2022-2023学年安徽省马鞍山市高考化学第二次质检试卷一、单选题（本大题共7小题，共42分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误
的是(????)A. 葡萄糖、果糖和脱氧核糖均为单糖B. 安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多C. 向汽油中添加甲醇可提
高燃料的单位质量燃烧热值D. 滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性2. 用脯氨酸()催化合成酮醛反应如图：下列说法
错误的是(????)A. 脯氨酸的分子式为C5H9NO2B. c可以使酸性KMnO4溶液褪色C. 该反应为加成反应D. a中所有原
子共面3. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液及进一步制取Fe2O3的部分操作过程，其中操作正确且能达到相应实验目的的是
(????)A. 保存硫酸亚铁溶液B. 分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C. 配制1mol?L?1的稀硫酸D. 制备少量氧气4. X
、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，X和Z
同主族，Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应。下列说法正确的是(????)A. X与Y、Z、R形成的化合物
均只含有共价键B. 简单离子半径：YRD. Z和R元素形成的化合物水溶液一定显中性5.
研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置，利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气，同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是(??
??)A. M是光电池的负极B. 阳极电极反应式为2H2O?4e?=O2↑+4H+C. 该装置工作一段时间后，H3PO4与KH2P
O4混合液的pH增大D. A极收集到0.5mol合成气时，B极收集到0.25mol氧气6. 下列实验操作、现象与结论正确的是(?
???)选项操作现象结论A将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合产生白色絮状沉淀结合质子能力：AlO2?>CO32?B将硫酸酸化
的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性
KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色制得气体为乙烯D向1mL0.1mol?L?1KCl溶液中加入过量AgNO3溶液，再加入1mL0
.1mol?L?1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D7.
常温下，将100?mL?1?mol·L?1的氨水与100?mL?a?mol·L?1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有
关推论不正确的是 (????)A. 若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl?)B. 若a=2，则c(Cl?)>c(NH4
+)>c(H+)>c(OH?)C. 若a=0.5，则c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)D. 若混合后溶液满足c
(H+)=c(OH?)+c(NH3·H2O)，则可推出a=1二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8. 亚氯酸钠(NaClO
2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：已知：①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度
的关系如下表所示：温度/℃<3838～60>60晶体成分NaClO2?3H2ONaClO2NaClO2分解成NaClO3和NaCl
②ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。(1)装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是 ______，装置C的作用是 ___
___。(2)装置D中生成NaClO2的离子方程式为 ______。(3)装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为 _
_____℃减压蒸发结晶，趁热过滤，50℃左右热水洗涤，低于60℃条件下干燥，得到成品。(4)装置B中若Na2SO3过量，则ClO
2中混有气体，导致装置D中可能产生杂质离子为 ______。(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得N
aClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO2+4I?+4H+=2H2O+2I
2+Cl?，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol?L?1的Na2
S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：I2+2S2O32?=2I+S4
O62?)。该样品中NaClO2的质量分数为 ______(用含m、c、V的代数式表示)。9. 水合肼(N2H4?H2O)可用作
抗氧剂等，工业上常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO溶液反应制备水合肼。已知：①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3；
②N2H4?H2O沸点118℃，具有强还原性。Ⅰ.制备NaClO溶液(如图1)(1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，
其离子方程式是______。(2)配制30%?NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。(3)B中的长颈
漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为______。C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是______。Ⅱ.制取水合
肼(4)制备水合肼：将溶液X?(NaClO和过量NaOH溶液)滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如图a?(夹持及控温装置已略)。
充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3?10H2O。①A中反应的化
学方程式是______。②若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是______。③NaCl和Na2CO3的溶解
度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是______。(5)水合肼在溶液中可发生类似NH3?H2O的电离，呈弱碱性
。水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式是______。三、简答题（本大题共3小题，共38.0分）10. 研究含氮元素
物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2
)。已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO(g)+N2(g)+4H2O(1)△H=?2765.0kJ?mol?1②2O2
(g)+N2(g)=N2O4(l)△H2=?19.5kJ?mol?1③H2O(g)=H2O(l)△H3=?44.0kJ?mol?1
则C2H8N2(1)+2N2O4(1)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)的ΔH为 ______。(2)碘蒸气存在能大幅
度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)→2I(g)(快反应)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)
(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k?
