2023年河北省张家口市高考化学模拟试卷三注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答
案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列说法中，正确的是 (?
???)A. 原子核内的中子数为8B. 和的化学性质几乎相同C. H2与H2质子数不同D. H2和D2属于同位素2. 可降解塑料
能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是(????)A. 分子量小B. 能溶解于水C. 能水解D.
能燃烧3. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂物)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 (????) ?被提纯物质除杂试剂(操作
)分离方法A溴乙烷(Br2)Na2SO3溶液分液BNH4Cl(I2)加热升华C乙烷(乙烯)酸性KmnO4溶液洗气DAl(OH)3胶
体(N?aCl固体)溶于水抽滤A. AB. BC. CD. D4. 向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置
后，描述错误的是(????)A. 苯：上层红棕色，下层无色B. 无水乙醇：液体不分层C. 己烯：上层无色，下层无色D. CCl4：
上层无色，下层紫色5. 下列有关有机化合物的说法正确的是(????)A. 丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物6. 常温下，能鉴
别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是(????)A. 铝片B. 纸C. 铜片D. 焦炭7. 在给定条件
下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(????)A. Na?→△O2?Na2O2B. Fe?→点燃Cl2FeCl3C. Cu?
→△稀H2SO4CuSO4D. NH3?→催化剂,△O2NO8. 如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是(????)A.
O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)?685kJB. OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJC. 1
2?O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJD. O(g)+2H(g)→H2O(g)?1187kJ9. 下列叙述中正确的
是(????)A. 钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜B. 常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯C. CO2、NO2、SO
2都能与H2O反应，其反应原理相同D. C。C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物10. 《自然科学》杂志上关于Li
—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是 (????)A. 多孔碳材料是负极B. Li发生氧化反应C. 电子由多孔碳材料沿导线流
向LiD. O2发生O2+H2O+4e?=4OH?11. 下列实验不能达到实验目的是(????)A. 蒸发氯化铝溶液的AlCl3
B. 分离乙酸钠和乙醇的混合液C. 检查装置的气密性D. 制备Fe(OH)212. 只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质
是(????)A. 固体导电B. 能溶于水C. 硬度大D. 电解质13. 如表实验“操作和现象”所对应的“结论”错误的是 (??
??) 操作和现象结论A将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催
化剂虽然可以加快化学反应速率，但一定不参与化学反应过程B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变
蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3??I2+I?C室温下，用pH试纸分别测0.1mol?L?1Na2SO3和0.1mol
?L?1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32?水解能力比SO32?
强D室温下，pH计分别测定浓度为0.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH比较HClO和C
H3COOH的酸性A. AB. BC. CD. D14. 乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是(????)A. B. C
. D. 15. 某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该
疏通剂描述正确的是(????)A. 加冷水可提高效果B. 使用时应防明火以免发生爆炸C. 可敞口置于空气中保存D. NaOH作氧化
剂16. 图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析错误的是 (????)A. 图中代
表Cl?B. a：NaCl固体，不导电C. b：X与电源负极相连D. c：Y上产生H217. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是
(????)A. 钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂B. 金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固
体C. Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同D. 日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污18. X的相对分
子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是(????)A. 若X只含C、H两种元素，则X有三种结构B. 若X能与
新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯C. 若0.1mol?X与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是OHC
?CHOD. 若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH≡CCH2OH19. 下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)
，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(????)A. 第6?min后，反应就终止了B. X
的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小20. 某溶液中可能
含浓度均为0.5mol/L的Al3+、Fe2+、Na+、CO32?、SO42?、Cl?中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量
，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验。根据上述实验现象得出的结论，错误的是 (????)A. 可能含Na+、Cl?、Al3+
