2022-2023学年安徽省高考化学第一次模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42分）1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述
中不正确的是(????)A. 石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太
阳)应用的氕、氘、氚互为同位素C. “地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝D. 我国海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰
船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 (????)A.硅太阳能电池B.锂离子电池放
电C.火箭的燃料燃烧D.葡萄糖提供能量A. AB. BC. CD. D3. 阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制
剂，有抗病毒功效。下列关于其合成中间体M()的说法正确的是(????)A. 分子式为C6H8O2B. 分子中所有碳原子共平面C.
可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和MD. 1molM与足量钠反应生成H2的体积为22.4L4. 下列实验操作能达到实验目的是(????)
A. 将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离B. 只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.
为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D. 向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32?5.
一种锂离子电池的电解液添加剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素。下列说法错误的是(????
)A. XY2是酸性氧化物B. WZ3中W达到8电子结构C. 最简单氢化物的沸点：Y>XD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
6. 在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂己广泛使用。在UO2(NO3)?2HNO3?N2H4.HNO3体系下采用电
解法制备四价铀，电解总反应为2UO22++N2H5++3H+??通电?2U4++N2↑+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的
是(????)A. 若转移4mol?e?，将有4mol?H+透过质子交换膜B. b极的电极反应式为UO22++2H2O+2e?=U
4++4OH?C. 电解液中NO3?的移动方向：a→质子交换膜→bD. 当产生11.2?mL?N2时，同时生成U4+的质量为0.2
38?97. 室温下，向浓度为0.1mol?L?1的氨水中缓缓通入HCl，lgc(NH4+)c(NH3?H2O)，随pOH[pO
H=?lgc(OH?)]的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是(????)A. 室温下的NH3?H2O电离常
数为10?4.7B. pOH=6的溶液中：c(NH3?H2O)+c(Cl?)>0.1mol?L?1C. b点溶液中：c(NH4+)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。(1)工业上的湿法制备方法是用KClO?与Fe(OH)3在KOH?存
在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过
程制备K2FeO4：①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下______、______、______、______，减压干燥。②检?验
?产?生?X?气?体?的?方?法是______。③写?出?产?生?X?气?体?的?化?学?反?应?方?程式______。(3)测定
某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；步骤2：准确量取25.00mL?K2
FeO4溶液加入到锥形瓶中；步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2?与FeO42?反应生成Fe(OH)3和CrO42?；步骤4：加
稀硫酸，使CrO42?转化为Cr2O72?，CrO2?转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；?步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指
示剂，用0.1000mol?L?1?(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO
4)2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定
时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。①步?骤?2?中?准?确?量?取?25.0
0mL?K2FeO4?溶?液?加?入?到?锥?形?瓶?中?所?用?的?仪?器是______。②写?出?步?骤?3?中?发?生?反?
应?的?离?子?方?程式______。③步骤5中能否不加指示剂______(填“能”或“否”)，原因是______。④根据上述实验
数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为______。(K2FeO4摩尔质量为198g/mol)三、简答题（本大题共4小题，共4
8.0分）9. 铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Mg、Ca等元素，利用如图
工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4?6H2O)：已知：①黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀易于过滤，相
对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+；②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表：金属离子Fe3+Ni2+Mg2+
