高中化学《原子结构与性质》练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列
说法正确的是 （ ）A．在所有元素中，氟的第一电离能最大B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高C．石墨转化为金
刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．基态铜原子的价电子排布图：2．下列能正确表示某元素原子处于最低能量状态的是（
）A．B．C．D．3．下列说法中正确的是（ ）A．焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关B．基态氢原子核外电子云形状为
哑铃型C．元素周期表的d区包含所有的过渡元素D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．下列有关微粒性质的排序顺序中正
确的是（ ）A．元素电负性：ONa+>S2-D．未成对电子数：
Mn>Si>Cl5．下列元素的第一电离能是由大到小的顺序排列的是（ ）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．化合物M(
结构简式如图)是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的
一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ）A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构B．第一电离能：C．
分子的空间结构为V形D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物7．当电子层、能级和原子轨道确定后，仍不能确定该原子轨道的（
）A．数目B．空间伸展方向C．能量高低D．电子数8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）A．在基态多电子原子中
，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化释放出能量C．Ca处于
基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2D．氧元素基态原子的电子排布图为9．下列说法正确的是（ ）A．价电子排
布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素B．共价化合物中，成键元素电负性大的表现为正价C．分子化学式为[T
iCl(H2O)5 ]Cl2 ·H2O 的配合物中，中心离子是 Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5 ]2＋D．中心原子通过
sp2 杂化轨道成键时，该分子一定为平面三角形结构10．下列各种叙述中正确的是（ ）A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键
和一个π键B．NH3、CO、CS2都是极性分子C．N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>OD．H2O的沸点比H
F的沸点高，是由于水中氢键键能大11．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）A．各原子轨道的伸展方向种数按p、
d、f的顺序分别为3、5、7B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C．p
轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的12．下列各原子或离子的电子排布式正确的
是（ ）A．Cu ?[Ar]3d94s2B．Al3+?1s22s22p6C．Br的价电子：3d104s24p5D．Mn?1s
22s22p63s23p63d713．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环，因此写作，其
结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是（ ）A．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子B．中B原子未达到8
电子稳定结构C．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构D．已知为一元弱酸，其电离方程式可表示为二、填空题14．用元素符号填空：(
1)原子半径最小的元素是_______。(2)第一电离能最大的元素是_______。(3)电负性最大的元素是_______。(4)
第四周期中，第一电离能最小的元素是_______。15．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有
几层？______________最外层电子数分别为多少？______________16．下列符号代表一些能层或能级的能量，请将
它们按能量由低到高的顺序排列。（1）EK、EN、EL、EM：______________。（2）E3s、E2s、E4s、E1s：_
___________。（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。参考答案1．C【详解】A．元素的第一电离能
比较并没有排除稀有气体元素，根据变化规律，He元素的第一电离能最大，故A错误；B．一般金属离子所带的电荷越多、半径越小，金属键越强
，相应金属晶体的硬度越高，故B错误；C．石墨为混合型晶体，层内碳原子间靠共价键连接，层与层之间为分子间作用力，而金刚石为共价晶体，
内部只有共价键，故石墨转化为金刚石，破坏了石墨中的分子间作用力和共价键，同时形成了金刚石中的共价键，故C正确；D．基态铜原子的价电
子排布式为3d104s1，d轨道是排满的，故D错误；答案选C。2．D【详解】若元素的原子处于最低能量状态，则其核外电子排布遵循能量
最低原理、泡利原理和洪特规则。A、B项违背洪特规则，C项表示元素的原子处于激发态，违背能量最低原理。答案选：D。3．A【详解】A．
焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，是物理变化，故A正确；B．基态氢原子核外电子云形状为球形，故B错误；C．元素周期表中过渡元素
在d区和ds区，故C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，故D错误。综上所述，答案为A。4．D【详解】A. 元素
非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：P 非金属性：C C错误；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：O2->Na+，同主族元素离子的半径随着电子层数增大而
增大，所以离子半径：S2-> O2-，总之，离子半径：S2->O2->Na+，故C错误；D. Mn、Si、Cl的价电子排布式分别是
3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别是5、2、1，所以未成对电子数：Mn>Si>Cl，故D正确。故选D。5．
A【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，ⅡA、ⅤA族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相
邻元素，、、、的第一电离能是由大到小的顺序排列的是、、、，故A正确；B．同主族自上而下电离能降低，、、、的第一电离能是由大到小的顺
