2022-2023学年山西省高考化学一模试卷（含解析）

2022-2023学年山西省高考化学一模试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题
答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写
在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 化学科学与技术在宇宙探索
、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是(????)A. 2020年12月3日，中国在月球表面首次
实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主
要成分是蛋白质B. “神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料C. 2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病
毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“
人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是(????)A. CaCO3B.
ZnC. Cl2D. KNO33. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(????)A. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水
电离出的H+数目一定为0.1NAB. 1L?1mol?L?1CH3COONH4溶液中CH3COO?与NH4+数目均等于NAC. 1
mol?IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NAD. 含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质
量大于56g4. 下列化学用语正确的是(????)A. S2?的原子结构示意图为?B. HClO4的电离方程式：HClO4=H+
+ClO4?C. N2电子式为：D. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl?+ClO?5. 下列实验装置能达到目
的的是(????)A. 实验室制乙酸乙酯B. 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小C. 制备并收集干燥的NH3D. 制取
和收集少量CO2、NO和O26. 如图所示烧瓶中充满 a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹 f，
不能形成喷泉的是(????)A. a是Cl2，b是浓NaOH溶液B. a是NO，b是浓NaOH溶液C. a是HCl，b是NaOH溶
液D. a是CO2，b是浓NaOH溶液7. 对实验现象的观察、分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确
的是 (????) 选项操作、现象解释A向KI?淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B向2支盛有5m
L不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL?5%?H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0
.1mol?L?1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成
红棕色的NO2能溶于浓硝酸A. AB. BC. CD. D8. A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子
半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图所示转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和已是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色
金属。下列说法不正确的是(????)A. 反应①、②均是置换反应B. 戊的单质在空气中久置易生成氧化物C. 丁可以用来制取耐高温坩
埚D. 乙在高温下加热生成砖红色物质9. 现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品Wg，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计
了如下方案，其中明显不合理的是(????)A. 将样品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KM
nO4溶液的体积是V2?mLB. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
C. 将样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgD. 将样品与足量稀硫酸充分反应，生
成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重ag10. 无水AlCl3极易升华和潮解，某同学用两种浓酸制取HCl气体，并利用置
换反应2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2制备少量无水氯化铝，其装置图如图所示，下列说法错误的是(????)A. a、b、B
中所盛试剂分别为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸B. 先打开a中分液漏斗活塞，待排尽空气后再将装置C中铝箔加热至红热C. 装置E的作用是吸收
过量的HCl，并防止空气中的水蒸气进入D中D. 经装置E吸收污染性气体之后，剩余气体可以直接排放至大气中11. M、W、X、Y、
Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物
中除M+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是(????)A. M的单质通常保存在煤油中B. 上述五种元素中Y的原子半径
最小C. Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点D. W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸12. 常温下，已知：CH4(g)+2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=?980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=?560kJ/mo
l现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之
比是(????)A. 1：1B. 1：2C. 2：3D. 3：213. 二茂铁()广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理
如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是(????)A. Fe
与电源的正极相连B. 流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替C. 该过程中理论上产生11.2L的
H2消耗1mol环戊二烯D. 二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e?=H2↑14. 常温下。向10m0.1mol/L?C
uCl2溶液中滴加0.1mol/L?Na2S溶液滴加过程中?lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误
的是(????)A. Ksp(CuS)的数量级为10?35B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2?)?e(Cu2+)=Ksp(
CuS)C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH?)的积最小的为b点D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl?)>c
(S2?)>c(OH?)>c(H+)15. 三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，三容器容积依次为V1、V2、V3，若
将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是(????)A.