Ca2+开始沉淀pH2.27.29.312.2完全沉淀(c=1×10?5mol/L)pH3.28.711.113.8回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是 ______，提高“溶浸”效率的方法有 ______(写1个)。(2)“氧化”的离子方程式为 _____
_。(3)“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，原因是 ______，检验“除铁”是否完全的试剂是 ______。(4)“氟化除
杂”操作后有无氢氧化物沉淀生成？______。若此温度条件下CaF2与MgF2的Ksp分别为1.6×10?11、6.4×10?9，
要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中c(F?)须不低于 ______mol/L。(10=3.16)(5)“沉镍”发生反应的离子
方程式为 ______。(6)分离操作中的蒸发浓缩如在实验室进行，需要用到的仪器有铁架台、铁圈、酒精灯、______、______
。10. 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。(1)CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6
H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H，该过程分两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
=+41.3kJ?mol?1第二步：2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H2=?210.5kJ?mol?1
则△H=______kJ?mol?1。(2)汽车尾气净化主要反应为2CO+2NO?2CO2+N2△H<0。向某恒容密闭容器中充入4
mol?CO和4mol?NO。①该反应在 ______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。②该反应达到化学平衡后，下
列措施能提高NO转化率的是 ______。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积③在
温度T时反应达平衡，测得CO体积分数为40%，容器压强为20MPa.则该反应的平衡常数Kp=______MPa?1(用平衡分压代替
平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留四位小数)。(3)利用CO2制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放
的目的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO2进行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。
电解时阴极的电极反应式是 ______。11. 含铁化合物的应用研究是科学研究的前沿之一，回答下列问题：Ⅰ.铁铝铅榴石常用作宝石
和研磨材料，其化学式为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，可写作氧化物形式：FexOy?Al2O3?3PbO?5SiO2。(1)Fe
xOy中铁元素有+2、+3两种价态，N(Fe3+)：N(Fe2+)=______。(2)硅属于______区元素；基态铁原子的电子
排布式为______。(3)氧的第一电离能______氮(填“大于”或“小于”)；工业上用γ?Al2O3冶炼铝，其熔点很高，熔融时
需用助熔剂，γ?Al2O3属于______晶体。(4)SiO2是原硅酸和硅酸的酸酐。①原硅酸的结构式如图1，硅原子的价电子对的空间
构型为______。②原硅酸失去一分子水后形成硅酸，结构式如图2，硅原子的杂化方式为______。③SiO2晶体结构如图3，硅原子
的配位数为______。Ⅱ.已知：NA为阿伏加德罗常数的值；图Ⅰ、图Ⅱ表示的晶胞均为立方晶胞。(5)下面晶胞化学式为SrFeO3的
是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(6)图Ⅰ所示晶胞密度为dg?cm?3，则该晶胞的边长为______nm。(用含NA的式子表示
)12. 依据物质的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：(1)属于卤代烃的有______?(填序号，下同)。(2)属
于烯烃的有______(3)属于同分异构体的有______(4)属于芳香烃的有______答案和解析1.【答案】A?【解析】解：A
.相对分子质量在10000以上的是高分子化合物，石墨烯是一种碳单质，不是高分子材料，故A错误； B.同种元素的不同种原子间互为同位
素，氕、氘、氚是氢元素的三种氢原子，互为同位素，故B正确； C.地沟油的主要成分是油脂，可以用于生产生物柴油、乙醇等，实现废物利用
，故C正确； D.锌块和船体形成原电池，锌块做负极被腐蚀，船体做正极被保护，防止船体腐蚀，故D正确； 故选：A。A.石墨烯是一种碳
单质； B.同种元素的不同种原子间互为同位素； C.地沟油的主要成分是油脂； D.锌块和船体形成原电池，锌块做负极，船体做正极。本
题考查了金属的腐蚀与防护、有机高分子材料等，难度不大，应注意地沟油可以用于生产生物柴油，生物柴油和柴油在成分上不同。2.【答案】A
?【解析】解：A.光能转化成电能，为太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关，故A选； B.放电时，负极失去电子，发生氧化还原反应，故
B不选； C.肼常用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1038
.7kJ/mol，该反应为氧化还原反应，故C不选； D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选：A。A.光能转化成电能，为太阳能转化为电能； B.放电时，负极失去电子； C.发生反应为N2O4(l)+2N2H4(l)=
3N2(g)+4H2O(g)，为氧化还原反应； D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化。本题考查氧化还原反应，为高频考点
，把握能量转化中发生的反应、原电池的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的特征及应用，题目难度不大。3.【
答案】C?【解析】解：A.M中含6个C、12个H、2个O，故分子式为C6H12O2，故A错误； B.M中碳原子均为sp3杂化，每个
C原子与所连接的四个原子呈四面体结构，M中不可能所有碳原子共平面，故B错误； C.碳酸氢钠只能与?COOH反应生成CO2，不能和?