c(N2O)?[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 ______。A.N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B.v(第二步的逆反应) 的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=?74
6.8kJ?mol?1。实验测得：v正=k正?p2(NO)?p2(CO)，v正=k逆p(N2)?p2(CO2)。其中k正、k逆分别
为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。①达到平衡后，仅升高温度，k增大的倍数 ______
(填“大于”“小于”或“等于”)k增大的倍数。②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为po
kPa。达平衡时压强为0.9pokPa，则k正k逆=______。(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：
①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)ΔH1Kp1②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)ΔH2Kp2绘制pKp1?T
和pKp2?T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=?1gKp)①由图可知，ΔH1______0(填“>”或“<”)。②反应3N2
H4(1)=3N2(g)+6H2(g)的K=______(用Kp1、Kp2表示)；该反应的ΔH ______0?(填“>”或“<”
)，写出推理过程 ______。11. A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种主族元素。已知：①F的原子序数为29，其余
的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn?1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别
为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是______(填序号)。A.金属键的强弱：D>EB.基态原子第一电离能：D>EC.
五种短周期元素中，原子半径最大的原子是ED.晶格能：NaCl 的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为______(填元素符号)。(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电
子体，互为等电子体的微粒结构相同，B3?中心原子的杂化轨道类型为______。(4)向F的硫酸盐(FSO4)溶液中，逐滴加入氨水至
过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式______、______。(5)灼烧F的硫酸盐(FSO4)可以生成一种红色晶体，其结构如
图1，则该化合物的化学式是______。(6)金属F的堆积方式为______。铜与氧可形成如图2所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散
在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(12,12,12)，则d点的坐标参数为______。12. 化合物H(硝苯
地平)是一种治疗高血压的药物，其一种合成如图：已知：+→①钠,②乙酸+ROH回答下列问题：(1)②的反应类型 ______。(2)
E的官能团的名称为 ______。(3)G的结构简式为 ______。(4)反应①的化学方程式：______。(5)H中有 ___
___种不同环境的氢原子。(6)M与D互为同分构体，同时满足下列条件的M的结构有 ______种。写出其中任一种结构简式_____
_。a.能发生银镜反应，遇FeCl3显紫色。b.结构中存在?NO2。c.核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2。(7
)设计由HO(CH2)7OH和乙醇为起始原料制备的合成路线(无机试剂、反应条件试剂任选) ______。答案和解析1.【答案】C?
