高中化学《化学平衡》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要
反应为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)下列有关叙述错误的是（ ）A．升高温度，反应速率加快B．将块状固体粉
碎，反应速率加快C．平衡时，CO的浓度不再变化D．平衡时，反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A．用浓硫酸
吸收产物B．用铁触煤作催化剂C．温度500℃左右D．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF2和3molClF
3，发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A．F2(g)与C
lF(g)体积之比恒定不变B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变 D．断裂1molF—
F键，同时生成3molF—Cl键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（?）A．合成氨B．制纯碱C．乙烯水化D．SO2转化为SO35．
下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大
压强对下列反应的速率无影响的是( )A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)2HI(
g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)7．下列叙述正确的是（
）A．升高温度，可降低活化能B．反应必须在高温下才能自发进行，则有C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D．任何可逆反
应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g)?△H>0.达到平衡后，欲增加环
戊烯的平衡转化率，可采取的措施有（ ）A．恒压条件下通入惰性气体B．降低温度C．增大环戊烯浓度D．将容器体积减小到原来的一
半9．当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）A．增加反应物的质量，一定能加快反应速率B．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一
定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化
率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，，容器体积为1 L)。下列
分析不正确的是（?）A．图中a点对应的平衡常数B．图中压强的大小关系为：C．乙烯气相直接水合反应的 D．达到平衡状态a、b所需要的
时间：11．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入一定量的NO2和N2O4发生反应：2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)。
各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A．X代表NO2的物质的量随时间变化B．2min内，v(Y)=0
.4mol?L-1?min-1C．当容器中混合气体密度不变时，可判断该反应已达平衡状态D．反应达到最大限度时，Y的转化率为80%1
2．一定条件下，和在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，℃时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的量相关数据如下：容器温
度/℃起始时物质的量/ mol5 min时物质的量/ mol甲110.5乙110.6下列说法中，不正确的是（ ）A．0~5
min内， mol·L·minB．甲容器中，5 min时反应已达到化学平衡状态C．D．保持其他条件不变，反应开始前向乙容器中充入
惰性气体，反应速率不变13．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳B．把食品存放在冰箱里可延
长保质期C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中二、填空题14．可逆反应(1)概念：在同一条件下_
______方向和_______方向均能进行的化学反应。(2)特点：_______。15．在硫酸工业中，通过下列反应将SO2氧化成
SO3：(已知制备SO3过程中使用的催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)。不同温度和压强下SO2的平衡转化率如表所示。4
50℃97.5%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%94.9%97.7%98.3%(1)从理论上分析，为了使SO2尽可
能转化为SO3，可采取的措施是_________。(2)实际生产中采用400～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，还考虑
到__________。(3)实际生产中采用的压强为常压，其原因是_________。(4)在生产中，通入过量空气的目的是____
_____。(5)尾气中的必须回收的原因是___________。16．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原
理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关
系如下表：T/K9381 100K0.680.40若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气
体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）830℃，反应CO2(g)
＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol
H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列
六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述
盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸
性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。A．HCN?B．HClO?C．H2CO3?D．
CH3COOH③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3C
OONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO④要增大
氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。参考答案1．D【详解】A．升高温度，
反应速率加快，A正确；B．将块状固体粉碎，加大接触面积，反应速率加快，B正确；C．平衡时，反应中各物质的浓度均不再改变，CO的浓度
不再变化，C正确；D．平衡时，正逆反应速率相等，但是反应没有停止，D错误；故选D。2．A【分析】分析工业生产氨气整个反应。催化剂不
能改变化学平衡，但可以加快反应速率。升高温度可以加快反应速率，考虑反应平衡，温度不宜太高。增大压强可以加快反应速率，也可以促进化学
平衡正向移动，但生产时的条件会限制压强。从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：5
00℃左右，催化剂：铁触媒。【详解】从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20MPa-50MPa，温度：500
℃左右，催化剂：铁触媒。用浓硫酸吸收氨气会生成硫酸铵，不适合吸收产物。答案为A。【点睛】本题主要考查工业制氨气的反应中反应条件的选
择，综合反应速率、反应平衡考虑。3．A【详解】A．初始投料为1molF2和3molClF3，根据方程式可知二者按照1:1进行反应，
所以未平衡时F2(g)与ClF(g)体积之比会变，当其不变时反应达到平衡，A符合题意；B．无论是否平衡，同一方向F2(g)与ClF
3(g)速率之比恒等于计量数之比，B不符合题意；C．根据元素守恒可知，无论是否平衡混合物中Cl元素质量分数都不变，C不符合题意；D
．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键，表示的都是正反应，无论是否平衡都满足此关系，D不符合题意；综上所述答案为A。4
．B【详解】A．合成氨需要的条件是高温高压催化剂，故A选项错误。B．制纯碱可以向饱和食盐水里通入二氧化碳和氨气，不需要使用催化剂，
故B选项正确。C．乙烯水化是乙烯通过固体酸催化剂与水反应生成乙醇的过程，故C选项错误。D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫需要催化剂
，故D选项错误。故答案选B。5．D【详解】A．钢铁腐蚀需要越慢越好，减少损失，故A不符合题意；B．食物腐败越慢越好，故B不符合题意
；C．塑料老化越慢越好，不老化更好，故C不符合题意；D．工业合成氮，得到工业产品，需要增大反应速率，提高单位产量以提高经济效率，故
D符合题意。综上所述，答案为D。6．C【详解】只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。7．B【详
解】A．活化能是指活化分子所多出的那部分能量，对于同一分子的活化能是定值，升高温度，活化能不改变，A项错误；B．反应的，在高温下反
应才能发生，根据，则有，B项正确；C．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，但没有增大反应物的浓度，不能加快正反应速率
，C项错误；D．对于放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数变大，反应物的转化率变大，D项错误；故选B。8．A【详解】A．恒压条
件下通入惰性气体，导致反应体系压强减小，平衡正向移动，环戊烯转化率增大，A正确；B．降低温度平衡逆向移动，环戊烯转化率降低，B错误
；C．增大环戊烯浓度平衡正向移动，但是环戊烯转化率降低，C错误；D．缩小容器体积相当于增大压强，平衡逆向移动，环戊烯转化率降低，D
错误；故答案为：A。9．B【详解】A．固体或纯液体的浓度均为定值，改变纯固体或者纯液体物质的量对化学反应速率无影响，故A错误；B．
固体表面积越大，反应物之间的接触面积越大，反应速率越大，故B正确；C．当反应物与生成物浓度不变时，可说明达到平衡状态，但反应物与生
成物浓度相等不一定达到平衡状态，应取决于起始配料比和转化率的大小，不能说明反应是否平衡，故C错误；D．N2和H2合成氨为可逆反应，
反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。10．D【详解】A.图中a点对应的平衡常数，故
A正确；B. 图中从下往上看，转化率过大，说明平衡正向移动即加压，因此压强的大小关系为：，故B正确；C. 升高温度，转化率减小，即
平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故C正确；D. b点温度、压强比a点温度压强都打，反应速率快，达到平衡所需时间短，故
D错误。综上所述，答案为D。11．D【详解】A．X的物质的量在增加，应是生成物N2O4，A错误；B．2min内，v(Y)=?c/?
t=(1-0.2)mol/2L÷2min=0.2mol?L-1?min-1，B错误；C．该容器是恒容密闭容器，混合气体的体积不变，
质量不变，则密度一直不变，密度不能作为平衡状态判据，C错误；D．2min后Y的浓度不再变化，说明反应达到最大限度时，Y的转化率为?
n/n0=(1-0.2)/1×100%=80%，D正确；故选：D。12．B【详解】A．根据计算，0～5 min内， mol?L?m
in，A正确；B．甲容器中，5 min时浓度熵为，即反应正向进行，未达到平衡，B错误；C．乙和甲对比，反应物起始浓度相同，且甲未平
衡，5 min时生成物乙的浓度比甲要大，说明乙容器中反应速率比甲容器大，则可能为升高温度导致，，C正确；D．恒容条件下通入惰性气体
，反应物的浓度不变，反应速率不变，D正确；故选B。13．D【分析】勒夏特列原理的内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平
衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，能用勒夏特列原理解释，首先必须存
在可逆过程。【详解】A． 用牺牲阳极法保护船舶的外壳，不属于可逆反应，所以不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B． 把食品存放在冰箱
里可延长保质期原因是降低温度减慢化学反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C． 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，催化剂只改变
化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．铁离子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+， 配
制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中，抑制铁离子水解，能用勒夏特利原理解释，故D正确；故选：D。14．(1)???? 正反应????