OH反应，故碳素氢钠能与乙酸反应生成二氧化碳气体，但和M不反应，可以鉴别，故C正确； D.1molM能和2mol钠反应生成1mol
氢气，但氢气所处的状态不明确，故体积不一定是22.4L，故D错误； 故选：C。A.M中含6个C、12个H、2个O； B.M中碳原子
均为sp3杂化； C.碳酸氢钠只能与?COOH反应生成CO2，不能和?OH反应； D.氢气所处的状态不明确。本题考查了有机物的结构
和性质，难度不大，应注意有机物的官能团中能与碳酸氢钠反应的只有羧基，能和碳酸钠反应的有羧基和酚羟基。4.【答案】A?【解析】解：A
.乙烯和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，从而分离甲烷和乙烯，故A正确； B.碳酸钠和氯化钙、氯化铝都生成白色沉淀，二者现象相同，无
法鉴别，故B错误； C.食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质，所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘，故C错误； D.能和稀硝酸生成白色沉
淀的离子不一定是SiO32?，也可能是偏铝酸根离子，故D错误； 故选：A。A.乙烯和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应； B.碳酸钠和
氯化钙、氯化铝都生成白色沉淀； C.食盐中加入的碘是碘酸钾，不是碘单质； D.能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是SiO32?。本
题考查化学实验评价，涉及物质鉴别、物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确实验原理、元素化合物性质及其差异性是解本题关键，注意实验评
价性分析判断，题目难度不大。5.【答案】B?【解析】解：A.XY2是CO2，CO2与水反应产生H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，
故A正确； B.WZ3是BF3，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成3对共用电子对，使B原子最外层电子数是6个，未达到8电子稳
定结构，故B错误； C.X、Y形成的简单氢化物分别是CH4、H2O，二者都是由分子构成的物质，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分
子之间的吸引作用，导致其熔沸点比CH4高，所以最简单氢化物的沸点：Y>X，故C正确； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的
水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：C>B，所以酸性：H2CO3>H3BO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W，故D正确
； 故选：B。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期非金属元素，Z形成1个共价键，则Z是第VIIA的元素，Y形成2个共价键则Y是
第VIA元素，X形成4个共价键，说明Y最外层有4个电子的第IVA元素，结合该阴离子带一个单位负电荷，可知W与Y形成配位键，W原子最
外层有3个电子，可推知W是B，X是C，Y是O，Z是F元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高
频考点，把握电子数、化学键来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。6
.【答案】A?【解析】解：A.由装置可知，电极a为阴极，发生电极反应为：2UO22++4e?+2H2O=2U4++4OH?，电极b
为阳极，发生电极反应为N2H5+?4e?=N2↑+5H+，结合电荷守恒可知，转移4mol?e?，溶液中消耗4mol氢离子，则有4m
ol?H+透过质子交换膜，故A正确； B.电极b为阳极，失去电子，发生氧化反应，发生电极反应为N2H5+?4e?=N2↑+5H+，
故B错误； C.NO3?无法透过质子交换膜，故C错误； D.未标明气体状态，不能计算，故D错误， 故选：A。A.由装置可知，电极a
与电源负极相连，则为阴极，发生电极反应为：2UO22++4e?+2H2O=2U4++4OH?，电极b为阳极，发生电极反应为N2H5
+?4e?=N2↑+5H+，结合电荷守恒分析； B.电极b为阳极，失去电子，发生氧化反应； C.NO3?无法透过质子交换膜； D.