2：4：5B. 9：5：8C. 7：2：6D. 4：5：616. 通过实验得出的结论正确的是(????)A. 将固体完全溶于水，
滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在Ag+B. 将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HClC. 向某无色溶液加
NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含NH4+D. 向某无色溶液中滴加NaOH溶液，
产生白色沉淀，则该溶液中可能存在Ba2+二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）17. 国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传
染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚，氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧
乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物阻断细菌传播，杜绝交叉感染，细菌
去除率达99%。 已知：①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为?59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。②温度过高，ClO
2的水溶液可能爆炸。 实验室利用如图所示装置模拟工业上NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2，并以ClO2为原
料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成 NaClO3和NaCl) (1)实验中逐滴加入浓硫酸的目的是 __
____ 。 (2)装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，写出装置⑤中发生反应的化学方程式 ______
。 (3)从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是 ______ 。 (4)ClO2很不稳定，产物溶于水
可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液20.00mL，稀释成100.
0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体振荡后静置片刻； 步骤3：加入指示
剂X，用amol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 已知：2ClO2+8H++10I?=5I2+
2Cl?+4H2O?I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ①步骤1中量取20.00mL?ClO2溶液所用的仪器为 __
____ (选填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②指示剂X为 ______ ，滴定终点的实验现象是 ______ 。原ClO2溶液的
浓度为 ______ g/L。(用含字母的代数式表示)18. KI用于分析试剂、感光材料制药和食品添加剂等。制备原理如下：反应①
3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O按照下列实验过程，请回答有关问题。(1
)启普发生器中发生的化学方程式为____________________________________，用该装置还可以制备___
________(填一种气体化学式)。(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到_______
_________(填现象)，停止滴入KOH溶液；然后________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液气
泡速率接近相同时停止通气。(3)滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是_____________________。(4)把
KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和___________，其中加入碳
酸钡的作用是__________________________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶，滤出经干燥得成品。(5)如果得到
3.2g硫单质，则理论上制得的KI为___________g。三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）19. 碱式碳酸铜可用于
生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42?、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备
过程如图：(1)试剂1最好选用______a.Fe2O3?b?CaCO3?c.CuO(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否
则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化
学方程式______(3)加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO2的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二
次沉淀时溶液pH最好控制在______。(4)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O，可采用氢