B. 沉淀N是Fe(OH)3C. 一定含Fe2+、SO42?D. 再检验一种离子即可确定原溶液成分二、实验题（本大题共1小题，共1
5.0分）21. 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4?xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温
加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。 (1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明
产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ?。 (2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 ?(填“偏大”、“偏小”或
“不变”)。 (3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。 (4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质S
O3，写出FeSO4分解的化学方程式 ?。 (5)装置D球形干燥管的作用 ?。 (6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁
晶体(FeSO4?xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeS
O4?xH2O中的x =_________________________。三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22. 2
020年9月科学家发现金星上有磷化氢(PH3)，实验室制备PH3的常用方法有两种： ①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O
②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑ 完成下列填空： (1)P核外能量最高的电子具有相同的 ______ 。(
填写序号) A.轨道 B.自旋方向 C.电子云形状 D.电子云伸展反应 (2)已知PH3与NH3的结构相似，PH3的空间结构是 _
_____ 。PH3的分解温度比NH3 ______ (填“高”、“低”)，判断的依据是 ______ 。 (3)已知H3PO4为
三元酸，其结构式为：。次磷酸(H3PO2)中的P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是 ______ 。利用反应②
制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明H3PO2是 ______ 元酸。 (4)常温下，H3PO4在不同pH的溶
液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。 ①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出H3PO4第二步电离平衡常数表达式K= ___
___ 。 ②图中可推断KH2PO4溶液呈 ______ (填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是 ______ 。KH2PO
4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列 ______ 。23. 用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、A
s2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。(1)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含
铜化合物转化为[Cu(NH3)4SO4溶液。①CuO被浸取的离子方程式为______。②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_____
_。③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确的是______。(填字母)a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性
最大的是N元素b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共
价键和配位键d.NH3分子内的H?N?H键角小于H2O分子内的H?O?H键角e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子④[C
u(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的
空间构型为______。(2)“除AsO2?”时，砷的吸附率与溶液pH的关系如图所示。已知Fe(OH)3胶粒在pH<7.9时带正电
荷，在pH>7.9时带负电荷。pH>10时砷的吸附率明显减小的原因是______。(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_____
_。(4)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为______。24. 格式试剂即烃基卤化镁(R?MgX)是一类有机金属
化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线： 已知：(R、R′、R″代表烃基或氢) 完成下列填
空： (1)D中的官能团名称是： ______ 。 (2)写出反应类型：A→B是 ______ 反应；B→D是 ______ 反应
。 (3)D能发生聚合反应，聚合产物为 ______ 或 ______ 。 (4)K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无
甲基也无，任写出一种K的结构简式： ______ 。 (5)写出H→I的化学方程式 ______ 。 (6)利用格式试剂，写出以A
、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线 ______ 。(其他无机试剂任选)答案和解析1.【答案】B?【解析】试题分析：A．原子
核内的中子数等于质量数18减去质子数8等于10，错误。 B．和的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都
都是由氧原子组成，正确。C.H2与H2质子数两者都是10，错误。 D.H2和D2属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。 考点：本
题考查原子的结构，同位素的概念。2.【答案】C?【解析】【分析】本题考查了有机高分子化合物组成、结构与性质，明确PLA结构与性质是
解题关键，题目难度不大。【解答】为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，所以可以在酸性环境或者碱性环境下水解，所
以PLA可以降低，故选C。?3.【答案】A?【解析】解：A.溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分离
，故A正确； B.氯化铵加热分解，在温度稍低时又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，故B错误； C.乙烯被高锰酸钾氧
化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水来除杂，故C错误； D.胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故D错误． 故选A．A.溴可与亚硫