未标明气体状态。本题为电化学知识的综合应用，做题时要注意根据电源的正负极判断出电解池的阴阳级，做题时要正确写出电极方程式。7.【答
案】B?【解析】解：A.取a点，pOH=4.7，得c(OH?)=10?4.7mol/L，c(NH4+)c(NH3?H2O)=0，得
c(NH3?H2O)=c(NH4+)，NH3?H2O的电离常数为c(NH4+)×c(OH?)c(NH3?H2O)=10?4.7，数
量级为10?4.7，故A错误； B.pOH=6时，c(OH?)=10?6mol/L，则c(H+)=10?8mol/L，根据电荷守恒
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L，两式相减得
：c(H+)?c(NH3?H2O)=c(Cl?)+c(OH?)?0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c(Cl?)=0.1mol
/L+c(H+)?c(OH?)=0.1mol/L+10?8mol/L?106mol/L>0.1mol/L，所以c(NH3?H2O)
+c(Cl?)<0.1mol/L，故B错误； C.b点时，c(NH4+)c(NH3?H2O)=?1.85，则c(NH4+)c(NH
3?H2O)=10?1.85<1，c(NH4+) 0?4.7mol/L，c(NH4+)c(NH3?H2O)=0，得c(NH3?H2O)=c(NH4+)，b点时，c(NH4+)c(N
H3?H2O)=?1.85，c(NH4+) b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大，故D正确； 故选：B。A.取a点，pOH=4.7，得c(OH?)=10?4.7mol
/L，c(NH4+)c(NH3?H2O)=0，得c(NH3?H2O)=c(NH4+)，NH3?H2O的电离常数为c(NH4+)×c
(OH?)c(NH3?H2O)； B.pOH=6时，c(OH?)=10?6mol/L，则c(H+)=10?8mol/L，根据电荷守
恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒c(NH3?H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L，两式相减
得：c(H+)?c(NH3?H2O)=c(Cl?)+c(OH?)?0.1mol/L； C.b点时，c(NH4+)c(NH3?H2O
)=?1.85，则c(NH4+)c(NH3?H2O)=10?1.85<1； D.取a点，pOH=4.7，得c(OH?)=10?4.
7mol/L，c(NH4+)c(NH3?H2O)=0，得c(NH3?H2O)=c(NH4+)，b点时，c(NH4+)c(NH3?H
2O)=?1.85，c(NH4+) 定性判断，侧重考查分析判断及计算能力，明确图中纵横坐标含义及各点溶液酸碱性、c(NH4+)和c(NH3?H2O)关系是解本题关键，
注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，题目难度中等。8.【答案】3：2 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 用带火星的木条接触气体 2Na
2O2=2Na2O+O2↑ 酸式滴定管 CrO2?+FeO42?+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42?+OH? 否 因为K2
Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显 79.2%?【解析】解：(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则Fe
O42?为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO?为反应物，Cl?为生成物，化合价降低共2将
，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO42?的系数为2，ClO?的系数为3，Cl?的系数为3，根据电荷守恒
可知，OH?为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2
FeO42?+3Cl?+5H2O，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；(2)①操作(I)是溶液中得到硫酸亚
铁晶体的方法为：将硫酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥得到硫酸亚铁固体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤；②过程分析可知X为氧气，检验氧气的方法为：用带火星的木条接触气体，余烬的木条复燃证明是氧气，故答案为：用带火星的木条接
触气体；③硫酸亚铁固体和过氧化钠混合反应得到固体Na2FeO4，Na2SO4，Na2O和O2，可知Na2O2分解生成Na2O和O2
，反应方程式为：2Na2O2=2Na2O+O2↑；故答案为：2Na2O2=2Na2O+O2↑；(3)①K2FeO4溶液具有强氧化性
，准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中应在酸式滴定管中量取，故答案为：酸式滴定管；②在强碱性溶液中，用过量CrO2
?与FeO42?反应生成Fe(OH)3和CrO42?，铬元素化合价+3价变化为+6价，铁元素+6价变化为+3价，结合电子守恒和电荷
守恒配平得到离子方程式为：CrO2?+FeO42?+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42?+OH?，故答案为：CrO2?+FeO
42?+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42?+OH?；③加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol?L?1(NH4)2Fe
(SO4)2标准溶液滴定至终点溶液显紫红色，不加指示剂因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显，故答案为
：否；因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显；④CrO2?+FeO42?+2H2O=Fe(OH)3↓+
CrO42?+OH?；6Fe2++Cr2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到定量关系为：2FeO42?～2C
rO42?～Cr2O72?～6Fe2+，2 6n 0.0300L×0.1000mol/Ln=0.001mol，100ml溶液中含有
0.001mol×100mL25mL=0.004mol，测定该样品中K2FeO4的质量分数=0.004mol×198g/mol1.