【解析】解：A、葡萄糖、果糖和脱氧核糖都不能再水解，所以均为单糖，故A正确； B、安陆“水华”事件是因为取水水库中氮、磷含量过多造
成水体富营养化，故B正确； C、汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故C错误； D、紫外线能使蛋
白质变性，滑雪带护目镜是防止强紫外线引起眼睛蛋白质被灼伤变性，故D正确。 故选：C。A、单糖不能水解； B、水华”是水体富营养化；
C、汽油和甲醇的热值不同； D、紫外线能使蛋白质变性。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成为解答的关
键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2.【答案】D?【解析】解：A.分子中C、H、O、N原子个数
依次是5、9、2、1，分子式为C5H9NO2，故A正确； B.c中?CH(OH)?能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色
，故B正确； C.b中醛基和a中甲基发生加成反应生成c，属于加成反应，故C正确； D.a中甲基具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，
所以该分子中所有原子一定不共平面，故D错误； 故选：D。A.分子中C、H、O、N原子个数依次是5、9、2、1； B.?CH(OH)
?能被酸性高锰酸钾溶液氧化； C.b中醛基和a中甲基发生加成反应生成c； D.a中甲基具有甲烷结构特点。本题考查有机物的结构和性质
，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。3.【答案】A?【解析】解：A.硫酸亚
铁溶液中亚铁离子会发生水解，且易被氧气氧化为铁离子，所以妥善保存硫酸亚铁溶液时为了防止氧化可加入少量的铁粉防止其水解，故A正确；
B.在过滤过程中应该用玻璃棒进行引流，图中缺少玻璃棒，故B错误； C.浓硫酸应在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故C错误； D
.图示装置为启普发生器的简易装置，适合块状固体与液体反应，而氧化钠为粉末状固体，且与水反应不生成气体，不能用该装置制备氧气，故D错
误； 故选：A。A.亚铁离子易被氧化； B.过滤需要玻璃棒引流； C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸； D.氧化钠与水反应不生成氧气，且
氧化钠为粉末。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、物质的制备、溶液的配制、混合物分离提纯、实验技能为解答的关
键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。4.【答案】C?【解析】解：A.H与Na形成的化合物中含有离子键，故A错误；
B.Y、W离子分别为O2?、Al3+，他们的核外电子排布相同，其中O的原子序数小，故O2?>Al3+，故B错误； C.Y的简单氢化
物是水，水分子之间存在氢键，沸点较高，故C正确； D.R为S或Cl，其中Na2S溶液显碱性，故D错误； 故选：C。X、Y、Z、W、
R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X最高正价和最低负价代数和为0，则X为H；Y的质子数与其阴离子的最外层电子数相等，则Y为O；
X和Z同主族，则Z为Na；Z、W、R三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能反应，则W为Al，R为S或Cl，以此解题。本题考
查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学
生的分析、理解能力及逻辑推理能力。5.【答案】C?【解析】解：A.B电极上H2O→O2，则B电极为阳极、N为光电池的正极，M为负极
，故A正确； B.B电极为阳极、A电极为阴极，阳极上H2O→O2，阳极电极反应式为2H2O?4e?=O2↑+4H+，故B正确； C
.阳极反应为2H2O?4e?=O2↑+4H+，阴极反应为2H++2e?=H2↑、2H++CO2+2e?=CO+H2O，则总反应过程
为CO2+H2O→O2+H2+CO，消耗了H2O使电解质溶液的酸性增强、pH减小，故C错误； D.B为阳极、A为阴极，阴极反应为2
H++2e?=H2↑、2H++CO2+2e?=CO+H2O，则收集到0.5mol合成气时转移电子为1mol，阳极反应为2H2O?4
e?=O2↑+4H+，则阳极收集到0.25molO2，故D正确； 故选：C。该装置为电解池，光电池吸收光为电解池提供电解，根据图中
物质的变化可知，B电极上H2O→O2，发生了失电子的氧化反应，则B电极为阳极、A电极为阴极，与阴阳极相接的电极为负正极，即N电极为
正极、M电极为负极，阳极反应为2H2O?4e?=O2↑+4H+，阴极反应为2H++2e?=H2↑、2H++CO2+2e?=CO+H