气还原法来测定其组成，原理为?xCuCO3?yCu(OH)2?zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O(未配平)称取24.0g某碱式
碳酸铜样品，与H2充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水，该碱式碳酸铜的化学式为______?(写出计算
过程)。20. 汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题： (1)利用某分子筛作催化剂，NH3可
脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图1所示。A包含的物质为N2和 ______ 。(填化学式) (2)汽车尾气净化的主要原理
为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)△H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中
t1时刻是否处于平衡状态？ ______ (选填“是”或“否”)，原因是 ______ 。 (3)工业合成NH3的反应，解决了世界
约三分之一的人口粮食问题。已知：N2+3H2?2NH3(△H<0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1mol?N2和3mo
l?H2，模拟合成氨的反应。随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点
为 ______ 。(从点“A、B、C、D”中选择) (4)将CO2和H2混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g
)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。往2L恒容密闭容器中充入1mol?CO2和3mol?H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ
、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图4所示。 ①反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ中催化剂效果最佳的是 ______ 。(
选填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”) ②若此反应在a点时达到化学平衡状态，则此时该反应的化学平衡常数为 ______ 。(计算
结果保留到小数点后一位)四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）21. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的
转化关系如图示。(部分反应物及生成物已略去) (1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式 ______ 。
(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因 ______ ，写出此时反应④的离子方程式 _
_____ 。 (3)若甲为金属单质，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为 ______ 。 (4)若甲为气体单质，
乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式 ______ 。答案和解析1.【答案】D?【解析】解：A.依据题干可知五星红旗，
在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，可知其主要成分不是蛋白质，故A错误； B.传统无机非金属材料主要包括水泥、陶瓷和玻璃，
碳纤维属于新型无机非金属材料，故B错误； C.84消毒液与酒精混用能氧化乙醇，杀菌消毒效果降低，故C错误； D.血液是胶体，不能透
过半透膜，血液中杂质能透过半透膜通过体外循环将杂质除去，血液透析利用胶体粒子与半透膜直径的大小特征净化血液，是利用了胶体的物理性质
，故D正确。 故选：D。A.高温能够使蛋白质变性； B.碳纤维属于新型无机非金属材料； C.84消毒液能氧化酒精； D.血液是胶体
，不能透过半透膜，血液中杂质能透过半透膜通过体外循环将杂质除去。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和结构、
发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2.【答案】D?【解析】解：A.CaCO3是
难溶物，部分溶解并完全电离，所以CaCO3加入水中主要以CaCO3沉淀形式存在，故A错误； B.通常情况下Zn和水不反应、也不溶于
水，所以Zn加入水中主要以金属单质形式存在，故B错误； C.通入水中形成氯水，主要以氯气形式存在，Cl2和水反应生成弱电解质次氯酸
、HCl，次氯酸部分电离且电离程度较小，故C错误； D.KNO3是可溶性强电解质，在水中完全电离生成K+和NO3?，所以KNO3加
入水中主要以离子形式存在，故D正确； 故选：D。可溶性的强电解质、与水反应生成强电解质的物质在水溶液中主要以离子存在。本题考查电解
质的电离，侧重考查基础知识的灵活应用能力，明确电解质及强电解质概念内涵、元素化合物性质是解本题关键，注意：溶解的碳酸钙在水离能完全
电离，题目难度不大。3.【答案】D?【解析】解：A.pH=4的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，若为强酸弱碱盐溶液，则此溶
液中水电离出的c(H+)水=10?4mol/L，则1000L溶液中水电离出的n(H+)水=10?4mol/L×1000L=0.1m
ol，即为0.1NA个；但若为酸溶液，则此溶液中水电离出的c(H+)水=10?10mol/L，故1m3即1000L溶液中水电离出的