0g×100%=79.2%，故答案为：79.2%。(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42?为产物，Fe(OH)3为反
应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO?为反应物，Cl?为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe
(OH)3的系数为2，FeO42?的系数为2，ClO?的系数为3，Cl?的系数为3，根据电荷守恒可知，OH?为反应物，系数为4，由
元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，依据化学方程式定量关系计算；(2)电解熔融氯化钠得到氯气和金属钠，钠在空气中燃烧生成过氧化
钠，废铁屑加入稀硫酸加热反应得到硫酸亚铁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸亚铁晶体，隔绝空气减压干燥得到硫酸亚铁固体
，硫酸亚铁固体和过氧化钠混合反应得到固体Na2FeO4，Na2SO4，Na2O，利用溶解度差异加入氢氧化钾溶液结晶得到K2FeO4
，同时发出其X为O2，①操作Ⅰ是硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的过程需要蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤，隔绝空气减压干燥得到硫酸亚铁固
体；②过程分析可知X为氧气；③硫酸亚铁固体和过氧化钠混合反应得到固体Na2FeO4，Na2SO4，Na2O和O2，结合守恒法写出发
生反应的化学方程式；(3)步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥
形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2?与FeO42?反应生成Fe(OH)3和CrO42?步骤4：加稀硫酸，使CrO42?转
化为Cr2O72?，CrO2?转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol?
L?1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，做3次平行实
验，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积30.00mL。①K2FeO4溶液具有强氧化性，应在酸式滴定管中量取；②在强碱性
溶液中，用过量CrO2?与FeO42?反应生成Fe(OH)3和CrO42?，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；③K2Cr2
O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色；④CrO2?+FeO42?+2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42?+OH?；6Fe2++C
r2O72?+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，依据反应的定量关系和铬元素守恒计算。本题考查学生阅读题目获取信息的能力、
对工艺流程的理解与条件的控制、对物质的量浓度理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识
的掌握。9.【答案】铜 升高温度(或增大H2SO4浓度、搅拌) 6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++Cl?+3H2O 防止
局部碱性过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降 KSCN溶液 无 0.025 2Ni2++2CO32?+H2O=
Ni2(OH)2CO3↓+CO2↑或2Ni2++3CO32?+2H2O=Ni2(OH)2CO3↓+2HCO3? 蒸发皿 玻璃棒?【
解析】解：(1)由以上分析可知，滤渣1的主要成分是铜；提高“溶浸”效率的方法有升高温度、增大H2SO4浓度、搅拌等， 故答案为：铜
；升高温度(或增大H2SO4浓度、搅拌)； (2)氧化步骤是在酸性溶液中加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO3被还
