高中化学《铜及其化合物》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．
除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是 （ ）A．在空气中燃烧B．加适量稀硫酸、微热、过滤C．加适量水、微热、过滤D．
加适量稀硫酸、微热、蒸发2．下列青铜的说法不正确的是（?）A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小3．下列化合物既
可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( )A．CuCl2B．CuSC．Al2S3D．Fe2I34．小华的妈妈买
了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（ ）A．MgCl2B．H2SO
4C．AgNO3D．CuSO45．下列说法正确的是（ ）A．18世纪70年代，瑞典化学家戴维将软锰矿与浓盐酸混合共热，产生一
种黄绿色气体B．向碳酸钠中加入少量水后，温度上升；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度下降。C．固体，液体的体积大小主要受粒子间距和粒子
数目决定D．我国使用最早的合金是钢，且合金的熔点一般比各成分金属低，硬度比各组分金属大6．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反
应制得的是（ ）A．FeSB．CuSC．ZnSD．MgS7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A．Al2O3具有两
性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后
溶液呈酸性，可用于水的净化8．下列说法不正确的是（ ）A．工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B．铝制餐具不宜
用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C．铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D．SO2是具有刺激
性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒9．下列对某些物质的性质及用途分析错误的是（ ）A．小苏打可以与盐酸反应生成二氧
化碳，故可以用于治疗胃酸过多B．氯化亚铁溶液可以溶解铜，故可以用于腐蚀铜板制作印刷电路板C．铁粉具有还原性，故可用作食品抗氧化剂D
．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张10．下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的
是（ ）A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．MgCl211．下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应
物的用量无关的是（ ）A．Na与O2B．Fe与Cl2C．Cu与HNO3溶液D．C与O212．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，
分别插入下列溶液中，放置片刻，整个过程结束后使铜片质量增加的是( )A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸二、填空题13．回答下
列问题：(1)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消
毒剂。试回答：①此晶体的化学式为_________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为(用化学方程式表
示)______。(2)下列物质在潮湿空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处(写化学式)：①钢铁生锈___
________；?②生石灰固体潮解___________；③久置的石灰水变质___________；14．根据硫酸及其盐的性质回
答下列问题。(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是___
___ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。 (2)
“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想
的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。三、实验题15．下图为浓硫酸与铜
反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：(1)指出试管a、b、c中产生的实验现象：①a中_____________________
___________；②b中________________________________；③c中______________
__________________。(2)将a试管中的溶液慢慢倒入水中，发生的变化是______________________
__________。(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：________________________________。参考
答案1．B【详解】A．在空气中燃烧能使铜与氧气反应，不会除掉氧化铜，故A错误；B．铜和稀硫酸不反应，氧化铜能和稀硫酸反应，加适量稀
硫酸过滤能除掉氧化铜，故B正确；C．铜和氧化铜都不溶于水，过滤不能分离这两种物质，故C错误；D．加适量稀硫酸虽然能和氧化铜反应除掉
氧化铜，但又生成硫酸铜物质，如蒸发水分时，在铜物质中又增添了新的杂质，故D错误；答案选B。2．D【分析】青铜是铜锡合金。【详解】A
．合金的熔点低，故A正确； B．合金能导电，故B正确；C．合金易导热，故C正确；D．合金的硬度比纯铜大，故D错误。答案选D。3．A
【分析】A、铜和氯气反应生成氯化铜,溶液中氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜；B、铜和硫单质反应生成硫化亚铜,溶液中不能通过复分解反应制
备；C、铝和硫反应生成硫化铝,但溶液中硫离子和硫了发生双水解反应生成硫化氢和氢氧化铝沉淀；D、铁和碘单质反应生成碘化亚铁,碘离子和
铁离子在溶液中发生氧化还原反应。【详解】A、铜和氯气反应生成氯化铜,溶液中氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜,故A符合；B、铜和硫单质反
应生成硫化亚铜,溶液中不能通过复分解反应制备硫化亚铜,故B不符合；C、铝和硫反应生成硫化铝,但溶液中硫离子和硫了发生双水解反应生成
硫化氢和氢氧化铝沉淀,不能通过复分解反应生成,故C不符合；D、铁和碘单质反应生成碘化亚铁,碘离子和铁离子在溶液中发生氧化还原反应,
故D不符合；故答案选A。4．A【详解】锌铜的金属活动性比镁弱，故锌铜都不能与MgCl2溶液反应，无法证明。5．B【详解】A．18世
纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合共热，产生一种黄绿色气体，故A错误；B．向碳酸钠中加入少量水后，温度上升，说明是放热
过程；向碳酸氢钠中加入少量水后，温度下降，说明是吸热过程，故B正确；C．固体，液体的体积大小主要受粒子本身大小和粒子数目决定，故C
错误；D．我国使用最早的合金是青铜，故D错误；答案为B。6．B【分析】硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物。【
详解】A．Fe和S高温下反应生成FeS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故A不符合题意；B．Cu和S高温下反应生成Cu2S，不能
直接用金属单质和硫单质反应制得，故B符合题意；C．Zn和S高温下反应生成ZnS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故C不符合题意；
D．Mg和S高温下反应生成MgS，能直接用金属单质和硫单质反应制得，故D不符合题意；答案选B。7．B【详解】A、Al2O3是离子化
合物，有较高熔点，可作耐火材料，与Al2O3具有两性无关，故A错误；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeC
l3可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；C、漂白粉有效成分是次氯酸钙，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HClO，HClO有漂白性
，所以漂白粉用于纸浆的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；D、明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的
悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与明矾水解后溶液呈酸性无关，故D错误；答案选B。【点睛】试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发
生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。8．A【详解】A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计
的，不是胶体带电，故A错误；B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或
长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B正确；C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故C正
确；D. 二氧化硫本身不具有杀菌的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所以可以应用于某些领域杀菌消毒，故
D正确；故选A。9．B【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故A正确；B．氯化
铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故B错误；C．铁粉具有还原性，故
可用作食品抗氧化剂，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性，故可以用于漂白纸张，故D正确；故选B。10．D【详解】A．Cu与Cl2点燃可
生成CuCl2，但Cu不与HCl反应，A不符合题意；B．Fe与Cl2点燃可生成FeCl3，但Fe与HCl反应生成FeCl2，B不符
合题意；C．根据B选项的分析，C不符合题意；D．Mg与Cl2点燃可生成MgCl2，Mg与HCl反应生成MgCl2，D符合题意；故选
D。11．B【详解】A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，生成物与反应条件有关，故A不符合题意；B
.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁不能与氯化铁固体反应，生成物与反应物的用量无关，故B符合题意；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二
氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，生成物与反应物浓度有关，故C不符合题意；D.碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，在
不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，生成物与反应物的用量有关，故D不符合题意；故选B。12．C【详解】A．铜在酒精灯上加热，表面生成了
CuO，插入硝酸中，与硝酸反应生成硝酸铜，铜片质量减小，A项错误；B．铜在酒精灯上加热，表面生成了CuO，插入无水乙醇中，乙醇和C
uO发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，铜片质量不变，B项错误；C．石灰水不与CuO反应，铜片质量增加，
C项正确；D．盐酸可以和CuO发生反应，生成CuCl2，铜片质量减小，D项错误；答案选C。【点睛】注意：题目中“铜片质量增加的是”
指在进行了“插入下列溶液中”的操作后，铜片的质量不仅没减少，而且比原来铜片的质量有所增加。13．(1)???? CuSO4·5H2
O(2)???? O2、H2O???? CO2、H2O???? CO2【解析】(1)①苦泉水含有硫酸铜、能提取硫酸铜晶体，因此蓝色
晶体为：CuSO4·5H2O；②铁锅会与之反应置换出铜，所以会在其表面析出一层红色物质，方程式为：；(2)①钢铁在潮湿的空气中易生
锈，因此与之有关的物质是，O2、H2O；②生石灰吸收空气中水分和二氧化碳而变质，因此与之有关的物质是CO2、H2O；③石灰水的主要
成分是氢氧化钙，会吸收空气中的二氧化碳而变质，因此与之有关的物质是CO2。14．???? C???? SO2 脱水性???? 氧化
性???? 2Cu+O22CuO???? CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【分析】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑
，同时碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫气体。(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜
，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水碳化而变黑，生成的黑色物质是C单质，碳和浓硫酸共热发生氧
化还原反应生成CO2和SO2气体及水蒸气，产生的气体使固体体积膨胀，其中SO2具有刺激性气味，该反应中浓硫酸表现为脱水性和强氧化性
；(2)以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应使Cu与O2加热反应产生CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4，
有关反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及硫酸铜的制取方
法。注意浓硫酸的脱水性和强氧化性，把握绿色化学的要求是无污染，节能环保。15．???? 试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出???? 试
管中的品红溶液逐渐变为无色???? 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色???? 溶液变为蓝色???? Cu＋2H2SO4(浓)CuS
O4＋SO2↑＋2H2O【详解】加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，反应的方程式为：Cu＋2H2SO4(浓
)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（1）在这个过程中，Cu先被氧化为CuO等黑色物质，CuO等黑色物质再与硫酸反应生成硫酸铜，故试
管a中现象为试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； SO2具有漂白性，可以漂白试管b中的品红，SO2为酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，
亚硫酸能使紫色石蕊试液变红，故答案为①试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；②试管中的品红溶液逐渐变为无色；③试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色。（2）a试管中剩余浓硫酸具有吸水性，所以反应后a中溶液不是蓝色的，将冷却后的a溶液倒入水中时，溶液呈蓝色，故答案为溶液变为蓝色。（3）浓硫酸与铜反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O【点睛】浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜等，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜，这是反应过程中的主要化学反应，其反应的方程式为：Cu+H2SO4（浓）= CuO+SO2↑+H2OCuO+ H2SO4（浓）= CuSO4+ H2O该过程的总反应可表示为：2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页答案第11页，共22页 |
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