n(H+)水=10?10mol×1000L=10?7mol，即为10?7NA个，故A错误； B.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶
液中CH3COO?与NH4+均能水解，故此溶液中CH3COO?与NH4+数目均小于NA，故B错误； C.IBr中I为+1价，Br为
?1价，故IBr与H2O的反应不是氧化还原反应，无电子转移，故C错误； D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含有NA个F
e(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁的物质的量大于1mol，则铁元素的质量大于56g，故D正确。 故选：D。A.pH=4的
溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液； B.CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液中CH3COO?与NH4+均能水解； C.IB
r与H2O的反应不是氧化还原反应； D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。本题考查了阿伏加德罗常数的计算，应注意公式的运用条
件以及物质的组成和结构的特点，难度不大。4.【答案】B?【解析】解：A、硫离子的核外有18个电子，故其离子结构示意图为，故A错误；
B、HClO4是强酸，能完全电离为H+、ClO4?，故其电离方程式为HClO4=H++ClO4?，故B正确；C、氮气中氮原子的最外
层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D、氯气和水反应生成的HClO是弱酸，不能拆，故氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H
++Cl?+HClO，故D错误。故选：B。A、硫离子的核外有18个电子；B、HClO4是强酸，能完全电离为H+、ClO4?；C、氮
气中氮原子的最外层有5个电子；D、氯气和水反应生成的HClO是弱酸。本题考查化学用语，题目较为简单，涉及离子结构示意图、电子式和离
子方程式的书写等，注意有关概念的积累。5.【答案】B?【解析】解：A.乙酸乙酯与NaOH反应，则小试管中应为饱和碳酸钠溶液，故A错
误； B.浓度相同，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，故B正确； C.氯化钙与氨气易
结合生成络合物，应选碱石灰干燥，故C错误； D.NO与氧气反应，则不能选排空气法收集NO，故D错误； 故选：B。A.乙酸乙酯与Na
OH反应； B.浓度相同，Ksp小的先沉淀； C.氯化钙与氨气易结合生成络合物； D.NO与氧气反应。本题考查化学实验方案的评价，
为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不
大。6.【答案】B?【解析】解：A.氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以形成喷泉，故A错误； B.一氧化氮难溶于
水且是不成盐氧化物，不能形成压强差，故B正确； C.NaOH溶液与氯化氢反应，HCl被消耗，导致圆底烧瓶中的压强减小，形成压强差，
故C错误； D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，能形成喷泉，故D错误； 故选：B。喷泉实验的原理为形成压强差，利用圆底
烧瓶种的气体易溶于烧杯中的液体或者两者能够发生化学反应，导致圆底烧瓶内的压强小于外界大气压，从而形成喷泉现象。本题考查有关喷泉实验
，要明确喷泉实验的原理，题目难度中等。7.【答案】D?【解析】解：A.氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，可观察到溶液变为蓝色，
结论不合理，故A错误； B.反应生成硫酸钠和水，无现象，不能探究浓度对速率的影响，故B错误； C.NaClO溶液可使pH试纸褪色，
应选pH计测定盐溶液的pH来比较酸性，故C错误； D.浓HNO3在光照条件下分解生成二氧化氮，NO2能溶于浓硝酸，则溶液变黄，故D
正确； 故选：D。A.氯化铁可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝； B.反应生成硫酸钠和水； C.NaClO溶液可使pH试纸褪色； D.
浓HNO3在光照条件下分解生成二氧化氮。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，
侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8.【答案】B?【解析】解：A.反应①是铝与氧化铜发生的铝热反应，②
为氧化铜与氢气的反应，都为置换反应，故A正确； B.戊为铜，在空气中久置可生成碱式碳酸铜，为铜的腐蚀，故B错误； C.丁为氧化铝，
熔点高，耐高温，则用来制取耐高温坩埚，故C正确； D.乙为氧化铜，可高温分解生成氧化亚铜，为砖红色物质，故D正确。 故选：B。A、
B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中
甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，则丁为氧化铝；戊是紫红色金属，戊为铜，根据框图，甲为铝，乙为氧化铜；丙为
氢气，己为水。因此B、C、D分别为O、Al、Cu，以此解答该题。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素
周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意丁是两性氧化物，戊是紫红色金属为推断的突破口，题目难度不大。9.【答案】D?【
解析】解：A.只有亚硫酸钠与高锰酸钾反应，由消耗高锰酸钾可计算Na2SO3的质量分数，故A正确； B.与足量稀盐酸充分反应后，再加