原为Cl?，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++Cl?+3H2O
， 故答案为：6Fe2++ClO3?+6H+=6Fe3++Cl?+3H2O； (3)由于黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6
]沉淀易于过滤，相对于Fe(OH)3沉淀不易吸附Ni2+，所以“除铁”时Na2CO3加入速度不宜过快，防止局部碱性过强生成Fe(O
H)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降；检验Fe3+的试剂可以选用KSCN溶液，Fe3+遇SCN?变红， 故答案为：防止局部碱性
过强生成Fe(OH)3沉淀而吸附Ni2+，使镍回收率下降；KSCN溶液； (4)“氟化除杂”控制溶液的pH为5，Fe3+在前一步已
经除去，Mg2+和Ca2+在pH=5时不沉淀，所以这一步无氢氧化物沉淀生成；CaF2与MgF2的Ksp 分别为1.6×10?11、
6.4×10?9，CaF2的 K ??sp 小于MgF2的 K ??sp ，若Mg2+沉淀完全，则Ca2+一定已经沉淀完全，所以用
MgF2的Ksp 计算溶液中的c(F?)。溶液中某种离子浓度小于1.0×10?5mol/L时，这种离子就可以认为沉淀完全；当c(M
g2+)=1.0×10?5mol/L时，c(F?)=Ksp(MgF2)c(Mg2+)=6.4×10?91.0×10?5mol/L=
2.5×10?2mol/L或0.025mol/L。所以要使Ca2+和Mg2+均完全沉淀，溶液中 c(F?)须不低于0.025mol
/L， 故答案为：无；0.025； (5)加入碳酸钠和溶液中的Ni2+反应生成碱式碳酸镍，“沉镍”发生反应的离子方程式为：2Ni2
++2CO32?+H2O=Ni2(OH)2CO3↓+CO2↑或2Ni2++3CO32?+2H2O=Ni2(OH)2CO3↓+2HC
O3?， 故答案为：2Ni2++2CO32?+H2O=Ni2(OH)2CO3↓+CO2↑或2Ni2++3CO32?+2H2O=Ni
2(OH)2CO3↓+2HCO3?； (6)蒸发浓缩如在实验室进行，除了要用到铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要用蒸发皿盛装溶液，用玻
璃棒不断搅拌，以防液体局部过热造成液滴飞溅， 故答案为：蒸发皿；玻璃棒。电镀污泥加硫酸溶浸，Cu(OH)2、Ni(OH)2、铁、镁
、钙等均能被酸溶解，成为离子进入溶液，若钙较多，可能会有少量的CaSO4固体。加入铁屑置换出铜，滤渣1中主要有铜，可能还有少量的C
aSO4。加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH=2将铁沉淀为黄钠铁矾除去，再加NaF除去Mg2+和Ca2+，
然后加碳酸钠沉镍，得到碱式碳酸镍后用硫酸溶解，最后分离得到硫酸镍晶体。本题考查物质的分离和提纯，涉及化学工艺流程分析、实验原理分析
、化学实验方案的评价、物质分离提纯等，把握实验的基本操作，明确实验原理为解答的关键，，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，属综合
考查，题目难度中等。10.【答案】(1)?127.9?(2)①低温??②?CD??③0.0023?(3)2nCO2+12ne?+1
2nH+=+4nH2O?【解析】【分析】本题考查了盖斯定律，化学平衡常数的计算，影响平衡的因素分析判断，平衡标志的理解分析，平衡三
段式计算，转化率概念应用，题目难度中等．【解答】(1)根据盖斯定律，由第一步反应×2+第二步反应，可得2CO2(g)+6H2(g)
?C2H4(g)+4H2O(g)，则ΔH=(+41.3×2?210.5)kJ?mol?1=?127.9kJ?mol?1，故答案为?
127.9；(2)①根据ΔH?TΔS<0时反应能自发进行，该反应是放热的、熵减的可逆反应，即ΔH<0，ΔS<0，则该反应在低温下能
自发进行，故答案为：低温；②A.选用更有效的催化剂，只改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故A错误；B.升高反应体系的温度，平
衡逆向进行，NO转化率减小，故B错误；C.降低反应体系的温度，反应正向进行，NO转化率增大，故C正确；D.缩小容器的体积，压强增大
，平衡正向进行，NO转化率增大，故D正确；故答案为CD；③压强为20MPa、温度为T，平衡时CO的体积分数为40%。可列三段式：2
CO+2NO?2CO2+N2， 起始(mol)?4 4 0 0 转化(mol)?2x 2x x?2x 平衡(mol)4?2x?4?