向逆反(2)反应不能进行到底；在同一时间发生的反应；同增同减【详解】（1）可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能
向逆反应的方向进行的反应；故答案为正反应；向逆反。（2）可逆反应的特点是反应不能进行到底；在同一时间发生的反应；同增同减；故答案为
反应不能进行到底；在同一时间发生的反应；同增同减。15．???? 降温、加压、增大O2的浓度???? 在此温度下催化剂的活性???
? 在常压450℃时，SO2的平衡转化率(97.5%)就已经很高了，若采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比起高压设备的高额
造价，得不偿失???? 增大反应物O2的浓度，提高SO2的平衡转化率???? 防止污染环境【分析】从理论上分析，从提高反应速率的角
度考虑，合成SO3需要加入催化剂、升温和加压；从增大反应物(SO2)转化率的角度考虑，合成SO3需降温、加压、通入过量空气；在反应
过程中由于催化剂在400～500℃时催化效果最好，因此常选择450℃左右，此温度下转化率比较大，因此常采用常压，不采用高压是因为高
压对设备要求及动力比较高。【详解】(1)从理论上分析，从提高反应速率的角度考虑，合成SO3需要加入催化剂、升温和加压；从增大反应物
(SO2)转化率的角度考虑，合成SO3需降温、加压、通入过量空气；故答案为：降温、加压、增大O2的浓度。(2)实际生产中采用400
～500℃作为反应温度，除考虑反应速率的因素外，从表中数据和设备材料的要求及催化剂的活性等方面综合考虑，选择最适宜的工业生产条件，
还考虑到在此温度下催化剂的活性；故答案为：在此温度下催化剂的活性。(3)在常压450℃时，SO2的平衡转化率(97.5%)就已经很
高了，若采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比起高压设备的高额造价，得不偿失，因此实际生产中采用的压强为常压；故答案为：在常
压450℃时，SO2的平衡转化率(97.5%)就已经很高了，若采用高压，平衡虽正向移动，但效果并不明显，比起高压设备的高额造价，得
不偿失。(4)在生产中，通入过量空气的目的是增大反应物O2的浓度，提高SO2的平衡转化率；故答案为：增大反应物O2的浓度，提高SO
2的平衡转化率。(5)SO2是一种有毒气体，在反应结束后需进行尾气处理，以减少对环境的污染；故答案为：防止污染环境。16．????
减小???? 增大???? 右???? CO32- D???? A???? C???? 2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+
2Cl-+2HClO【详解】（1）根据表格中的数据，化学平衡常数随着温度的升高而减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡
逆反应方向进行，混合气体的平均摩尔质量减小；充入氦气，混合气体的质量增加，容器为恒容装置，即混合气体的密度增大；（2）CO2、H2
、CH3OH、H2O的浓度分别是1.5mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、2mol·L-1，Qc==＜1，反应
向右进行；（3）①利用盐类水解中“越弱越水解”，pH越大，说明弱酸根离子水解程度越大，越容易结合H＋，根据表格数据，推出结合H＋能
力H＋最强的是CO32－；②根据表格中的数据，利用盐类水解中“越弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞
HClO＞HCN＞HCO3-，因此浓度均为0.01mol·L-1的下列溶液中，酸性最强的是CH3COOH；相同浓度的不同酸稀释相同
的倍数，酸的酸性越弱，，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的HCN；③利用根据表格中的数据，利用盐类水解中“越
弱越水解”，推出电离出H＋能力的大小：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-，A、CH3COOH为少量，Na2CO3过量，则发生CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，故A成立；B、利用酸性强的制取酸性弱，发生CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故B成立；C、根据上述分析，推出CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C不成立；答案选C；④氯气与H2O发生Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸先与Na2CO3反应，因为加入少量的碳酸钠溶液，因此只发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，即反应的离子方程式为2Cl2+2CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO。【点睛】难点是（3）④，氯气与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，盐酸的酸性强于HClO，HCl先与Na2CO3反应，考虑碳酸钠与盐酸的实质，因为所加碳酸钠少量，因此只发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，两式合并即可。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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