酸钠发生氧化还原反应； B.氯化铵加热分解； C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳； D.胶体粒子能透过滤纸． 本题考查物质分离、提
纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．4
.【答案】D?【解析】解：A.苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴单质在上层，水在下层，则上层红棕色，下层无色，故A正确；
B.乙醇与溴水互溶，液体不分层，故B正确； C.己烯与溴水发生加成反应，己烯褪色，生成的二溴己烷难溶于水，会分层，而且上层无色，
下层无色，故C正确； D.CCl4与溴水发生萃取，CCl4的密度大于水，所以CCl4和溴单质在下层，水在上层，则上层为无色，下层为
橙色，故D错误； 故选：D。向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，苯与溴水发生萃取，CCl4与溴水发生萃取，乙醇与溴水
互溶，己烯与溴水发生加成反应，据此分析。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为
解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】C?【解析】解：A.丙烷不存在同分异构体，乙醇
与二甲醚为同分异构体，故A错误； B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，发生萃取，故B错误； C.乙醇含有羟基
、乙酸含有羧基，都可与钠反应，都生成氢气，故C正确； D.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，糖类中的单糖、二糖不是高分子
化合物，故D错误． 故选C．A.丙烷不存在同分异构体； B.苯与溴水不反应，发生萃取； C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反
应； D.根据高分子化合物的定义判断． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物
性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.【答案】A?【解析】解：A.Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生
成致密的氧化膜与浓H2SO4强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选； B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选
； C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选； D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选； 故选：A。Al与稀硫酸
反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。本题考查硫酸及Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的
关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.【答案】C?【解析】解：A.Na与O2加热反应生成Na
2O2，则Na→△O2?Na2O2之间的转化能够实现，故A不选；B.Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，则Fe→点燃Cl2FeCl3之
间的转化能够实现，故B不选；C.Cu活泼性较弱，不与稀硫酸发生反应，则Cu→△稀H2SO4CuSO4之间的转化不能实现，故C选；D
.NH3催化氧化生成NO，则NH3→催化剂,△O2NO之间的转化能够实现，故D不选；故选：C。A.钠与氧气加热反应生成过氧化钠；B
.氯气氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁；C.铜不与稀硫酸反应；D.氨气催化氧化生成一氧化氮。本题考查物质的化学性质应用，为高频考
点，把握常见元素化合物性质即可解答，C为易错点，注意铜与浓硫酸加热才能反应，与稀硫酸不反应，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能
力，题目难度不大。8.【答案】C?【解析】解：A.由图可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化
学方程式为O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)+685kJ，故A错误；B.由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2
H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)?427kJ，故B错误；C.由图可知，12O2(
g)+H2(g)→H2O(g)放热为(427kJ+502kJ?685kJ)=244kJ，则热化学方程式为12O2(g)+H2(g)
→H2O(g)+244kJ，故C正确；D.O(g)+2H(g)→H2O(g)放热(427kJ+502kJ)=929kJ，则热化学方
程式为O(g)+2H(g)→H2O(g)?929kJ，故D错误；故选：C。A.由图可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2
(g)放热685kJ；B.由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ；C.根据盖斯定律可知，反应无论一步完
成，还是多步完成，反应热相同；D.由图可知，O(g)+2H(g)→H2O(g)放热(427kJ+502kJ)=929kJ。本题考查
了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应中能量的变化、盖斯定律的计算应用和热化学方程式的书写即可解答，侧重于考查学生的分析能力和读
图能力，题目难度不大。9.【答案】B?【解析】【分析】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生
的反应为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大。【解答】A.钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再
和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，故A错误；B.铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不
反应，所以可以用钢瓶储存液氯，故B正确；C.二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反
应，所以反应原理不铜，故C错误；D.碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧
化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，故D错误。故选B。?10.【答案】B?【解析】解：A.该电池中，Li失电子为负极，多孔碳
材料是正极，故A错误； B.放电时，Li转化为Li+，Li失电子被氧化，发生氧化反应，故B正确； C.电子由负极锂电极经过导线流向
正极多孔碳材料电极，故C错误； D.O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2，则O2发生：O2+2Li++2e?→Li2O2，
故D错误； 故选：B。该电池中，Li失电子为负极，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2，则多孔碳材料电极为正极，原电池工作