2O，据此分析解答。本题考查电解原理，为高频考点，掌握电极的判断、电极反应及电极反应式的书写是解本题关键，侧重分析能力和计算能力的
考查，注意电子守恒的计算应用，题目难度中等。6.【答案】A?【解析】A.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，
可知结合质子能力：AlO2?>CO32?，故A正确；B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，由实验及现象可知，不能比较H2O2、F
e3+的氧化性强弱，故B错误；C.挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明生成乙烯，故C错误；D.AgNO3溶液过量
，分别与KCl、KI反应生成沉淀，由实验及现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故D错误；故选：A。本题考查化学
实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注
意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】B?【解析】【试题解析】【分析】本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、盐类水解、溶液中离
子浓度大小比较，题目难度不大。【解答】A、在氨水与盐酸反应后溶液中，据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(O
H?)，pH=7，则c(NH4+)=c(Cl?)，故A正确；B、a=2时，反应后溶液中溶质为相同物质的量浓度的氯化铵和盐酸，溶液显
酸性，由于NH4+水解，c(NH4+) c(NH4+)>c(Cl?)>c(OH?)>c(H+)，故C正确；D、a=1时，氨水与盐酸恰好中和，据电荷守恒有①c(H+)+c(
NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)，据物料守恒有②c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl?)，①?②得：c(H+)=c
(OH?)+c(NH3?H2O)，故D正确；故选B。?8.【答案】稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出 防倒吸(
或“安全瓶”) 2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+2H2O+O2↑ 38～60(或38～60之间的任意数值) SO42
??9.05cVm%?【解析】解：(1)装置B利用浓硫酸、NaClO2和Na2SO3制备ClO2，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀
硫酸，反应过程中会带出少量水气，极易溶解生成的ClO2，影响后续的产率；装置C用于缓冲，防止ClO2极易溶于水使装置内压强骤降引起
倒吸， 故答案为：稀硫酸含水多，而ClO2极易溶于水，不利于ClO2逸出；防倒吸(或“安全瓶”)； (2)装置D用于制备NaClO
2，反应中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+
2H2O+O2↑， 故答案为：2ClO2+2OH?+H2O2=2ClO2?+2H2O+O2↑； (3)根据已知条件NaClO2在3
8～60℃之间时蒸发结晶得到纯净的NaClO2，不含有结晶水，也不会分解出杂质，因此实验中应选择38～60℃进行减压蒸发结晶， 故
答案为：38～60(或38～60之间的任意数值)； (4)装置B中若Na2SO3过量，则过量的Na2SO3可以与硫酸发生反应生成S
O2混入到ClO2中，导致后续的装置D中，H2O2与SO2反应生成SO42? 故答案为：SO42?； (5)滴定过程中ClO2与I
?反应生成I2，生成的I2用Na2S2O3进行定量分析通过消耗的Na2S2O3的量计算消耗的I2的物质的量，则生成的I2的物质的量
n(I2)=12c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)=12cV×10?3mol，根据ClO2与I?的反应方程式可以计算消耗的
ClO2的物质的量n(ClO2)=12n(I2)=14cV×10?3mol，则100mL溶液中存在的NaClO2的物质的量为cV×
10?3mol，样品中NaClO2的纯度为m(NaClO2)m(样品)×100%=90.5×cV×10?3m×100%=9.05c
Vm%%， 故答案为：9.05cVm%。本实验欲利用ClO2制备NaClO2，根据实验装置，利用装置B制备ClO2，装置C用于缓冲
，防止D装置中的液体倒吸，装置D用于NaClO2的合成，装置A和E吸收废气，防止污染空气； (1)装置B利用浓硫酸、NaClO2和
