初三化学期末下册复习提纲
1.初三化学期末下册复习提纲 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。 氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O 氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用 在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。 2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。 3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。 5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。 2.初三化学期末下册复习提纲 常见的酸和碱 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 一、常见的酸 1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。 5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。 (1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色; (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气; (3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水; (4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。 铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 二、常见的碱。 1、氢氧化钠 (1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 (3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。 氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钙 (1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。 (2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热： CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。 3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。 (1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。 (4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 3.初三化学期末下册复习提纲 一、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O) (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的.化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变铁的单一结构，制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染 4.初三化学期末下册复习提纲 一、铁的冶炼 1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图8-20需注意： ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。 ②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。 4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅 二、含杂质化学反应的计算 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化： 纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度 5.初三化学期末下册复习提纲 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11、石油、煤、天然气都是混合物。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。 23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 |
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