时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，据此分析解答。本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断、电极反应
和电子的流向是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。11.【答案】A?【解析】解：A.水解生成盐酸易挥发，
则应在HCl气流中蒸发，故A错误； B.互溶但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，故B正确； C.关闭止水夹，注入水，观察水柱的高度，一
段时间不变，则气密性良好，故C正确； D.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油隔绝空气，则阳极上Fe失去电子生成亚铁离子，阴极上氢离子
放电生成氢气和氢氧根离子，则可制备Fe(OH)2，故D正确； 故选：A。A.水解生成盐酸易挥发； B.互溶但沸点不同； C.关闭止
水夹，注入水； D.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油隔绝空气。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握实验装置的作用、物质
的性质、盐类水解、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
12.【答案】A?【解析】解：A.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐，无论是离子化合物还是共
价化合物，固体都不导电，故A选； B.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物如氯化氢，能溶于水，只由非金属元素组成的化合物如
铵盐能溶于水，故B不选； C.只由非金属元素组成的化合物，可能是原子晶体如二氧化硅，硬度大，故C不选； D.只由非金属元素组成的化
合物，可能是电解质，如铵盐氯化铵、硝酸铵等属于电解质，故D不选； 故选：A。只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是
离子化合物，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)。 A.无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电； B.部分共价化合物能溶于水，铵盐能溶
于水； C.部分共价化合物属于原子晶体的化合物硬度大； D.部分共价化合物属于电解质，铵盐属于电解质。本题考查物质的类别和性质，掌
握只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，以及原子晶体、离子晶体的性质是解答关键，题目难度不大。13.【
答案】A?【解析】解：A.催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故A错误； B.前者溶液变蓝，后者有
黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡：I3??I2+I?，故B正确； C.Na2SO3溶液的pH约为10，
Na2CO3溶液的pH约为12，可知后者水解程度大，则CO32?水解能力比SO32?强，故C正确； D.pH计分别测定浓度为0.1
mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH，可判断水解程度，可比较HClO和CH3COOH的酸性
，故D正确； 故选：A。A.催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能； B.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单
质和碘离子； C.Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，可知后者水解程度大； D.pH计分别测定浓度为0
.1mol?L?1NaClO溶液和0.1mol?L?1CH3COONa溶液的pH，可判断水解程度及对应酸的酸性。本题考查化学实验方
案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、盐类水解、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价
性分析，题目难度不大。14.【答案】D?【解析】解：A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应，图中加热装置可制备，故A正确； B.酯不溶于
水，可选分液漏斗分离，故B正确； C.需要碳酸钠溶液分离，分液后蒸馏可分离，故C正确； D.测定pH可测定溶液的酸碱性，与分离提纯
、物质的制备无关，故D错误； 故选：D。A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应； B.酯不溶于水； C.需要碳酸钠溶液分离乙酸、醇； D
.测定pH与制备、提纯无关。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、有机物的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的
关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15.【答案】B?【解析】解：A.加冷水反应速率变慢，不能提高
效果，故A错误； B.氢气具有可燃性，则使用时应防明火以免发生爆炸，故B正确； C.敞口置于空气中二氧化碳与NaOH反应，则变质不
能使用，故C错误； D.Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误； 故选：B。Al与NaOH溶液反应生
成氢气，可疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，以此来解答。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。16.【答案】C?【解析】解：A.根据离子半径判断，氯离子半径大
于钠离子，则图中代表的离子是Cl?，故A正确；B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，
所以不能导电，故B正确；C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；D.图c为NaCl溶
液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确
；故选：C。A.氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl?；B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；C.图c为NaCl溶液
，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；D.电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。本题以图象分析为载体考查电解质及
其导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确电解质与导电物质的区别与联系是解本题关键，注意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的
区别，题目难度不大。17.【答案】C?【解析】【分析】本题考查了钠的性质，题目难度不大，属于对课本基础知识的考查，解题关键牢记物质
的性质。【解答】A.钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧
化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；C.Na2O2和Na2O均属于氧化
物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；D.碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导
致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；故选：C
。?18.【答案】C?【解析】解：X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能
含O元素，A.若X只含C、H两种元素，5812=4…10，可知A为C4H10，只有正丁烷、异丁烷两种结构，故A错误；B.若X能与新
制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X含?CHO，58?12?16?112=2…5，可知X为CH3CH2CHO或OHCCHO，X
不可能为甲酸酯，故B错误；C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，Ag的物质的量为43.2g108g/mol=
0.4mol，由?CHO～2Ag可知含2个?CHO，则X是OHC?CHO，故C正确；D.CH≡CCH2OH的相对分子质量为12×3
+16+1×4=56，则X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH2=CHCH2OH，故D错误；故选：C。X的相对分子质量
为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素，A.若X只含C、H两种元素，5812=4
…10，可知A为C4H10；B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X含?CHO，58?12?16?112=2…5，可
知X为CH3CH2CHO或OHCCHO；C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，Ag的物质的量为43.2g10
8g/mol=0.4mol，由?CHO～2Ag可知含2个?CHO；D.CH≡CCH2OH的相对分子质量为12×3+16+1×4=5
6。本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、烯烃、醇的性质及碳
链异构，题目难度不大。19.【答案】B?【解析】本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具
体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6?min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应
未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转
化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡
正向移动，说明v正′>v逆′。20.【答案】A?【解析】解：A.根据溶液呈电中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl?，则Al
3+不存在，故A错误； B.NaOH过量，则反应后生成Fe3+，其与NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，故B正确； C.由分析可
知，溶液中一定含Fe2+、SO42?，故C正确； D.根据溶液呈电中性及含离子的浓度均为0.5mol/L，再检验一种离子即可确定原
溶液成分，故D正确； 故选：A。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，则无CO32?存在，再加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，
沉淀为硫酸钡，X中存在SO42?，同时生成气体，气体在空气中变为红棕色，则气体为NO，则溶液中存在Fe2+，反应后生成Fe3+，加
入过量的NaOH生成氢氧化铁沉淀，且浓度均为0.5mol/L，满足溶液呈电中性，可知不能判断Al3+、Na+、Cl?是否存在，以此
来解答。本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的反应、沉淀和气体的成分、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意
电荷守恒的应用，题目难度不大。21.【答案】(1)SO2， (2)偏小 (4)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑?(5)防
止氢氧化钠溶液倒吸 (6)x=7?【解析】试题分析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸
钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成。 (2)如果不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小。 (4)硫酸亚铁分解生成
氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 (5)由于SO2、三氧化硫极易被氢
氧化钠溶液吸收，所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。 (6)根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4?xH2O
的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则 Fe2O3～2XH2O 160g?36Xg 8g?12.6g 解得X=7 考点：考查硫
酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算22.【答案】BC 三角锥形 低 氮原子半径小于磷原子，N?H键的键长更短，键能更大? 一
?c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?) 酸 H2PO4?溶液中电离程度大于其水解程度 c(H2PO4?)>c(H+)>
c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43?)?【解析】解：(1)P原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：1s22s22
p63s23p3，P核外能量最高的电子是3p轨道上的三个电子，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同，故选BC，故答案为
：BC；(2)氨气分子中氮原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，PH3与NH3的结构相似，为三角锥形，氮和磷原子为同
主族元素，氮原子半径小于磷原子，N?H键键长短，键能大，分解需要的温度高，PH3的分解温度比NH3低，故答案为：三角锥形；低；氮原
子半径小于磷原子，N?H键的键长更短，键能更大；(3)H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，利用反应②制备PH3时，即使KOH过量
，仍只生成KH2PO2，说明KH2PO2为正盐，次磷酸为一元酸，故答案为：；一；(4)①H3PO4第二步电离为：H2PO4??H+
+HPO42?，电离平衡常数表达式为：K=c(HPO42?)×c(H+)c(H2PO4?)，故答案为：c(HPO42?)×c(H+
)c(H2PO4?)；②图中可推断KH2PO4溶液呈酸性，H2PO4?溶液中电离程度大于其水解程度，KH2PO4溶液中各含磷微粒以