Na2SO3制备ClO2，制备过程中应使用浓硫酸，若使用稀硫酸，反应过程中会带出少量水气； (2)装置D用于制备NaClO2，反应
中H2O2氧化ClO2同时与NaOH作用生成NaClO2； (3)根据已知条件NaClO2在38～60℃之间时蒸发结晶得到纯净的N
aClO2； (4)装置B中若Na2SO3过量，则过量的Na2SO3可以与硫酸发生反应生成SO2混入到ClO2中； (5)滴定过程
中ClO2与I?反应生成I2，生成的I2用Na2S2O3进行定量分析通过消耗的Na2S2O3的量计算消耗的I2的物质的量，则生成的
I2的物质的量n(I2)=12c(Na2S2O3)?V(Na2S2O3)=12cV×10?3mol，根据ClO2与I?的反应方程式
可以计算消耗的ClO2的物质的量n(ClO2)=12n(I2)=14cV×10?3mol。本题考查物质的制备实验的分析，明确反应过
程中操作的目的，发生的相关化学反应，正确运用化学原理知识分析解决问题是关键，整体难度中等，是中档题，试题有助于培养综合分析问题的能
力。9.【答案】Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O 量筒 平衡压强，或安全装置，或防堵塞 降低C中反应温度，防止温度太高使
NaClO分解或发生歧化反应，或减少副产物，或增大氯气溶解度 NaClO+CO(NH2)2+2NaOH??一定温度?N2H4?H2
O+NaCl+Na2CO3 N2H4?H2O被NaClO氧化 加热至有大量固体析出，趁热过滤 N2H4?H2O+H+=N2H5++
H2O?【解析】解：(1)将Cl2通入过量NaOH溶液中制备NaClO，其离子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，
故答案为：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(2)配制30%?NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒
，量筒可量取水，故答案为：量筒；(3)B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为平衡压强，或安全装置，或防堵塞；C中用
冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是降低C中反应温度，防止温度太高使NaClO分解或发生歧化反应，或减少副产物，或增大氯气溶解
度，故答案为：平衡压强，或安全装置，或防堵塞；降低C中反应温度，防止温度太高使NaClO分解或发生歧化反应，或减少副产物，或增大氯
气溶解度；(4)①A中反应的化学方程式是NaClO+CO(NH2)2+2NaOH??一定温度?N2H4?H2O+NaCl+Na2C
O3，故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH??一定温度?N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3；②若滴加NaClO
溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是N2H4?H2O被NaClO氧化，故答案为：N2H4?H2O被NaClO氧化；③NaC
l和Na2CO3的溶解度曲线如图b。由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是加热至有大量固体析出，趁热过滤，故答案为：加热至有大
量固体析出，趁热过滤；(5)水合肼和盐酸按物质的量之比1：1反应的离子方程式为N2H4?H2O+H+=N2H5++H2O，故答案为
：N2H4?H2O+H+=N2H5++H2O。氯气和氢氧化钠溶液的反应Cl2(g)+2OH?(aq)=ClO?(aq)+Cl?(a
q)+H2O(aq)生成NaClO，为避免生成NaClO3，应控制温度在40℃以下；生成的NaClO与尿素反应生成N2H4?H2O
和Na2CO3，N2H4?H2O沸点约118℃，且水合肼(N2H4?H2O)100℃以上易分解，分离出N2H4?H2O的最合理方法
为减压蒸馏，据此结合对应物质的性质以及题给信息解答该题。(1)Cl2通入NaOH溶液，反应生成NaClO、NaCl和水；(2)配制
30%?NaOH溶液时，计算称量后，在烧杯中溶解即可；(3)实验中需平衡气压或防止堵塞，冰水浴控制温度在25℃以下可防止发生副反应
；(4)①A中制备水合肼，根据题干信息书写方程式；②水合肼有强还原性，能被次氯酸钠氧化；③碳酸钠和氯化钠的溶解度受温度影响不同；(
5)水合肼与盐酸反应生成N2H5+。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验技能为解答的关键
，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。10.【答案】?2550.0kJ?mol?1 BD 小于 0.