2x x?2x，则4?2x8?x=40%，解得x=12，可以计算出平衡时NO的物质的量分数为25，CO的物质的量分数为25，N2的
物质的量分数为115，CO2的物质的量分数215，故平衡常数Kp=20×115×(20×215)2(20×25)2×(20×25)
2≈0.0023；故答案为0.0023；(3)碳的化合价从+4变为?2，每个C原子得到6个电子，则2nCO2总共得到12n个电子，
根据电荷守恒可得该电极反应式为2nCO2+12ne?+12nH+=+4nH2O，故答案为：2nCO2+12ne?+12nH+=+4
nH2O。?11.【答案】2：1 P [Ar]3d64s2 小于 离子 sp2 sp2 4 Ⅱ?3175.6NA?d×107?【解
析】解：(1)物质的化合总价为0，Fe3Al2Pb3(SiO4)5，可写作氧化物形式：FexOy?Al2O3?3PbO?5SiO2
，所以FexOy中x为3，y为4，氧为?2价，设N(Fe3+)为m，N(Fe2+)为n，则有m+n=3，3m+2n=8，解得m=2
，n=1，所以N(Fe3+)：N(Fe2+)=2：1，故答案为：2：1；(2)硅是14号元素，核外价电子排布为3s23p2，为P区
元素，铁为26号元素，核外电子排布为：[Ar]3d64s2，故答案为：P；[Ar]3d64s2；(3)同一周期元素，元素的第一电离
能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以氧的第一电离能小于氮，工业上用γ?Al2O
3冶炼铝，熔融时需用助熔剂，熔融时有自由移动的离子，γ?Al2O3属于离子晶体，故答案为：小于；离子；(4)①如图1，Si连接了4
个O，形成了4个σ键，价电子对数为4，为正四面体形，故答案为：正四面体；②Si连接了3个O，形成了3个σ键，价电子对数为3，杂化类
型为sp2杂化，故答案为：sp2；③如图3，Si周围最近的O有4个，故配位数为4，故答案为：4；(5)根据均摊法，两个晶胞的Sr在
顶点，为8×18=1，Fe在内部为1，晶胞Ⅰ的O在面上，为4×12=2，晶胞Ⅱ也是在面上，为6×12=3，故SrFeO3为晶胞Ⅱ，
故答案为：Ⅱ；(6)由(5)可知，晶胞Ⅰ中含有1个Sr，一个Fe和2个O，根据V=mρ=87.6+56+32NA?d=a3，解得a=3175.6NA?dcm=3175.6NA?d×107nm，故答案为：3175.6NA?d×107。(1)根据化合总价为0来解答；(2)硅是14号元素，核外价电子排布为3s23p2，得到为P区元素，铁为26号元素，得到核外电子排布式；(3)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；熔点高，熔融条件下有自由移动的离子为离子晶体的特征；(4)①如图1，Si连接了4个O，形成了4个σ键，价电子对数为4，得出空间构型；②Si连接了3个O，形成了3个σ键，价电子对数为3，得出杂化类型；③如图3，Si周围最近的O有4个；(5)根据均摊法，算出两个晶胞的化学式，得出答案；本题考查物质结构和性质，难度中等。涉及晶胞计算、价电子空间构型判断等知识点，明确原子结构、基本理论、物质结构是解本题关键，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的灵活运用。12.【答案】⑥⑦；②⑧；①④；③⑤?【解析】解：(1)烃分子中的氢原子被卤素原子取代得到的有机物是卤代烃，则属于卤代烃的有⑥⑦，故答案为：⑥⑦；(2)分子中含有一个碳碳双键的烃是烯烃，则属于烯烃的有②⑧，故答案为：②⑧；(3)分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体，则属于同分异构体的有异丁烷和正丁烷，即①④，故答案为：①④；(4)含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，则属于芳香烃的有③⑤，故答案为：③⑤。(1)含C、H及卤素原子的有机物为卤代烃；(2)只含C、H元素，且含碳碳双键的有机物为烯烃；(3)分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；(4)含苯环，且只含C、H元素的有机物为芳香烃。本题考查有机物的分类和常见有机物官能团，为高频考点，把握官能团与物质类别的关系为解答的关键，注意苯的同系物、芳香烃、芳香化合物之间的关系：含有苯环的烃叫芳香烃；含有苯环且除C、H外还有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烃、苯的同系物之间的关系为，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。第11页，共11页 |
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