二○二年东营市初中学业水平考试
一、选择题（本题包括12个小题，共40分。1-8题每小题3分，9-12题每小题4分。每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质的用途为体现其物理性质的是（ ）
A. 生石灰用作食品干燥 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.钨丝用做灯泡的灯丝 D. 稀盐酸用来除铁锈
下列有关化学肥料的说法不正确的是（ ）
A. 将化肥和农家肥综合使用以提高生产效益 B. 不能将铵态氮肥与碱性物质混合施用
C. 硝酸钾属于氮肥D. 磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力
3.去年夏天，河南暴雨，牵动全国人民的心。暴雨不仅会让人民遇险，还可能破坏城乡的自来水管网系统、下水道系统、污水处理系统等，细菌、病毒、寄生虫等会随着洪水传播扩散，给人民健康带来巨大隐患。下列做法不正确的是（ ）
A. 用甲醛浸泡食品防止腐败变 B. 绝不吃淹死、病死的禽类和水产品 C. 尽量避免大范围人群聚集，加强开窗通风
D. 如果皮肤受损要及时用药，防止病原体侵入人体
4. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（ ）
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
5. 科学家发现半胱氨酸能增加人体的免疫力，已知半胱氨酸的化学式为 C3H7NSO2。下列说法错误的是
A. 一个半胱氨酸分子由14个原子构成
B. C、H、N、S、O元素的质量比为3:7:1:1:2
C. 半胱氨酸的相对分子质量为121
D. 半胱氨酸由五种元素组成
6.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.测定溶液pH B. 配制溶液 C.称量固体 D.稀释浓硫酸
7.推理是化学学习和研究中常用的思维方法。以下说法正确的是（ ）
A.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
B.铁在空气中慢慢被锈蚀生成氧化铁，那铁在氧气中燃烧也能生成氧化铁
C.碱溶液能使无色酚酞溶液变成红色，但能使无色酚酞溶液变成红色的不一定是碱溶液
D.酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
8.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质 选用试剂 操作方法 A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热 B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤 9.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的两种分子的个数比为2∶1 B. 原子在化学变化中是可分的
C. 此反应有三种新物质生成 D. 此反应有单质生成.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A. 表示水电解实验中生成氢气与氧气质量比
B. 表示同一温度下向饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化
C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
11.将一定量的Zn粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成。下列说法错误的是（ ）
A.滤渣中至少有2中金属 B.滤渣中一定有Ag、Fe，一定没有Mg
C.滤液中一定没有AgNO3、Fe(NO3)2、 Mg(NO3)2
D.当滤渣中没有Zn时，溶液可能为无色
12.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A.CO2、Ba(OH)2、CuSO4
B.Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C.Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2
D.NaOH、BaCl2、H2SO4
二、填空简答题（本题包括小题，共分。）
13. 材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题：
（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它是主要含有______元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与______（填金属的活动性或金属在地壳中的含量）有关。
（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。
③铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和______等特点。
（3中国制造一带一路等基础建设都需要用到大量钢铁。
生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于____________（填纯净物或混合物）。②铁制品暴露于潮湿的空气中，易形成铁锈。由于铁锈结构特点是______，故铁制品表面的铁锈应及时清除，用稀盐酸适时浸泡是清除铁锈的方法之一，铁锈的主要成分与盐酸反应的化学方程式为_________。家庭使用的铁锅防锈方法有___________。
14.锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为_____，镁元素的相对原子质量为_____。
（2）锶原子在化学反应中容易_____（选填或）电子，锶的氧化物的化学式为____。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性_____（选填或）。
15.（6分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
1）P点的含义。
（2）a中混有少量b，提纯a的方法是（选填蒸发结晶或降温结晶）。
（3）不改变溶质质量分数，将t2℃时a的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是。
（4）在t3℃时20g a物质溶于水制成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（5）将100g溶质质量分数为20%的c溶液恒温稀释到10%需要加水的质量为 。
（6）下列说法正确的是（ ）
A.现将t3℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c