49 < Kp1?Kp2 < 设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)?pKp1(T1)>|pKp2(T2)?pKp2(T1)|则
：pKp1(T2)?pKp1(T1)>pKp2(T1)?pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+p
Kp2(T1)，lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此该反应
正反应为放热反应?【解析】解：(1)该反应为：①?2×②?4×③=?2765kJ/mol?2×(?19.5kJ/m)?4(?44k
J/m)=?2550.0?kJ?mol?1； 故答案为：?2550.0?kJ?mol?1； (2)A.单质碘在N2O分解的反应中起
到催化剂的作用，k只与温度有关，故A错误； B.第二步反应为慢反应，对总反应的速率起到决定性作用，故B正确； C.IO在第二步反应
中生成，在第三步反应又消失，为中间产物，不是催化剂，故C错误； D.活化能越大，反应速率越慢，故D正确， 故答案为：BD； (3)
①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数 lCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的变化量为x，则： ?2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 起
始(mol)：1?1?0?0 转化(mol)：xx?0.5x x 平衡(mol)：1?x?1?x?0.5x x 达平衡时总压为起始
时的0.9倍，则1?x+1+0.5x+x2=0.9，解得x=0.4mol，平衡时v正=v逆，则k正?c2(NO)?c2(CO)=k
逆?c(N2)?c2(CO2)，则：k正k逆=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)=0.22×(0.42)2(0.62
)2×(0.62)2≈0.49， 故答案为：0.49； (4)①由图可知，Kp1随着温度的升高而减小，则平衡逆向移动，正反应为放热
发应，ΔH1<0， 故答案为：<；②由盖斯定律可知，①+②得反应3N2H4(1)=3N2(g)+6H2(g)，则该反应的K=Kp1
?Kp2；设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)?pKp1(T1)>|pKp2(T2)?pKp2(T1)|则：pKp1(T2)?
pKp1(T1)>pKp2(T1)?pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg
[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高温度，K值减小，平衡逆
向移动，则该反应正反应为放热反应， 故答案为：Kp1?Kp2；<；设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)?pKp1(T1)>|p
Kp2(T2)?pKp2(T1)|则：pKp1(T2)?pKp1(T1)>pKp2(T1)?pKp2(T2)，pKp1(T2)+p
Kp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2(T1)，lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]
即K(T1)>K(T2)，因此该反应正反应为放热反应。(1)由盖斯定律可知，反应热与路径无关，只与其反应的始态和终态有关，由此解答
；①?2×②?4×③ (2)观察N2O分解的历程，可以知道单质碘在反应中起到催化剂的作用；N2O分解总反应的速率由最慢的那一步反应
决定；活化能越大，反应速率越慢；IO为反应的中间产物； (3)①正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动； ②运用三段式计算平衡时
各物质的浓度，然后代入公式计算可得：k正k逆=c(N2)c2(CO2)c2(NO)c2(CO)； (4)①由图可知，Kp1随着温度
的升高而减小，则平衡逆向移动，正反应为放热发应；②由盖斯定律可知，①+②得反应3N2H4(1)=3N2(g)+6H2(g)，则该反
应的K=Kp1?Kp2；设T2>T1，由图可知：pKp1(T2)?pKp1(T1)>|pKp2(T2)?pKp2(T1)|则：pK
p1(T2)?pKp1(T1)>pKp2(T1)?pKp2(T2)，pKp1(T2)+pKp2(T2)>pKp1(T1)+pKp2
(T1)，lg[Kp1(T1)?Kp2(T1)]>lg[Kp1(T2)?Kp2(T2)]即K(T1)>K(T2)，因此升高温度，K
值减小，平衡逆向移动。本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的计算等，正确分析题目
信息，此题难度不大。11.【答案】BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr sp杂化 Cu2++2NH3?H2O=
Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH? Cu2O 面心立方最密堆积 (34,3
4,14)?【解析】解：(1)A.D为Mg、E为Al，Al原子价电子多，原子半径小，故金属键：Mg E为Al，Mg元素原子3s能级为充满稳定结构，失去电子需要的能量高，故第一电离能Mg>Al，故B正确；C.同周期自左而右原子半径减
小，同主族自上而下原子半径增大，故题干中短周期元素原子半径：Mg>Al>C>N>O，即D的原子半径最大，故C错误；D.DCl2是M
gCl2，r(Mg2+) 数为29，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；与Cu同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子
数与Cu原子相同的元素价电子排布式为3d54s1，该元素为Cr，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；(3
)N3?与CO2互为等电子体，二者直线形结构，N3?中N原子采取sp杂化，故答案为：sp杂化；(4)向CuSO4)溶液中，逐滴加入
氨水至过量，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后又溶解生成[Cu(NH3)4]2+，该过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3?H
2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?；，故答案为：Cu2++2NH3?