入足量BaCl2溶液，生成沉淀为硫酸钡，由沉淀质量可计算硫酸钠的质量，然后计算Na2SO3的质量分数，故B正确； C.加足量H2O
2，可氧化亚硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，生成沉淀为硫酸钡，由样品质量、沉淀质量列方程可计算Na2SO3的质量分数，故C正确；
D.碱石灰的增重质量为二氧化硫和水的质量，不能计算Na2SO3的质量分数，故D错误； 故选：D。A.只有亚硫酸钠与高锰酸钾反应；
B.与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，生成沉淀为硫酸钡； C.加足量H2O2，可氧化亚硫酸钠，再加足量BaCl2溶
液，生成沉淀为硫酸钡； D.碱石灰的增重质量为二氧化硫和水的质量。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反
应、含量测定原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。10.【答案】D?【解析】【
分析】本题考查了物质制备的实验过程分析判断，物质性质实验基本操作是解题关键，注意装置和试剂的作用，掌握基础是关键，题目难度中等。【
解答】某同学用两种浓酸制取HCl气体，即分液漏斗中盛装浓硫酸，锥形瓶内盛装浓盐酸，浓硫酸滴加到浓盐酸上有HCl逸出，再经B中浓硫酸
干燥后，在装置C中发生反应2Al+6HCl(g)2AlCl3+3H2，制得少量无水氯化铝，收集在D装置中的圆底烧瓶内，含有HCl的
尾气用碱石灰吸收，同时碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入圆底烧瓶内，导致AlCl3水解，据此分析解题。A.由分析知a、b、B中所盛试
剂分别为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸，故A正确；B.Al在加热条件下能与空气中氧气反应生成致密氧化铝保护膜，则需要先通过打开a中分液漏斗
活塞，待排尽空气后再将装置C中铝箔加热至红热，故B正确；C.装置E中碱石灰主要作用是吸收过量的HCl，同时碱石灰还能防止空气中的水
蒸气进入圆底烧瓶内，导致AlCl3水解，故C正确；D.装置E吸收污染性气体之后，剩余气体中含有可燃性氢气，遇明火易发生爆炸，则不可
以直接排放至大气中，故D错误；故选：D。?11.【答案】B?【解析】解：根据分析可知，M为Li，W为B元素，X为O，Y为F，Z为C
元素， A.金属Li的密度比煤油小，所以Li不能保存在煤油中，故A错误； B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，五种元素中Y的原子
半径最小，故B正确； C.Z的氢化物为烃，X的氢化物有水和双氧水，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故C错误；
D.W的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸为一元弱酸，故D错误； 故选：B。M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，化合物中除M+外
其它原子均满足8电子稳定结构，则五种元素位于第二周期，M为Li；X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为
6，则X为O；Y形成1个共价键，则Y为F；Z形成4个共价键，且与X(O)形成双键，则Z为C元素；W能够形成4个化学键，且原子序数小
于C元素，则W为B，以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原
子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。12.【答案】A?【解析】解：由反应的热化学方程式可知：2H2(g)
+O2(g)=2H2O(1)△H=?560kJ/mol，1mol氢气完全燃烧放出热量为280kJ，设CH4的物质的量为xmol，则
氢气的物质的量为(0.4?x)mol，而常温共放出252kJ的热量，则980x+280(0.4?x)=252kJ，解之得x=0.2
mol，所以氢气的物质的量为0.2mol，则CH4与H2的物质的量之比是1：1， 故选：A。由反应的热化学方程式可知：2H2(g)
+O2(g)=2H2O(1)△H=?560kJ/mol，1mol氢气完全燃烧放出热量为280kJ，设CH4的物质的量为xmol，则
氢气的物质的量为(0.4?x)mol，而常温共放出252kJ的热量，则980x+280(0.4?x)=252kJ，由此分析解答。本
题考查了热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单。13.【答案】A?【解析】解：A.由上述分析可知，需要获得Fe2+生成二
茂铁，则阳极为Fe电极，所以Fe与电源的正极相连，故A正确；B.在整个过程中，由于有钠单质生成，Na是活泼金属、易与水反应，所以电
解质溶液必须是无水的环境，但Na为中间产物，故B错误；C.当气体体积没有说明标准状况时，无法计算物质的量，故C错误；D.阴极为Ni
，阴极上钠离子先得到电子生成金属Na，Na++e?=Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，故D错误；故选：A。根据转化关系可知，需要
获得Fe2+生成二茂铁，则阳极为Fe电极，阳极上Fe失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe?2e?=Fe2+，阴极为Ni，阴极上钠
离子先得到电子生成金属Na，Na++e?=Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，最后得到二茂铁。本题考查电解原理的应用，为高频考点，
试题侧重分析能力和灵活迁移运用能力的考查，明确整个反应过程是解题的关键，注意结合电解原理细心分析电解过程、灵活运用电化学理论，题目
