2022-2023学年江苏省南通市高考化学一模试卷注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出
每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡
上，写在试卷上无效。3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列有
关说法正确的是(????)A. 金刚石和石墨是同位素B. ?816O和?818O是同素异形体C. CH3CH3和CH3CH2CH2
CH3属于同系物?D. 淀粉和纤维素是同分异构体2. 反应(NH4)2SiF6+4NH3?H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2
O可制纳米SiO2,下列说法正确的是(??)A. NH3是非极性分子B. NH4F既含离子键又含共价键C. H2O的电子式为D.
基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p33. 实验室制取少量的氯水并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.
用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水C. 用装置丙处理尾气D. 用pH试纸测氯水的pH4. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具
有对应关系的是(????)A. Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B. NaOH具有强碱性，可用作干燥剂C. Na2O2具有强氧化
性，可用作呼吸面具供氧剂D. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍
，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(?)A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZB. Y单质的熔
点高于X单质C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构阅读下列资料，完成6～8题：
磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(P4，结构见图)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+C
l2(g)=PCl5(g)ΔH<0。固态PCl5中含有PCl4+、PCl6?两种离子。白磷中毒可用CuSO4溶液解毒，反应方程式如
下：P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。6. 下列关于H2O、P4、PCl3和PCl4+的
说法正确的是(????)A. H2O很稳定是因为分子间含有氢键B. PCl3的空间构型为平面三角形C. P4与PCl4+中的键角相
同D. H2O与Cu2+形成的1mol[Cu(H2O)4]2+中含有4mol配位键7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实
现的是(????)A. P4→HNO3PH3B. Cu→稀H2SO4CuSO4C. H3PO4(aq)→足量NaOHNa3PO4(
aq)D. Cl2→△FeFeCl28. 下列有关反应PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)的说法正确的是(????)A.
该反应在任何温度下都能自发进行B. 反应物的总能量高于生成物的总能量C. 其他条件一定，平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增
大D. 消耗2.24LCl2，反应转移0.2mol电子9. “魔棒”常用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二
酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列有关说法不正确的是(????)A. 草酸二酯
属于芳香族化合物B. 草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C. 1mol草酸二酯最多可与18molNaOH反应D. 草酸二酯难
溶于水10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下，下列说法正确的是(????)步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2
mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1～2滴KMnO4溶
液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。A. 步骤1中使用过量的乙醇能提高
乙酸的转化率B. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙烯D. 步骤3中发生反应的
离子方程式为CO32?+2H+=H2O+CO2↑11. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取
硒的流程如图，下列有关说法正确的是(????)A. “分离”的方法是蒸馏B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO42?、SiO32
?C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO32?+H2O=Se↓+SO2↑+2OH?D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2
晶胞中有16个O原子12. 甲醇(CH3OH)?空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关
叙述正确的是(????)A. H+从正极区通过交换膜移向负极区B. 负极的电极反应式为：O2+4H++4e?=2H2OC. 图中b
、c分别是O2、甲醇D. a导出的是CO213. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度
为0.86g?cm?3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97g?cm?3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加
入MgCl2溶液(密度约为1g?cm?3)，下列说法中正确的是(????)A. 把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B.
钠一直停留在苯层不发生反应C. Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D. Na在MgCl
2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生14. 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主
要反应为反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)?CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反应II：(COO
CH3)2(g)+4H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H
2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性n生
成(CH3OOCCH2OH)或n生成(HOCH2CH2OH)n总转化[(COOCH3)2]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(
????)A. 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化B. 190～198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转
化率增大C. 190～198℃范围内，温度升高，n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)逐渐减小D. 192℃时，其他条件一定，
加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率第II卷（非选择题）二、简答题（本大题共4小题，共58分）15. 绿矾(FeSO
4?7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾． (1)98%?1.84g/cm3的
浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 ______ (保留两位小数)
，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 ______ (填>、<、=)40%．(2)实际生产用20%发烟硫酸(10
0克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n= ______ (保留两位小数)．(3)某
厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O?72?，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.
5Fe1.5FeO4?(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr2O?72?完全转化为Cr0.5
Fe1.5FeO4.理论上需要加入 ______ g?FeSO4?7H2O. (4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6
H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8
.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下： 10NO3?+3Cu2S+16H+→6Cu
2++10NO↑+3SO42?+8H2O 8NO3?+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42?+8NO↑+4H2O 剩余的稀硝酸
恰好与48mL?2mol/L?(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应． 已知：NO3?+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++
2H2O 试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)．16. 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如图：(1)E分子中sp3
杂化的碳原子数目为 ______。(2)E→F分两步进行，反应类型依次为加成反应、______。(3)A→B的反应过程中会产生一种
与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：______。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___
___。①分子中含有苯环。②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合
成路线示例见本题题干) ______。17. 软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等
杂质。利用软锰矿浆可脱除含硫烟气中的SO2，所得吸收液可用于制备金属锰，其工艺流程如图：资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶
液的pH见下表：(金属离子的起始浓度为：0.1mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Mn(OH
)2开始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8(1)写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合
的反应方程式______。(2)为了提高过程I如图1中SO2的脱除效果，某研究小组进行了软锰矿浆(pH≈4)吸收含硫烟气的模拟实验
，实验结果如表：实验序号SO3浓度(g.m?3)烟气流速(mL?min?1)①4.155②4.196③6.096①SO2的吸收率随
温度升高而递减的原因是：______。②为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是______。(填序号)a.降
低通入含硫烟气的温度 b.减小通入含硫烟气的流速c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大含硫烟气中的SO2浓度(3)在过程Ⅱ中，向浸出液
中加入H2O2，同时加入氨水，调节溶液pH为4.7.过程II的离子方程式为______。(4)用阴离子膜电解法实现过程IV，同时得
到副产物H2SO4.电解装置图如图2：①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则D、E两口加入的电解质溶液分别是______、
______。阳极的电极反应式为______。②为了研究阴离子交换膜的作用，某研究小组撤去阴离子交换膜，在相同电压下电解一段时间，
发现阳极区出现无色气泡，同时产生黑色的阳极泥。由此得出结论：使用阴离子交换膜的原因，是为了防止阳极区发生副反应(写出电极反应式)：
______。18. 研究脱除烟气中的SO2、NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用
NH3还原。①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=?905.0kJ?mol?1N2(g)+O2(
g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ?mol?1有氧条件下，NH3与NO反应生成N2，相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO
(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=______kJ?mol?1。②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B
的反应管中通入一定比例O2、NH3、NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图1所示。使用催化剂B，当温度高于360℃
，NO的去除率下降的原因是 ______。?(2)O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，可能的反应机理如图2所示，该过程可描述为 ______。?(3)尿素[CO(NH2)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2，其反应为SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2。若吸收烟气时同时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。①脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2和CO2，第二步的化学反应方程式为 ______。②将含SO2、NO的烟气以一定的流速通过10%的CO(NH2)2溶液，其他条件相同，不通ClO2和通少量ClO2时SO2的去除率如图所示。通少量ClO2时SO2的去除率较低的原因是 ______。?第11页，共11页 |
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