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?；(5)晶胞中Cu原子数目为4、
O原子数目为1+8×18=2，Cu、O原子数目之比为2：1，故该氧化物化学式为：Cu2O，故答案为：Cu2O；(6)金属Cu为面心
立方最密堆积，b与d的连线处于晶胞体对角线上，d到顶点的距离等于晶胞体对角线长度的14，由几何知识可知，参数x=y=34，z=14
，即d的坐标参数为(34,34,14)，故答案为：面心立方最密堆积；(34,34,14)。A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增
的六种主族元素，其中F的原子序数为29，则F为Cu，其余的均为短周期主族元素，A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A为碳元素、
C为氧元素，B的原子序数介于碳、氧之间，故B为氮元素；E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn?1，则n=2，E处于IIIA族，
E的原子序数大于氧，故E为Al，D原子最外层电子数为偶数，处于偶数族，原子序数介于氧、铝之间，故D为Mg。(1)A.价电子越多，原
子半径越小，金属键越强；B.同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族元素第一电离能高于同周期相邻元素的；C.
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D.离子电荷越大，离子半径越小，晶格能越大；(2)根据核外电子排布规律书写
，注意洪特规则特例；与Cu同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与Cu原子相同的元素价电子排布式为3d54s1；(3)N3?与
CO2互为等电子体；(4)向CuSO4)溶液中，逐滴加入氨水至过量，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后又溶解生成[Cu(NH3)4]
2+；(5)均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目，确定化学式；(6)金属Cu为面心立方最密堆积，b与d的连线处于晶胞体对角线上，d到顶
点的距离等于晶胞体对角线长度的14，由几何知识可知，参数x=y=34，z=14。本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、
晶格能、金属键、等电子体、杂化方式、配合物、晶胞结构与计算等，(6)中注意理解晶胞参数，明确原子在晶胞中位置，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求，掌握均摊法进行晶胞有关计算。12.【答案】取代反应 硝基、醛基 CH3COCH2COOCH3? 8 7???【解析】解：(1)对比B、C的结构，可知B中甲基上H原子被?COCOOC2H5替代，同时生成C2H5OH，属于取代反应， 故答案为：取代反应； (2)E的官能团为?NO2、?CHO，名称为硝基、醛基， 故答案为：硝基、醛基； (3)由分析可知，G的结构简式为CH3COCH2COOCH3， 故答案为：CH3COCH2COOCH3； (4)反应①的化学方程式为， 故答案为：； (5)H中苯环不是对称结构，含有氮原子六元环存在对称结构，分子中有8种不同环境的氢原子， 故答案为：8； (6)M与D互为同分构体，同时满足下列条件的M的结构：a.能发生银镜反应，遇FeCl3显紫色，说明含有醛基、酚羟基；b.结构中存在?NO2，c.核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体有、、、、、、共7种， 故答案为：7；； (7)由已知中反应可知，ROOC?(CH2)4?CH2COOC2H5反应成环生成，HO(CH2)7OH发生催化氧化生成OHC(CH2)5CHO，进一步氧化生成HOOC(CH2)5COOH，然后与乙醇发生酯化反应生成C2H5OOC?(CH2)4?CH2COOC2H5，合成路线为， 故答案为：。甲苯发生取代反应生成，与CH3CH2OOC?COOCH2CH3发生取代反应生成C和CH3CH2OH，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应生成E，乙酸甲酯发生信息中取代反应生成G，结合H的结构，可知则G为CH3COCH2COOCH3； (7)由已知中反应可知，ROOC?(CH2)4?CH2COOC2H5反应成环生成，HO(CH2)7OH发生催化氧化生成OHC(CH2)5CHO，进一步氧化生成HOOC(CH2)5COOH，然后与乙醇发生酯化反应生成C2H5OOC?(CH2)4?CH2COOC2H5。本题考查有机物的合成，涉及有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，充对比有机物结构变化理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。第11页，共11页 |
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