序排列的是F、Cl、Br、I，故B错误；C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，ⅡA、ⅤA族元素原子最外层为半充满或全充满状态，
较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素，、、、的第一电离能是由大到小的顺序排列的是Br、As、Se、Ge，故C错误；D．同周期元素从
左到右第一电离能逐渐增大，ⅡA、ⅤA族元素原子最外层为半充满或全充满状态，较稳定，第一电离能较大，大于相邻元素， 、、、的第一电离
能是由大到小的顺序排列的是F、N、C、Li，故D错误；故选A。6．B【分析】化合物M由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构
成， W的一种核素常用于测定文物年代，为碳元素；其中X元素与其他元素不在同一周期，且X能与碳形成1个共价键，为氢；Y可以形成2个共
价键，为氧；Z可形成3个共价键，为氮；【详解】A．M分子中氢原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，A错误。B．同一主族随原子序数
变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相
邻元素，故第一电离能：N>O>C；B正确。C．CO2分子中心C原子价层电子对数为2+=2，C原子采用sp2杂化，为直线形结构，C错
误。D．C、H可以形成相对分子质量很大的烃或者聚合物，故X与Y形成的化合物的沸点不一定高于X与W形成的化合物，D错误。 故选B。7
．D【详解】电子层、能级和原子轨道确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都能确定，只有轨道上填充的电子数不能确定，故选D。8
．A【详解】A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，比如第2电子层的p轨道电子能量高于同一电子层的s轨道电
子的能量，但是低于第3电子层的s轨道电子能量，A正确；B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化中失去了
最外层的电子，需要克服原子核对最外层电子的吸引力，所以需要吸收能量，B错误；C．Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s2
3p64s2，C错误；D．氧元素基态原子的电子排布图为，D错误；故选A。9．A【详解】A．价电子排布式为 4s24p3的元素有4个
电子层，最外层电子数为5，位于第四周期ⅤA 族，是 p 区元素，A正确；B．电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，故共价
化合物中，成键元素电负性大的表现为负价，B错误；C．由配合物[TiCl( H2O)5]Cl2·H2O可知，中心离子是Ti3+，配位
体是Cl-和H2O，C错误；D．中心原子通过 sp2杂化轨道成键时，若存在孤电子对，则该分子空间构型不是平面三角形结构，为V形，D
错误；故答案选A。10．C【详解】A.在乙烯分子中，存在4个s-sp2 σ键和1个sp2-sp2σ和一个π键，A项错误；B.CS2
是直线型分子，结构式为S=C=S，分子高度对称，属于非极性分子，B项错误；C.同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，N、O、F电负
性大小：F>O>N，同周期元素，第一电离能逐渐增大，但N原子的p轨道处于半充满状态，比较稳定，第一电离能比相邻元素都大，所以第一电
离能：F>N>O，C项正确；D.HF中的氢键键能大于水中的氢键键能，而水的沸点比HF的沸点高是因为水分子形成的氢键个数多于HF形成
的氢键个数，D项错误。答案选C。11．C【详解】A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，故A
正确；B． 电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋
状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B正确；C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量总是3个，故C错误；D．离原
子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小是无关，故D正确。故选C。1
2．B【详解】A．Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，A错误；B．Al3+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p
6，B正确；C．Br为主族元素，其价电子就是最外层电子，价电子排布式为4s24p5，C错误；D．Mn的原子序数为25，核外电子排布
式为1s22s22p63s23p63d54s2，D错误；故答案选B。13．A【详解】A．硼原子核外共有5个电子，分别占据1s、2s
、2p轨道，因此有3种空间运动状态，A错误；B．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子共形成3对共用电子对，因此H3BO3中B原子未达
到8电子稳定结构，B正确；C．根据题述，可推知阴离子彼此间以氢键相互缔合形成链状结构，C正确；D．硼酸为一元弱酸，并非本身能电离出
H+，而是硼原子与水电离出的OH-中的O原子上的孤电子对形成配位键，故电离方程式为H3PO3+H2O[ B(OH)4]-+H+，D
正确；.故选A。14．(1)H(2)He(3)F(4)K【详解】（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增
大，所以原子半径最小的元素是H；因此，本题正确答案是：H；（2）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做
第一电离能，原子越难失电子，第一电离能越大，He最难失去一个电子，则He的第一电离能最大；因此，本题正确答案是：He；（3）同周期
从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以F的非金属性最强，则F的电负性最大；因此，本题正确答案是
：F；（4）原子越易失电子，第一电离能越小，则第四周期中，第一电离能最小的元素是K；因此，本题正确答案是：K。15．???? 2、
3、4???? 7、7、7【详解】第9号元素为F元素，电子排布式为1s22s22p5，核外电子有2层，最外层有7个电子；第17号元素为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有3层，最外层有7个电子；第35号元素为Br元素。电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，核外电子有4层，最外层有7个电子。16．???? EK＜EL＜EM＜EN E1s＜E2s＜E3s＜E4s E4s＜E4p＜E4d＜E4f【详解】不同的能层能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高。故(1). EK＜EL＜EM＜EN；(2). E1s＜E2s＜E3s＜E4s；(3). E4s＜E4p＜E4d＜E4f。试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页 |
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