难度中等。14.【答案】A?【解析】解：A.该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2?)=10?17.7mol/L，则Ksp(Cu
S)=c(Cu2+)c(S2?)=10?17.7mol/L×10?17.7mol/L=10?35.4=100.6×10?36，由于
1<100.6<10，则Ksp(CuS)的数量级为10?36，故A错误； B.沉淀溶解平衡常数Ksp(CuS)只与温度有关，并且K
sp(CuS)=10?35.4，很小，所以随着Na2S溶液的滴加，溶液中c(Cu2+)减小、?lgc(Cu2+)增大，二者关系始终
满足c(S2?)?c(Cu2+)=定值=Ksp(CuS)，故B正确； C.a、c点均促进水解的电离，b点恰好生成CuS和NaCl，
d点对水的电离无影响，则水的电离程度最小的是b点，故C正确； D.c点时溶质为NaCl和Na2S，n(Na+)=0.1mol/L×
0.02L×2=0.004mol，n(Cl?)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，即c(Na+)>c(Cl?)，
Na2S是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，即c(S2?)>c(OH?)>c(H+)，所以c点溶液中：c(Na+)>c(Cl?)>c(
S2?)>c(OH?)>c(H+)，故D正确； 故选：A。向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S
溶液，发生反应：Cu2++S2??CuS↓，Cu2+单独存在或S2?单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶
液中有关守恒分析解答此题。本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的计算、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的
考查，题目难度不大，注意Ksp数量级的确定。15.【答案】B?【解析】解：A.3×2+4≠4×5，故A错误；B.9×3+5=4×8
，符合题意，故B正确；C.7×3+2≠6×4，故C错误；D.4×3+5≠4×6，故D错误；故选：B。根据反应：4NO2+O2+2H
2O=4HNO3和4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，当气体满足14n(NO2)+34n(NO)=n(O2)时，所有气体完全
反应，也就是n(NO2)+3n(NO)=4n(O2)时完全反应，而相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，所以V1、V2、V3
满足3V1+V2=4V3。本题考查化学方程式的计算，关键是根据总反应方程式找出各组分之间数量关系，试题培养了学生分析计算能力和逻辑
思维能力，难度不大。16.【答案】D?【解析】解：A.硅酸钠溶液中滴加稀盐酸也可以生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag+，故A错
误；B.该气体不一定为HCl，可能为氯气，故B错误；C.向某无色溶液加NaOH溶液，加热，应该将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试
纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，故C错误；D.向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在Ba2+，故D
正确；故选：D。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，把握离子的性质、检验试剂为解答的关键，注意元素化合物知识的应
用，试题侧重分析与实验能力的考查。17.【答案】控制ClO2的生成速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应，提高ClO2的
利用率 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O 高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl 酸式
淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复?135aV22V1?【解析】解：(1)逐滴加
入浓硫酸可以控制ClO2的生成速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液缓慢的充分反应，从而可以提高ClO2的利用率，故答案为：控制
ClO2的生成速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应，提高ClO2的利用率；(2)⑤中是ClO2与NaOH反应，生成等物
质的量的两种盐，其中一种为NaClO2，即ClO2中的Cl元素化合价降低，必然还有元素升高，只能是Cl自身歧化生成NaClO3，化
学方程式为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，故答案为：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO
3+H2O；(3)装置④反应后的溶液为NaClO2溶液，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，由NaClO2溶
液得到该晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，故答案为：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(4)①ClO2具有氧
化性，可以氧化碱式滴定管中的乳胶管，故量取ClO2溶液应使用酸式滴定管，故答案为：酸式；②I2与淀粉溶液反应显蓝色，故指示剂应选用