及H+按浓度由大到小的顺序排列为：c(H2PO4?)>c(H+)>c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43?)，故答案为
：酸；H2PO4?溶液中电离程度大于其水解程度；c(H2PO4?)>c(H+)>c(HPO42?)>c(H3PO4)>c(PO43
?)。(1)P原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p3，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向
不同；(2)PH3与NH3的结构相似，氨气分子中氮原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原
子半径小于磷原子，N?H键键长短，键能大；(3)次磷酸(H3PO2)中的P的成键情况与H3PO4中的相同，只有一个羟基氢，利用反应
②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明次磷酸为一元酸；(4
)①H3PO4第二步电离为：H2PO4??H++HPO42?，据此书写平衡常数表达式；②图中可推断KH2PO4溶液pH<7，溶液显
酸性，说明H2PO4?溶液中电离程度大于其水解程度，据此分析判断离子浓度大小。本题考查了原子结构、弱电解质电离平衡等知识点，主要考
查了读图解析和分析判断能力、化学平衡知识的综合应用能力，题目难度中等。23.【答案】CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)
4]2++H2O 温度过高，会加速NH3的挥发 ad 平面正方形 Fe(OH)3胶粒带负电荷，难以吸附带负电荷的含砷微粒，吸附率减
小 2[Cu(NH3)4]SO4???△?Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4 用步骤V蒸出的NH3与步骤Ⅵ的
滤液配制步骤I所需的NH3和(NH4)2SO4组成的溶液?【解析】解：(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到
[Cu(NH3)4]SO4，离子反应为CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O，故答案为：CuO+2NH3+
2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；②浸取温度不宜超过55℃，其原因是温度过高，会加速NH3的挥发，故答案为：温度过高，
会加速NH3的挥发；③a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中O元素的非金属性最强，电负性最大的是O元素，故错误；b.[Cu(NH
3)4]SO4中S原子不含孤对电子，形成4个键，杂化方式为sp3，故正确；c.[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子与配离子之间是
离子键，N与H之间是极性共价键，氨气与铜离子之间是配位键，则含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，故正确；d.氨气是三角锥型，
水是角形，NH3分子内的H?N?H键角大于H2O分子内的H?O?H键角，故错误；e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子提供电子，是
配位原子，故正确；故答案为：ad；④[Cu(NH3)4]2+结构中，若为正四面体结构，两个H2O分子代替两个NH3分子，只有一种结
构，而用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，可知[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，故答案
为：平面正方形；(2)在pH>7.9时带负电荷，可知pH>10时砷的吸附率明显减小的原因是Fe(OH)3胶粒带负电荷，难以吸附带负
电荷的含砷微粒，吸附率减小，故答案为：Fe(OH)3胶粒带负电荷，难以吸附带负电荷的含砷微粒，吸附率减小；(3)蒸氨”时发生反应为
[Cu(NH3)4]SO4分解Cu2(OH)2SO4和氨气，故反应为2[Cu(NH3)4]SO4???△?Cu2(OH)2SO4↓
+6NH3↑+(NH4)2SO4，故答案为：2[Cu(NH3)4]SO4???△?Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)
2SO4；(4)由流程可知，为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为用步骤V蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤I所需的NH
3和(NH4)2SO4组成的溶液，故答案为：用步骤V蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤I所需的NH3和(NH4)2SO4组成的溶液
。由流程可知，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，同时混有重金属盐和AsO2?，加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀AsO2?，过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4，以此来解答。本题考查混合物分离提纯及物质的制备，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。24.【答案】碳碳双键、溴原子 消去 取代???或?+3NaOH→△乙醇+2NaBr+3H2O??【解析】解：(1)D中的官能团名称是碳碳双键、溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子；(2)A中醇羟基发生反应后生成B中碳碳双键，则A→B是消去反应；B中亚甲基上的H原子被?Br取代生成D，则B→D是取代反应，故答案为：消去；取代；(3)D中含有碳碳双键，所以D能发生聚合反应，聚合产物为或，故答案为：；；(4)K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环，J的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则K分子中含有苯环外不含其它碳碳不饱和键或环，且分子中无甲基也无，说明符合条件的同分异构体中不存在次亚甲基，符合条件的K的结构简式：、等，故答案为：或；(5)H为、H发生消去反应生成I为，H→I的化学方程式为+3NaOH→△乙醇+2NaBr+3H2O，故答案为：+3NaOH→△乙醇+2NaBr+3H2O；(6)以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成，其合成路线为，故答案为：。根据A、D的结构简式及A生成B的反应条件知，A发生消去反应生成B为，B发生取代反应生成D，D发生信息中的反应生成E，D中醇羟基被?Br取代生成F，F发生信息中的反应生成G，对比G、J的结构简式知，G中碳碳双键和溴发生加成反应生成H为、H发生消去反应生成I为，I酸化得到J；(6)以A、HCHO、乙醚为有机原料制备，根据A发生一系列反应生成E知，可由发生催化氧化得到，A和HBr发生取代反应生成，发生信息中的反应生成。本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用某些结构简式、分子式、题给信息并正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意(5)中羧基也和NaOH反应，为解答易错点。第11页，共11页 |
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