁
粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液
中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，恰好完全反应
(不考虑氯气的溶解)。试计算：①样品和硝酸反应后的溶液中，n(Fe2+)：n(Fe3+)=________。②硝酸溶液的浓度c=_
______mol?L?1。三、实验题15．室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化
钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。浓盐酸浓硫酸浓硝酸浓氢氧化钠溶液铝实验1实验2实验3实验4铁实验5实验6实
验7实验8铜实验9实验10实验11实验12回答有关上述实验的下列问题：(1)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是_____
_和12(填实验编号)。(2)写出实验4发生的离子方程式______。参考答案1．D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加
入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。2．
B【详解】A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；C．白磷在空
气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；故答案选B。3．B
【详解】A．硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处，故A正确；B．稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，硝酸既
表现还原性，又表现酸性，故B错误；C．浓硝酸与碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该过程中硝酸只表现强氧化性，故C正确；D．氨水中存
在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH+OH-，则氨水中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O、NH，根据物料守恒有n(NH3)+
n(NH3?H2O)+n(NH )=1mol，故D正确；故答案选B。4．B【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能够从周
围环境吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．氧化性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的多少无关，虽然与金属反应时，稀HNO
3可能被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．受热易分解的物质贮存时，要密封保存，并放在阴凉通风处；铵盐受热易
分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D．硝酸具有强氧化性，活泼金属和稀硝酸反应的还原产物一般为一氧化氮
或其它低价态含氮物质，但不会产生氢气，故D正确；故选B。5．C【详解】在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，综上所述故选
C。6．A【详解】A．NH、SO、NO、H＋之间不反应，能大量共存，在溶液中均为无色， A符合题意；B．Fe2+、NO、H＋之间发
生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．NH和OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．H＋和CO反应
生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。7．C【详解】A、该反应中二氧化锰做催化剂，A错误；B、铜与浓硝酸在常温
下剧烈反应，而浓硝酸遇铝则发生钝化，B错误；C、炭具有强还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅，C正确；D、裂化汽油中含有烯烃，
能与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，D错误。答案选C。8．A【分析】石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生：SiO2
+2CSi+2CO，粗硅与氮气反应生成Si3N4，据此分析。【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO，焦炭被氧化
成CO，不是CO2，故A说法错误；B．“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为3Si+2N2Si3N4，故B说法正确；C．原料
气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，将原料气通过灼热的铜粉可以得到纯净氮气，故C说法正确；D．
粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)
2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D说法正确；故选A。9．B【详解】A．浓硝酸不稳定，见光分解或受热分解产物是NO2、O
2和H2O，故A正确；B．氯气是强氧化剂，变价金属铁和氯气反应生成高价化合物氯化铁，故B错误；C．钠在加热条件下反应生成淡黄色固体
过氧化钠，故C正确；D．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，故D正确；故选B。10．A【详解】A．NH3与O2 反应生成N
O；4NO＋3O2+2H2O = 4HNO3，A正确；B．Cl2与Fe 反应生成 FeCl3，B错误；C．SiO2与H2O 不反应
，C错误；D．选项NaCl和CO2不反应，饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2才有NaHCO3析出，D错误。11．A【详解】A．碳
和浓硝酸在加热条件下反应生成CO2和NO2，甲装置缺少加热装置，A错误；B．碱石灰是碱性干燥剂，能用来干燥NO，B正确；C．由，干
燥洁净的NO可与过氧化钠反应合成，C正确；D．多余的NO尾气在丁装置中能与酸性高锰酸钾溶液反应从而被吸收，D正确；故选：A。12．
C【详解】A．硝酸具有强氧化性，溶液中生成的Fe2+能被硝酸氧化为Fe3+，A不正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，采
用“以少定多”法，发生反应的离子方程式为：，B不正确；C．与溶液反应，生成Na2SiO3和水，离子方程式为：，C正确；D．与溶液反
应，离子方程式为：，原方程式电荷、得失电子都不守恒，D不正确；故选C。13．???? C???? D???? A???? AB??
?? B???? C【分析】⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫酸的吸水性；②棉布上滴上浓硫酸出现破洞，浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸
的脱水性；③浓硫酸不能干燥氨气，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵；④热的浓硫酸中投入铜溶解，反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降
低，另一部分价态未变，生成硫酸铜。⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化；②浓硝酸见光要分解。【详解】⑴①浓硫酸做干燥剂利用浓硫
酸的吸水性，故答案为：C；②棉布上滴上浓硫酸破洞，浓硫酸将棉布的纤维素炭化，利用浓硫酸的脱水性，故答案为：D；③浓硫酸不能干燥氨气
，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，体现硫酸的酸性，故答案为：A；④热的浓硫酸中投入铜溶解，反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸一部分化合价降
低，另一部分生成硫酸铜，体现硫酸强氧化性和酸性，故答案为：AB。⑵①常温下铝或者铁制容器与浓硝酸发生钝化，因此常温下可用铝或者铁制
容器运输浓硝酸，体现浓硝酸的强氧化性，故答案为B；②浓硝酸见光要分解，因此浓硝酸需保存在棕色瓶中，故答案为：C。14．(1)???
? 5.4???? 正常(2)???? 3：2???? 2.50【解析】(1)体检报告中的一些指标常用物质的量浓度表示，如人体血糖
(即血液中的葡萄糖，葡萄糖摩尔质量为180g/mol)可用“mmol?L?1”表示，也可以用“mg?dL?1”(1L=10dL)表
示。已知以“mmol?L?1”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol?L?1。某同学体检单显示血糖结果为97.2mg?dL
?1，则该同学血糖值为，在人的血糖正常值为3.9~6.1mmol?L?1，说明该同学血糖指标正常；故答案为：5.4；正常。(2)①
取部分被氧化的铁粉若干克，将其溶于200ml某浓度的硝酸，恰好完全反应，并释放出448mLNO(标准状况下)，物质的量为0.02m
ol。将所得溶液平均分为两份，向第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到8.00g红棕色固体，则n(Fe2O3)=
0.05mol，则铁元素物质的量为0.1mol；向第二份溶液中通入672mLCl2(标准状况下)，物质的量为0.03mol，恰好完
全反应(不考虑氯气的溶解)，根据2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，得到n(Fe2+)=0.06mol，则n(Fe3+)=0
.04mol，则n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.06mol：0.04mol=3:2；故答案为：3:2。②硝酸溶液的浓度；故答案为：2.5。15．???? 8、9???? 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【分析】(1)根据铜和浓盐酸不能发生反应,铁和铜不能和氢氧化钠溶液反应分析；(2)根据铝和氢氧化钠溶液反应书写离子方程式。【详解】(1)铁、铜在浓氢氧化钠溶液中不能反应，铜在浓盐酸溶液中加热不能反应，实验8、9符合；因此，本题正确答案是:8、9；?(2)实验4是铝和氢氧化钠溶液发生的反应,生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；因此，本题正确答案是: 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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