淀粉溶液；淀粉?I2溶液显蓝色，随着I2的减少，蓝色逐渐变浅，最终消失，故终点现象为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝
色变为无色，且半分钟内不恢复；根据方程式2ClO2+8H++10I?=5I2+2Cl?+4H2O和I2+2Na2S2O3=2NaI
+Na2S4O6，得到关系式：ClO2～5Na2S2O3，故n(ClO2)=15n(Na2S2O3)=15×amol/L×V2×1
0?3L=aV210?35mol，故稀释后的100mL溶液中含有ClO2的物质的量为：aV210?35V1×10?3mol/L×0
.1L=aV250v1mol，稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释前20mL的ClO2溶液中，ClO2质量为：aV250v1mol
×67.5g/mol=67.5aV250V1g，ClO2浓度为：67.5aV250V1g0.02L=135aV22V1g/L。故答
案为：淀粉溶液；当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复；135aV22V1。(1)逐滴加入浓硫酸
可以控制ClO2的生成速率，使ClO2与NaOH、H2O2溶液充分反应；(2)⑤中是ClO2与NaOH反应，生成等物质的量的两种盐
，其中一种为NaClO2，即ClO2中的Cl元素化合价降低，必然还有元素升高，只能是Cl自身歧化生成NaClO3，进一步写出化学方
程式；(3)装置④反应后的溶液为NaClO2溶液，高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，由NaClO2溶液得到
该晶体，需采用55℃减压蒸发结晶；(4)①ClO2具有氧化性，可以氧化碱式滴定管中的乳胶管；②指示剂应选用淀粉溶液；终点现象抓住溶
液由蓝色变为无色；根据化学方程式，找出ClO2与Na2S2O3的关系式，进行计算即可。本题考查NaClO2的制备实验，具体涉及到氧
化还原反应方程式书写，氧化还原滴定问题，根据化学方程式进行关系式计算，实际应用问题，具有较强的综合性，难度较大。18.【答案】(1
)ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；H2或CO2等(2)棕黄色溶液变为无色；打开启普发生器活塞，通入气体?(3)使溶液酸化
并加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S?(4)S；除去多余的硫酸?(5)33.2?【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，涉及方
程式的书写、操作过程、提纯方法、定量计算，难度中等，熟练掌握基础并灵活应用是关键。【解答】(1)启普发生器中发生的反应是硫化锌和稀
硫酸反应生成硫化氢气体和硫酸锌，反应的化学方程式：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；启普发生器是块状固体和溶液不加热反应生
成气体的制备装置，可以制备H2、CO2等；(2)关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察棕黄色溶液变
为无色，反应①结束，停止滴入KOH溶液，然后打开启普发生器活塞，通入硫化氢气体，待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停
止通气；(3)滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是：使溶液酸化并加热，有利于H2S逸出，从而除去H2S；(4)通入气体待
KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气过程中发生反应3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，把KI混合液倒入烧
杯，加入碳酸钡除去过量的硫酸，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和单质硫；(5)反应①3I2+6KOH
=KIO3+5KI+3H2O反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O如果得到3.2g硫单质，物质的量n=3.2g32g/m
ol=0.1mol，理论上生成KI的物质的量=0.13×5mol+0.13mol=0.2mol，质量=0.2mol×166g/mo
l=33.2g。?19.【答案】c 6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑
+5Na2SO4 8.5 CuCO3?Cu(OH)2?3H2O?【解析】解：(1)由上述分析可知，试剂1最好选用CuO，不引入新杂
质，故答案为：c；(2)加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成N
aFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，该反应的化学方程式为6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3
(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5Na2SO4，故答案为：6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=2NaFe3(OH)
6(SO4)2+6CO2↑+5Na2SO4；(3)由图3所示可知，溶液pH为8.5左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率
最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8.5，故答案为：8.5；(4)与H2充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳
和7.2g水，生成Cu为12.8g64g/mol=0.2mol，生成二氧化碳为4.4g44g/mol=0.1mol，由xCuCO3
?yCu(OH)2?zH2O及原子守恒可知，x=y=1，且24.0g(84+98+18z)g/mol=0.1mol，解得z=3，即
化学式为CuCO3?Cu(OH)2?3H2O，故答案为：CuCO3?Cu(OH)2?3H2O。微蚀刻废液含有一定量Cu2+、H+、
SO42?、H2O2和微量Fe3+，制备高纯度碱式碳酸铜，结合流程可知，试剂1为CuO(或氢氧化铜、碳酸铜等)调节pH，并加偏钛酸
使铁离子转化为沉淀，过滤除去沉淀，加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，因二者发生6Na2CO3+3Fe2(SO4)3+6H2O=
2NaFe3(OH)6(SO4)2+6CO2↑+5Na2SO4，结合图可知在滤液中加碳酸钠沉淀铜离子时pH在8～9时Cu2+沉淀效
率高，过滤分离出碱式碳酸铜固体，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯为
解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。20.【答案】H2O 否 t1时刻之后，正反应速率还在
继续减小，并没有保持不变，即反应并未达到平衡状态 D 反应Ⅰ 59.3?【解析】解：(1)根据原子守恒，可以知道A为H2O，故答案
为：H2O；(2)由图2可以看出，t1时刻之后，正反应速率还在继续减小，并没有1保持不变，说明反应并未达到平衡状态，故答案为：否，
t1时刻之后，正反应速率还在继续减小，并没有保持不变，即反应并未达到平衡状态；(3)该反应为放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡
向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3体积分数减小，结合图象可知，D符合题意，故答案为：D；(4)由图4可知，反应Ⅰ在较低的温
度下，就可以达到较高的转化率，说明Ⅰ中的催化效果最佳；a点时CO2转化率为80%，CO2的变化量为0.8mol，根据三段式计算方法
可知起始量、由CO2的转化率得到变化量、平衡量，进一步算出平衡常数。?CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)起
始量(mol) 1?3?0 0变化量(mol) 0.8 2.4?0.8 0.8平衡量(mol)?0.2 0.60.8 0.8K=c
(CH3OH)×c(H2O)c(CO2)×c3(H2)=0.4×0.40.1×0.33=59.3，故答案为：反应Ⅰ；59.3。(1)根据原子守恒，可以知道A为水；(2)有图2可以看出，t1时刻之后，正反应速率还在继续减小，并没有保持不变，说明反应并未达到平衡状态；(3)该反应为放热反应，降低温度，反应速率减小，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3体积分数减小，故答案为：D；(4)由图4可知，反应Ⅰ在较低的温度下，就可以达到较高的转化率，说明Ⅰ中的催化效果最佳；根据三段式计算方法可知起始量、变化量、平衡量，进一步算出平衡常数。本题主要考查学生阅读图象、分析图象、从图象中提取有用信息的能力，化学平衡状态的判断，化学平衡常数的计算，属于中等偏上题型，对学生的分析能力要求较高。21.【答案】2H2S+O2??点燃?2S+2H2O Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O 血红色??【解析】解：(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，甲为H2S、乙为S单，反应①的化学方程式为：2H2S+O2??点燃?2S+2H2O，故答案为：2H2S+O2??点燃?2S+2H2O；(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，则甲为Al2O3、乙为铝盐、丙为偏铝酸盐，铝离子水解溶液呈酸性，发生反应为：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；反应④为Al2O3与强碱溶液的反应，离子方程式为：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O，故答案为：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O；(3)若甲为金属单质，反应④为置换反应，甲应该为变价金属，可以是Fe，则乙为FeCl3，往乙溶液中滴加KSCN，铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁，溶液变为血红色，故答案为：血红色；(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则甲为O2、乙为CO2，CO2为共价化合物，其电子式为，故答案为：。甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示，(1)若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，则甲为H2S、乙为S单质、丙为SO2；(2)若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，甲为氧化铝、乙为铝盐、丙为偏铝酸盐；(3)若甲为金属单质，反应④为置换反应，甲应为变价金属，甲可以为Fe，则乙为FeCl3、丙为FeCl2符合条件；(4)若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则甲为O2、乙为CO2、丙CO为符合题意，以此分析解答。本题考查无机物的推断，掌握常见元素及其化合物性质即可解得，题目旨在考查学生对基础知识的熟练掌握情况，注意识记中学常见的连续反应、三角转化、特殊置换反应等，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。第11页，共11页