B.t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：a>b>c
C.将a物质的溶液由t3℃降到t2℃，一定会有晶体析出
D.t1℃时，将a、c两种物质各20g分别溶解到100g水中，所得溶液的溶质质量分数相等
16.化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）手机电池充电时，其能量的转化是由电能转化为 能；
（2）衣服上沾上油污时，可用洗涤剂或汽油除去，其中洗涤剂除油的原理是 ；
（3）爆发，全民抗疫。为增强抵抗力，我们应加强锻炼，均衡膳食。除含水外，猕猴桃、苹果、青菜、胡萝卜中都含有的主要营养素是 ；
（4）佩戴口罩可以有效预防新冠肺炎，制作口罩的主要原料为熔喷布（主要成分为聚丙烯），则熔喷布属于 ；
A天然材料 B.有机合成材料 C.复合材料 D无机非金属材料
（5）硝酸铵、硫酸铵等铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效，则铵态氮肥与碱性物质反应的实质为 。
1.（17分）我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）矿产资源。海洋中不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为未来能源，CH4燃烧的化学方程式为_________；可燃冰作为能源与煤、石油相比，优点是_________。
（2）海水淡化。可以采用如下图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是（ ）（填字母序号）。
A. 膜分离法的原理是依据各组分沸点的不同 B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D. 该分离法的目的是除去海水中的不溶物
（3）如图是海水的部分简单流程。
①步骤Ⅲ反应的化学方程式为_________；
②生产纯碱的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为_________；
氨盐水吸收二氧化碳后碳酸氢钠是，将氯化铵溶液和碳酸氢钠固体分离的方法是过滤，滤液中的溶质一定含有_________。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为______。
加入过量Na2CO3溶液的目的是______
③提纯后得到的精盐质量_______（填或）样品中氯化钠的质量。
三、实验探究题（本题包括小题，共分）18.（9分）潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。化学实验小组利用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（）装置B的作用是。
（）同学们对反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分又进行了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3和Na2O2；猜想四：。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量样品于试管中，加入足量水，振荡 无气泡产生 猜想不成立 Ⅱ．取少量Ⅰ所得溶液于另一试管中，加入足量的溶液，振荡 有白色沉淀产生 猜想二成立 Ⅲ．将Ⅱ所得溶液静置，在上层清液中滴加几滴酚酞溶液 溶液为色 （）如何检验装置中收集到的气体？ 。
四、计算题（本题包括1个小题，共8分）
19.为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g （1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为。
（）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数。
一、选择题（共40分，1-8题每题3分，9-12题每题4分）
2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C C A B B A C C A C C B 二、填空简答题（本题包括5小题，共43分）
13.（共10分） （1）铜 （1分） 金属的活动性（1分）
（2）①4Al + 3O2 = 2Al2O3 （1分） ②导电 （1分） ③熔点高（1分）
（3）①混合物 （1分） ②疏松多孔 （1分） Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （2分） 涂油（1分）（合理即可）
14.（共5分，每空1分）
（1）12 24.31 （2）失 SrO 强
15.（共6分，每空1分）
（1）在t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等
（2）降温结晶 （3）降温 （4）33.3% （5）100g （6）BD
16. （共5分，每空1分）
（1）化学 （2）乳化作用 （3）维生素 （4）B
（5）NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O
17. （共1分，除化学反应方程式每空2分外，其余每空1分）
（2）BC
（3）① NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
②氨气的水溶液呈碱性，更易吸收CO2
③在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵 NH4Cl、NaHCO3
④ CO2
（4）①过滤
②除去CaCl2和过量的Ba(OH)2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓
③ ＞
18. （共9分，每空1分）
（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）去除挥发出的氯化氢 （4）Na2CO3、NaOH和Na2O2。
【设计实验】Ⅰ.三、四 Ⅱ.氯化钙 Ⅲ.红。
（5）带火星的木条置于瓶中，木条复燃，证明气体为氧气
19. 四、计算题（本题包括1个小题，共8分）
（1） 4 （1分） （2）4.4g （2分）
（3）解：设盐酸中氯化氢的质量为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑---------------- （2分）
73 44
x 4.4g
= -----------------（1分）
x=7.3g -----------------（1分）
盐酸的溶质质量分数为：×100%=3.65% -----------------（1分）
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
点燃
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